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初中化学氧气制取教案（6篇）初中化学氧气制取教案（精选6篇）教案是教师经验和智慧的结晶，能够为教学提供有力支持。
教案是教师教学过程中必不可少的指导工具，能够提升教学质量和效果。
下面是小编为大家整理的初中化学氧气制取教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
初中化学氧气制取教案【篇1】九年级化学制取氧气知识点氧气的实验室制法1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2.反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气3.实验装置4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。
本方法收集的气体较纯净。
5.操作步骤：查：检查装置的气密性。
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7.验满方法：(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8.注意事项：(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
课题3 制取氧气第1课时工业制氧气实验室制取氧气的方法和操作【新课导入】：提出问题：医疗、潜水、炼钢需要的大量氧气是如何制取的呢？引入新课。
【新知探究】：一、氧气的工业制法【学生活动】自学讨论：在液态空气分离过程中，氮气、氧气两种气体哪种气体先出来?该过程的利用的是什么原理?属于什么变化?二、氧气的实验室制法【教师活动】：引导学生分析实验药品：高锰酸钾实验装置：发生装置：固固加热型：反应物都是固体，反应条件加热。
收集装置：检验方法：验满方法：提出问题，学生思考：1.实验装置中，哪部分是气体的发生装置，哪部分是气体的收集装置？2.连接仪器的顺序，学生讨论实验步骤？利用谐音法，“茶庄定点收利息”让学生记忆起来更加牢固。
教师演示实验：【教师提出问题】：1.实验步骤？如何连接装置检查气密性？2.装药品试管为什么塞一团棉花？3.试管口为什么略向下倾斜？4.如何收集气体？5.实验完毕为什么先撤离导管再撤酒精灯？【思考讨论】1.导管在实验装置中的位置为什么有长有短?2.收集到氧气不纯的可能原因?教师强调：1.导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。
2.实验完毕，先撤离导管，不能颠倒，防止水倒吸，使试管炸裂后熄灭酒精灯。
【课后小结】1.氧气的工业制法：分离液态空气2.氧气的实验室制法：反应原理、发生装置、收集方法、验证方法、验满方法【课堂练习】：1.实验室用高锰酸钾制取氧气，不需要用到的一组仪器是（）A．烧杯、玻璃棒B．大试管、集气瓶2.某气体只能用排水法收集（如图），下列说法正确的是（）A．当导管口开始有气泡冒出时立即收集B．当集气瓶口冒出大量气泡时停止收集，取出，再用玻璃片粗糙面盖上C．当集气瓶口冒出大量气泡时停止收集，在水下用玻璃片光滑面盖上，取出D．该气体具有的性质是：不易（或难溶于水）；密度与空气接近或与空气中的成分反应在设计上体现了2022版新课程标准的教学理念，注重学生科学探究的设。
制取氧气《教学设计》一、课前回顾1、氧气的物理性质，密度。
氧气的化学性质，检验氧气的方法2、铁，硫在氧气中燃烧现象及生成物其他物质在氧气中的燃烧现象3、化合反应，氧化反应，缓慢氧化二、实验室制取氧气的方法一、探究1：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：结论：步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。
观察发生的现象。
现象：结论：步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
观察发生的现象。
现象：结论：催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。
（又叫触媒）催化剂特点：一变：使化学反应速率变。
二不变：催化剂质量不变、化学性质不变文字表达式：符号表达式：（先了解）二、探究2：用高锰酸钾制氧气实验内容：把少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧导管。
Q:（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？实验步骤！：（1）连接装置，检查装置气密性。
连接装置（从左到右，自下而上）（2）检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。
（如右）（3）装药品，固定装置（4）加热（5）收集气体（6）先把导管移出水面，后熄灭酒精灯实验现象：暗紫色固体变成黑色，导管处有气泡冒出。
带火星的木条放入集气瓶，木条复燃 文字表达式：符号表达式：实验中注意事项：1、药品平铺在试管底部（使药品受热均匀）2、铁夹夹在离试管口1/3处（中上部）3、试管口塞小团棉花（原因：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管）4、导管伸入试管不能太长（原因：生成的氧气会分散于试管口等位置，不利于氧气的排出）5、试管口略向下倾斜（原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管）6、用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热,7、等有连续的气泡产生时再收集（原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯）8、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂（即防止水倒吸）9、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上（原因：氧气密度比空气大） 思考1、如何检验收集到的是氧气？2、用向上排空气法收集氧气，如何验满？3、为什么用向下排水法收集氧气？根据氧气性质还可以用什么方法？三、探究3：加热氯酸钾（KClO 3,白色固体）和二氧化锰（MnO 2，黑色固体）制取氧气 如右图装置，与高锰酸钾制取氧气装置相同，收集装置也相同因此，步骤注意事项等也如上所述 注：试管口不用塞棉花 文字表达式：符号表达式：四、讨论1：过氧化氢制氧气和高锰酸钾制氧气的发生装置能否相同？（1） 固固加热型：反应物都是固体，反应需要加热编号现象（颜色无明显变化） 原因 （1）导管口有气泡冒出，并较快收集到一瓶气体 氯酸钾分解产生氧气；氧气不易溶于水 （2） 带火星的木条复燃 氧气支持燃烧（2）固液不加热型：反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热(右图为完整装置)注意：使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。
制取氧气实验一、用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气药品高锰酸钾（暗紫色固体）；氯酸钾（白色固体）；高锰酸钾（黑色固体）反应原理高锰酸钾加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾二氧化锰→氯化钾+氧气装置的选择发生装置选择的依据：反应物的状态和反应条件（是否需要加热）。
例如，用高锰酸钾或氯化钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应物均为固体，反应条件均为加热，因此选用右图所示的发生装置。
注意要在试管口放一团棉花。
收集装置选择的依据：气体的溶解性和气体的密度。
当气体难溶于水或不亦溶于水且与水不反应时可用排水法收集，如左图，因为氧气不易溶于水，可以用此法收集且收集的气体比较纯净湿润；当气体的密度比空气大且不与空气的以它成分反应时，可用向上排空气法收集，如右图，氧气的密度比空气大，可用此法收集，收集的气体比较干燥2.用高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项实验步骤操作方法检查装置气密性先将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手，过一会儿，导管内形成一段水柱，说明装置不漏气。
装药品将高锰酸钾装入试管，然后在试管口塞一团棉花，并用带有导管的橡胶塞塞进试管口。
固定装置将试管口略向下倾斜固定在铁架台上。
点燃酒精灯点燃酒精灯，将酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准试管中的药品部位集中受热。
收集氧气待气泡连续且均匀的冒出后进行收集。
当瓶口有大气泡冒出时，证明氧气已集满。
撤离导管收集氧气结束后，将导管撤离水槽。
熄灭酒精灯当导管溢出水槽后，用灯帽盖灭酒精灯。
（2）注意事项实验操作原因药品要平铺在试管底部便于均匀受热试管口要略向下倾斜防止药品中所含的湿存水受热后变成水蒸气，在试管口处冷凝，倒流至试管底部，使试管炸裂。
试管内的导管稍伸出橡胶塞即可便于气体导出用排水法收集气体时，应注意当气泡连续并比较均匀地放出时再收集过早收集的气体中混有空气，是收集到的气体不纯用高锰酸钾制取氧气，试管口要放一团棉花防止加热时高锰酸钾粉末进入试管集满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放氧气的密度大于空气的密度，正放可以减少气体逸出操作现象分析在试管中加入一定浓度的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管带火星的木条不复燃该浓度的过氧化氢在常温下分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管加入二氧化锰后，有大量气泡产生，带火星的木条复燃二氧化锰加入了过氧化氢溶液的分解当上述试管不再产生氧气时，再加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管又有大量气泡产生，带火星的木条又复燃氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用，二氧化锰的化学性质在反应前后没有发生改变加热2.验证某物质可做某反应催化剂的方法（1）称取一定量的某物质，记录质量m1。
人教版九年级化学第二单元《课题3 制取氧气》教案一. 教材分析人教版九年级化学第二单元《课题3 制取氧气》主要介绍了实验室制取氧气的原理、方法和操作步骤。
本节课的内容包括氧气的性质、制取氧气的化学反应原理、实验室制取氧气的常用方法（如分解过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等）、氧气的收集和检验等。
通过学习，学生应掌握制取氧气的实验技能，并能够独立完成氧气制备实验。
二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对实验操作有一定的了解。
但在制取氧气实验中，部分学生可能对实验原理、操作步骤和实验注意事项掌握不扎实。
因此，在教学过程中，教师需要针对学生的实际情况进行引导，让学生充分理解实验原理，提高实验操作的准确性。
三. 教学目标1.了解氧气的性质；2.掌握实验室制取氧气的原理、方法和操作步骤；3.学会氧气的收集和检验方法；4.培养学生的实验操作能力和团队协作精神。
四. 教学重难点1.制取氧气的化学反应原理；2.实验室制取氧气的操作步骤和注意事项；3.氧气的收集和检验方法。
五. 教学方法1.采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探讨氧气的性质及制取方法；2.利用实验演示和分组实验，让学生亲身体验制取氧气的过程，提高学生的实验操作能力；3.通过小组讨论和总结，使学生掌握氧气的收集和检验方法；4.运用案例分析和问题解决的方法，培养学生的团队协作精神和创新能力。
六. 教学准备1.实验室用具：试管、酒精灯、导管、集气瓶、水槽等；2.实验试剂：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾、二氧化锰等；3.课件和教学素材。
七. 教学过程1.导入（5分钟）教师通过提问方式引导学生回顾氧气的性质，激发学生对制取氧气实验的兴趣。
2.呈现（10分钟）教师展示制取氧气的实验原理和操作步骤，让学生初步了解实验过程。
3.操练（15分钟）学生分组进行实验操作，教师巡回指导，纠正操作错误，确保实验安全。
4.巩固（5分钟）学生总结实验过程中遇到的问题和解决方法，加深对制取氧气实验的理解。
制取氧气【学习目标】1.掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及注意事项。
2.认识分解反应，能区别分解反应和化合反应。
3.认识催化剂和催化作用。
【要点梳理】要点一、实验室制取氧气1.反应原理和实验装置：（1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如图B或C所示）过氧化氢水＋氧气（2）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如图A所示）分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用如图D所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。
2.收集方法：（1）排水集气法：如图E（因为氧气不易溶于水）（2）向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大）3.验满方法：(1)排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。
(2)向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
4.检验方法：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
5.加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤：可归纳为“查、装、定、点、收、离、熄”，用谐音“茶庄定点收利息”来记。
(1)查：检查装置的气密性。
(2)装：把药品装入试管内，塞好带导管的橡皮塞。
(3)定：把试管固定在铁架台上，使试管口稍向下倾斜。
集气瓶装满水，倒扣在水槽中。
(4)点：点燃酒精灯，均匀预热后再集中在药品部位加热。
(5)收：导管口有连续气泡产生时再收集氧气。
(6)离：实验结束，先将导气管从水槽中取出。
(7)熄：最后熄灭酒精灯。
【要点进阶】1.实验室（高锰酸钾加热）制取氧气应注意的事项(1)药品要平铺在试管底部，使其均匀受热。
(2)铁夹要夹在距离试管口1/3处。
(3)试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。
(4)试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂。
(5)试管口处要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。
(6)加热前导管不能伸入集气瓶口内，当导管口产生连续气泡时才能开始收集，因开始排出的气体含有装置内的空气。
(7)收集完毕，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水沿导管倒流入热的试管中而使试管炸裂。
(8)盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。
2.制取气体时反应装置的选择气体的反应装置包括发生装置和收集装置两部分：(1)发生装置的选择：选择的依据是反应物的状态和反应条件（如下图所示）。
①固体反应物加热制取气体（如高锰酸钾制氧气）：固体+固体（加热型）；②液体反应物不加热制取气体（如过氧化氢制氧气）：固体+液体（不加热型）。
(2)收集装置的选择：选择的依据是气体的密度和溶解性。
①当气体不与水反应且难溶于水或不易溶于水时（如氧气），采用排水法收集（如下图丙所示）；②当气体不与空气中的成分反应且密度大于空气（如氧气），采用向上排空气法收集（如下图甲所示）；③当气体不与空气中的成分反应且密度小于空气（如氢气），采用向下排空气法收集（如下图乙所示）。
要点二、催化剂和催化作用1.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
【要点进阶】1.“改变”包括“加快”和“减慢”两种含义，不只包括“加快”。
2.在化学反应前后，催化剂的“质量”和“化学性质”不变，其物理性质可能改变。
3.在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，并不是说反应过程中也不变。
4.催化剂不能增多或减少生成物的质量。
5.用过氧化氢或者氯酸钾制氧气时常加入催化剂二氧化锰（黑色粉末），但能用作催化剂的物质不仅仅是二氧化锰一种。
6.在有些反应中，二氧化锰不是催化剂。
如高锰酸钾分解的反应中，二氧化锰是生成物。
7.催化剂的特点：“一变二不变”，“一变”是改变反应速率，“二不变”是反应前后质量不变，化学性质不变。
要点三、化合反应与分解反应化合反应分解反应概念由两种或两种以上物质生成另一种物质由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应的反应形式 A ﹢ B → AB AB → A + B实例磷﹢氧气五氧化二磷过氧化氢水＋氧气【要点进阶】1.化合反应和分解反应都属于基本反应类型，而氧化反应不属于基本反应类型。
2.判断时要抓住其特点：化合反应是“多变一”，分解反应是“一变多”。
要点四、氧气的工业制法工业上采用分离液态空气法制取氧气。
具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。
由于液态氮的沸点（-196 ℃）比液态氧的沸点（-183 ℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。
【要点进阶】1.实验室制取氧气发生了化学变化，工业制取氧气发生的是物理变化。
2.实验室制取氧气具有反应快、操作简便、便于收集等优点，但成本高，无法大量生产；而氧气的工业制法是利用廉价、易得的空气为原料，成本低,可以大量生产。
【典型例题】类型一、考查实验室制取氧气例1.向一定质量的过氧化氢溶液加入少量二氧化锰，立即有大量的氧气产生，下列说法正确的是（）A. 过氧化氢中含有水和氧气B. 过氧化氢能使二氧化锰分解放出氧气C. 二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气D. 该反应中有过氧化氢和二氧化锰两种反应物，不属于分解反应例2.请根据下图所示仪器装置回答问题：（1）仪器的名称①_________，⑤__________。
（2）给仪器③中的液体进行加热时，液体体积不能超过其容积的_________。
（3）实验室用高锰酸钾加热制氧气的装置应选_________（填序号，下同）。
（4）实验室用过氧化氢和少量二氧化锰混合制氧气，发生装置应选_________；反应后可以用________的方法分离混合物中的二氧化锰，实验中除用到上述玻璃仪器②外，还需________；其中仪器②在分离操作中所起的作用是________。
（5）这四套装置中有的有错误，你选出其中的__________（用字母表示）。
举一反三：【变式1】下列关于氧气的说法中，不正确的是（）A．液氧用于火箭发射是利用氧气的可燃性B．氧气约占空气总体积的1 5C．实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气D．氧气可用于医疗急救【变式2】化学是一门以实验为基础的科学。
结合下列实验装置图回答问题：(1)写出带有序号仪器的名称：①，②。
(2)下面四种途径都可以得到氧气：写出实验室中通过甲、乙两种途径制取氧气的文字表达式：甲：；乙：。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是 (填字母代号)。
用排水收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先，然后，以防止水倒吸入热的试管中，造成试管破裂。
类型二、考查分解反应和化合反应例 3.以下各反应中，属于化合反应的是，属于分解反应的，属于氧化反应的是，既是化合反应又是氧化反应的是。
A．铁+氧气四氧化三铁 B．二氧化碳+水碳酸C．过氧化氢水+氧气D．甲烷+氧气二氧化碳+水E．碳+氧气二氧化碳F．氧化汞汞＋氧气举一反三：【变式】下列反应中，属于分解反应的是。
①高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气②氧化汞汞＋氧气③碳+氧气二氧化碳④过氧化氢水+氧气类型三、考查催化剂和催化作用例4．下列关于催化剂的说法正确的是（）A．用过氧化氢制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加B．必须能加快其他反应速率的物质才是催化剂C．二氧化锰只能用作催化剂D．加入催化剂，过氧化氢发生分解的温度降低并且放出氧气的速率加快举一反三：【变式】“神州七号”太空舱利用镍铁氧体（NiFe2O4 ）将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，而镍铁氧体本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化。
你认为镍铁氧体在这一反应中是作（）A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1．以下对氧气的描述中，错误的是（）A．通常情况下，氧气是一种无色无味的气体B．氧气极易溶于水C．可以用排水法收集氧气D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体2．催化剂在化学反应前后：①质量变小；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤二氧化锰可以作为各种反应的催化剂。
在上述说法中正确的是（）A．①③ B．②④ C．②④⑤ D．②③3．将实验室用过氧化氢制取氧气和用高锰酸钾制取氧气进行比较，下列说法正确的是（）A．气体发生装置可能相同 B．反应条件相同C．反应物状态相同 D．反应的基本反应类型相同4．可以鉴别出氧气和空气两瓶气体的简单的方法是（）A．闻气味B．用天平称量C．倒入澄清的石灰水D．用带火星的木条分别伸入瓶中5．实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要用到的一组仪器是（）A．烧杯、玻璃棒B．大试管、集气瓶C．导管、单孔塞D．酒精灯、铁架台6．实验室可用下图所示装置收集各种气体，其中可用于收集氧气的是（）A．①② B．①③ C．②③ D．①②③7.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（）A．二氧化锰是反应物B．与高锰酸钾制取氧气装置相同C．可用向上排空气法收集D．可用带火星的木条检验氧气8.下列反应属于分解反应的是（）A．红磷+氧气五氧化二磷B．石蜡+氧气二氧化碳+水C．碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水D．铁丝+氧气四氧化三铁9.某课外小组取上述“红色”水，加入适量纳米二氧化钛，进行“污水变纯净水”的趣味实验。
纳米二氧化钛是一种新型材料，在可见光下能促使有色物质降解为水和CO2。
据此推测，纳米二氧化钛在污水处理中可作（）A．吸附剂B．絮凝剂C．消毒剂D．催化剂10.下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是（）A. 加热试管时，先均匀加热后集中加热防止试管炸裂B. 量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平防止读数错误C. 铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水使实验现象更加明显D. 用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰加快氧气生成速度二、填空题11．实验过程中出现下列现象，可能的原因分别是什么，请写在横线上。
（1）加热高锰酸钾制氧气时，水槽中的水变为紫红色_________________________________。
（2）给试管内的固体加热时，试管破裂______________________________________________。
12.实验室常用下列装置来制取氧气：（1）写出编号为①的仪器名称；（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，应选用的发生装置是（填“甲”或“乙”）；若用丙装置除去氧气中的水蒸气，丙中盛放的液体试剂是，气体应从（填“a”或“b”）端导入。
13.下图是实验室制取氧气的两种装置，请回答下列问题。
