第3课时导学案

五年级上册数学导学案-第3课时探索活动：3的倍数的特征-北师大版第一课时：理解3的倍数的概念1. 导入：通过日常生活中的实例，让学生了解什么是倍数，引导学生发现3的倍数在日常生活中的应用，如三个人、三个苹果等。

2. 新课导入：讲解3的倍数的定义，让学生理解3的倍数就是3的整数倍，如3、6、9、12等。

3. 练习：让学生找出10以内的3的倍数，并观察它们的特征。

第二课时：探索3的倍数的特征1. 导入：引导学生回顾上一课时学到的3的倍数的概念，并提出问题：“3的倍数有什么特征呢？”2. 新课导入：讲解3的倍数的特征，即一个数是3的倍数，当且仅当这个数的各位数字之和是3的倍数。

例如，18的各位数字之和为1 8=9，9是3的倍数，所以18也是3的倍数。

3. 练习：让学生找出更多的3的倍数，并验证它们的各位数字之和是否为3的倍数。

第三课时：应用3的倍数的特征1. 导入：引导学生思考3的倍数的特征在实际生活中的应用，如购物时如何判断总价是否为3的倍数。

2. 新课导入：讲解3的倍数的特征在实际生活中的应用，如购物时，如果商品单价是3的倍数，那么购买任意数量的商品，总价都是3的倍数。

3. 练习：设计一些实际情境，让学生运用3的倍数的特征解决问题，如设计购物清单，计算总价是否为3的倍数。

总结：通过本课时的学习，学生应理解3的倍数的概念，掌握3的倍数的特征，并能将3的倍数的特征应用于实际生活中。

教师应关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，确保学生对本课时的内容有深入的理解。

重点关注的细节是“3的倍数的特征在实际生活中的应用”。

这个细节是本课时学习的重点，也是学生难以理解和掌握的地方。

因此，教师需要详细补充和说明这个细节，帮助学生更好地理解和应用3的倍数的特征。

在实际生活中，3的倍数的特征有着广泛的应用。

以下是一些具体的例子：1. 购物时判断总价是否为3的倍数：在购物时，我们经常会遇到需要计算总价的情况。

如果我们知道商品单价是3的倍数，那么我们就可以通过判断商品数量的各位数字之和是否为3的倍数来判断总价是否为3的倍数。

矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。

《必修Ⅰ第2章第2节 离子共存》导学案（第3课时） 高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价 一、在离子方程式中对于微溶物的处理有三种情况 （1）在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示 （2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式， 如CO 2气体通入澄清石灰水中：CO 2+ Ca 2++2OH -＝CaCO 3↓+H 2O （3）当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。

如石灰乳中加入Na 2CO 3 溶液：Ca(OH)2+ CO 32-＝CaCO 3↓+2OH - 练习：出下列反应的离子方程式 NaHSO 4+ Ba(OH)2 NaHCO 3+NaOH 小结：①强酸的酸式酸根离子易电离．．，应写成H +和酸根离子。

②弱酸的酸式酸根离子不易电离．．．．，在离子方程式中不能拆开，应写成酸式酸根离子的形式。

二、与量有关的离子方程式的书写1、碱溶液与CO 2的反应：（1）石灰水中通入少量CO 2，溶液变 ，离子方程式为 _____（2）石灰水中通入足量CO 2，先生成白色沉淀，后又溶解变为澄清溶液。

离子方程式为： 、总方程式为2、酸式盐与碱的反应：（1）少量Ca(OH)2与NaHCO 3；Ca(OH)2少量，NaHCO 3足量，故Ca(OH)2电离出的OH -会完全反应，以1molCa(OH)2为标准，1molCa(OH)2电离出2molOH -,与2mol HCO 3-反应后生成2molCO 32-和2molH 2O ，由于1molCa(OH)2只能电离出1molCa 2+，故只能生成1molCaCO 3，溶液中还有1molCO 32-，故离子方程式为：（2）足量Ca(OH)2与NaHCO 3；NaHCO 3少量，以1molNaHCO 3为标准，1mol HCO 3-只能与1molOH -反应生成1molCO 32-和1molH 2O ，1molCO 32-结合1molCa 2+生成1molCaCO 3故离子方程式为：【跟踪练习】写出下列反应的离子方程式(HCO 3)2+ HCl NaHCO 3+NaHSO 4Ca(HCO 3)2+NaOH 石灰水和Ca(HCO 3)2溶液三、判断离子能否大量共存例.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A.Fe 3+、K +、Cl -、N Ｏ3-B. Ag +、Na +、Cl -、NO 3- C.Zn 2+、Al 3+、SO 42-、Cl - D. Ba 2+、NH 4+、Cl -、HCO 3-结论：判断离子共存的规律1、 子间能否发生复分解反应①离子间能否生成难溶物②离子间能否生成挥发性物质③离子间能否生成难电离物质2、子间能否发生氧化还原反应典型的氧化性离子如Fe 3+、MnO 4-,和典型的还原性离子如Fe 2+、S 2-、I -、SO 32-不能共存3、 看清题目要求和明①溶液无色透明时，则不能有有色离子（黄Fe 3+、紫MnO 4-、绿Fe 2+、蓝Cu 2+）②强酸性溶液中不存在能与H +反应的离子。

《屈原列传》（第三课时）【课题】必修三第二单元《屈原列传》【课型】新授课【学案序号】8【课时】第三课时【使用日期】3月15日【学法指导】《屈原列传》虽属史传文章，但字里行间无不渗透着作者的爱憎和褒贬的感情。

我们学习这篇列传，要把精力用在议论部分，即把评介《离骚》、就怀王客死于秦抒感、与渔夫对话等三处作为研读重点，看作者是怎样通过这三处议论来揭示屈原的伟大精神和伟大人格。

【学习目标】1.知识与技能：掌握本课的文言常用实词，正确理解古今异义的词，复习巩固判断句与被动句。

2.过程与方法：学习本文记叙和议论相结合的写作方法。

理解课文运用的修辞手法。

3.情感态度与价值观：了解屈原的生平事迹，学习屈原的爱国精神和志洁行廉、刚正不阿的高尚品德。

【学习重点】屈原的不幸遭遇和历史事实，突出屈原的高贵品质、爱国精神(第三段)。

【学习难点】记叙、议论、抒情密切结合的特点。

自主学习课前自读课文11-12段，完成下面练习：1.给下列加点字注音：江滨．（）渔父．（）三闾．大夫（）啜．（）弹冠．（）怀瑾．握瑜．（）自令见放为．（）2．解释加点字子．非三闾大夫欤．（）（）自令见放为．（）新沐．者必弹冠（）葬乎．江鱼腹中耳（）安能以皓皓之．白（）遂自投汩罗以．死（）宋玉、唐勒、景差之徒．者（）然皆祖．屈原之从容辞令（）竟．为秦所灭（）3.指出下列句子的文言句式被发行吟泽畔（）是以见放（）不凝滞于物（）而自令见放为（）人又谁能以身之察察，受物之汶汶者乎？（）皆好辞而以赋见称（）数十年，竟为秦所灭（）合作探究1.文章第11节，记叙屈原与渔夫的对话，写出了几种人生观，有什么作用？2.文章第12节又提到了宋玉、唐勒、景差之徒，有什么作用？3．司马迁写人物传记，除传末赞语之外，多不直接发表自己的意见，而是把意见寓于叙事之中。

本传却是另一种写法，这就是记叙、议论、抒情三者紧密结合。

试分析。

评价作业一、完成《伴你学》26-29页练习二、阅读《伴你学》29-30页拓展平台撷英咀华一、名家点评1.王逸：“屈原之辞，诚博远矣。

家长(签名)： 组长(签名)： 教师评价： 第 1 页1、等式的性质，用一句话概括为：在等式两边 ，结果仍是等式。

2.填空. (1)、若a=b,则：-2a=（ ）b; (2)、若y x -=，则()y x =-3 (3)、若n m 31-=,则()n m =； (4)、若,322y x =-则()y x = 3. 在等式367y -=的两边同时 ， 得到313y =学习方法指导 （学生提问题）1、不等式的性质，用一句话概括为：在不等式两边， 时，不等号方向改变，其余情况不变。

2．已知a ＜b ，用“＜”或“＞”填空： (1)、a ＋3______b ＋3； (2)、a －3____b －3； (3)、3a ______3b ； (4)、2a ______2b ；(5)、7a -____7b -； (6)、5a ＋2____5b ＋2； (7)、－2a －1___－2b －1；(8)、4－3b ___6－3a ． 3．用“＜”或“＞”填空： (1)、若a －2＞b －2，则a _____b ；(2)、若33ba <，则a ______b ； (3)、若－4a ＞－4b ，则a ______b(4)、22b a -<-，则a ______b ．第3课时《不等式的性质》导学案2 知识目标：1、会利用（不）等式性质解题 能力目标：对比的学习方法； 左边第2题是如何利用等式的性质的？ 右边第2、3题是如何利用不等式的性质的？ 通过对比，考查等式的性质时要分清原等式和变化后的等式。

考查不等式的性质时，要分清家长(签名)： 组长(签名)： 教师评价： 第 2 页观察下列解一元一次方程的步骤，指出哪一步用到了等式的什么性质？ 2113262x x x -+=--+解：去分母，得： )1(36)2(2)2(x x x -+=--+ 去括号，得：x x x 336422-+=+-+ 合并同类项，得：x x 396-=+- 称项，得：693-=-x x 合并同类项，得：32=x 系数化成1，得：23=x观察下列解一元一次不等式的步骤，指出哪一步用到了不等式的什么性质？ 331222x x --<+ 解：去分母，得：)31(212)2(3x x --<+ 去括号，得：x x 621236+-<+ 合并同类项，得：x x 61036+<+ 移项，得：61063-<-x x 合并同类项，得：43<-x 系数化成1，得：34>x 请区分以下各题中原不等式及变化后的不等式，继续练习： 1．若a ＞2，则下列各式中错误的是( )． (A)、a －2＞0 (B)、a ＋5＞7 (C)、－a ＞－2 (D)、a －2＞－4 6．已知a ＞b ，则下列结论中错误的是( )． (A)、a －5＞b －5 (B)、2a ＞2b (C)、ac ＞bc (D)、a －b ＞0 7．若a ＞b ，且c 为有理数，则正确的是( )． (A)、ac ＞bc (B)、ac ＜bc (C)、ac 2＞bc 2 (D)、ac 2≥bc 2 8．若由x ＜y 可得到ax ＞ay ，应满足的条件是( )． (A)、a ≥0 (B)、a ≤0 (C)、a ＞0 (D)、a ＜0 解方程时用到了等式性质的步骤是： 。

高一地理班级姓名组别
2.2 气压带和风带（第3课时）导学案
【学习目标】
1.知道气候要素和气候的形成因素
2.举例说明气压带风带及气压中心对气候的影响。

3.掌握世界主要气候类型的名称、分布、特点及成因
【自主学习】
气压带和风带对气候的影响
1.气候要素：主要是和。

2.气候的形成因素：一个地方气候的形成是、、、、等因素综合影响的结果。

合作探究：3.世界主要气候类型的名称、分布、特点及成因：
阅读教材P39-40页图文，完成下面表格：
【随堂练习】
读“世界部分气候类型分布图”回答1～2题。

1.图中斜线部分的气候类型的成因是（）
A.赤道低压带控制
B.气压带、风带交替控制
C.气压带、风带的移动形成
D.季风环流
2.图中温带地区A、B、C三地的气候类型
由西向东分别是（）
A.温带季风气候—温带大陆性气候—
温带海洋性气候
B.温带季风气候—温带海洋性气候—
温带大陆性气候
C.温带海洋性气候—温带大陆性气候—温带季风气候
D.温带海洋性气候—温带大陆性气候—温带海洋性气候
【跟踪练习】
读图，完成下列要求。

⑴由图可知，甲图是季，判断的理由是。

⑵甲图中C处受气压带控制。

⑶乙图中c处受风带控制，e处受
气压带控制。

⑷甲图中A处气候类型为，
成因是。

⑸乙图中b处气候类型是，此时气候特征是。

⑹试根据甲、乙两图，分析甲图中E地区气候类型，气候特征为，其成因是
【我的收获】。

第3课时三边成比例的两个三角形相似学习目标：1、掌握并会推导相似三角形的判定定理3.2、会用相似三角形的判定定理1、2、3进行一些简单的判断、证明和计算. 学习重点：灵活运用相似三角形的判定定理3证明和解决有关问题．预设难点：相似三角形的判定定理3的推导和应用.☆预习导航☆一、链接1、回忆相似三角形的判定定理1、2的内容.定理1可简单说成： .定理2可简单说成： .2、简单说一说相似三角形的判定定理1、2的证明过程.二、导读结合课本和相似三角形的判定定理1、2的证明过程写一写相似三角形的判定定理3的证明过程.☆ 合作探究 ☆1、根据下列条件，判断 ∆ABC 与∆A 1B 1C 1是否相似，并说明理由： （1）∠A ＝1200，AB=7，AC=14，∠A 1＝1200，A 1B 1= 3，A 1C 1=6。

（2）∠A ＝380，∠C ＝970 ,∠A 1＝380，∠B 1＝450(3) 5121022111111======C A C B B A AC BC AB ，，，，，2、如图，在正方形网格上有两个三角形111C B A 和，求证：△111C B A ∽△222C B A☆归纳反思☆本节课你有哪些收获？还存在哪些困惑？☆达标检测☆1、如图，要使△ADE∽△ABC，只给出一个条件即可.2、已知ΔABC与ΔDEF相似,AB=2,AC=10,BC=2,DE=1,DF=5,求EF的长.（注意多种情况）3、如图，四边形ABCD和四边形ACED都是平行四边形，点R为DE的中点，BR分别交AC、CD于点P、Q.（1）请写出图中相似三角形（相似比为1除外）；（2）求BP:PQ:QR .。

第四单元课题3 物质组成的表示（3）学案设计【学习目标】1.学会计算相对分子质量。

2.学会计算元素的质量比。

3.学会计算元素的质量分数。

4.理解元素质量和化合物质量的相互转换。

【自主学习】H2O的化学式意义1.H2O表示水这种物质。

2.H2O表示是由和组成的。

3.H2O表示1个。

4.1个水分子是由个氢原子和个氧原子构成的。

5.1个水分子的质量＝＋。

【合作学习】一、计算化合物的相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

合作探究一：计算下列化合物的相对分子质量。

CO2NH4NO3Ca(OH)2二、计算化合物中元素的质量比元素的质量比:各元素的所有原子相对原子质量之比。

合作探究二：计算下列化合物中元素的质量比。

CO（NH2）2NH4NO3Ca(OH)2元素的质量分数= ×100%合作探究三：计算下列化合物某元素的质量分数（写出计算过程）。

Fe2O3CO(NH2)2四、计算化合物中某元素真实质量某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数合作探究四：1.求44gCO2中氧元素的质量是多少克？2.求100gCaCO3中钙元素多少克？【达标检测】1.维生素C(C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。

下列关于维生素C的说法中，不正确的是（)。

A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:1:12B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成C. 维生素C的相对分子质量为174D.维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%2.在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）,可以有效预防碘缺乏，根据碘酸钾的化学式计算：（1）KIO3的相对分子质量为；（2）KIO3中钾、碘、氧元素的原子个数比；（3）KIO3中钾、碘、氧元素的质量比；（4）KIO3中碘元素的质量分数；（5）若食盐中加碘的含量为每千克食盐中含碘酸钾0.06g，求每千克食盐中应含碘多少克？【课堂总结】1.计算相对分子质量2.计算化合物中各种元素的质量比3.计算化合物中某元素的质量分数4.计算元素的实际质量。