_久吾杯_首届化学化工实验竞赛试题

15. 50ml 滴定管的最小分度值是＿＿＿＿＿ml，如放出约 5ml 溶液时，记录数据为_______
有效数字，相对误差为_________。若使相对误差≤0.1%,则滴定体积至少为___ห้องสมุดไป่ตู้__ml
16. 下列实验应选择何种滤纸
重量法过滤 BaSO4 （ ） 将 Fe(OH)3 沉淀与 Ca2+、Mg2+分离以测量 Ca、Mg （１） 慢速定量滤纸 （２）快速定性滤纸
同？为什么？
23． 碘在水中溶解度很低，但为何易溶于 KI 溶液中？
24． 25．
怎样配制和保存 SnCl2 水溶液？ 金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的？
二、分析部分 1．体积比为 1：2 的 H2SO4 溶液浓度为（ ） 2．用草酸钠标定 KMnO4 溶液浓度时，适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？ 3．测定钴中微量的锰时，用 KIO4 在酸性溶液中将 Mn2+氧化为 MnO4-,然后用吸光光度法测 定。若用标准锰溶液配制标准溶液，在绘制标准曲线和测量试样时，应采用什么样的溶液做 参比溶液？ 4．判断下列情况对测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响） （1） 标定 NaOH 溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸 （ ） （2） 标定 HCl 溶液的硼砂部分失去结晶水 （ ） （3） 以 HCl 标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管内壁挂液珠 （ ） （4） 以 K2Cr2O7 为基准物标定 Na2S2O3 溶液的浓度时，部分挥发了 （ ） 5．欲准确地做如下实验，以下情况对移液管和容量瓶应做何校正（滴定管已校正过，请填 A、B、C、D） （1） 称取一定量的草酸溶解后定容于 100ml 容量瓶中，量取 25ml 用以标定 NaOH （ ） （2） 称取硼砂三分加水 25ml 溶解后标定 HCl （ ） （3） 称取一定量的 K2Cr2O7 溶解后定容于 250ml 容量瓶中，计算其浓度 （ ） （4） 移取 25.00ml 未知浓度的 HCl 溶液，用 NaOH 标准溶液滴定 （ ） A, 移液管绝对校正 B, 容量瓶绝对校正 C, 移液管与容量瓶相对校正 D, 移液管与容量瓶均不需校正 ６．分光光度计检测器直接测定的是 （１）入射光的强度 （２）吸收光的强度 （３）透过光的强度 （４）散射光的强度 ７．用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，用 HCl 低温加热分解矿样，然后趁热（80～ 90℃）滴加 SnCl2,此过程温度过高或过低会有何影响？加入 SnCl2 的量一般控制过量１～２ 滴，冷却后一次性快速加入 HgCl2 以除去过量的 Sn2+。请说明为什么 SnCl2 过量不能太多？ 为什么 HgCl2 溶液要一次性快速加入？ ８．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格

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化工实验大赛
1.水由敞口恒液位的高位槽通过一管道流向压强恒定的反应器，当管道上的阀门关小，则水流量与管道总阻力损失将（）。

A不变、增大 B.减小、不变 C.减小、增大 D.减小、减小
2.若关小离心泵的出口阀门，减小泵的排液量，则（）
A.泵的扬程增大，泵的轴功率消耗降低
B.泵的输液主力增大，泵的轴功率消耗也增大
C.泵的扬程将减小，其轴功率消耗也减小
D.泵的扬程增大，泵的轴功率消耗也增大
3.一台工业用离心泵，工作不久后，泵入口处的真空度逐渐降低为零，泵出口处的压力表也逐渐降低为零，此时离心泵完全打不上水.发生故障的原因会是（）
A.安装高度过高
B.吸入管路堵塞
C.压出管路堵塞
D.吸入管路泄漏
4.某离心泵将江水送入一敞口高位槽，现因落潮，江水液面下降，但管路条件和摩擦因数均不变（泵仍能正常工作）为维持原有输入水量，泵的出口流量调节阀与出口处流体压强应相应（）。

A.开大，变大
B.开大，变小
C.不变，不变
D.无法保持流量不变，变大
5.当增加往复泵出口管路阻力时，则扬程H与流量q v分别（）。

A.増大，增大
B.增大，减小
C.增大，不变
D.减小，不变。

第一题单项选择题〔共25题〕1 .以下化合物,在NaOH 溶液中溶解度最大的是〔 〕[A]. PbCrO 4[B] . AgCrQ[C]. BaCrO[D] . CaCrO2 .向酸性K z Cr zO 溶液中参加 H 2Q,却未观察到蓝色物质生成,其原因肯定是 〔〕4 .滴加0.1mol • L -1 CaCk 溶液没有沉淀生成,再滴加氨水有白色沉淀生成,该溶液 是〔〕[A] . NaPO [B] . NaHPO[C] . NaHPO [D].以上三种溶液均可5 .从滴瓶中取少量试剂参加试管的正确操作是〔 〕[A]将试管倾斜,滴管口贴在试管壁,再缓慢滴入试剂 [B]将试管倾斜,滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂[C]将试管垂直,滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂[D]将试管垂直,滴管口贴在试管壁,再缓慢滴================================== 6 .制备以下气体时可以使用启普发生器的是 〔〕启普发生器是用固体与液体试剂在常温条件〔不用加热〕下反响制取气体的装置. 对于1可溶性固体、2固体呈粉末状,3或者反响过程中产生高温的情况那么不能使用该 仪器制取.另外,一些会产生糊状物质从而导致启普发生器堵塞的反响也不能使用该[A] .未参加乙醍,因CrO 5与乙醍的加合 物为蓝色[B] .未参加戊醇,因CrO 5萃取到戊醇中 显蓝色3 .实验室配制洗液,最好的方法是〔 [A] .向饱和K 2C 「2.溶液中参加浓硫酸[B] .将K 2C 2O 溶于热的浓硫酸 [C] .未将溶液调至碱性,因CrO 5在酸性 介质中分解[D] .因K 2C 「2.〔和/或〕H 2O 2浓度过稀〕[C] .将K 2C 「2.溶于1: 1硫酸[D] .将K 2C 「2.与浓硫酸共热仪器制取DACBC DCCBB BBCDB BCDCC[A] .高镒酸钾晶体与盐酸反响制氯气[D].块状硫化亚铁与稀硫酸反响制备硫[B] .块状二氧化镒与浓盐酸反响制氯气化氢[C] .无水碳酸钾与盐酸反响制二氧化碳7.实验室用浓盐酸与二氧化镒反响制备氯气,欲使氯气纯化那么应依次通过〔〕[A].饱和氯化钠和浓硫酸[B]浓硫酸和饱和氯化钠[C]氢氧化钙固体和浓硫酸[D]饱和氯化钠和氢氧化钙固体8 .使用煤气灯涉及的操作有：①翻开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰.点燃煤气灯时操作顺序正确的选项是〔〕[A].①②③④⑤[B].②①③④⑤[C].②③①④⑤[D].③②①④⑤9 . 能将Cr3+ 和Zn2+ 离子别离的溶液是〔〕[A] . NaOH [B] . NH • HO[C] . NaCO [D] . NaHCO10 .以下配制溶液的方法中,不正确的选项是〔〕[A] . SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后参加锡粒[B] . FeSO溶液：将FeSQ溶于稀硫酸后放入铁钉[C] . Hg〔NO〕2溶液：将Hg〔N.〞溶于稀硝酸后参加少量Hg [D] . FeCh溶液：将FeCl3溶于稀盐酸11 .由二氧化镒制镒酸钾,应选择的试剂是〔〕[A].王水+ KCl [B] . Cl2 + KCl [C] .浓H2SO + KCQ [D] . KOH + KClO12 .向酸性的KI溶液中滴加过量的H2Q有灰黑色沉淀生成,不能使该沉淀消失的是〔〕[A] . NaOH 容液 [B] ． KI 溶液 [C] ． 稀 HNO 3[D]． NaCl O 溶13 ． 将少量 KMnO 4 晶体放入枯燥的试管中, 在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温,逐滴参加水,最先观察到溶液的颜色是 ( [A] ． 粉 [B] ．紫色 [C] ．绿色 [D] ．黄色14 ．将新生成的以下化合物在空气中放置,颜色最易发生变化的是[A] ． Fe(OH)2 [B] ． Ni(OH) 2[C] ． Mn(OH 2) [D] ． Co(OH)2 15 与浓盐酸作用有氯气生 [A] ． Fe 2O 3 [B] ． Pb 2O 3 [C] ． Sb 2O 3[D] ． Bi 2O 3 16 ．向 Hg 2(NO 3) 2溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 [A] ．棕 [B] ．灰黑色 [C] ．白色 [D] ．黄色 17 ．以下配离子中,肯定不为蓝颜色的是 [A] ． Cu(NH 3) 42+ [B] ． Co(NH 3)62+ [C] Ni(NH 3) 62+ [D] ． Co ( 2-SCN)42- 18 ． K 2Cr 2O 7溶 液 中 通 入 过 量 SO 2 溶液的颜色是 ( )[A] ． 蓝 [B] ．紫色 紫色 [C] ．绿色 [D] ．黄色 19 ．以下化合物中,在 F 列化合物中,在6 mol • dm 3 NaOH 溶液中溶解度最大的是 [A] ． Mg(OH)2 [B] ． Mn(OH )2 [C] ． Fe(OH )2 [D] ． Cu(OH)220 ．向澄清 Na 2S 溶液中滴加稀盐酸,假设有沉淀生成,那么该沉淀是 [A] ． Na 2S 2 [B] ． S [C] ． Na 2S 3 [D] ． SC l 4 21 ． 将以下混合物装入枯燥试管中, 在煤气灯上加热能得到黑色产物的是 [A] ． KNO 3 + Na 2CO 3 [B] ．KNO 3 + CuSO 4 [C] ． KNO 3 + Cr 2O3 高中[D] ． KNO 3 +ZnSO 422 .将浓硫酸与少量KI固体混合,复原产物主要是〔〕[A] . SO [B] . H2SO [C] . H2S [D] . I223 .以下氢氧化物中,在氨水中溶解度最小的是〔〕[A] . Zn〔OH> [B] . Cu〔OH> [C] . Co〔OH> [D] . Fe〔OH>24 .以下试剂不能鉴别SnCl2和SnCl4溶液的是〔〕[A] . HgCb [B].澳水[C] . NaOH [D] . 〔NH4〕2s25 .向Ag〔SQ〕23-中通入过量的C12 ,生成的沉淀是〔〕[A] . S [B] . AgSO [C] . AgCl [D] . AgSO第一页答案ADACB DACBC DCCBB BBCDB BCDCC第二题单项选择题〔共23〕1 .体积比为1 ： 2的HCl其摩尔浓度为〔〕市售盐酸的浓度是11.9M,我们认为它大约是12M所谓1：2的盐酸就是把盐酸和水按1:2的体积比混合,所以浓度是4 mol • L-1 ,还有1:1的盐酸浓度是6mol • L-1 ,1:3的是3mol • L-1[A]. 2 mol • L[B] . 6 mol • L[C].2 . Fe〔OH〕〔是无定型沉淀〕沉淀完后过滤时间是夜[B].热沉化后[C].趁热3 .在重量分析中,洗涤无定形沉淀的洗涤液是〔[A].冷水[C].热的电解质溶液[D].热水4 .重量分析中过滤BaSO沉淀应选用的滤纸是〔[A].慢速定品滤纸[B].快速定性滤纸[C]定量滤纸5 .用洗涤方法可除去的沉淀杂质是〔〕4 mol • L[D] . 3 mol - L〔〕[A].放置过[D].冷却后〕[B].含沉淀剂的稀溶液〕.慢速定性滤纸[D].快速[A] ．混晶共沉淀杂质[B] ．包藏共沉淀杂质[C] ．吸附共沉淀杂质[D] ．后沉淀杂质6 .现欲标定NaOH§液的浓度,实验室提供以下物质,最好应选择〔〕[A].邻苯二甲酸氢钾〔KHCHQ〕 [B].草酸〔HC2CT2HQ [C].苯甲酸〔C6H5COOH[D] ．甲酸〔HCOO〕H7 .称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250mL容量瓶中,量取25mL用以标定盐酸,容量瓶和移液管采取的校准方法是〔〕 [A] ．容量瓶绝对校准[B] ．容量瓶和移液管相对校准[C] ．移液管绝对校准[D] ．不用校准8 ．碘量法测定铜主要误差来源是〔〕[A] ．I -的氧化和I 2的挥发易观察[B] .淀粉强烈吸附12 [D] . KSCNffl入过早[C] ．I 2被吸附在CuI 上, 终点颜色很深不9 ．定量分析中,基准物质是〔〕[A] ．纯物质[D] ．组成一定、纯度高、无副反响、性质稳定且摩尔[B] ．标准参考物质质量较大的物质[C] ．组成恒定的物质10 .配制KMnOt液时应选择的方法是〔〕[A] ．称取一定量的固体试剂溶于水中,并用蒸馏水稀释至一定体积,保存于棕色瓶中[B] ．称取一定量的固体试剂参加需要体积的水后加热煮沸 1 小时,用微孔玻璃漏斗过滤后贮存于棕色瓶中[C] ．称取一定量的固体试剂溶于一定量煮沸并冷却的蒸馏水中,加少许Na2CO3 贮存于棕色瓶中[D] ．称取一定量的固体试剂参加少量硫酸, 加热80℃左右使其溶解, 贮存于棕色瓶中11 ．用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是〔〕[B] ．用被滴定的溶液洗几次[C] ．用被滴定溶液洗几次后干[A] ．水洗后枯燥燥[D] ．用蒸馏水洗几次12 ．重量分析中沉淀的溶解损失所属误差是( )[A] ．过失误差[B] ．操作误差[C] ．系统误差[D] ．随机误差13 .某混合碱先用HCl滴定至酚醐变色,耗去V mL继以甲基橙为指示剂耗去MmL已知V1<V2 , 其组成可能是( ) [A] ．NaOH-N2aCO3 [B] ．Na2CO3 [C] ．NaHC3O [D] ．NaHC3O-Na2CO314 ．用K2Cr2O7 滴定Fe2+时,参加硫酸－磷酸混合酸的主要目的是( )[A] ．提升酸度,使滴定反响趋于完全[B] ．提升计量点前Fe 3+/Fe 2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠不致提前变色[C] ．降低计量点前Fe 3+/Fe 2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色[D] ．在有汞定铁中有利于形成Hg2Cl2 白色沉淀15 ．碘量法中常以淀粉为指示剂,其应参加的时间是( )[A] 滴定开始时参加[B] 滴定一半时参加[C] 滴定至近终点时参加[D] 滴定至I 3-的棕色褪尽,溶液呈无色时参加16 ．碘量法测定铜时,参加KI 的作用是( )[A] 氧化剂配体掩蔽剂[B] 沉淀剂指示剂催化剂[C] 复原剂沉淀剂配体[D] 缓冲剂配合掩蔽剂预处理剂17 ．在实验室里欲配制较为稳定的SnCl 2 溶液应采用的方法是( )[A] ．将SnCl2 溶于Na2CO3 溶液中,并参加少量的锡粒[B] ．将SnCl 2 溶于新煮沸并冷却的纯水中[C] ．将SnCl2 溶于HAc ,并参加少许Zn 粉[D] ．将SnCl 2 溶于HCl 中,并参加少量的锡粒18 ．标定KMnO4 时,为提升反响速度要加热,且在酸性溶液中进行,应该参加的酸是[A] ． HCl [B] ． H 2SO 4 [C] ． HNO 3 [D] ． HAc19 ．用 K 2Cr 2O 7 为基准物质标定 Na 2S 2O 3 溶液时, I 2 挥发了,对标定结果影响是()[A] ．偏高[B] ．偏低[C] ．无影响 [D] ．无法判断23 .在 Fe 3+、Al 3+、Ca2\ Mg +混合液中,EDTA 商定 Fe 3+、Al 3+ 含量时,消除 Ca 2+、Mg + 干 扰 , 最 简 便 的 方 法 是 ( ) [A] ． 沉 淀 分 离 法[B] ． 控 制 酸度 法[C] ．配位掩蔽法[D] ．溶剂萃取法第二页答案 CCCAC ABADB DCDCC CDBAB CDB 第三题 填空题(共 23 题)1 ．指出以下各级化学试剂标签的颜色： [A] ．优级纯 __绿色 __[B] ．分析纯 __红 色 ___[C] ．化学纯__蓝色 _20 ．以 HCl 标准液滴定碱液中的总碱量时,滴定管的内壁挂液珠,对结果的影响是 ()[A] ．偏低[B] ．偏高[C]21 ．在光度分析中,选择参比溶液的原那么是 [A] ．一般选蒸馏水 它试剂和被测溶液的颜色性质选择[B] ．一般选择除显色剂外的其它试剂 22 ．以下表述正确的选项是( )[A] .二甲酚橙只适用于pH 大于6的溶液 中使用＜6滴定管的内壁挂液珠,对结果的影响是[D] ．无法判断 ()[C] ．根据参加显色剂、其[D] ．一般选含显色剂的溶液[C] ． 铬 黑 T 只 适 用 于 酸 性 溶 液 中 使 用2 .氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是天蓝、黑色、绿色和黑色―.3 .实验室用水规格已有国家标准可循,按水的电阻率指标,水质最好的是[A] . 1MQ • cm[B] . 18MQ • cm[C] . 10M Q • cm[D] . 0.2MQ • cm4 .假设实验室电器着火,灭火方法是.[A].立即用沙子扑灭[B]切断电源后用泡沫灭火器扑灭[C].立即用水扑灭[D].切断电源后立即用CQ灭火器扑灭5 .金属钠应储存在无水煤油中；黄磷应储存在水中.6 .对NaC附口洒落的Hg滴进行无害化处理的方法分别是_每200 ml加25 ml 10 % NaCO 及25ml 30%FeSO溶液,搅匀.或者用NaOH调至碱性,用高镒酸钾或漂白粉使富根氧化分解和用硫粉覆盖.7 .将以下各组浓度相同的两种溶液等体积混合后,能使酚醐指示剂显红色的是[A].氨水+醋酸[B].氢氧化钠+醋酸[C].氢氧化钠+盐酸[D].六次甲基四胺+盐酸8 .以下标准溶液可以用直接法配制的是.[A] . KMnO [B] . K2C2O [C] . NaOH [D] . FeSO9 .用重量法测定铁时,过滤Fe(OH)3沉淀应选用[A].快速定量滤纸[B].慢速定量滤纸[C].中速定量滤纸[D].玻璃砂芯漏斗10 .能消除测定方法中的系统误差的举措是[A].增加平行测定次数[B].称样量在0.2g以上[C].用标准样品进行对照实验[D].认真细心地做实验高中11 ．下列四种溶液 , 各以水稀释10 倍 , 其pH 变化最大的是[A] . 0.1 mol • L-1 HAc + 0.1 mol • L-1 [C] . 0.01 mol • L-1 HAc + 0.01 mol • L-1 NaAc NaAc[B] . 0.1 mol • L-1 HAc [D] . 0.1 mol • L-1 HCl[C] ．有色配合物的摩尔吸光系数〔e 〕与下列因素有关的是[A] ．吸收池厚度[B] ．入射光波长[C] ．有色配合物的浓度[D] ．有色配合物的稳定性13 ．以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度均增大10 倍时,突跃范围增大最多的[A] ．HCl 滴定弱碱Ca2+[D] ．AgNO3 滴定[B] ．EDTA 滴定[C] ．Ce4+滴定Fe2+ NaCl14 .在配位滴定中,用返滴法测定Al 3+时,在pH=5〜6,以下金属离子标准溶液中适用于返滴定过量EDTA 的是________________________________________________ .[A] ．Zn2+[B] ．Mg2+[C] ．Ag+[D] ．Bi3+15 .某铁矿石中铁含量约为40%要求测定误差W 0.3%,宜选择o[A] ．邻二氮菲比色[B] ．磺基水杨酸光[C] ．原子吸收光谱[D] ．K2Cr2O7 滴定法度法法法16 ．以重量法测定某样品中Pb3O4 的含量,准确称量获得的称量形式PbSO4 后, 以此重量计算试样中的含量.重量因数( 也称换算因数,表示待测组分的摩尔质量与称量形式的摩尔质量之比 )表达正确的选项是_________________ .[A] ．3M(PbSO4)/M(Pb 3O4) [B] ．M(PbSO4)/M(Pb 3O4) [C] ．M(Pb3O4)/3M(Pb SO4) [D] ．3M(Pb)/M(Pb3O4)17 .常量分析中假设要求测定结果的相对误差w 0.1%,那么应限制滴定剂体积_20__mL应限制称样量_0.2_ g .18 .某溶液的pH=7.200,该值具有_3—位有效数字；该溶液的氢离子活度[a(H+)]为-86.31X10 .19 ．以下市售试剂的近似浓度为：HSO __18__ mol • L-1 HNO _16_ mol • L-1 HCl __12__mol • L-1氨水_15__ mol • L-120 ．可见分光光度计的常用光源是___钨卤素灯 ____ ,吸收池材料为___玻璃__；紫外分光光度计的常用光源是__氢灯___, 吸收池材料为__石英___；21 ．煤气灯火焰温度最高的区域是___________ .[A] ．氧化焰区[B] ．复原焰区[C] ．焰心区[D] ．氧化焰区中靠近复原焰的区域22 ．某物质从含有以下离子的水溶液中沉淀出来,要检查固体外表吸附的离子是否已洗涤干净,应检验其中的___________ .[A] ．Mg2+[B] ．Na+[C] ．Cl -[D] ．SO42-23 ．用25 毫升移液管沉着量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中,容量瓶中减少的溶液体积____________ .[A] ．等于25.00 毫升[B] ．大于25.00 毫升[C] ．小于25.00 毫升24 ．以下盐中在水中溶解度最大的是 ______________ .[A] ．草酸锶[B] ．草酸镁[C] ．草酸钙[D] ．草酸钡25 ．以下三个反响在同一溶液体系中进行：① Cl 2 + 2I -= 2Cl- + I2 ② Cl 2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 ③ 5Cl 2 + I2 + 6H2O = 10Cl-+ 2IO 3- + 12H+其“开始反响〞的先后顺序正确的选项是[A].① >②>③[B].①>③"[C].③ ①26 .向Sn 2+溶液参加浓NaOH 溶液,析出的沉淀的颜色为 [A] ．白色 [B] ．灰色[C] ．黑色[D] ．白色逐渐变黑色[E] ．白色逐渐变黄色27 ． NH 3, HCl , CO 2, H 2S , N 2 等气体在水中的溶解度顺序是 _______________ . [A] ． NH 3 > HCl > CO 2 > H 2S > N 2 [C] ． HCl > NH 3 > H 2S > CO 2 > N 2 [B] ． HCl > NH 3 > CO 2 > H 2S > N 2[D] ． H 2S > HCl > CO 2 > NH 3 > N 228 .在高温〔A 1000C 〕下灼烧过的氧化铝 o [A] ．可溶于浓盐酸[B] ．可溶于浓硝酸[C] ．可溶于氢氟酸[D] ．在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶 第三页答案1 ． A 绿； B 红； C 蓝.2 ．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是天蓝、棕、深绿、黑色.3 ． B .4 ． D .5 ．金属钠应储存在无水煤油中；黄磷应储存在水中.6 .对 NaCN 每 200 ml 力口 25 ml 10 % Na z CO 及 25ml 30 %FeSO 溶液,搅匀.或 者用NaOH 调至碱性,用高镒酸钾或漂白粉使富根氧化分解；对 Hg ：用硫粉复盖.7 B8 B9 A10 C11 D12 B 、 D 13 B 14 A 15 D 16 C 17 ． 20毫升； 0.2 克.18 .3 位有效数字；6.31 X10-8. 19 .18;16； 12 ； 1520 ．可见分光光度计的常用光源是钨卤素灯；吸收池材料为玻璃；紫外分光光度计的 21 ． D . 22 ． C . 23 ． A . .26 . A .27 . C .常用光源是氢灯；吸收 池材料为24 ． B . 28 . D .石英. 25 ． B无机局部〔共25 题〕1 ．为什么煤气灯管被烧热? 怎样防止？〔10 分〕答：当煤气进入量变小,而空气的进入量很大时,产生侵入火焰,它将烧热灯管.在点燃煤气灯之前,先将空气调至最小,点燃后再逐渐调节空气与煤气进入量的比例.2 ．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净?答：把洗刷后的玻璃仪器倒置, 如果玻璃仪器不挂水珠, 那么玻璃仪器己被洗刷干净, 否那么,玻璃仪器没有被洗刷干净.3 ．称量样品时,双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法到达平衡,此时应加砝码还是减砝码?〔20 分〕答：此时样品重,双臂天平应加砝码,单臂天平应减砝码.4 ．在酸碱滴定中,滴定完成后,尖嘴外留一滴液体,应如何处理？〔10 分〕答：滴定失败,需重滴.5 .假设要检查蒸储水中是否含C2+,应选用何种化学试剂？〔20分〕答：选用可溶性草酸盐,如果有钙离子那么生成草酸钙沉淀.6 ．分析纯,化学纯,优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么？〔10 分〕答：以下各级化学试剂标签的颜色：[A] ．优级纯__绿色__ [B] ．分析纯__红色___[C] ．化学纯__蓝色_7 .某人用0.5000mol • L-1浓度的HCl直接滴定25mL, 0.1mol • L-1 NaOH水溶液浓度,操作是否正确？为什么？〔20 分〕答：不正确.应把0.5000mol • L-1的HCl稀释成0.1000mol • L-1的HCl,然后滴定以便缩小读数造成的误差.8 ．用25mL 移液管量取溶液,能读取多少毫升？〔10分〕答：读取25.00 毫升.9 ．为什么实验室盛NaOH 溶液的试剂瓶,选用橡皮塞而不用玻璃塞？〔20分〕答：NaOH能腐蚀玻璃,NaOH溶液存放时间较长,NaOHB和瓶口玻璃的主要成分SiO2 反响而生成粘性的Na2SiO3 而把玻璃塞瓶口粘结在一起.10 ．假设不慎浓碱溅入眼中,如何紧急处置?( 20 分)答：先用硼酸溶液洗,再用大量的水洗.11 ．怎样配制不含CO32-的NaOH 水溶液?( 30 分)答：配制NaOH 饱和溶液放在塑料瓶中, 放置一星期左右, 取上清液, 加不含CO2 的蒸馏水稀释即得. 简单的方法, 也可快速称量NaOH, 然后用不含CO2 的蒸馏水冲洗一下,再用不含CO2 的蒸馏水配制.12 . 一水溶液中含少量的Fe2+,怎样除去它？(20分)答：首先用H2O2把Fe2+氧化成Fe3+,然后调溶液的pH值大于2,煮沸溶液,生成Fe(OH)3 沉淀,过滤,即除去了Fe2+.13 ．实验室中,为什么不能用无水CaCl 2 枯燥氨气？答：虽然CaCl 2 不显酸性,但它能和NH3 形成加合物.14 ．Al(OH) 3 和Zn(OH) 2 都是白色沉淀, 如何用简单的方法鉴别之(只用一种试剂)？( 20 分)答：．在Al(OH) 3 和Zn(OH) 2 白色沉淀中,分别加氨水,沉淀溶解的是Zn(OH) 2,不溶的是Al(OH) 3.15 ．乙炔钢瓶,氧气钢瓶的颜色？( 10 分)答：乙炔钢瓶,氧气钢瓶的颜色分别是白色和天蓝色.16 ．KNO3 的溶解度随温度升高急剧增加, 而NaCl 的溶解度随温度升高增加很小, 如何用NaNO3 和KCl 为原料制备KNO3 ？( 20分)答：将化学计量的NaNO3 和KCl 溶于一定量的水中,加热混合液,在一定温度下进行转化,然后热过滤.把所得清液冷却,结晶,过滤,那么得到KNO3 晶体.17 ．在K2Cr2O7 水溶液中,参加少量的AgNO3 水溶液,此时溶液的pH 值怎样变化,为什么?〔20 分〕答：由于K2C2.和AgNO反响有Ag z CrQ沉淀和H+生成,所以溶液的pH值变小.18 ．在NaClO 水溶液中,参加少量的KI 溶液,能否有I 2 生成? 〔20分〕答：由于溶液会呈碱性, I 2 歧化成IO3-和I -,所以无I 2 生成.19 ．一水溶液中含Sn 2+、Bi 3+,加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么? 〔30分〕答：在碱性条件下, 二价的锡为SnO22-, 它具有复原性, 在碱性溶液中能将Bi〔OH〕3复原为金属Bi , SnO2-成为锡酸根SnQ2-,所以溶液中有黑色沉淀.20 ．应如何配制和保存Fe2+水溶液? 〔20分〕答：一般现用现配. 配制时, 要用煮沸除空气的蒸馏水〔冷却〕, 并保持溶液呈酸性 ,在溶液中加些铁钉 .21 ．在二只试管中各参加少量FeCl 3 溶液,又向一支试管参加少量NaF 固体,振荡溶解.然后在二只试管中各滴加KI 溶液,振荡,两支试管中溶液的颜色是否相同,为什么? 〔10 分〕答：没有加NaF 固体的试管溶液变黄, 加NaF 固体的试管溶液颜色无变化. Fe3+能把I -氧化成碘, 但参加NaF 后, 由于生成稳定的FeF63-配离子, Fe〔III〕/Fe〔II〕电极电势变小,不能把I -氧化成碘.22 ．碘在水中溶解度很低,但为何易溶于KI 溶液中? 〔10 分〕答：I 2 可与I -生成I 3-配离子,以I 3-形式储藏起来. I 3-溶于水,所以I 2 易溶于KI 溶液.23 ．怎样配制和保存SnCl 2 水溶液？〔30分〕答：一般现用现配.由于二价的锡极易水解,所以配制SnCl2水溶液要先加6mol L1盐酸,后加水稀释至所要求的体积.保存时,溶液中加些锡粒.24 ．金属钠需保存在无水煤油中,怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢？〔30 分〕答：．由于金属钠容易和空气中的氧与水剧烈反响,所以金属钠需保存在无水煤油中,可用无水C uSO4 来检验和除去水.如果含水,白色的CuSO4 那么变蓝第四页无机局部答案1 ．当煤气进入量变小,而空气的进入量很大时,产生侵入火焰,它将烧热灯管.在点燃煤气灯之前,先将空气调至最小,点燃后再逐渐调节空气与煤气进入量的比例.2 ．把洗刷后的玻璃仪器倒置,如果玻璃仪器不挂水珠,那么玻璃仪器己被洗刷干净,否那么,玻璃仪器没有被洗刷干净.3 ．此时样品重,双臂天平应加砝码,单臂天平应减砝码.4 ．滴定失败,需重滴.5 ．选用可溶性草酸盐,如果有钙离子那么生成草酸钙沉淀.6 ．分析纯,化学纯,优级纯试剂瓶标签纸的特征颜分别是红色,蓝色和绿色.7 .不正确.应把0.5000mol • L-1的HCl稀释成0.1000mol • L-1的HCl ,然后滴定以便缩小读数造成的误差.8 ．读取25.00 毫升.9 . NaOH能腐蚀玻璃,NaOH容液存放时间较长,NaOH就和瓶口玻璃的主要成分SiO2反响而生成粘性的Na2SiO3 而把玻璃塞瓶口粘结在一起.10 ．先用硼酸溶液洗,再用大量的水洗.11 ．配制NaOH 饱和溶液放在塑料瓶中,放置一星期左右,取上清液, 加不含CO2 的蒸馏水稀释即得. 简单的方法, 也可快速称量NaOH, 然后用不含CO2 的蒸馏水冲洗一下,再用不含CO2 的蒸馏水配制.12 .首先用H2O2把Fe2+氧化成Fe3+,然后调溶液的pH值大于2,煮沸溶液,生成Fe(OH)3 沉淀,过滤,即除去了Fe2+.13 ．虽然CaCl 2 不显酸性,但它能和NH3 形成加合物.14 ．在Al(OH) 3 和Zn(OH)2 白色沉淀中,分别加氨水,沉淀溶解的是Zn(OH) 2,不溶的是Al(OH) 3.15 ．乙炔钢瓶,氧气钢瓶的颜色分别是白色和天蓝色.16 ．将化学计量的NaNO3 和KCl 溶于一定量的水中,加热混合液,在一定温度下进行转化,然后热过滤.把所得清液冷却,结晶,过滤,那么得到KNO3 晶体.17 .由于K2C「2.和AgNO反响有Ag2CrQ沉淀和H+生成,所以溶液的pH值变小.18 ．由于溶液会呈碱性, I 2 歧化成IO3-和I -,所以无I 2 生成.19 ．在碱性条件下, 二价的锡为SnO22-, 它具有复原性, 在碱性溶液中能将Bi(OH) 3 还原为金属Bi , SnO2-成为锡酸根SnQ2-,所以溶液中有黑色沉淀.20 ．一般现用现配.配制时,要用煮沸除空气的蒸馏水( 冷却),并保持溶液呈酸性,在溶液中加些铁钉.21 ．没有加NaF 固体的试管溶液变黄,加NaF 固体的试管溶液颜色无变化. Fe3+能把I -氧化成碘, 但参加NaF 后, 由于生成稳定的FeF63-配离子, Fe(III)/Fe(II) 电极电势变小,不能把I -氧化成碘.22 ．I 2 可与I -生成I 3-配离子,以I 3-形式储藏起来. I 3-溶于水,所以I 2 易溶于KI 溶液.23 . 一般现用现配.由于二价的锡极易水解,所以配制SnCl2水溶液要先加6mol - L-1 盐酸,后加水稀释至所要求的体积.保存时,溶液中加些锡粒.24 ．由于金属钠容易和空气中的氧与水剧烈反响,所以金属钠需保存在无水煤油中,可用无水CuSO4 来检验和除去水.如果含水,白色的CuSO4 那么变蓝分析局部(共20 题)一. 问做题1 .体积比为1 ： 2的H2SO溶液的浓度c(H2SO)为多少？( 10分)答：6mol • L-12 ．说明用草酸钠标定K MnO4 溶液浓度时适宜的温度范围,过高或过低有什么不好？〔30 分〕答：75〜85c为宜.温度过高C2Q2-在酸性溶液中易分解,温度过低KMnO与C2O2-的反响速度慢,在酸性溶液中滴下的MnO4-还来不及与C2O42-反响即分解.温度过高或过低都会使测定产生误差.3 ．测定钴中微量锰时, 用KIO4 在酸性溶液中将Mn2+氧化为MnO4-, 然后用吸光光度法测定.假设用标准锰溶液配制标准溶液,在绘制标准曲线和测定试样时,应采用什么样的溶液作参比溶液？〔20 分〕答：．绘制标准曲线时可用蒸馏水作参比；测定试样时,用试样溶液作参比.4 ．用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时,用HCl 低温加热分解矿样,然后趁热〔80〜90 C〕滴加SnCl 2,此过程温度过高或过低会有何影响？参加SnCl 2的量一般限制过量1〜2滴,冷却后一次性快速参加HgCl2以除去过量的Sn2+.请说明为什么SnCl 2过量不能太多？为什么HgCl 2 溶液要一次性快速参加？〔30分〕答：① 温度过低Fe3+和Sn2+的反响速度慢,SnCl2容易参加过量；温度过高时矿样还没来得及分解完全,溶液就被蒸干,使矿样溅失给测定造成误差；②SnCl 2 过量太多会将HgCl 2 复原为金属汞, 金属汞能与重铬酸钾反响给测定造成误差；③HgCl2 溶液一次性快速参加是防止Sn2+将HgCl2 复原成为金属汞.5 ．为以下操作选用一种适宜的实验室中常用的仪器,说知名称和规格. 〔30 分〕[1] .取25.00mL试液,用NaOH标准溶液测定其含量；〔25.00mL移液管〕[2] ．直接配制500mL K2Cr2O7 标准溶液；〔500mL 容量瓶〕[3] ．分别量取2 、4、6、8mL Fe3+标准溶液做工作曲线；〔用2、4、6、8mL吸量管或10mL吸量管〕[4] ．装KMnO4 标准溶液进行滴定；〔酸式滴定管〕[5] .量取蒸储水配500mL 0.10mol - L-1 NaOH标准溶液.〔量筒〕6 ．如何更正以下作法的错误之处: 〔20 分〕[1] ．称取固体KMnO4 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中. 〔称取固体Na2S2O3 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中. 〕[2] ．称取固体Na2S2O3 溶于蒸馏水中煮沸〔称取固体KMnO4 溶于蒸馏水中煮沸. 〕7 ．在配位滴定中〔如用EDTA 作为滴定剂〕为什么必须使用酸、碱缓冲溶液？〔20分〕答：因EDTA和被测成分反响时产生H+,随着滴定的进行会使溶液的酸度发生变化,反响不能进行到底,所以常参加酸、碱缓冲溶液以维持溶液一定的酸度.8 ．配制溶液时,用填有玻璃纤维的普通漏斗过滤KMnO4 溶液时,玻璃纤维和漏斗壁上的不溶物是什么? 如何将其清洗干净?〔20 分〕答：不溶物为MnO2, 用HCl 溶液、或H2O2 与HNO3 的混合液洗.9 ．草酸、酒石酸等有机酸,能否用NaOH 溶液进行分步滴定?〔20 分〕：草酸的〔=5.9 X 10-2 K a2=6.4 x 10-5酒石酸的K ai=9.1 X10-4K a2=4.3 X 10-5答：不能.由于它们的一级离解常数和二级离解常数之间相差不够4〜5个数量级, 只能一次被滴定.10 ．用KMnO4 溶液测定H 2O2 溶液的浓度时,选用的指示剂及终点的颜色变化. 〔20分〕答：自身指示剂,由无色变为微红色11 ．用K2Cr2O7 标准溶液标定Na2S2O3 溶液的浓度时,选用的指示剂及终点的颜色变化. 〔30 分〕答：淀粉指示剂、蓝色变为亮绿色. 〔亮绿色为三价Cr 的颜色〕12 ．以下实验应选择何种滤纸？〔20 分〕[1] . 重量法过滤BaSO4；〔慢速定量滤纸/〕[2] . 将Fe〔OH〕 3 沉淀与Ca2+、Mg2+别离以测定Ca、Mg. 〔快速定量滤纸/〕13 ．为洗涤以下污垢选择适宜的洗涤剂: 〔10 分〕[1] . 煮沸水后所用烧杯上的污垢；[2] . 盛FeCl 3 溶液所用烧杯产生的红棕色污垢. 〔均用HCl. 〕14 ．Na2C2O4 能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？〔20 分〕：草酸的K a1=5.925x 102 %=6.4 x 105答：不能作为酸碱滴定的基准物质.由于K b1 小于10 -8不能进行酸碱滴定.二. 选择或填充题1 ．判断以下情况对测定结果的影响〔填偏高、偏低或无影响〕？〔40 分〕[1] ．标定NaOH 溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸偏低[2] ．标定HCl 溶液的硼砂局部失去结晶水偏低[3] ．以HCl 标准溶液滴定碱液中的总碱量时,滴定管内壁挂液珠偏高[4] ．以K2Cr2O7 为基准物标定Na2S2O3 溶液的浓度时,局部I 2 挥发了偏高2 ．欲准确地作如下实验,以下情况对移液管和容量瓶应作何校正〔滴定管已校正过,请填A、B、C、D〕？[A] ．移液管绝对校正[B] ．容量瓶绝对校正[C] ．移液管与容量瓶相对校正[D] ．移液管与容量瓶均不需校正[1] . 称取一定量草酸溶解后定容于100mL 容量瓶中,量取25mL 用以标定NaOH 〔 C 〕[2] . 称取硼砂三份加水25mL 溶解后标定HCl 〔 D 〕[3] .称取一定量K2Cr2O7溶解后定容于250mL容量瓶中,计算其浓度。

以下答案有部分本人及本人好伙伴一起努力寻找的，若有不对的请联系本人修改，不要误导大众，若有增添的也请联系本人=3=另外一部分是网上给出的，也谢谢它的作者~呐宋宋敬上无机部分答案1 ．当煤气进入量变小，而空气的进入量很大时，产生侵入火焰，它将烧热灯管。

在点燃煤气灯之前，先将空气调至最小，点燃后再逐渐调节空气与煤气进入量的比例。

2 ．把洗刷后的玻璃仪器倒置，如果玻璃仪器不挂水珠，则玻璃仪器己被洗刷干净，否则，玻璃仪器没有被洗刷干净。

3 ．此时样品重，双臂天平应加砝码，单臂天平应减砝码。

4 ．滴定失败，需重滴。

5 ．选用可溶性草酸盐，如果有钙离子则生成草酸钙沉淀。

6 ．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜分别是红色，蓝色和绿色。

7 ．不正确。

应把0.5000mol·L-1的HCl 稀释成0.1000mol·L-1的HCl，然后滴定以便缩小读数造成的误差。

8 ．读取25.00毫升。

9 ．NaOH 能腐蚀玻璃，NaOH 溶液存放时间较长，NaOH 就和瓶口玻璃的主要成分SiO2反应而生成粘性的Na2SiO3而把玻璃塞瓶口粘结在一起。

10 ．先用硼酸溶液洗，再用大量的水洗。

11 ．配制NaOH 饱和溶液放在塑料瓶中，放置一星期左右，取上清液，加不含CO2的蒸馏水稀释即得。

简单的方法，也可快速称量NaOH，然后用不含CO2的蒸馏水冲洗一下，再用不含CO2的蒸馏水配制。

12 ．首先用H2O2把Fe2+氧化成Fe3+，然后调溶液的pH 值大于2，煮沸溶液，生成Fe(OH)3沉淀，过滤，即除去了Fe2+。

13 ．虽然CaCl2不显酸性，但它能和NH3形成加合物。

14 ．在Al(OH)3和Zn(OH)2白色沉淀中，分别加氨水，沉淀溶解的是Zn(OH)2，不溶的是Al(OH)3。

15 ．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色分别是白色和天蓝色。

16 ．将化学计量的NaNO3和KCl 溶于一定量的水中，加热混合液，在一定温度下进行转化，然后热过滤。

大学生化学实验竞赛试题及答案第一题单项选择题（共25题）1 ．下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( )[A]. PbCrO4 [B]．Ag2CrO4 [C]．BaCrO4 [D]．CaCrO42 ．向酸性 K2Cr2O7 溶液中加入 H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是 ( )[A]．未加入乙醚，因 CrO5 与乙醚的加合物为蓝色[B]．未加入戊醇，因 CrO5 萃取到戊醇中显蓝色[C]．未将溶液调至碱性，因 CrO5 在酸性介质中分解[D]．因 K2Cr2O7 (和/或) H2O2 浓度过稀3 ．实验室配制洗液，最好的方法是 ( )[A]．向饱和 K2Cr2O7 溶液中加入浓硫酸[B]．将 K2Cr2O7 溶于热的浓硫酸[C]．将 K2Cr2O7 溶于 1 ∶ 1 硫酸[D]．将 K2Cr2O7 与浓硫酸共热4 ．滴加 0.1mol·L-1 CaCl2 溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是 ( )[A]．Na3PO4 [B]．Na2HPO4 [C]．NaH2PO4 [D]．以上三种溶液均可5 ．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( )[A]将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 [B]将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂[C]将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D]将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂6 ．制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( )[A]．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气[B]．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气[C]．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳[D]．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢7 ．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 ( )[A]．饱和氯化钠和浓硫酸 [B]浓硫酸和饱和氯化钠 [C]氢氧化钙固体和浓硫酸 [D]饱和氯化钠和氢氧化钙固体8 ．使用煤气灯涉及的操作有：①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。

第一届hcho化学竞赛试题答案由于我无法生成实际的化学竞赛试题答案，因为这些试题和答案通常受版权保护，并且需要特定的试题内容来提供答案。

但我可以提供一个示例，展示如何根据一个假设的化学竞赛试题来编写答案。

第一届HCHO化学竞赛试题答案题目1：请解释什么是摩尔质量，并给出水（H2O）的摩尔质量。

答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。

对于水（H2O），其摩尔质量可以通过将两个氢原子的摩尔质量（1.008 g/mol）和一个氧原子的摩尔质量（15.999 g/mol）相加得到，即 1.008 * 2 + 15.999 = 18.015 g/mol。

题目2：描述化学反应速率的基本概念，并给出一个影响反应速率的因素。

答案：化学反应速率是指在单位时间内反应物的消耗或生成物的生成量。

影响反应速率的因素有很多，例如浓度、温度、压力、催化剂的存在以及反应物的物理状态。

例如，增加反应物的浓度通常会导致反应速率增加，因为反应物分子之间的碰撞机会增多。

题目3：什么是酸碱中和反应？请给出一个具体的化学方程式。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在反应中相互中和，生成水和盐的过程。

一个典型的酸碱中和反应的化学方程式是：HCl + NaOH → NaCl+ H2O。

题目4：请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。

例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。

在这个反应中，铁被氧化，氧气被还原。

题目5：什么是化学平衡？请解释如何影响化学平衡。

答案：化学平衡是指在一个可逆化学反应中，正向反应和反向反应进行得同样快，因此反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

影响化学平衡的因素包括浓度、压力、温度和催化剂。

根据勒夏特列原理，如果改变影响平衡的条件（如浓度、压力或温度），平衡将向减少这种变化的方向移动。

第一届全国大学生化学竞赛笔试题及答案一、单项选择题（每题2分，共40分）1.化学式为C2H6的化合物是：A. 乙炔B. 乙醇C. 乙烯D. 乙烷答案：D 解析：C2H6为乙烷的化学式。

2.下列化合物中，不属于无机盐的是：A. NaClB. H2SO4C. CaCO3D. H2O答案：B 解析：无机盐是指由金属离子和非金属离子组成的化合物，H2SO4是硫酸，属于无机酸。

3.下列元素中，最活泼的是：A. 钠B. 铜C. 铁D. 铝答案：A 解析：钠是1A族元素，具有较低的电离能和较高的电负性，是最活泼的金属元素。

4.高锰酸钾溶液可以用来检测水中的：A. 酸碱度B. 有机物C. 无机盐D. 溶解氧答案：D 解析：高锰酸钾溶液可以被溶解氧还原，变为紫红色的MnO2沉淀，因此可以用来检测水中的溶解氧含量。

5.下列物质中，可用来制备氢气的是：A. H2O2B. H2SO4C. NaOHD. HCl答案：A 解析：H2O2是过氧化氢，可以分解产生氧气和水，其中氧气可以进一步还原得到氢气。

二、填空题（每题4分，共40分）1.铜的原子序数是29，原子核中的质子数是____，中子数是____，电子数是____。

答案：29，35，29 解析：铜的原子序数是29，表示铜原子的质子数也是29，中子数可以通过原子质量减去原子序数得到，所以中子数为63-29=35，由于铜是中性原子，所以电子数与质子数相等为29。

2.水的化学式是____，是一种____化合物。

答案：H2O，无机解析：水的化学式是H2O，由两个氢原子和一个氧原子组成，是一种无机化合物。

3.盐酸的化学式是____，是一种____酸。

答案：HCl，无机解析：盐酸的化学式是HCl，由氢原子和氯原子组成，是一种无机酸。

4.氨气的化学式是____，是一种____化合物。

答案：NH3，无机解析：氨气的化学式是NH3，由一个氮原子和三个氢原子组成，是一种无机化合物。

5.纯净水的pH值约为____，属于____性溶液。

考试科目：化学实验技术大赛试题笔试考试时刻：100分钟试卷总分100分一、选择（32分）1.采纳减压蒸馏的爱惜系统中，安全瓶属于答案（C）2. A. 蒸馏装置 B. 减压装置 C. 保护装置 D. 测压装置3.水蒸汽蒸馏的实验中，被蒸馏物被蒸出时的沸点答案（D）4. A. 高于100度 B. 高于被蒸馏物自身的沸点 C. 介于被蒸馏物自身的沸点与100度之间 D. 低于100度5.在蒸馏的实验中，加入沸石的目的答案（A）6. A. 避免暴沸B. 脱色C. 降低液体的沸点D. 升高液体的沸点7.在蒸馏的实验中，若是馏出液的沸点高于140度则采纳：答案（D）8. A. 直形冷却器 B. 球形冷却器 C. 棘形分馏柱 D. 空气冷却器9.在蒸馏的实验中，在终止实验时答案（B ）10.A. 先停水，后停电 B.先停电，后停水 C. 同时停水停电D. 只停水，不停电11.苯氧乙酸的合成采纳的名称为：答案（B ）12.A. claisen缩合B. williamson合成反映C. hoffmann排除D. hoffmann降解13.不属于采纳减压蒸馏的要紧目的，答案（D ）14.A. 防止氧化B. 防止碳化C. 防止分解D. 防止暴沸15.采纳减压蒸馏的爱惜系统中，冷却阱的目的答案（D）16.A. 吸收酸气B. 吸收水气C. 有机物D. 吸收低沸点物质17.采纳减压蒸馏的爱惜系统中，石蜡片塔的目的答案（C ）18.A. 吸收酸气B. 吸收水气C. 有机物D. 低沸点物质19.采纳减压蒸馏的爱惜系统中，氢氧化钠的目的答案（A）20.A. 吸收酸气B. 吸收水气C. 有机物D. 低沸点物质21.采纳减压蒸馏的爱惜系统中，氯化钙塔的目的答案（B ）22.A. 吸收酸气B. 吸收水气C. 有机物D. 低沸点物质23.在蒸馏的实验中，液体的添加量为答案（B）24.A. 二分之一至四分之三 B. 三分之一至三分之二 C. 四分之一至四分之三25.D. 三分之一至二分之下一26.采纳减压蒸馏的爱惜系统中，真空泵属于答案（B）27.A. 蒸馏装置B. 减压装置C. 保护装置D. 测压装置28.减压蒸馏的实验中，避免暴沸应采纳答案（B）29.A. 沸石B. 毛细管C. 锌粉D. 密封30.安装反映装置的一样原则是答案（B）31.A 从上到下，从左至右 B 从下到上，从左至右32.C 从上到下，从右至左 D 从右至左，从下到上33.在蒸馏的实验中，温度计的位置答案（B）34.A. 水银球的上沿对支管的上沿B. 水银球的上沿对支管的下沿C. 水银球的下沿对支管的上沿D. 水银球的下沿对支管的下沿35.用重结晶的分离实验中不利用的进程中为答案（D）36.A. 溶解B. 热过滤C. 结晶D. 升华37.用重结晶的分离实验中，杂质应该在溶剂中答案（C）38.A. 高温全溶B.低温时全溶C. 高温不溶或低温时全溶D. 低温时部分溶解39.用重结晶的分离实验中，没有利用的操作为答案（A）40.A. 分液B. 抽滤C. 结晶D. 热过滤41.在纸色谱中记录原点时用采纳答案（A）42.A. 铅笔B. 钢笔C. 圆珠笔D. 彩笔43.用重结晶的分离实验中，折叠成热滤纸并翻过来答案（B）44.A. 减小过滤面积B. 防止污染滤液C. 加快散失热量D. 防止溶质氧化45.蒸馏提纯苯甲醇时，采纳的冷凝管是：答案（C ）46. A 直形冷凝管 B 球形冷凝管C空气冷凝管D分馏柱47.苯甲醇和苯甲酸的制备实验中，反映完的混合物的乙醚提取液要用饱和亚硫酸氢钠洗涤，除去的是：答案（B ）48.A 苯甲醇B苯甲醛C苯甲酸49.在制备乙酸乙酯实验中，酯层用饱和氯化钙溶液洗涤除去的杂质是：答案（B ）50.A 乙酸 B 乙醇 C 乙醚 D 乙烯51.蒸馏一样是分离沸点差距____℃的液体混合物? 答案（B ）52.A <30℃ B >30℃ C <50℃ D >50℃53.制备苯甲醇和苯甲酸实验中，干燥苯甲醇所用的干燥剂是：答案（C ）54.A 浓硫酸 B 无水氯化镁 C 无水硫酸镁 D 无水氯化钙55.减压抽滤终止时，应该：答案（B ）56.A 立即关掉水泵 B 先解除真空 C 可同时进行 D 无先后顺序57.乙酸乙酯实验中，可能生成的副产物是：答案（D ）58.A 乙烯 B 乙醇 C 乙酸 D 乙醚59.合成乙酸乙酯时，选用的催化剂是：答案（B ）60.A 浓硫酸 B 浓盐酸 C 1：1体积硫酸与水 D 浓硝酸61.在制备苯甲醇和苯甲酸实验中，回流后用乙醚进行萃取，萃取的是：答案（A）62.A. 苯甲醇 B 苯甲酸 C 苯甲酸钠 D 苯甲醛63.利用环己醇制备环己烯的进程中，选用的催化剂是：答案（D）64.A 浓硫酸 B 浓盐酸C磷酸 D 浓硝酸65.制备苯甲醇和苯甲酸的进程中，用什么方式把两种产物分离开来答案（B）66.A 沉淀 B 蒸发C升华 D 分液67.在回流冷凝装置中，所用冷凝器为：答案（B）68.A、直型冷凝管B、球型冷凝管C、空气冷凝管D、蛇型冷凝管二、回答以下问题：（5 x 9 =45分, 10题4分）1.简述柱色谱的分离原理。

实验记录与报告（分析部分）
姓名_________________ 一． 一． Na 2 C 2 O 4 的称取
序号 称量瓶＋Na 2 C 2 O 4 的质量（g） 倒出Na 2 C 2 O 4 后的质量 （g） 称出Na 2 C 2 O 4 的质量 （g）
1
2
3
4
二． 二．
KMnO 4 溶液浓度的标定
性质 分子量 物质 金属镁 丙酮 苯 3,3-二甲基-2-丁酮 24.08 58.08 80.2 100.16 0.7910 0.8786 0.8010 -52.5 106 -94 56.5 粉末 无色液体 无色液体 无色液体 X X 比重 熔点 沸点 状态 水 醇 醚 溶解度
1套 各一个 各一个 各一个 1个 1个 2 台（公用） 2 台（公用） 2 台（公用） 1 台（公用） 1把
气相色谱(在 328，404 房间) 2 台 （公用）
2. 试剂及原料
金属镁 苯 丙酮 氯化汞 化学纯 分析纯 分析纯 分析纯 无水氯化钙 浓硫酸 沸石 分析纯 分析纯
3.原料及产品的主要性质
实
验 报 告
选手编号
实验名称:
反应方程式:
实验步骤: 步 骤 现 象 记 录
结果与收率:
1. 1. 产品颜色:
2. 2. 产品重量:
3. 3. 折光记录数据:
4. 4. 产品收率计算:
监考教师签字___________
（三） 分析化学
总分 100 分
试样中草酸根（C 2 O 4 2-）含量的测定（3.5 小时）
2. 草酸根（C 2 O 4 2-）含量的测定
用递减法称取试样一份 （1.45~1.55g， 准确至 0.0001g ） 于 100ml 烧杯中，

（“华理—化工杯”）初赛试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Cr-52、Mn-55、Fe-56、Co-59、Cu-64、Zn-65、Br-80、Ag-108、I-127、Ba-137、Pb-207一、选择题1、下列日常生活用品中的化学物质添加错误的是……………………………（）A．含氟牙膏中加入氟化钠B．加碘食盐中加入碘酸钾C．高钙牛奶中加入氧化钙D．富铁麦片中加入铁粉2、下列芳香族有机物在常温下呈液态的是……………………………………（）A．萘B．苯酚C．三硝基甲苯D．溴苯3、钡离子具有毒性，但在肠胃放射性检查中，却常服用“钡餐”。

为减少微量溶解的钡离子对人体的伤害，“钡餐”中含有一种保护成分，其可能为A．碳酸钡B．硫酸钠C．稀硫酸D．碳酸钠4、下列有关甲醛的化学用语表示正确的是……………………………………（）A．比例模型：B．电子式：C．结构式：HCHO D．最简式：CH2O5、许多物质除了人工合成外，在自然界中也能产生，下列说法错误的是…（）A．鸡蛋腐败产生硫化氢B．成熟的苹果能释放放出乙烯C．粮食发酵产生乙醇D．一些树木表皮可以分泌出酚醛树脂6、下面是有关微粒的若干相关物理量…………………………………………（）1个12C原子质量的1/12=X g1个氢原子的直径=Y m1个氧分子所有电子的质量=Z g若只考虑数字，则这些物理量的数值大小关系为A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．Z>X>Y7、下列物质中，n(阳离子)/n(阴离子)等于1的是………………………………（）A．稀盐酸B．碳酸氢钠溶液C．碳化硅晶体D．草酸晶体8、硫循环与碳循环是自然界中两种重要的元素循环过程，下列有关这两种循环的说法正确的是……………………………………………………………………（）A．碳循环过程中碳元素会进入大气，而硫元素则不会进入大气B．碳循环过程有生物圈参与，而循环过程无生物圈参与C．人类活动对碳循环和硫循环都造成巨大影响D．碳元素可以有机物形式参与循环，而硫元素都以无机物形式参与循环9、原子吸收一定的能量后，电子会跃迁到较高能级的轨道上，成为激发态原子，化学反应活性也随之增大。

化学系基础有机化学实验竞赛试题一．选择题1. 提纯固体有机化合物不能使用的方法有: ( A )A. 蒸馏；B. 升华；C. 重结晶；D. 色谱分离；2．重结晶提纯有机化合物时, 一般杂质含量不超过: ( B )A. 10%；B. 5%；C. 15%；D. 0.5%；3．重结晶提纯有机化合物脱色时, 活性炭用量不超过: ( B )A. 10%；B. 5%；C. 15%；D. 0.5%；4. 重结晶时的不溶性杂质是在哪一步被除去的? ( B )A. 制备过饱和溶液；B. 热过滤；C. 冷却结晶；D. 抽气过滤的母液中；5．用混合溶剂重结晶时, 要求两种溶剂；( C)A. 不互溶；B. 部分互溶；C. 互溶；6. 测熔点时, 若样品管熔封不严或加热速度过快, 将使所测样品的熔点分别比实际熔点: ( B )A. 偏高, 偏高；B. 偏低, 偏高；C. 偏高, 不变；D. 偏高, 偏低；7．如果一个物质具有固定的沸点, 则该化合物: ( B )A. 一定是纯化合物；B. 不一定是纯化合物；C. 不是纯化合物；8. 微量法测定沸点时, 样品的沸点为: ( B )A．内管下端出现大量气泡时的温度；B．内管中气泡停止外逸, 液体刚要进入内管时的温度；C．内管下端出现第一个气泡时的温度；9. 利用折光率能否鉴定未知化合物? ( A )A. 能；B. 不能；C. 不一定；10. 下面哪种干燥剂不适用于干燥N,N,N’,N’-四甲基乙二胺: ( CD )A. MgSO4；B. CaH2；C. P2O5；D. CaCl2；11．用下列溶剂萃取水溶液时, 哪种有机溶剂将在下层? ( BD )A. 二氯甲烷；B. 乙醚；C. 乙酸乙酯；D. 石油醚；12．乙醇中含有少量水, 达到分离提纯目的可采用: ( C )A. 蒸馏；B. 无水硫酸镁；C. P2O5；D. 金属钠；13. 搅拌器在下列何种情况下必须使用: ( B )A. 均相反应；B. 非均相反应；C. 所有反应14．乙酸乙酯制备实验中, 馏出液用饱和碳酸钠溶液洗涤后用饱和食盐水洗涤的作用是除去: ( A )A. 碳酸钠；B. 乙酸；C. 硫酸；D. 乙醇15. 手册中常见的符号nD20, mp和bp分别代表: ( B )二．A. 密度, 熔点和沸点； B. 折光率, 熔点和沸点；三．C．密度, 折光率和沸点；D．折光率, 密度和沸点四．填空题1. 遇到酸烧伤时, 首先立即用( 大量水洗), 再用3-5%的( 碳酸氢钠) 洗, 然后涂烫伤膏。

大学生化学实验技能竞赛笔试试题一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）1、以下表述正确的的是（）DA、二甲酚橙只适用于pH大于6的溶液中使用B、二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液中使用C、铬黑T只适用于酸性溶液中使用D、铬黑T适用于弱碱性溶液中使用2、蔗糖水解速率常数测定实验操作中正确是（）。

A、配制蔗糖反应溶液时，将蔗糖溶液加到盐酸溶液里去，然后混合均匀。

B、实验用蒸馏水校正旋光仪的零点，对蔗糖转化过程中所测的旋光度αt也必需进行零点校正。

C、蔗糖水解反应的测量时间以40分钟左右为宜(α∞的测量除外），当反应进行较慢时，可适当改变反应条件，如适当提高反应温度、增加反应物蔗糖的浓度和盐酸的浓度等。

D、为测量反应完全的旋光度，可以升高温度让反应快速进行，温度越高反应进行越完全，有利于α∞的测量。

3、以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度均增大10倍时，突跃范围增大最多的为（）。

A、EDTA滴定Ca2+B、HCl滴定弱碱C、AgNO3滴定NaClD、Ce4+滴定Fe2+4、在沉降分析实验中，若悬浮液中粒子较大而导致其沉降速度太快，可采用（）方法减慢其沉降速度。

A、选择粘度大的液体介质B、选择粘度小的液体介质C、B和CD、剧烈搅拌5、静态法测定液体饱和蒸气压适用于（）体系。

C、蒸气压较大的纯液体B、蒸气压较小的纯液体C、固态易挥发物质B、含挥发性溶质的溶液6、某一实验测定需在温度为95℃恒温槽内进行，恒温槽恒温介质可选用（）。

A、甘油水溶液B、乙醇水溶液C、固体CO2D、水7、佛尔哈德法中使用指示剂的是（）A、K2CrO4B、K2Cr2O7C、铁铵矾D、荧光黄8、NH3，HCl，CO2，H2S，N2等气体在水中的溶解度顺序的是（）_____。

A、HCl>NH3>CO2>H2S>N2B、NH3>HCl>CO2>H2S>N2C、H2S>HCl>CO2>NH3>N2D、HCl>NH3>H2S>CO2>N29、酸碱滴定中，选择酸碱指示剂可以不用考虑因素的是（）A、指示剂变色范围B、pH突跃范围C、要求误差范围D、指示剂摩尔质量10、称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250mL容量瓶中，量取25mL用以标定盐酸，容量瓶和移液管采取的校准方法的是（）BA、容量瓶绝对校准B、容量瓶和移液管相对校准C、移液管绝对校准D、不用校准11、凝固点降低法测定摩尔质量实验中常选用环己烷作溶剂，是因为（）。

“久吾杯”首届江苏省大学生化学化工实验竞赛——化学组笔试试题——江苏省大学生化学化工实验竞赛组委会2010.7.17说明：1.本试卷共150分，完成时间为120分钟。

2.答案一律写在答题纸上，写在试题纸上无效。

一、选择题（单项选择，每题1分，共75分）1. 加热试管中的液体时，试管口应____倾斜；加热试管中的固体时，试管口应____倾斜。

（）（A）向上向上（B）向下向下（C）向上向下（D）向下向上2. 电化学电池中常见的工作电极、辅助电极、参比电极的三电极体系，叙述正确的是：（）（A）工作电极、辅助电极有电流通过，参比电极没有（B）工作电极、参比电极有电流通过，辅助电极没有（C）工作电极有电流通过，参比电极和辅助电极没有（D）三者皆有电流通过3. 氧气、氨气和氢气钢瓶的颜色分别是：（）（A ）淡蓝色、黑色、淡绿色（B）黑色、淡蓝色、淡绿色（C ）淡蓝色、黄色、深绿色（D）淡绿色、淡蓝色、黄色4. 经校准后的酸度计，遇到下列哪些情况时，必须重新校准后再使用。

()①溶液温度与校准时温度差值较大②干燥过久的电极③换了新电极④定位旋钮有变动，或可能有变动（A）②③④（B）①③④（C）①②③（D）①②③④5. 莫尔法不能用于碘化物样品中碘的含量测定，主要因为：()（A）AgI的溶解度太小（B）AgI的吸附能力太强（C）AgI的沉淀速度太慢（D）没有合适的指示剂6. 重量分析中过滤CaCO3沉淀应选用的滤纸是：（）（A）慢速定量滤纸（B）快速定性滤纸（C）慢速定性滤纸（D）快速定量滤纸7. 关于分光光度法的叙述正确的是：（）（A）分光光度法的准确度比滴定分析法高（B）分光光度法只能用于分析无色离子（C）分光光度法只能用于分析有色离子（D）在分光光度法测定中，入射光强度的改变不会引起最大吸收波长的偏移8. 在原子吸收法进行定量分析中，消除燃烧系统和喷雾系统带来的干扰，宜采用的方法是：（）（A）标准加入法 （B）标准曲线法（C）无法消除 （D）内标法9. 王水溶解Au时，HCl的主要作用是：（）（A）增加氢离子浓度（B）提供比HNO3更好的还原性（C）提供Cl-作络合剂（D）.将Au转化为易溶于HNO3的状态10. 若滴定分析中滴定剂的消耗量仅数毫升，为保证分析结果的准确性，以下措施中较恰当的是( )（A）适当增加取样量（B）采用返滴定法（C）将滴定剂稀释十倍（D）换用变色更敏锐的指示剂11. 基准无水碳酸钠试剂的干燥条件是( )（A）105℃～110℃干燥3 h （B）800℃干燥1 h（C）270℃～300℃干燥3 h（D）室温空气干燥12. 快速清洗沾染有高锰酸钾紫红色的滴定管时，最适宜的洗液是( )（A）稀硫酸+少量过氧化氢混合溶液（B）铬酸洗液（C）草酸溶液（D）乙醇溶液13. 过滤Al(OH)3水合物胶体并灼烧称重宜选用( )（A）快速定性滤纸（B）慢速定性滤纸（C）快速定量滤纸（D）慢速定量滤纸14. 下列钢瓶中安全压力限值最低的是( )（A）氧气钢瓶（B）氮气钢瓶（C）氢气钢瓶（D）乙炔钢瓶15. 原子发射光谱分析的一种常见光源形式为( )（A）空心阴极灯（B）氘灯（C.）电弧（D）石墨炉16. 配制不含碳酸根的氢氧化钠溶液可采用( )（A）静置澄清后的饱和氢氧化钠溶液（B）通入二氧化碳气体并过滤（C）在氢氧化钠溶液中加入氯化钙（D）在氢氧化钠溶液中加入氯化钡17. 凯氏定氮法不能测定的氮是( )（A）尿素氮（B）铵根氮（C）硝态氮（D）氨基氮18. 下列标准缓冲溶液的pH随温度变化率最大的是( )（A）邻苯二甲酸氢钾（B）磷酸二氢钾-磷酸氢二钠（C）硼砂-盐酸（D）柠檬酸-柠檬酸钠19. 采用热导池检测器测定有机物含量时，能使灵敏度达到最高的载气是( )（A）氢气（B）氩气（C）氮气（D）空气20. 用高锰酸钾标准溶液测定亚铁溶液的浓度时，滴定方式应为( )（A）亚铁溶液中锥形瓶中，高锰酸钾在滴定管中（B）高锰酸钾在锥形瓶中，亚铁溶液中滴定管中（C）以上两种方式均可（D）在亚铁溶液中加入过量高锰酸钾标准溶液后，用草酸标准溶液返滴21. 酸度计的两点法校正中，当对第一标准溶液准确定位后，将电极清洗吸干后插入第二标准溶液，将示值调至第二标准溶液标称值的旋钮是( )（A）定位（B）温度（C）斜率（D）pH/mV22. 经典极谱分析中与待测物浓度呈正比的是( )（A）电解电流（B）充电电流（C）扩散电流（D）迁移电流23. 试样中除待测组分以外的其他组分不必全部出峰，且对进样量的准确性要求不高的色谱定量方法是( )（A）归一化法（B）外标法（C）内标法（D）标准加入法24. 以下四个火焰原子吸收光谱分析的操作条件中与测量灵敏度相关性最小的是( )（A）燃助比（B）提升量（C）灯电流（D）燃烧器高度25. 工作曲线的线性范围较宽的分析方法是( )（A）紫外-可见分光光度法（B）ICP原子发射光谱法（C）红外分光光度法（D）原子吸收分光光度法26. 测定熔点时，使熔点偏高的因素是 ( ) （A）试样有杂质 （B）试样不干燥 （C）温度上升太快 （D）温度上升太慢 27. 用重结晶法分离提纯某物质，此物质中杂质含量应 ( )（A） ≤10% （B）≤5% （C）≥5% （D）≥10%28. 现有三组混合液：① 乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ② 乙醇和丁醇 ③ 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ()（A）分液、萃取、蒸馏 （B）萃取、蒸馏、分液（C）分液、蒸馏、萃取 （D）蒸馏、萃取、分液29. 化学实验中经常使用的冷凝管有：直形冷凝管，球形冷凝管，空气冷凝管及刺形分馏柱等，刺形分馏柱一般用于 （ ）（A）沸点低于 140℃的液体有机化合物的沸点测定和蒸馏操作中（B）沸点大于 140℃的有机化合物的蒸馏蒸馏操作中（C）回流反应即有机化合物的合成装置中（D）沸点差别不太大的液体混合物的分离操作中30. 皮肤上若沾有少量的苯酚，正确的处理方法是 （ ）（A）用高于70℃的热水洗 （B）用酒精洗（C）用稀氢氧化钠溶液洗 （D）不必冲洗31. 用硅胶薄层层析鉴别化合物时，下列化合物中R f 值最大的是 ( )（A）对-硝基苯甲酸 （B）对-硝基甲酚（C）对-氨基苯甲酸 （D）对-氨基苯甲酸乙酯32. 分离下列两种物质的方法是 （ ）（A）重结晶 （B）水蒸气蒸馏 （Ｃ）萃取 （D）升华33. 实验过程中，不慎有酸液溅入眼内，正确的处理方法是 （ ）（A）用大量水冲洗即可 （B）直接用1%～3% NaHCO 3溶液冲洗（C）先用大量水冲洗，再用1%～3% NaHCO 3溶液冲洗，然后立即去医院治疗（D）先用大量水冲洗，再用3%～5% NaHCO 3溶液冲洗，然后立即去医院治疗34. 被碱灼伤时的处理方法是 ( )（A）用大量水冲洗后，用2%硼酸溶液冲洗 （B）用大量水冲洗后，用酒精擦洗（C）用大量水冲洗后，用1%碳酸氢钠溶液冲洗 （D）涂上红花油，然后擦烫伤膏35. 测熔点时没有将样品碾得很细，则 （ ）（A）结果偏低 （B）结果偏高（C）熔程变长，结果偏低 （D）熔程变长，结果偏高36. 为了（ ），水蒸汽蒸馏的蒸馏瓶应斜放。

化学实验竞赛试题一、选择题（每题只有一个答案，每题2分共50分）1．某酒精厂不慎将酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。

该化学品可能是A. KMnO4B. NaClC. (NH4)2SO4D. CH3COOH2．下列试剂应保存在棕色试剂瓶中的是A. 乙醇B. 浓硝酸C. 福尔马林D. 氨水3．常温下，下列各组物质不能．．用一种试剂通过化学反应区别的是A. MnO2CuO FeOB. (NH4)2SO4K2SO4NH4ClC. AgNO3KNO3Na2CO3D. Na2CO3NaHCO3K2CO34．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入NaOH并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，可能有N H4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+5．下列各组物质仅用蒸馏水不能．．鉴别出的是A.苯、酒精、硝基苯B.食盐、烧碱、硝酸铵C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D.氧化铜、二氧化锰、活性炭6．某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是A．温度计上显示的室温读数为25.68o CB．用100ml量筒量取5.26ml稀H2S04溶液C．用pH试纸测得溶液的pH为3.5D．用托盘天平取11.7g粗盐7．用氯化钠固体配制一定浓度的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是A．天平、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管B．天平、烧杯、量筒、铁架台、试管C．天平、试管、漏斗、蒸发皿、玻璃棒D．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒8．下列气体的制备可采用右图装置的是A.铜与浓硝酸反应制NO2B. 铜与稀硝酸反应制NOC. 乙醇与浓硫酸反应制乙烯D. 氯化钠与浓硫酸反应制HCl9．.下列除杂质的方法不可行的是A. 用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B. 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D. 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO310．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B.在《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次C.不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D.在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液11．下列实验操作正确的是A.氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用升华法分离单质碘和氯化铵固体混合物C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D.配制FeCl3溶液时，将一定量FeCl3溶解在浓HCl中，再用水稀释到所需浓度12．下列实验基本操作错误的是A. 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B. 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C. 加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D. 玻璃棒蘸取溶液点到放在表面皿上的pH试纸上13．下列实验操作与安全事故处理错误．．的是A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹夹在距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D.把导管插入胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的导管，缓慢旋进孔中14．下列除去杂质的实验方法正确的是A. 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B. 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C. 除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤D. 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置15．下列家庭小实验不合理的是A. 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B. 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)C. 用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物16．含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是A. Na2SB. NaHSC. Na2S和NaHSD. NaOH和NaHS17.下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。

“久吾杯”首届江苏省大学生化学化工实验竞赛试题——化学组C-1操作试题——实验地点：笃行楼505江苏省大学生化学化工实验竞赛组委会2010.7.18实验C-1 液体饱和蒸气压及平均蒸发焓的测定评分项目完成实验实验操作实验报告总分分值20 50 30 100得分重要说明：1 本实验竞赛的时限为3小时（以裁判签名为准）。

每超10分钟扣5分，最多不得超过30分钟。

2 竞赛开始20分钟内完成设计，如有困难可以向裁判索取实验原理与操作步骤，但将被扣去10分。

3 完成实验请将真空系统接通大气、关闭电源。

4 本实验提供毫米方格纸、铅笔、直尺、电脑及绘图软件供选用。

实验题目：液体饱和蒸气压及平均蒸发焓的测定用静态法测定某液态物质（已装入测试系统）在35-55℃之间的饱和蒸气压与平均蒸发焓。

该法是以等位计进行测定的，其准确性较高。

通过调节外压使等位计的两臂液面等高以平衡液体的蒸气压，测定出外压即可得到该温度下液体的饱和蒸气压。

此法一般适用于蒸气压较大的液体，但用于较高温度下的蒸气压测定，准确性较差。

本实验采用静态法测定乙醇在不同温度下的饱和蒸气压，测定装置见图。

E是等位计，由球A，U形管BC及球形冷凝管组成，冷凝管上端有加样口D。

球A和U形管BC内均装有待测液体。

将等位计置于恒温槽中，应注意使U形管和球体内的液面置于恒温槽水面之下。

冷凝管的上端口接入一玻璃冷阱以进一步冷凝液体蒸气，然后与压力测定装置及真空 抽气系统相连。

若球A内的液体与其蒸气在一定温度下达成平衡，而U形管BC的两臂中液面等高时则表明B管液面上所受的外压与C管液面上待测液体的蒸气压相等，因此将当天室内的大气压减去由数字压力表读出的压力差即为液体的蒸气压。

实验步骤1.按图1连接好装置，检查等位计中样品量是否合适。

等位计的球形部分应盛有大约2/3的液体，U形管BC中应放入较多的液体，否则不易调节双臂液面等高。

可从上端加样口D 加入样品，或将等位计小心拿起倾倒以调节球体A和U形管中液体量。

九吾杯化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。

A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 铁答案：B2. 元素周期表中，元素的原子序数与其原子核外电子数的关系是（）。

A. 相等B. 不相等C. 无关D. 有时相等有时不相等答案：A3. 化学反应中，反应物和生成物的总能量关系是（）。

A. 反应物总能量大于生成物总能量B. 反应物总能量小于生成物总能量C. 反应物总能量等于生成物总能量D. 无法确定答案：D4. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B5. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值是（）。

A. 小于7B. 大于7C. 等于7D. 无法确定答案：C6. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，而排在氢后面的金属则（）。

A. 能B. 不能C. 有时能D. 无法确定答案：B7. 摩尔质量的单位是（）。

A. g/molB. gC. kg/molD. kg答案：A8. 原子核由质子和中子组成，其中质子数决定了元素的（）。

A. 质量B. 原子序数C. 电子数D. 核外电子排布答案：B9. 溶液的浓度可以用质量分数来表示，质量分数的计算公式是（）。

A. 溶质质量/溶液总质量B. 溶液总质量/溶质质量C. 溶质质量/溶剂质量D. 溶剂质量/溶质质量答案：A10. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是（）。

A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原答案：B二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，元素的排列顺序是按照原子的_________递增排列的。

答案：原子序数2. 化学方程式中，系数表示的是反应物和生成物之间的_________关系。

答案：物质的量3. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，而排在氢后面的金属则_________。

全国初中学生化学素质和实验能力竞赛山西赛区初赛试题相对原子质量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将其字母标号填在下表相应题号的空格内。

每小题2分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号11121314151617181920答案 1． 下列变化过程中包含化学变化的是A ． 干冰升华B ．冰雪融化C ．空气液化D ．光合作用 2． 化石燃料是不可再生能源，在地球上蕴藏量是有限的，开发和有效利用新能源迫在眉睫。

下列能源中属于新能源的是A ． 煤B ．太阳能C ．石油D ．天然气3． 长期受电磁辐射可引起人头昏、头痛、失眠等症，科学家发现富含维生素的食物具有较强的防辐射损伤功能。

下列食物中富含维生素C 的是 A ． 豆腐 B ．牛奶 C ．油菜 D ．米饭4． 一次性就能将澄清的石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区别开的试剂是 A ． 二氧化碳气体 B ．氯化钡溶液 C ．碳酸钠溶液 D ．无色酚酞试液5． 美国发明的月球制氧机的工作原理是利用聚集太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应。

由此可以推断月球土壤中一定含有A ． 水分子B ．氧元素C ．氧化汞D ．氯酸钾6． 在化学反应中物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。

例：2Na+Cl 2=2NaCl ，反应前后，Na 、Cl 两元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。

请你根据化合价是否变化分析，下列反应不属于氧化还原反应的是 A ．2Mg +O 2点燃2MgCl 2 B ．CaO + H 2O == Ca(OH)2D ．H 2 + CuO △Cu + H 2O7．下列实验基本操作正确的是A ．把浓硫酸倒入盛有水的量筒里稀释B ．用排水法或向上排空气法收集氧气C ．将胶头滴管伸入试管内滴加液体D ．用托盘天平称量氢氧化钠固体直接放在托盘上 8．下列制取物质的设计中，不可能实现的是A ．CaCO 3CaO Ca(OH)2NaOH 溶液题号 一二三 四 五 总分 分数C ．2KClO 3 2KCl+3O 2↑MnO 2 ΔB ．Cu CuO CuSO 4溶液Cu(OH)2沉淀C ．Fe 2O 3FeCl 2FeD ．Ba(OH)2BaCl 2溶液BaCO 3沉淀9．右图是A 、B 两种固体物质的溶解度曲线。