【同步检测】2020-2021学年新鲁科版选择性必修2第1章 第1节原子结构模型作业

2020-2021学年高二化学鲁科版选择性必修2《原子结构与元素性质》测试题（含答案）第一章《原子结构与元素性质》测试题一、单选题1．下列有关化学用语的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式为B．基态铜原子的价电子轨道表示式为C．基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4D．F-的结构示意图为2．我国科研人员发现了一种由[Bi2O2]2+和[ BiS2Cl]2-交替堆叠构成的新型超导体Bi3O2S2Cl（已知Bi与P同主族）。

下列相关叙述错误的是A．PH3比BiH3更稳定B．Bi3O2S2Cl中Bi显+3价C．同浓度水溶液的酸性：H2SO4> HClO4D．O与S具有相同的最高正价3．已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系：①2X＋3Y2＋=2X3＋＋3Y；②Z元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比X元素的强；③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。

则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为A．X＞Z＞Y＞WB．Z＞W＞X＞YC．Z＞Y＞X＞WD．Z＞X＞Y＞W4．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，单质Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。

下列说法正确的是（）A．电负性：X＞R＞Z＞YB．X与Z组成的化合物肯定含有共价键C．原子半径：Z＞R＞X＞YD．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞R5．下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是（）A．B．C．FD．Na+6．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A离能大于B的第一电离能。

其中正确的组合是（）A．③⑤B．①②⑦C．③④⑥D．③④⑤⑥⑦7．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是()XYZWA．常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．W元素的金属性比Z元素的金属性强8．如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。

第1章原子结构与元素性质第1节原子结构模型课后篇素养形成必备知识基础练1.自从1803年英国化学家道尔顿提出原子论以来,人类对原子结构的认识不断深入、不断发展,通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。

请判断下列关于原子结构的说法正确的是( )A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B.每一类原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D.原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒,大多数原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒,故A错误;原子中质子数等于电子数,但中子数与质子数或电子数不一定相等,故B错误;质子带正电,电子带负电,则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引,故C正确;随着科学的发展,可认识到质子等微粒还可以再分成更小的微粒,故D错误。

2.下列说法中正确的是( )A.s轨道电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动B.电子云图中的小黑点密度越大,说明该原子核外空间电子数目越多C.ns能级的原子轨道图可表示为D.3d表示d能级有3个轨道轨道电子云呈球形,表示电子在以原子核为中心的一定区域的圆球范围内运动,而不是做圆周运动,A项错误;电子云中的小黑点仅表示在此区域出现的概率,B项错误;s能级原子轨道为球形,C项正确;3d表示第三电子层上的d能级。

3.下列说法正确的是( )A.1s轨道的电子云形状为圆形的面B.2s的电子云半径比1s电子云半径大,说明2s能级的电子比1s的多C.4f能级中有7个原子轨道D.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转轨道为球形,所以1s轨道的电子云形状为球形,故A错误;2s的电子云比1s的电子云大,s电子云的大小与电子层有关,与电子数无关,故B 错误;每个f能级都有7个原子轨道,故C正确;电子在原子核外做无规则的运动,不会像地球围绕太阳有规则的旋转,故D错误。

2020-2021学年高二下学期鲁科版化学选择性必修二第一章《原子结构与元素性质》测试题（含答案）第一章《原子结构与元素性质》测试题一、单选题1．已知下表中元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是原子N S O Si 半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 A．0.70×10-10m B．0.80×10-10m C．1.10×10-10m D．1.20×10-10m 2．下列能正确表示某元素原子处于最低能量状态的是A．B．C．D．3．X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为() A．Al B．P C．Ar D．K 4．最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、O、N的说法正确的是A．电负性：B．第一电离能：C．最高正价：D．N原子的基态原子核外未成对电子数最多5．能用于比较硫、氯两种元素非金属性强弱的是A．熔点：S Cl2 B．酸性：HClO4 H2SO4 C．相对原子质量：Cl S D．氧化性：HClOH2SO36．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）A．B．C．D．7．已知短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，已知W的简单氢化物与其最高价含氧酸可以化合成盐，Y与W同主族，X、Z形成的双聚分子结构如图。

下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：X＞W B．最简单气态氢化物的稳定性：W＜Y C．电解X与Z形成的化合物可制备X单质D．YZ3分子中所有原子均达到8电子稳定结构8．下列关于氢元素的说法中不正确的是( ) A．氢元素是宇宙中最丰富的元素B．氢原子核外电子的电子云轮廓图是球形C．氢元素与其他元素形成的化合物都是共价化合物D．氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的9．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是A．简单阴离子的半径大小：XZY B．单质的氧化性：XYZ C．简单氢化物沸点：YXZ D．X的最高价氧化物对应的水化物为三元酸10．下列关于能层与能级的说法中正确的是A．同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同11．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，和的电子层结构相同，d与b同族。

一原子结构(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)1.2020年1月,中国高速磁悬浮列车通过审核, 时速600千米, 北京到上海只要2小时。

YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料。

下列关于Y的说法不正确的是( )A.元素钇的相对原子质量为89B.中子数为50C.原子的核外电子数是39D Y和Y是两种不同的核素【解析】选A。

由Y知Y的质子数为39,中子数为89-39=50,由原子序数=质子数=核外电子数,89是质量数,不是元素钇的相对原子质量。

【加固训练】钍是一种放射性金属元素,带钢灰色光泽,质地柔软,化学性质较活泼,广泛分布在地壳中,是一种前景十分可观的能源材料。

230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U,因此它是潜在的核燃料。

下列有关Th的说法正确的是( )A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转化成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同【解析】选D。

Th有质量数为230、232的两种核素,不能说Th元素的质量数为232,A项错误;元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量与其百分含量求得的平均值,B项错误;化学变化是生成新物质的变化,原子不变,C项错误;同位素的物理性质可以不同,但同位素的质子数和核外电子数相同,故化学性质相同,D项正确。

2.(原创)已知铀是制造核武器的原料之一,铀的一种同位素为U,对它的有关认识,正确的是( )A.质子数为92B.电子数为146C.中子数为238D.元素的相对原子质量为238【解析】选A。

U表示质子数为92,质量数为238的一种原子,则电子数为92,中子数=238-92=146,由一种核素的质量数无法确定该元素的相对原子质量。

3.(2020·湛江高一检测)对于R和R n+两种微粒,下列叙述正确的是( )A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同B.化学性质几乎完全相同C.一定都由质子、中子、电子构成D.核电荷数、核外电子数一定相同【解析】选A R和R n+质子数相同,质量数不同,中子数也不同,A正确R和R n+的核外电子数不同,因而化学性质不同,B不正确H没有中子,所以C不正确R和R n+的核外电子数不同,D不正确。

第1章测评(时间:90分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )A.为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索B.在金属与非金属的交界处,寻找可作催化剂的合金材料C.在ⅠA 、ⅡA 族元素中,寻找制造农药的主要元素D.在过渡元素中,可以找到半导体材料2.(全国高一同步练习)原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源。

92235U 原子常用于核裂变反应,下列对其描述正确的是( )A.中子数92B.电子数143C.核电荷数235D.中子数与质子数之差513.迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh 、115号Mc 、116号Lv 、117号Ts 、118号Og 等元素的中文名称分别是:、镆、、、。

下列有关推断正确的是( )A.这五种元素均为主族元素B.根据元素名称,周期表118种元素中非金属元素共有24种C.Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物D.Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱4.下列说法正确的是( )A.F、Cl、Br的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8B.从HF、HCl、HBr、HI酸性逐渐增强的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律C.按F、Cl、Br、I的顺序,卤素的非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增大,电子层数增大D.砹是第6周期的卤族元素,根据卤素性质的递变规律可知,砹单质易溶于水,难溶于CCl45.元素周期表中前7周期的元素种数如下:请分析元素周期表中各周期元素种数的变化规律,然后预言第8周期可能含有的元素种数是( )A.18B.32C.50D.646.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B.砹(At2)为有色固体;HAt不稳定;AgAt既不溶于水也不溶于稀酸C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体7.(全国高一同步练习)短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。

鲁科版高二下学期化学(选择性必修2)《1.1原子结构模型》同步练习题-带答案一、单选题1．下列各组多电子原子的原子轨道能量高低的比较中正确的是A．3s＜2p B．3p x=3p x C．1s＞2s D．3d=4s2．科学家对原子结构的认识顺序正确的是①道尔顿原子模型；①卢瑟福原子模型；①波尔原子轨道模型；①汤姆生原子模型A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①3．下列有说法中正确的是A．3p2表示3p能级有两个轨道B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大D．在同一能级上的电子，其能量不同4．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是A．元素周期表中的s区全部是金属元素B．元素周期表中的d区包含所有的过渡元素C．过渡元素包括d区、f区和ds区的元素D．p区元素都是非金属元素5．下列化学用语表述错误的是PuA．94号元素钚中有145个中子的核素符号为23994CS分子的球棍模型为B．2——C．次氯酸的结构式为H Cl OD．基态Cr原子的价电子排布式：513d4s6．以下能级符号正确的是A．1p B．2d C．3f D．4s7．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．钠的熔点较低，可制作高压钠灯B．Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2)C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化8．下列化学用语表示正确的是A．基态23dFe 价层电子排布式：6B．基态碘原子简化电子排布式：25[Kr]5s5pC．镁原子最外层电子云图：D．基态氮原子的轨道表示式：9．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()①核外电子是分层运动的①所有电子在同一区域里运动①能量高的电子在离核近的区域内运动①能量低的电子在离核近的区域内运动A．①①B．①①C．①①D．①①10．如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是A．s能级的原子轨道半径与能层序数无关B．s能级和p能级的原子轨道形状相同C．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动D．每个p能级都有3个原子轨道11．可正确表示原子轨道的是A．n B．2d C．2p x D．3f 12．下列说法正确的是A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B．在元素周期表中，非金属元素都在p区C．第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有2种D．原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱13．某原子的最外层电子排布式为223s3p，下列说法错误的是A．该原子核外无未成对电子B．该原子有5种不同能量的电子C．该原子的2p电子云有3种不同的伸展方向D．该原子有14种不同运动状态的电子14．下列化学用语正确的是PA．质量数为31的磷原子的原子结构示意图：3115B．顺-2-丁烯的结构简式：C．y P的电子云轮廓图CO的空间填充模型：D．215．下列说法错误的是A．p能级电子能量一定高于s能级电子能量B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．Fe3+的最外层电子排布式：3s23p63d5D．S电子云呈球形，有无数条对称轴16．下列有关电子层的说法不正确的是A．在量子力学理论中，用量子数n来描述电子离核的远近，称为电子层B．n的取值为正整数1、2、3、4、5、6等，对应的符号分别为K、L、M、N、O、P等C．n越大表示该电子层上的电子离核的平均距离越远、能量越高D．当n相同时，电子所具有的能量也一定相同17．下列有关化学概念或性质的推断错误的是C H O的有机物一定能与水互溶A．组成为26B ．苯分子中碳原子间不存在单键和双键，则和是同一种物质C ．冠醚12-冠-4能识别Li +，不能识别Na +，因为Na +半径大于Li +D ．3NH 能与过渡金属离子形成配离子，而3NF 不易形成，原因是F 的电负性太大 18．下列叙述正确的是A ．各能级的原子轨道数按s 、p 、d 、f 的顺序分别为1、3、5、7B ．各能层的能级都是从s 能级开始到f 能级结束C ．在一个原子中可以出现运动状态相同的2个电子D ．各能层含有的原子轨道数为2n 219．2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的三位科学家，量子点是主要由①B~①A 族元素(如CdS 、ZnSe 等)或①A~①A 族元素(如GaN 、InP 等)组成的纳米颗粒，小的量子点只有2~10nm ，下列说法正确的是A ．2~10nm 的量子点能产生丁达尔效应B ．中子数为17的硫的核素：3316S C ．基态N 原子核外电子有7种空间运动状态D ．P 原子的2s 、3s 电子云轮廓图均为圆形，差别是直径不同 20．以下关于原子核外电子的叙述正确的是A ．在同一原子轨道上的不同电子的电子云是相同的B ．电子云的小黑点表示电子曾在该处出现过一次C ．所有原子的电子云都是球形的D ．原子核外电子的运动无法作规律性描述21．星际分子可以用来追踪天体中的物理环境。

第一章《原子结构与元素周期律》检测题一、单选题(共15小题)1.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子A n＋、B n－、C m－具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是()A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．a＝b＋m＋nD．a＝c－n－m2.医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。

关于14C的下列说法中正确的是()A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C原子与14N原子所含中子数相同C．14C是C60的同素异形体D．14C与12C、13C是碳元素的三种同位素3.我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是(铪)，关于的下列说法中，正确的是()A．是一种新元素B．原子核内有185个质子C．原子核内有185个中子D．是的一种新的同位素4.根据元素的原子序数，不能确定的是()A．原子核内质子数B．原子核内中子数C．原子最外层电子数D．原子核外电子数5.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断正确的是()A．原子半径按X、Y、Z的顺序逐渐减小B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C．三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱6.嫦娥一号担负的任务包括4项科学任务：其中有一项为探测月球土壤厚度以及氦－3的储量；地球上氦元素主要以形式存在，月球上氦元素主要以形式存在，已知一个原子的质量为a g，一个原子的质量为b g，一个原子的质量为c g；现有：①、的化学性质基本相同①、具有相同的中子数①氦元素的相对原子质量为①、为氦元素的同位素，同温同压下密度之比为b①c其中正确的是()A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①7.下列说法中错误的是()A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从第①B族到第①B族的10列元素都是金属元素C．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个D．主族元素原子最外层电子数等于族序数8.下列粒子半径之比小于1的是()A．B．C．D．9.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是()A．氢氧化铯是一种强碱，比氢氧化钾的碱性强B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C．铯的还原性比钠强，钠离子的氧化性强于铯离子D．铝的金属性大于铯的金属性10.下列说法中正确的是()A ． 在钠、磷、氯、氩四种元素中，最高正化合价数值最大的是磷B ． 在氮、氟、镁、氯四种元素中，原子半径最小的是镁C ． 原子序数从3～10的元素，随核电荷数的递增，原子最外层电子数递增D ． 硅烷(SiH 4)比甲烷(CH 4)稳定11.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A ． 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B ． 最难失电子的碱金属原子是锂原子，最易得电子的卤素原子是氟原子C ． 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D ． 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈12.下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是( )A ． 氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高B ． 与氢气反应时，氯气比硫更容易C ． 氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫D ． 高氯酸的酸性比硫酸强13.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI 。

2020—2021学年鲁科版（新教材）必修第二册第1章 原子结构 元素周期表有答案（新教材）鲁科版必修二第1章 原子结构 元素周期表一、选择题。

1、已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和b ，它们的离子X m ＋和Y n －的核外电子数相同，则下列关系式正确的是( )A ．a ＝b ＋m ＋n B.a ＝b －m ＋nC ．a ＝b ＋m －nD ．a ＝b －m －n2、X 、Y 元素原子最外层电子数相同，下列叙述能说明X 元素原子得电子能力比Y 强的是( )A ．X 的电子层数比Y 的电子层数多B ．HXO 4比HYO 4的水溶液的酸性弱C ．HX 比HY 稳定D ．Y 的单质能将X 从NaX 溶液中置换出来3、下列微粒半径的比较中，正确的是( )A ．r(Na ＋)>r(Na) B.r(Cl －)>r(Cl)C ．r(Ca 2＋)>r(Cl －)D ．r(Mg)>r(Na)4、不能说明金属性Na Mg Al >>的是( )A ．碱性23NaOH Mg(OH)Al(OH)>>B ．相对原子质量Na Mg Al <<C ．阳离子的氧化性23Na Mg Al +++<<D ．Na 与冷水剧烈反应Mg 与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl 反应，镁粉比铝粉反应剧烈5、X 、Y 均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A ．由 m X a ＋与 n Y b －得，m ＋a ＝n －bB ．X 2－的还原性一定大于Y －的还原性C ．X 、Y 一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y的原子半径，则气态氢化物的稳定性：H m X>H n Y6、科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期ⅣA族，称为类铅。

关于它的性质，预测错误的是()A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强C．它具有＋2、＋4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸7、131I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检 53I的叙述中错误的是()测核电站是否发生放射性物质泄漏。

鲁科版高二下学期化学选择性必修2《第一章 原子结构与元素性质》测试卷（含答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。

（18题）1、锑(Sb)与N 、P 同主族。

下列有关Sb 的说法中错误的是（ ） A ．基态Sb 原子的价层电子轨道表示式为B ．常见的Sb 的氧化物有23Sb O 、25Sb OC ．Sb 的最高正化合价为+5价D ．锑的单质有黑锑和黄锑，黑锑和黄锑都属于锑的同素异形体2、（双选）某核素核外共有15个不同运动状态的电子，下列说法正确的是( )A.若将该原子的电子排布式写成1s 22s 22p 63s 23p 2x 3p 1y ，它违背了洪特规则B.原子中所有的电子占有3个能级，9个轨道C.该元素的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物D.该基态原子中能量最高的电子的电子云图的形状为哑铃形 3、价电子排布式为5s 25p 1的元素，位于周期表中( ) A ．第4周期ⅤA 族 B ．第5周期ⅢA 族 C ．第5周期ⅠA 族 D ．第4周期ⅢA 族4、锶位于周期表第ⅡA 族，在自然界中有4种稳定的同位素。

下列有关说法正确的是（ ） A ．8738Sr 中的中子数为38 B ．Sr 元素位于周期的ds 区C ．同周期中第一电离能比Sr 小的元素只有1种D ．根据元素周期律推测()2Sr OH 是一种强碱 5、（双选）下列叙述正确的是( )A ．同周期主族元素中ⅦA 族元素的第一电离能最大B ．主族元素的原子形成简单离子时的化合价的绝对值都等于它的族序数C ．ⅠA 、ⅡA 族元素的原子，其原子半径越大，元素的第一电离能越大D ．同一主族，自上而下元素的第一电离能逐渐减小6、下列各组元素性质的叙述中，正确的是( ) A ．第一电离能：C<O<N<F B ．电负性：C<O<N<F C ．最高正化合价：C<N<O<F D ．原子半径：O>F>Na>Mg7、前四周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大且分属不同周期和族。

2020学年高一化学鲁科版必修2同步测试题第1章第1节原子结构原子结构一、选择题1、下列描述中，不正确的是( D )A、14N与15N具有相同的质子数B、18O和17O具有相同的电子数C、18O和19F具有相同的中子数D、12C和13C具有相同的质量数2、下列叙述正确的是(A)A、40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等B、金刚石和石墨的性质相同C、H2和D2互为同位素D、某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物3、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成HmX分子。

在a g HmX中所含质子的物质的量是( A )A、(A－N＋m)molB、(A－N)molC、(A－N)molD、(A－N＋m)mol4、1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。

这个反应如下：7N＋He―→8O＋H，下列叙述正确的是( D )A、8O原子核内有9个质子B、H原子核内有1个中子C、O2和O3互为同位素D、通常情况下，He和N2化学性质都很稳定5、由H和8O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为( D )A、4、5 molB、5 molC、5、5 molD、6 mol6、有关X与X＋两种微粒的下列叙述正确的是( C )A、一定都是由质子、中子、电子组成的B、化学性质几乎完全相同C、质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同D、核电荷数和核外电子数一定相同7、已知R2＋核外有a个电子，b个中子。

正确表示R原子符号的是( C )A、RB、 RC、 RD、R8、YBa2Cu8Ox(Y元素为钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是( B )A、元素钇的原子序数为39B、质子数与中子数之差为50C、原子的核外电子数是39D、Y和Y是两种不同的核素9、全文结束》》年3月20日健康报最新报道，放射性同位素钬67Ho可有效治疗肝癌。

该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( A )A、32B、67C、99D、16610、下表符号中“2”的含义正确的一组是( B )选项2H2He2ClCa2＋A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数11、92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。