高中化学 第1章 第3节 第2课时 共价键课时训练 新人教版必修2
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- 1 - 第三节 化学键
第2课时 共价键
水平检测
1．物质之间发生反应时，一定发生变化的是( )
A．颜色 B．状态
C．化学键 D．原子核
解析：化学反应就是旧键的断裂和新键的形成。
答案：C
2．(双选题)下列含有共价键的化合物是( )
A．HI B．NaOH
C．Br2 D．NaCl
解析：注意C项中的溴单质不是化合物。
答案：AB
3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( )
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键也可能是共价键
D．以上说法都不正确
- 2 - 解析：最外层只有一个电子的可以是H，也可以是碱金属。
答案：C
4．下列物质沸点递变顺序正确的是( )
A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4
B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3
C．HI＞HBr＞HCl＞HF
D．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O
解析：注意氢键的存在会影响物质的沸点。HF、H2O和NH3都可以存在氢键。
答案：A
5．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
答案：D
6．现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是________(填序号，下同)。
(2)只由极性键构成的物质是________。
(3)只由非极性键构成的物质是________。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是________。
(6)由离子键和极性键构成的物质是________。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是________。
(8)属于离子化合物的物质是________。
(9)属于共价化合物的物质是________。
答案：(1)⑥ (2)④ (3)① (4)⑦ (5)⑤ (6)③ (7)② (8)②③⑥⑦ (9)④⑤
能力提升
7．(双选题)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )
A．元素B、E组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应 - 3 - C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
解析：由B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍可得B为C，故C只能为Na，D为Al，E为Cl，A为H。
答案：BC
8．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是( )
A．NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
解析：A和B两项中没有非极性键，而C项产物中没有非极性键。
答案：D
9．在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是________；X与氢元素形成的化合物的电子式是________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________。
(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是________。
(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
解析：由题干可得X为Ca，Y为Cl。 - 4 - 答案：(1)CaCl2
(2) S＝C＝S H2S
(3)Si3N4
(4)2F2＋2OH－===2F－＋OF2＋ H2O
10．有五种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的名称：A__________，B________，C________，D________，E________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出下列物质的电子式：
D元素形成的单质________；
B与E形成的化合物________；
A、B、E形成的化合物________； - 5 - D、E形成的化合物________。
答案：(1)钠 氧 硫 氮 氢
(2)
(3)
