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中学化学竞赛试题资源库——含氮有机物A组1．下列有机物中，属于硝基化合物是A TNTB 硝化甘油C 硝酸乙酯D 硝化纤维2．1924年，国内药物学家陈克恢检查了麻黄素有平喘作用，于是从中药麻黄中提取麻黄素作为平喘药一度风靡世界，若将10g麻黄素完全燃烧，可得CO2 26.67g，H2O 8.18g，同步测得麻黄素中含氮8.48%和它实验式为C x H y N z O w，则麻黄素分子式为A C10H15NOB C20H30NOC C10H15N2O3D C20H30N2O3．若某共价化合物分子中只具有C、N、H三种元素，且以n（C）、n（N）分别表达C、N原子数目，则H原子数目最多等于A 2n（C）＋2＋n（N）B 2n（C）＋2＋2n（N）C 3n（C）＋2D 2n（C）＋2n（N）＋14．喹啉是一种重要杂环化合物，其分子构造与萘相似，将萘分子α位上一种碳原子换成氮原子即成为喹啉，则喹啉构造简式为A B C D5．鸦片具备复杂构成，其中罂粟碱分子构造如下：鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短。

已知该物质燃烧产物为CO2、H2O和N2，1mol该化合物完全燃烧消耗O2物质量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反映生成一溴代物同分异构体种数分别是A 23.25mol 5B 24.5mol 7C 24.5mol 8D 26.5mol 66．毒品始终影响社会安定。

吗啡与海洛因都是被严格查禁毒品，已知吗啡分子式是C17H19NO3，海洛因是吗啡二乙酸酯，则海洛因分子式是A C21H23NO3B C21H22NO5C C21H23NO5D C21H27NO77．可卡因是一种生物碱，能与酸反映生成盐。

若它分子构成表达为C a H b XO4，且已知X质量分数为4.62％，H质量分数在3％以上，则式中a值为，b值为______。

8．，南京发生了特大投毒案，经分析研究发现，死者肠胃中残存了一种名叫“毒鼠强”化学物质A。

第 1 页 共 13 页1998～2000胡波竞赛题库全国化学竞赛预赛模拟试题精选 编者注：本套试题来源于胡波所编的16套全国化学竞赛预赛模拟试卷，大部分试题为原创试题，作者唯一拥有其版权，除先得化学资源网——化学试题集——中学综合学科网外，任何网站不得转载。

1．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。

O 3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。

O 3分子的结构如右图，呈V 型，键角116.5o ，与SO 2近似，三个原子以一个O 原子为中心，与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键；中间O 原子提供2个电子，旁边两个O 原子各提供1个电子，构成一个大π键——三个O 原子均等地享有这4个电子。

在1.01×105Pa ，273℃时，O 3在催化剂作用下能迅速转化为O 2,当生成该状态下22.4L O 2时，转移电子数_________mol 。

（98一）【参考答案】2/9本题通过对O 3的分析解决问题，打破“题海”中单质间的转化为非氧化还原反应的束缚。

O 3分子中各原子电荷为，即O 3为，每摩尔O 3转变为O 2转移电子数为2/3mol ，本题还对物理中的气态方程进行了考查。

（98一）2．稠环芳香烃并m 苯（）的一氯取代物的同分异构体有______种；二氯取代物的同分异构体有______种。

（98一）【参考答案】为奇数）（m m 23+、为偶数）（m m 22+；2)3)(2(++m m 本题主要考查了异构体和数列的思想（或排列组合或归纳法的思想）。

本答案仅提供一种方法，该物质可取代的H 为2m+4，当m 为奇数时，二氯取代物为(2m ＋3)＋(2m －1)＋……＋5＋1（共23+m 项），等差数列求和，2)3)(2(++=m m S ；m 为偶数时，S=(2m ＋3)＋……＋7＋3，可得相同答案。

另外我们可以根据m=2，3，4，5……归纳出通式；也可以用排列组合思想解答（详见《中学生化学报》第413期）。

高中化学竞赛预赛模拟试卷（17）第一题（9分）光气学名“碳酰氯”, 化学式COCl2, 是窒息性毒剂之一。

1．光气化学性质活泼, 具有酰卤的典型反映, 易发生水解、氨解和醇解。

（1）光气与足量乙醇反映所得产物的化学名称是【】；（2）光气与足量氨气反映的化学方程式【】；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反映所得产物的结构简式【】；3. BTC是一种稳定的白色结晶体, 熔点为78～82℃, 沸点为203～206℃。

1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气, 所以又被称为“三光气”。

工业上可以运用碳酸二甲酯的氯代反映制备BTC。

BTC的反映活性与光气类似, 可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反映, 因此低毒性的BTC在化学反映中完全可替代剧毒（被禁用）的光气合成相关的化工产品。

（1）BTC分子中所有氯原子都等价, 试写出结构简式第二题（10分）电解食盐溶液的氯碱生产技术, 已由传统的隔阂法变革为离子膜法高新技术。

这种技术进步,如下表所示:表1 产品液碱质量比较表2 能耗与蒸汽用量比较（以NaOH质量分数为50％作比较基准）第三题（8分）有机物X具有旋光活性, 其分子由C.H、O、N 4种元素组成, 其中C.H、O的原子个数比是3︰5︰2；工业上可以用A和B以物质的量1︰4通过取代反映制备X；X能与4倍其物质的量的NaOH反映, 并能与Ca2＋等与大部分金属离子1︰1络合, 所得螯合物结构中存在5个五原子环。

第四题（9分）离子晶体X是由三种短周期元素组成, 三种短周期元素的简朴离子的核外电子排布相同, 晶胞参数a＝780pm, 晶胞中阴离子组成立方最密堆积, 阳离子（r＝102pm）占据所有八面体和四周体空隙。

1. 写出X的化学式【】和化学名称【】；2. 指出阴离子的空间构型【】；5. 另有一种晶体Y, 其阴离子也组成立方最密堆积, 且与X的阴离子互为等电子体, 而阳离子与X的阳离子相同, 但只占据所有四周体空隙, 请写出Y的化学式。

中学化学竞赛试题资源库——有机合成A 组1．已知①卤代烃（或－Br ）可以和金属反应生成烃基金属有机化合物。

后者又能与含羰基化合物反应生成醇：RBr ＋Mg ()−−−→−O H C 252RMgBr −−→−O CH 2RCH 2OMgBr −−−→−+H O H /2RCH 2OH ②有机酸和PCl 3反应可以得到羧酸的衍生物酰卤：③苯在AlCl 3催化下能与卤代烃作用生成烃基苯： 有机物A 、B 分子式均为C 10H 14O ，与钠反应放出氢气并均可经上述反应合成，但却又不能从羰基化合物直接加氢还原得到。

A 与硫酸并热可得到C 和C ’，而B 得到D 和D’。

C 、D 分子中所有碳原子均可共处于同一平面上，而C’和D’却不可。

请以最基础的石油产品（乙烯、丙烯、丙烷、苯等）并任选无机试剂为原料依下列路线合成B ，并给出A 、C ’、D 的结构简式及下述指定结构简式。

合成B 的路线：2．茚是一种碳氢化合物，其结构为，茚有一种同分异构体A ，A 分子中的碳原子不完全在同一平面上，且A 分子中含有一个苯环，A 有如下变化关系：已知：①R －X −−−−→−　加热NaOH R －OH ＋HX ②一个碳原子上同时连两个羟基不稳定，会失水形成羰基③B 、C 、D 、E 、F 的分子结构中均有一个苯环根据变化关系和已知条件，试回答（1）A 是 ，B 是 （均填结构简式）；（2）写出E 经缩聚生成高聚物的化学方程式： ；（3）写出F 经加聚生成高聚物的化学方程式： ；（4）E →F 的反应类型是 反应；（5）茚与硫酚－SH 反应生成的反应类型是 反应。

3．由指定原料及其他必要的无机及有机试剂会成下列化合物：（1）由丙烯合成甘油。

（2）由丙酮合成叔丁醇。

（3）由1－戊醇合成2－戊炔。

（4）由乙炔合成CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3。

（5）由CH 3CH 2CH 2CHO 合成4．已知苯磺酸在稀硫酸中可以水解而除去磺酸基：又知苯酚与浓硫酸易发生磺化反应：请用化学方程式表示苯、水、溴、铁、浓硫酸及烧碱等为原料，合成的过程。

中学化学竞赛试题资源库——有机立体化学A组1．在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。

例如，右下图所示有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性。

当发生下列化学变化，生成的新有机物无光学活性的是A 与新制银氨溶液共热B 与甲酸在一定条件下发生酯化反应C 与金属钠发生置换反应D 与氢气发生加成反应2．在下列有机物中，若某个碳原子边连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。

凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。

已知右面给出的物质具有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是A 与甲酸发生酯化反应B 与NaOH水溶液共热C 与银氨溶液作用D 在催化剂存在下与氢气作用3．2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、夏普雷斯和日本的野依良治获得，他们发现了某些手性分子可用作某些化学反应的催化剂，为合成对人类有用的重要化合物开辟了一个全新的研究领域。

在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或基因，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如CH3ClH C2H5C。

在烷烃的同系物中，含有手性碳原子，且碳原子数最小烷烃是A C5H12B C6H14C C7H16D C8H18左右手互为镜像，许多分子也有如同左右手的关系（互为不能重叠的镜像），组成和结构相同而只是手性不同的一对分子称为对映异构体，各占50％时的对映体的混合物称消旋体生命体特别钟爱手性分子，生命作中最大量的物质蛋白质、糖、核菩酸都有手性。

许多药物也具有手性，然而，用传统方法合成手性药物经常同时得到一对消旋体，这一对化合物中只有一个有药效，另一个或毫无药效或有毒副作用．1984年，野依良治发明了一种手性催化剂，成功地合成了跟天然薄荷中的提取物分子的手性完全相同的薄荷醇，且生产规模已达到每年1.20kt题中所给的是从天然薄荷中提取出来的一种有机物（X）的结构简式，标有“*”是手性碳原子根据以上材料。

2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（05）（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）1．当纯的50Cr原子核受到α粒子的轰击时，发生两种反应，其产物粒子中有中子和氘核。

写出通过核反应生成新核素的符号。

2．一碱土金属元素具有放射性，它和它的子元素通过连续地释放出三个α粒子而衰变，则最终的产物属于哪一族？第二题（5分）1．在轨道上飞行的宇宙飞船中，宇航员溅出了的几滴饮料，每个液滴的几何形状最可能是什么样子的？试解释之。

2．当从接近过冷的液体中移走热量时，液体温度会降到冰点以下，然后突然上升。

温度突然上升的热源是什么？第三题（4分）IF3分子能够稳定存在。

1．指出中心原子的杂化类型和分子构型2．说明为什么可能具有同样电子和分子结构的I4分子并不存在。

第四题（6分）1．CsCl晶体构型可以稳定存在的必要条件是正离子的半径足够大，以防止相邻的8个负离子相互接触。

为了防止它们的接触，r＋/r－的最小值是多少？2．如果CsCl晶体的密度是3.988g/cm3，计算晶胞中单个CsCl离子对占有的有效体积。

（N A ＝6.022×1023mol－1）当把含有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的溶液蒸发结晶后得到成八面体的KA l(SO 4)2·12H 2O 晶体。

试说出一种能够验证其是配位化合物还是复盐的具体实验方法，并指出当分别为配位化合物或复盐时的情况。

第六题（12分）上述数据在标准状况下测得1．画出N 2O 、NO 2的分子结构。

2．哪种氮氧化物有可能在内燃机燃料的燃烧时直接生成？（假设οm f H ∆和οm S ∆不随温度变化）。

3．请根据所学的知识，提出治理氮氧化物的两种可能途径，写出反应方程式。

4．NO 对人体的作用有两面性。

（1）在神经细胞内产生的NO 会损害神经细胞，这是因为NO 与细胞产生的超氧离子O 2－结合，产生过氧亚硝酸，最后生成羟基自由基而引起的，写出该过程方程式。

中学化学竞赛试题资源库——元素周期律和周期表A组1．元素周期律与原子结构理论出现的年号A 前者大B 后者大C 相等D 不能确定2．第二周期非金属元素形成常温下的气态氢化物和气态氧化物的种类A 前者大B 后者大C 相等D 不能确定3．元素性质呈周期性变化的根本原因是A 核外电子排布呈周期性变化B 元素的相对原子质量逐渐增大C 核电荷数逐渐增大D 元素化合价呈周期性变化4．下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是A Na－MgB S2－－SC Mg－ND Al－Al3＋5．下列所表示的元素最高价氧化物或气态氢化物的分子式正确的是A H2SB SO2C P2O3D H2O26．有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y53.33%，化合物B中含Y为36.36%，则B的分子式为A X2Y5B XY2C X2YD X2Y37．某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出H2的物质的量之比为1︰1，则该元素为A 铍B 镁C 铝D 钠8．下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是A MgB SC ClD Si9．下列元素最高价氧化物对应的水化物溶液（相同物质量浓度）的pH值最小的是A 铝B 磷C 钡D 硫10．按C、N、O、F的顺序，其性质表现为递减的是A 最外层电子数B 原子半径C 非金属性D 单质的氧化性11．还原性随核电荷数的增加而增强的是A Na、Mg、AlB Li、Na、KC I－、Br－、Cl－D P3－、S2－、Cl－12．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是A CH4＜H2O＜HF＜SiH4B SiH4＜HF＜CH4＜H2OC SiH4＜CH4＜H2O＜HFD H2O＜CH4＜HF＜SiH413．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。

中学化学竞赛试题资源库——物质的量A组1．“物质的量”就是指A 物质的质量B 物质的微粒的量C 物质结构微粒数量的物质量D 物质的质量和结构微粒的数量2．下列叙述中正确的是A 1mol氧B 2mol分子氧C 3mol原子氧D 4mol O23．物质量的单位—摩尔的基准是A 6.02×1023这个常数B 0.012kg的碳C 1mol任何物质所含的微粒数D 0.012kg的碳—12所含有的原子数4．已知阿佛加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物质量中尚不能全部计算出其近似值的是A 固体物质分子的大小和质量B 液态物质分子的大小和质量C 气体物质分子的大小和质量D 气体物质分子的质量5．质量为2g的下列物质中，其质子数不等于阿佛加德常数的是A 氢气B 氦气C 氧气D 碳6．下列各物质中氧元素的质量在数值上等于氧气摩尔质量的是A 22.4L氧气B N A个氧原子C 0.032 kg氧气D 1mol H2O27．下列含有10电子分子组成的物质：①34g NH3②0.800mol HF ③标准状况下体积为11.2L的CH4④4℃时18.0 mL的水。

含有的质子数由少到多的正确顺序是A ②＜④＜①＜③B ①＜④＜②＜③C ③＜①＜④＜②D ③＜②＜④＜①8．已知一个SO2的分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以硫原子的质量的1/32作为原子量的标准，则SO3的分子量A 32m/(n－m)B 32m/(2m＋3n)C 32m/(3n－2m)D (3n－2m)/32m9．某含氧酸的钾盐（正盐），其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5mol该盐中K＋的物质的量是A （a－b）molB （2a－b）molC （6a－2b）molD （a－3b）mol10．如果4g氨中含有x个氨分子，那么8g硫化氢中含有的电子数为A xB 3.4xC 12xD 18x11．无MnO2时，KClO3在高温下按下式分解：2KClO3＝KCl＋O2↑＋KClO4，此条件下加热混有KCl的KClO3样品至完全分解，KCl质量是原来的2倍，则原样品中KClO3的摩尔百分含量是A 33.3%B 66.7%C 50%D 80%12．等物质量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH2O的混和物3.68g，加足量水搅拌，充分反应后得到1.97g沉淀，则m和n的值分别是A 1和2B 1和3C 7和3D 10和213．X和Y两元素可形成多种化合物，在X2Y中X和Y的质量比为7︰4，则另一化合物X2Y3中，X和Y的质量比为A 1︰3B 3︰5C 7︰12D 12︰714．某金属M 的原子量为56，它的一种氧化物含氧50.45%，此氧化物为A MOB M 2O 3C M 2O 5D M 2O 715．相同质量的氧化铁和四氧化三铁中所含氧原子个数之比是A 1︰1B 87︰80C 3︰4D 4︰316．元素X 与Y 结合，分别形成分子式XY 、XY 2、X 3Y 4的三种化合物，在与固定质量的Y 元素的化合反应中，X 的各质量的简单比为A 1︰2︰4B 2︰1︰3C 3︰4︰2D 4︰2︰317．在反应X ＋2Y ＝R ＋2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22︰9，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4g R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为A 16︰9B 23︰9C 32︰9D 46︰918．某元素＋3价的氧化物中，该元素和氧元素的质量比为13︰6，则它的摩尔质量为A 26g/molB 52g/molC 78gD 10419．在化合物X 2Y 和YZ 2中，Y 的质量百分比分别为40%和50%，则在化合物X 2YZ 3中，Y 的质量百分比为A 20%B 25%C 30%D 70%20．0.1 mol 元素X 的单质（固体）与氧气完全反应生成氧化物后，质量增加了4g ，该氧化物的组成是A XOB X 2O 3C X 2O 5D XO 321．某有机物中各元素的含量（质量）如下：C （40%），H （6.67%），O （53.33%），如0.2mol 该物质量为6g ，则其分子式为A C 3H 8OBC 2H 4O 2 C CH 2OD C 2H 4O22．向含有a mol Ca(OH)2的澄清石灰水（未饱和）中通入b mol CO 2，充分反应后，下列判断正确的是A 当a ≥b 时，产生a mol 沉淀B 当a ≤b 时，产生b mol 沉淀C 当a ＜b ＜2a 时，产生2a －b mol 沉淀D 当2a ＜b 时，溶液仍澄清23．天平两边托盘上各放等质量的烧杯，烧杯中盛放等质量同浓度的稀硫酸，若向两个烧杯中分别放入一块锌片和一块铁片，且均溶于酸，现欲使天平仍保持平衡，则锌和铁的物质量之比应为A 1︰1B 65︰56C 63︰54D 54︰6324．28g KOH 必须溶于多少克水中，才能使每10个水分子中有一个K ＋A 50B 60C 80D 9025．将m 1g 锌加到m 2g20%的盐酸中，反应结果共放出nL 氢气（标准状况），则被还原的HCl 的物质的量是A m 1/65 molB 5m 2/36.5 molC m 2/36.5 molD n/11.2 mol26．在质量为G 的坩埚内，加入BaCl 2·nH 2O 晶体后称得质量为W 1g 。

3、以下是心环烯（Corannulene）的一种合成路线。

（1）写出A~H代表的反应试剂和条件或化合物结构。

（8分）（2）化合物Ⅰ→Ⅱ反应中脱掉两个小分子，写出它们的结构，并写出Ⅰ→Ⅱ反应的历程。

（6分）4、由结核杆菌的脂肪囊皂化得到有机酸tuberculostearicacid，它的合成路线如下，写出合成中英文字母A~K 代表的化合物结构或反应条件。

（11分）5、（K）是一种女性荷尔蒙，控制性别差异及影响生理行为。

已报道了多种合成方法，其中之一以（A）、（B）为原料合成，步骤如下（19分）：5-1.推断C、D、E、F、G、H、I、J的结构（8分）：5-2.写出在KOH存在下（A）与（B）反应生成（C）的机理；如果将（A）中的间位取代基OCH3调换到对位，（A）与（B）反应速率是增大还是减小？为什么？（5分）5-3.（E）转化为（F）的反应中，理论上AlCl3起什么作用？实际上，至少需要AlCl3多少量？请给出合理的解释。

（4分）5-4.（J）有多少种立体异构体？（2分）6、由甲苯、苯及必要的原料和试剂制备间苯甲酰基甲苯，再由间苯甲酰基甲苯合成消炎镇痛药酮基布洛芬（Ketoprofen）。

（10分）7、以下是维生素A合成的一种重要方法：（1）写出上述反应中英文字母所代表的中间产物及反应试剂的结构式。

（11分）（2）写出E→F的反应名称及F在硫酸作用下转变成G的反应机理。

（4分）8、A通过下列反应转化为F。

F是一种无旋光性的化合物，用NaBH4还原或与CH3MgI反应均得到无旋光性的产物。

（10分）8-1.试推断A、B、C、D、E、F的结构：（6分）8-2.（B）在与NaNO2+HCl作用后，所得产物在弱碱性条件下形成活性中间体G。

中间体G被O俘获生成C，该反应名称为反应。

（1分）8-3.试解释活性中间体G具有高反应活性的原因（3分）：。

9、NMP是一种无色，高极性，高化学稳定性和热稳定性的透明液体，是一种应用广泛的有机溶剂，100年前Tafel首次用丁内酰胺甲基化合成，常用的甲基化试剂可以为硫酸二甲酯，甲醇等。

中学化学竞赛试题资源库——合成有机物A组1．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A 无机物B 烃C 高分子化合物D 有机物2．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如右图：下列对该化合物叙述正确的是A 属于芳香烃B 属于卤代烃C 在酸性条件下不水解D 在一定条件下可以发生加成反应3．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是A 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B 它的分子式是C16H10N2O2C 该物质是高分子化合物D 它是不饱和的有机物4．2002年9月份北京发生大范围病毒性感冒，速效感冒胶囊的主要成分之一是对乙酰氨基苯酚，其结构简式为：，下列有关它的分析错误的是A 能溶于热水中B 能在人体内发生水解反应C 1mol对乙酰氨基苯酚与溴水发生取代反应时最多消耗4mol Br2单质D 对乙酰氨基苯酚与对硝基乙苯是同分异构体5．新型纯天然高效抗癌药——羟基喜树碱的结构简式右图所示（1）它的分子式为。

（2）它可能含有下列哪类物质的官能团或结构（填写编号）A 酚B 醇C 醛D 酮E 酸F 酯（3）它可以溶解在NaOH溶液中。

它与过量NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式为。

6．化合物A（CH3CH＝－OC2H5）涂在手术后的伤口上，数分钟内可发生加聚反应而固化，是一种迅速的缝合材料，这种化合物是由3种物质合成的。

（1）合成化合物A的3种物质是HCN、和。

（2）写出A发生固化反应的化学方程式。

7．在许多化合物中，硫可以取代氧，取代后的物质仍具有原化合物相似的性质。

下面是两种有机磷农药分子的结构式：杀螟松一六O五我们可以分析得出：这两种农药在使用过程中，不能与物质混和使用，否则会因完全失效的推论。

8．以苯为原料，可通过下列途径制取冬青油和阿司匹林。

请按要求回答：（1）写出流程中方框内物质的结构简式。

胡波化学竞赛题库中学化学竞赛试题资源库——苯酚A组1．下列反应式表示苯酚的－OH＋H2O－O－＋H3O＋ A 水解 B 水化C 电解 D 电离2．下列关于苯酚的叙述正确的是 A 苯酚和己醇是同系物 B 苯酚在常温下能跟水以任意比混溶 C 苯酚分子中所有原子可能共平面 D 苯酚不易溶于乙醇等有机溶剂3．下列物质沸点的比较，错误的是 A 1－丙醇＞乙醇 B 甲醛＞甲醇 C 苯酚＞苯 D 1－氯丙烷＞丙烷4．下列有机物不能与HCl直接反应的是 A 苯 B 乙烯 C 丙醇 D 苯酚钠5．下列物质久置于空气中因被氧化而变质且颜色发生改变的是 A NaOH B FeSO4·7H2O C CaO D 苯酚6．除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是 A 加70℃以上的热水，分液 B 加适量浓溴水，过滤 C 加足量NaOH溶液，分液 D 加适量FeCl3溶液，过滤7．实验室为除去苯中含有的少量苯酚，通常采用的方法是 A 加氢氧化钠溶液，用分液漏斗分离 B 加乙醇，用分液漏斗分离C 加热蒸馏，用分馏法分离 D 加浓溴水，用过滤法分离8．甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是A 加入足量的NaOH溶液充分振荡后，用分液漏斗分液弃除下层溶液 B 加入溴水，生成三溴苯酚，再过滤除去 C 加水，加热超过70 ℃(苯酚在热水中溶解度很大)，然后用分液漏斗振荡分液后，弃除下层溶液 D 将混合物蒸馏，可先蒸出甲苯9．下列各组物质中，只用溴水一种试剂不能加以区别的是 A 苯己烷甲苯 B 硫化氢二氧化硫二氧化碳 C 苯苯酚乙醇D 乙烷乙烯乙炔10．有五种无色试剂：C2H5OH、NaOH、KSCN、C6H5OH、AgNO3，可将它们一一鉴别出来的试剂是： A 溴水 B 盐酸 C 氯化铝溶液 D 氯化铁溶液11．化学式为C7H8O，分子中含有苯环和羟基，其同分异构体可能有A 2种 B 3种 C 4种D 5种12．在苯和苯酚组成的混和物中，碳元素的质量分数为90%，则混和物的氧元素的质量分数是A % B 5% C % D % 13．以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，合成苯酚的方法可简单表示为：??苯酚??苯酚钠(盐＋水)??苯????苯磺酸?????苯磺酸钠??????中学综合学科网第 1 页共15 页磺化亚硫酸钠固体烧碱，300pC熔融SO2根据上述的反应，判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱顺序是 A 苯磺酸＞苯酚＞亚硫酸 B 苯磺酸＞亚硫酸＞苯酚 C 亚硫酸＞苯酚＞苯磺酸 D 亚硫酸＞苯磺酸＞苯酚14．丁香油酚的结构简式如右图所示，它不具有的化学性质是 A 燃烧 B 使酸性高锰酸钾溶液褪色 C 与溴加成 D 与NaHCO3溶液反应放出二氧化碳15．扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，其结构为：，它可能具有的化学性质是 A 不与氢氧化钠溶液反应 B 能与浓溴水发生取代反应 C 不能被氧化 D 遇三氯化铁溶液呈现紫色16．针对右面的分子结构式：下列说法正确的是 A 所有的碳原子有可能处在同一平面上 B 所有的碳原子不可能处在同一平面上 C 所有的氧原子有可能同时处在苯环平面上 D 所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上17．酚酞的结构如右图，则下列说法中正确的是 A 分子式是C20H12O4 B 能与NaOH稀溶液反应，溶液显红色 C 能与溴水反应，产生白色沉淀 D 能与羧酸发生酯化反应18．以下实验能获得成功的是 A 用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体 B 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀 D 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色19．在苯酚的浑浊液中逐滴加入氢氧化钠溶液，浑浊液会变得，这是因为。

【最新整理，下载后即可编辑】中学化学竞赛试题资源库——有机合成A 组 1．6－羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。

某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6－羰基庚酸。

请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件）提示：①合成过程中无机试剂任选，②如有需要，可以利用试卷中出现过的信息，③合成反应流程图表示方法示例如下：2．已知①卤代烃（或－Br ）可以和金属反应生成烃基金属有机化合物。

后者又能与含羰基化合物反应生成醇：RBr ＋Mg ()−−−→−O H C 252RMgBr −−→−O CH 2RCH 2OMgBr −−−→−+H O H /2RCH 2OH ②有机酸和PCl 3反应可以得到羧酸的衍生物酰卤：③苯在AlCl 3催化下能与卤代烃作用生成烃基苯：有机物A 、B 分子式均为C 10H 14O ，与钠反应放出氢气并均可经上述反应合成，但却又不能从羰基化合物直接加氢还原得到。

A 与硫酸并热可得到C 和C ’，而B 得到D 和D’。

C 、D 分子中所有碳原子均可共处于同一平面上，而C’和D’却不可。

请以最基础的石油产品（乙烯、丙烯、丙烷、苯等）并任选无机试剂为原料依下列路线合成B ，并给出A 、C ’、D 的结构简式及下述指定结构简式。

合成B 的路线：3．由指定原料及其他必要的无机及有机试剂会成下列化合物：（1）由丙烯合成甘油。

（2）由丙酮合成叔丁醇。

（3）由1－戊醇合成2－戊炔。

（4）由乙炔合成CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3。

（5）由CH 3CH 2CH 2CHO 合成4．已知苯磺酸在稀硫酸中可以水解而除去磺酸基：又知苯酚与浓硫酸易发生磺化反应：请用化学方程式表示苯、水、溴、铁、浓硫酸及烧碱等为原料，合成的过程。

5．以CH 2＝CH 2和H 218O 为原料，自选必要的其他无机试剂合成CH 3－－18O －C 2H 5，用化学方程式表示实现上述合成最理想的反应步骤。

高中化学竞赛初赛模拟试卷（20）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10满分 3 8 10 12 10 8 10 18 11 10H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第i题（3分）H He Li Be B C N O1.00794 4.002602 6.941 9.012182 10.811 12.0107 14.0067 15.9994F Ne Na Mg Al Si P S18.9984032 20.1797 22.989770 24.3056 26.981538 28.0855 30.973761 32.062上表元素（及更多元素）中，有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达～位，34第ii题（8分）近年来，在超临界CO2（临界温度Tc＝304.3K；临界压力pc＝72.8×105Pa）中的反应引起广泛关注。

高中化学竞赛初赛模拟试卷（19）第i 题（4分）据认为“红巨星”星体内部发生着合成重元素的中子俘获反应，例如6830Zn 可以俘获1个中子形成A ，过剩的能量以光子形式带走；A 发生β衰变转化为B 。

试写出平衡的核反应方程式。

第ii 题（6分）根据提供的信息写出相应的化学方程式：1．铍与某些普通配体形成的配合物相当稳定，比如铍的化合物A 为无色可升华的分子型化合物，易溶于氯仿并可从氯仿溶液中重结晶。

A 物质中心氧原子周围按四面体方式排布4个Be 原子，Be 原子两两间又被醋酸根所桥联。

该物质可以通过碳酸铍与醋酸反应制备，请写出该制备反应的化学方程式；2．ClF 3是比F 2更有效的氟化剂，遇有机物往往爆炸，能燃烧石棉，能驱除许多金属氧化物中的氧。

ClF 第iii 题（4分）所有固体均有缺陷，其中一种点缺陷类型分为间隙缺陷（弗抡凯尔缺陷）和空位缺陷（肖脱基缺陷）。

当晶体热振动时，一些能量足够大的原子离开平衡位置而挤到晶格点的间隙中，形成间隙原子，而原来位置上形成空位，这种缺陷称为弗伦克尔缺陷。

如果正常格点上原子，热起伏后获得能量离开平衡位置，跃迁到晶体的表面，在原正常格点上留下空位，这种缺陷称为肖特基缺陷。

·cm－3，这些数据能否表明晶体内部有缺陷存在？如果有，请进一步指出缺陷是空位缺陷还是间隙缺陷情况，并具体说明。

第iv题（6分）化学教材中硬水软化部分，对煮沸Mg(HCO3)2溶液所得到的产物看法不同。

如，高中化学教材中介绍：加热含有Mg(HCO3)2的暂时硬水时，先生成MgCO3沉淀，继续加热，则MgCO3逐渐转化成更难溶的Mg(OH)2沉淀。

大学无机化学教材中则认为：暂时硬水中含有的Mg(HCO3)2经煮沸后生成碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]沉淀，使水软化。

那么，Mg(HCO3)2溶液受热后的最终产物究竟是什么呢？（1）新制Mg(HCO3)2溶液（步骤略）（2）取180mL新制的Mg(HCO3)2清液放入烧杯中，水浴加热约1h；直至近干。