高中化学选修四第一章检测题
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高中化学选修四第一章检测题
高二化学第一次质量检测题
一、选择题：（45 分）
1. 以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是 ( )。
A ．碳酸钙受热分解 B．乙醇焚烧
C．铝粉与氧化铁粉末反响 D．氧化钙溶于水
2. 热化学方程式中，化学式前的化学计量数表示的是 ( )。
A．分子个数 B．原子个数
C．物质质量 D．物质的量
3. 以下对于热化学反响的描绘中正确的选项是（ ）
A．HCl 和 NaOH 反响的中和热△ H＝－ 57.3kJ/mol，则 H2SO4 和
Ca(OH)2 反响的中和热：△ H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的焚烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)
反响的△ H＝+566.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响
D．1mol 甲烷焚烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃
烧热
4. 据报导，某国一公司拟在太空建筑巨大的激光装置，把太阳光变为激光用于
分解海水制氢： 2H 2O 激光 2H 2 O2 ，以下说法 正确 的是 ( )
①水的分解反响是放热反响 ②氢气是一级能源 ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中剩余的二氧化碳反响生成甲醇储藏起来，能够改良生计环境 A. ①② B.②③ C.①③ D.③④
5. 与我国的“神舟六号”采纳液态燃料作推动剂不一样，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（ NH 4ClO 4）的混淆物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引起高氯酸
铵反响，其方程式可表示为： 2NH 4 ClO 4 N 2 4H 2O Cl 2 2O2 ;
H<0，以下对此反响的表达 错误 的是 ( ) 高中化学选修四第一章检测题
A. 上述反响属于分解反响
B.上述反响瞬时产生大批高温气体推动航天飞机飞翔
C.反响从能量变化上说，主假如化学能转变为热能和动能D.在反响中高氯酸铵只起氧化剂作用 6.以下热化学方程式表示 焚烧热 的是 ( )
A.NH 3(g)+ 5 O2(g) NO(g)+ 6 H2O(g)； H=-a kJ·mol -1
4 4
H=-b kJ·mol-1
B.C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) ；
C.2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)； H=-c kJ mol·-1
3 2 1 2 (g) 3 2 O(l) ； H=-d kJ·mol -1 D.CH CH OH(l)+ 2 O CH CHO(l)+H
7. 已知充足焚烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水， 并放出热量
b kJ，则乙炔焚烧的热化学方程式 正确 的是()
-1 A.2C 2 2 2 2 2 H=-4b kJ mol· H (g)+5O (g) 4CO (g)+2H O(l);
B.C2H2(g)+ 5 O2(g) 2CO2(g)+H2O(l);
2
mol·-1
H=2b kJ
H=-2b kJ mol·-1 C.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l);
D.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2 O(l);
H=b kJ mol·-1
8．剖析图 1-3 的能量变化表示图，判断以下热化学方程式正确的选项是
( )。
A ． 2A g B g 2C g
B． 2A g B g 2C g
C． 2A B=2C
△ H=a(a>0)
△ H=a(a<0)
△ H=a(a<0)
D． 2C 2A B △ H=a(a>0) 高中化学选修四第一章检测题
9. 以下各图中，表示正反响是吸热反响的图是 （ ）
10. 氢气（ H2）、一氧化碳（ CO）、辛烷（ C8H18）、甲烷（ CH 4）的热化学方程式分别为：
H2
(g) + 1/2O2(g) == H2O (l)
△H =
－ 285.8 KJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g)
△H =
－283 KJ/mol
C8H18
(l) + 25/2O 2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l)
△H =－5518 KJ/mol
CH4
(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l)
△ H =
－890.3 KJ/mol
则同样质量的 H2、CO、C8H18、CH4 完整焚烧时，放出热量最少的
是（ ）
A．H2 (g) B．CO(g) C．C8H18 (l) D．CH4 (g)
11.甲醇质子互换膜燃料电池中将甲醇蒸气转变为氢气的两种反响原
理是
①CH3 2 2 2 △ · －1
OH(g)+H O(g) = CO (g)+3H (g) H = + 49. 0 kJ mol
②CH3 2 2 2 △
H = － ·
mol －1
OH(g)+1/2O (g) = CO (g)+2H (g) 192. 9 kJ 高中化学选修四第一章检测题
以下说法正确的选项是（ ）
A ．CH3OH 的焚烧热为 192. 9 kJ·mol－1
B．反响①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH 转变为 H2 的过程必定要汲取能量
D．依据②推知反响：CH3OH(l) +1/2O 2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >
－ 192. 9kJ·mol－ 1
12.已知 1 g 氢气完整焚烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1
mol O O 键完整断裂时汲取热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol H O 键形成
时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol H H 键断裂时汲取热量为 ( )。
A. 920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ
13.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)， H = －348.3kJ/mol
（2）2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH= －31.0kJ/mol
则 Zn（s）+ Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的 ΔH等于（ ）
A．－ 317.3kJ/mol B．－ 379.3kJ/mol
C．－ 332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol
14．以下各组热化学方程式中， H1> H2 的是( )
①C(s)＋ O2 2 1 ＋1 2 2
(g)===CO (g) H C(s) 2O (g)===CO(g) H ②S(s)＋ O2 2 H 1 ＋ 2 2 H 2
(g)===SO (g) S(g) O (g)===SO (g)
③H2 ＋1 2 2
H1 2 ＋ 2 2 2
(g) 2O (g)===H O(l) 2H (g) O (g)===2H O(l)H ④CaCO3 ＋ 2
(g)
H 1 ＋ 2 2
H 2
(s)===CaO(s) CO CaO(s) H O(l)===Ca(OH) (s)
A．① B．②③④
C．④ D．①②③
15. 已知 1 mol 白磷（ s）转变为 1 mol 红磷，放出 18.39 kJ 热量，又知：4P(白磷， s）+5O2（g） 2P2O5（s）； H1，4P（红磷， s）+5O2（g） 2P2O5（s）； 高中化学选修四第一章检测题
H2，则 2 H1 和 H2 的关系正确的选项是 ( ) 2 没法确立 A. H1
= H 1 2 1
D. B.H>H C.H
二、填空题
1．依照实验数据，写出以下反响的热化学方程式。 (12 分)
(1)l mol C2H 4
g 与适当
O2
g 反响，生成 CO2
g 和 H2 O l
，放出 1411 kJ
热量：
．
(2)2 mol Al
s 与适当
O2
g 反响，生成
A12O3
s
，放出 1669.8 kJ热量：
_________________________．
(3) 18 g 葡萄糖 (s)与适当 O2 g 反响，生成 CO2 g 和 H 2O l ，放出
280.4 kJ 热量： ．
(4)1.0 kg 丁烷完整焚烧并生成 CO2 和液态水时，放出的热量为 5×104 kJ，
试写出丁烷焚烧的热化学方程式： _______________________．
2．在化学反响中，能引起化学反响的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分
子称为活化分子。 使一般分子变为活化分子所需供给的最低能量叫活化能， 其单位用 kJ·mol－ 1 表示。请仔细察看以下图，而后回答以下问题。 （14 分）
(1)图中反响是 ________(填“吸热”或“放热”
“需要”或“不需要” )环境先供给能量，该反响的
的代数式表示 )。
)反响，该反响 ________(填
H＝________(用含 E1、E2
1
(2)已知：H2(g)＋2O2(g)===H2O(g)
－ 1H＝－241.8kJmol·，该反响的活化能
为 167.2 kJ mol·－ 1，则其逆反响的活化能为 ________。
(3)对于同一反响，图中虚线 (Ⅱ) 与实线 (Ⅰ) 对比，活化能 ________(填“升
高”、“降低”或“不变” )，对反响热能否有影响？ ________，原由是 _________
