重庆市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷精编
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第 1 页 共 11 页 重庆市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2017高三上·石嘴山期中) “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（ ）
①实验室收集氨气采用图
所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图
所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图 所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A . ②③④
B . ①②③
C . ①②④
D . ①③④
2. （2分） 能够快速，微量，精确测定有机物相对分子质量的物理方法是（ ）
A . 元素定量分析
B . 核磁共振氢谱
C . 红外光谱
D . 质谱
3. （2分） (2018高一上·商都期中) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A . 将58.5gNaCl溶解在1L水中
第 2 页 共 11 页 B . 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C . 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D . 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
4. （2分） (2018高一上·三明期中) 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）
A . 22.4L O2所含的原子数目为NA
B . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
5. （2分） (2016高一上·温州期中) 一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是（ ）
A . 气体的密度
B . 气体分子体积的大小
C . 气体分子间的平均距离
D . 气体的相对分子质量
6. （2分） 在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是（ ）
A . 将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
B . 将准确量取的18.4mol•L﹣1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
C . 仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液
D . 欲配制1000mL 0.1mol•L﹣1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线
7. （2分） (2016高一下·南通期中) 列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）
A . 新制氯水中既有分子，又有离子
第 3 页 共 11 页 B . 久置的氯水可以使干燥的有色布条褪色
C . 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D . 新制氯水在光照条件下，可以产生气体，该气体是氯气
8. （2分） (2015高一上·河南月考) 现有25mL 2mol•L﹣1 Na2CO3和75mL 1mol•L﹣1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是（ ）
A . 均为0.84 L
B . 均为0.56 L
C . ①＞②
D . ②＞①
9. （2分） (2018高一上·广州期中) 下列关于胶体的叙述错误的是（ ）
A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
B . 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸
C . 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D . Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
10. （2分） (2017高一上·荆州期末) 加热条件下把16.8g铁粉完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.4mol NO2和0.1mol NO，下列说法不正确的是（ ）
A . 反应后溶液中NO3﹣的物质的量为0.7 mol
B . 硝酸有剩余，铁粉反应完
C . 反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2 ， 其物质的量之比为1：2
D . 该硝酸的浓度为12 mol•L﹣1
11. （2分） (2016高一下·营山期末) 某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（ ）
第 4 页 共 11 页 A . Mg2+
B . Mg2+、Fe2+
C . Fe2+
D . Mg2+、Al3+
12. （2分） (2019高一上·南昌期末)
两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2 ，
在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A . 电子总数
B . 质子总数
C . 原子总数
D . 质量
13. （2分） 常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是（ ）
A . pH=2的HA溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c(H+)>c(OH−)
B . 0.1 mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4：c（ ）>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42−)
C . 醋酸钠和醋酸的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)
D . 0.1 mol/L的NaHSO3溶液中：c(H+)+c(H2SO3)=c（ ）+c(OH−)
14. （2分） (2018高二上·覃塘月考) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A . 28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
B . 标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NA
C . 常温常压下，11.2 L一氯甲烷所含分子数为0.5 NA
D . 14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为4NA
15. （2分） 锌与100mL 18.5mol•L﹣1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状
第 5 页 共 11 页 况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得c（H2SO4）=0.05mol/L，下列叙述不正确的是（ ）
A . 反应中共消耗1.8 mol H2SO4
B . 气体甲中SO2与H2的体积比为1：5
C . 反应中共消耗97.5 g Zn
D . 反应中共转移3 mol电子
16. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
D . 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
二、 综合题 (共5题；共30分)
17. （7分） A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E．
试推断
①A：________、B：________、C：________、D：________、E：________
②写出A生成C的离子方程式：________；
③写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式：________．
18. （8分） (2018高一上·慈溪期中) 按要求完成下列填空
（1） 写出“海洋元素”的元素符号________，该单质的苯溶液颜色为________
（2） 写出NaHCO3溶于水的电离方程式：________
（3） 用离子方程式表示用NaOH溶液处理尾气Cl2：________
第 6 页 共 11 页 （4）
有以下八种物质：①盐酸
②酒精
③液氯
④硫酸铵晶体
⑤水银
⑥硫酸
⑦澄清石灰水
⑧二氧化硫，其中属于酸性氧化物的是________(填序号，下同)，属于盐的是________，能导电的是________，属于电解质的是________
19. （7分） (2018·郑州模拟) 为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。
（1） [实验一]氯气的制取
该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去，下同)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的不符合题意之处改正________。
（2） [实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物
已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O2 2Fe2O3+4Cl2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
实验装置的合理连接顺序为：A→________→E。
（3） 假设加热装置中的完全反应，则反应后剩余固体的化学式是________。请设计实验方案验证你的假设________。
（4） 简述将F中的固体配成溶液的操作方法________。
