高中化学选修四一二章检测题

第I卷（选择题）

一、选择题

1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

2．下列有关叙述中，正确的是( )

|

A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应

B．将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热

C．在反应2CO+O2==2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量

D．1mol CaCO3固体完全分解会吸收的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3 CaO + CO2 △H = +·mol-1

3．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )

①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A．①③⑤ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④

4．对于A2 + 3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )

（

A．v (B2) = (L·s) B．v (A2) = (L·s)

C．v (C) = (L·s)

D．v (B2) = (L·min)

5．下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)(

)

A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367．0 kJ·mol-1(燃烧热)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57．3 kJ·mol-1(中和热)

C．S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-269．8 kJ·mol-1(反应热)

D．2NO2O2+2NO ΔH=+116．2 kJ·mol-1(反应热)

6．下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )

?

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

B．从C（石墨，S）＝C（金刚石，S） △H＝+·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定

C．2gH2完全燃烧生成液态水放出热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2（g）＋O2（g）＝ 2 H2O（l） △H＝－ kJ·mol－1

D．由H+（aq）＋OH－（aq）＝ H2O（l） △H＝－ kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于 kJ

7．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )

A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3

@

8．已知下列反应的热化学方程式为：

（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－mol

（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－mol

（3）H2(g)＋21O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－mol

则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反应热ΔH为( )

A．+ kJ/mol B．－ kJ/mol C．－ kJ/mol D．+ kJ/mol

9．反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0．6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是( )

A．用A表示的反应速率是0．8 mol·L-1·s-1

~

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0．3 mol·L-1·min-1

D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

10．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1

②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2

③Sn(灰，s) Sn(白，s)ΔH3＝＋2．1 kJ·mol－1

下列说法正确的是 ( )

[

A．ΔH1>ΔH2

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13．2 ℃的环境中，会自行毁坏

11．已知H2（g）+ Br2（l）→ 2HBr（g）△H＝—42 kJ/mol。1mol Br2（g）液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：

H2(g) Br2(g) %

HBr(g)

1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369

则上述表格中的a值为( )

A．404 B．344 C．230 D．200

12．已知：① Cu(s)＋H2O2(l)+2H+ (aq)＝Cu2+(aq)＋2H2O(l) △H 1

！

②2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H 2

③2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2 (g) △H 3

④Cu(s)＋2H+ (aq)＝Cu2+(aq)＋H2 (g) △H4

则ΔH4的正确表达式为（ ）

A．△H4＝△H 1＋12×△H 2＋12×△H 3 B．△H4＝△H 1＋12×△H 2—12×△H 3

C．△H4＝△H 1＋2×△H 2—2×△H 3 D．△H4＝2×△H 1＋△H 2＋△H 3

13．可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2) = mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3) = mol/(L·min)

|

A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦

14．对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)4AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是( )

A B C D

15．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，该反应的ΔH<0，下列叙述正确的是( )

A．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

B．达到平衡时，反应速率v正(X)=2v逆(Z)

C．平衡常数K值越大，X的转化率越大

~

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

16．已知可逆反应X(g)＋2Y(g) Z(g) ΔH<0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A．增大X的浓度，X的转化率增大

B．a点正反应速率大于逆反应速率

C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小

17．在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是（ ）

A．该反应的化学方程式为A+3B 2C

…

B．在tl s时，v（A）正=0

C．（t1+l0）s时再充入 molA和 mol B，反应物A的转化率增大

D．若该反应在绝热容器中进行，也在tl时刻达到平衡

18．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3—＋3HSO3—===3SO42—＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。下图为用ClO3— 在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是( )

A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的

B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小

】

D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO3—的物质的量浓度的减小值

19． 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＞0

当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是( )

A. 升高温度 B. 再加入2nmolH2

C. 再加入nmolCO和nmolH2O D. 再加入2nmolCO2和2nmolH2

20．相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH = -197 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列正确的是（ ）

容器

?

起始各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化

SO2 O2 Ar

甲 ！

2 1 0 放出热量：Q1

乙 2 1 0 .

放出热量：Q2

丙 2 1 放出热量：Q3

A．Q1 =Q3

B．达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大

！

C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小

D．若在上述条件下，反应生成1molSO3（s），则反应放热为

第II卷（非选择题）

二、实验题

21．（10分）· L－1盐酸与·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

\

（3）倒入NaOH溶液的正确操作是 (填序号)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（4）实验中改用60mL ·L－1盐酸跟·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”）。