人教版2019高中化学必修教案设计：2.1钠及其化合物

2.1钠及其化合物——钠的氧化物教学设计- 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册教学目标：1.了解Na2O和Na2O2的物理性质,运用迁移法衍生出Na2O的化学性质,运用探究法获得Na2O2的化学性质。

2.通过演示实验引发学生的好奇心,让学生体会化学学习的趣味以及科学研究的乐趣。

3.关注Na2O2在生活生产上的应用，体现化学学科与生活的紧密相连，体验化学科学的不断发展对当代社会可持续发展的重要意义。

4通过实验和探究，提高学生实际操作能力、观察能力，增强学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力。

教学重点：过氧化钠的性质。

教学难点：过氧化钠和水、二氧化碳的反应教学方法：采用实验分析法，从未知到已知，从感性到理性，循序渐进，使知识得以巩固和落实；同时采用讨论等教学方法，加深学生对知识的理解。

教学用具：投影仪、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、铁架台、镊子、过氧化钠、水、酚酞试剂、玻璃导管等教学模式：边实验边讨论教学地位：1.钠的化合物是本章内容的重点之一，通过钠的化合物的学习，可以加深巩固钠的知识，并为碱金属、卤素等元素化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。

过氧化钠又有着重要的用途，所以学好本节内容有着重要的实际意义。

2、在历年的高考试题中，这节内容出现的频率较高，所以在教材中本节内容占据着非常重要的地位。

设计思路：主要思路：引入→兴趣实验“滴水生火”→学生猜测产物→学生推断产物→学生实验验证产物→得出结论（方程式及反应特点）→自然过渡到二氧化碳与过氧化钠的反应→学生趣味实验（吹气生火）→学生讨论→得出结论（化学方程式及反应特点）本节课以促进学生发展为立足点，以增进学生兴趣、促进学生参与、激励学生进步、提高课堂效益为宗旨，突出科学探究的过程。

本节课的总体设计思路为：以实验为中心，让学生在实验中发现问题，通过观察、分析、推理和归纳，最终升华为系统的理论知识。

2.1 钠及其化合物（钠与水的反应）教案高一化学（人教版2019必修第一册）2、预测：查阅资料，并根据物质类别、元素化合价、反应规律等所学知识，预测实验探究可能的结果。

3、实验：根据实验目的、原理以及对实验结果的预测设计并进行实验，记录实验现象。

4、分析实验现象，基于实验证据进行分析、归纳、概括、推论。

对比实验前对实验结果的预测，得出初步结论。

二、钠与水的反应实验探究Step1：确定实验目的探究钠与水反应的产物Step2：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物①物质组成Na反应中易失去最外层电子变成钠离子：Na+e-H2O电离产生氢离子和氢氧根：OH-H+反应过程中，阴阳离子相互吸引，重新组合，生成氢氧化钠和氢气②氧化还原反应Na发生氧化还原反应，化合价一定升高，变成Na+H2O中一定有元素化合价降低，O已经是最低价态，H化合价降低，变成H2Step3：进行实验探究从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。

实验操作实验现象原因解释钠浮在水面上钠的密度比水小配套练习1．下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠的密度比水大B．钠与水的反应较缓慢C．钠与水反应时迅速变成光亮的小球D．金属钠的熔点很高2．取一块绿豆大小的金属钠，加入滴有酚酞溶液的水中，下列实验现象描述正确的是()①金属浮在水面上②金属钠为小球状③反应后水溶液呈红色④钠燃烧，火焰为黄色A．①②B．①②③C．②③D．无法确定3．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是()答案：1.。

第二章第一节第2课时钠及其化合物教案上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、教学分析本课时是2019人教版教材第二章第一节的内容，学生在此基础上已经学习了钠的单质和钠的氧化物，对金属钠已经有一定的认识和了解，对其化学性质也有一定的掌握。

在前一节内容的基础上来学习本节的内容，可以对几种重要钠的化合物有更加全面的认识，对知识点也会有更加全面的理解。

另外，这部分内容实验多，与生活联系紧密，容易吸引学生的注意，激发他们学习的兴趣。

高一学生已经有一定比较总结、分析归纳的能力，所以学好该部分内容可以锻炼学生的自学能力以及合作探究学习的能力。

可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。

二、教学目标1. 通过观察宏观实验现象提取证据，归纳碳酸钠和碳酸氢钠的性质，从微观离子构成角度探究碳酸钠和碳酸氢钠性质差异的原因。

2. 通过设计实验方案鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，经历科学探究过程，在使用实验、观察等科学方法解决问题的过程中建立学生的证据意识，同时提高学生的科学探究能力。

3，了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用，过创设有关“制碱法”的实践活动，培养学生的科学态度和社会责任意识。

三、教学重难点重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异难点：设计实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的性质四、教学方法讲授法、实验探究法五、教学用具碳酸钠、碳酸氢钠、蒸馏水、酚酞溶液、澄清石灰水、试管、酒精灯、单孔塞、玻璃导管实验设计：实验探究：1、比较外观结论：碳酸钠白色粉末；碳酸氢钠白色晶体。

2、加几滴水看是否结块以及温度变化结论：碳酸钠加几滴水结块，碳酸氢钠部分溶解。

3、比较溶解性结论：碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠4、比较碱性结论：碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠5、比较热稳定性碳酸钠实验现象：碳酸氢钠实验现象：倾听七、板书设计碳酸钠碳酸氢钠外观：白色粉末白色晶体溶解性：碳酸钠大于碳酸氢钠碱性：碳酸钠大于碳酸氢钠热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠（）。

第一节钠及其化合物一、教学目的1、了解钠和铝的物理性质。

2、掌握钠、铝和氧气反应。

3、了解过氧化钠的性质及用途。

4、了解氧化铝的性质及用途。

5、通过实验培养学生的观察能力和思维能力。

二、重点、难点重点：钠与氧气的反应，铝与氧气的反应。

难点：钠、铝与氧气反应的实质（氧化还原反应）的分析三、教学方法演示－讨论－探究法教学过程〔引入〕从元素周期表中金属所占五分之四及金属与人们生活的密切关系引入第一节钠及其化合物〖过渡〗上节课我们运用“观察法”“比较法”来认识物质的性质。

在研究物质性质的过程中，往往还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。

〔讨论1〕举例说明金属金属能发生哪些化学反应〔学生讨论〕(1) 金属与氧气的反应；（2）金属与酸的反应；(3) 金属与一些盐溶液的反应(4) 跟其他非金属单质等的反应〔投影〕一、金属与氧气的反应〔演示〕实验2－1 观察金属钠思考下列问题：1、金属Na可以用小刀切，说明Na的硬度怎样？2、金属Na为什么要放在煤油中保存？3、金属Na在煤油中沉下去，这说明什么？〔提问〕通过实验观察，你能不能简单地描述钠的物理性质？（银白色、有金属光泽的固体；硬度小，可以用小刀切割等等。

能导电）〔讲解〕钠在空气中反应的化学方程式为：4Na + O2 == 2Na2O(白色固体)〔演示〕实验2—2 把一小块钠放在坩埚上加热，有什么现象？现象：先熔化成银白色的小球，然后，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体---过氧化钠 ( Na2O2 )化学方程式：2Na + O2 == Na2O2(淡黄色固体)〔分析〕金属Na在氧气中燃烧，发生反应生成的过氧化钠中Na元素是（＋1）价，氧元素是（－1）价。

〔讨论2〕1.将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在空气中加热与氧气反应的现象和产物不同对你有什么启示？理解实验法的意义。

2.在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗？〔演示〕科学探究实验：钠与水的反应〖板书〗二、金属与水的反应〖科学探究〗钠与水的反应〔演示〕在烧杯中加入适量水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆打的金属钠放入水中，迅速盖上玻璃片，观察现象，分析现象。