初中化学实验中的电化学实验

初中化学实验现象汇总

实验项目 主要现象 化学方程式

氧气的化学性质

1、木炭在氧气中燃烧

（不完全燃烧） 发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 C+O2 CO2

（2C+O2 2CO）

2、硫在氧气中燃烧 发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的无色气体

S+O2 SO2

3、硫在空气中燃烧 发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的无色气体

4、磷在空气中燃烧 产生浓厚的白烟 4P+5O2 2P2O5

5、铜在空气中加热 铜片表面有黑色物质生成 2Cu+O2 2CuO

6、铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 3Fe+2O2 Fe3O4

7、铝箔在氧气中燃烧 发出耀眼白光，生成白色固体 4Al+3O2 2Al2O3

8、镁在空气中燃烧 发出耀眼白光，生成白色固体 2Mg+O2 2MgO

9、纯净的氢气在空气中燃烧 产生淡蓝色的火焰，有水雾产生

2H2+O2 2H2O 10、点燃氢气和空气的混合气 发生爆炸

11、一氧化碳燃烧 发出蓝色的火焰，生成的无色气体能使石灰水变浑浊 2CO+O2 2CO2

12、甲烷燃烧 发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水雾生成，生成的无色气体能使使石灰水变浑浊 CH4+2O2 2H2O+CO2

13、酒精燃烧 发出蓝色火焰 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

水的化学性质

14、电解水 有大量气泡产生，插入正极的试管内汇集的气体体积与插入负极的试管内汇集的气体体积之比约为1∶2 2H2O 2H2↑+O2↑

二氧化碳、氧气的制取

15、实验室制氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑

有气泡产生 2H2O2 2H2O+O2↑

16、实验室制二氧化碳 有大量气泡产生 CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑

17、煅烧石灰石

（工业制二氧化碳） CaCO3 CaO+CO2↑

碳、一氧化碳、氢气的还原性

18、碳与氧化铜 黑色粉末变成红色，生成的无色气体能使石灰水变浑浊 C+2CuO 2Cu+CO2↑ 19、一氧化碳与氧化铜 黑色粉末变成红色，生成的无色气体能使石灰水变浑浊 CO+CuO Cu+CO2

初中化学五种发光原理教案

一、化学电致发光原理

1. 实验目的：通过化学电致发光实验，了解化学电致发光的原理。

2. 实验器材：锌板、铜板、电源、导线、硫酸、电解皿。

3. 实验步骤：

(1) 将锌板和铜板分别放入电解皿中；

(2) 在硫酸中加入适量水，然后将电解皿中的电解液倒入硫酸溶液中；

(3) 连接电源，通电一段时间后，观察发光现象。

4. 实验结果：通过化学电致发光实验，我们可以看到在电解液中出现了发光现象，这是由于化学反应过程中释放出的能量导致了发光。

二、荧光原理

1. 实验目的：通过荧光实验，了解荧光的原理。

2. 实验器材：荧光粉、紫外灯。

3. 实验步骤：

(1) 在黑暗的环境中，用紫外灯照射荧光粉；

(2) 观察荧光粉发出的明亮荧光现象。

4. 实验结果：通过荧光实验，我们可以看到荧光粉在紫外灯照射下发出明亮的荧光，这是由于荧光粉吸收紫外光激发后发出可见光。

三、磷光原理

1. 实验目的：通过磷光实验，了解磷光的原理。

2. 实验器材：荧光粉、紫外灯。

3. 实验步骤：

(1) 将荧光粉暴露在光下，使其吸收光能；

(2) 关闭光源，观察荧光粉发出的磷光现象。

4. 实验结果：通过磷光实验，我们可以看到荧光粉吸收了光能后，在暗处发出短暂的磷光，这是由于荧光粉吸收能量后产生的激发态发出磷光。 四、化学发光原理

1. 实验目的：通过化学发光实验，了解化学发光的原理。

2. 实验器材：荧光杯、氧化剂、荧光底液。

3. 实验步骤：

(1) 在荧光杯中加入氧化剂和荧光底液；

(2) 摇动荧光杯，观察发光现象。

4. 实验结果：通过化学发光实验，我们可以看到在氧化剂和荧光底液反应过程中释放出的能量导致了化学发光。

五、电化学发光原理

1. 实验目的：通过电化学发光实验，了解电化学发光的原理。

2. 实验器材：电极、电解液、电源。

3. 实验步骤：

(1) 将电极浸入电解液中，连接电源通电；

实验一 碳钢在碳酸铵溶液中的极化曲线

【目的要求】

1. 掌握准稳态恒电位法测定金属极化曲线的基本原理和测试方法。 2. 了解极化曲线的意义和应用。 3. 掌握电化学分析仪的使用方法。

【实验原理】

1. 极化现象与极化曲线

为了探索电极过程机理及影响电极过程的各种因素，必须对电极过程进行研

究，其中极化曲线的测定是重要方法之一。我们知道在研究可逆电池的电动势和

电池反应时，电极上几乎没有电流通过，每个电极反应都是在接近于平衡状态下

进行的，因此电极反应是可逆的。但当有电流明显地通过电池时，电极的平衡状

态被破坏，电极电势偏离平衡值，电极反应处于不可逆状态，而且随着电极上电

流密度的增加，电极反应的不可逆程度也随之增大。由于电流通过电极而导致电

极电势偏离平衡值的现象称为电极的极化，描述电流密度与电极电势之间关系的

曲线称作极化曲线，如图2-19-1所示。

图2-19-1 极化曲线 AB：活性溶解区；B：临界钝化点；B-C：过渡钝化区；C-D：稳定钝化区；

D-E：超(过)钝化区

（1） AB段为活性溶解区，此时金属进行正常的阳极溶解，阳极电流随着电势

的正移而不断增大。 （2）BC段为过渡钝化区（负坡度区）。随着电极电势变正

达到B

点之后，此时金属开始发生钝化，随着电势的正移，金属溶解速率不断降低，并过渡到钝化状态。对应于B点的电极电势称为临界钝化电势ψ钝化，对应的

电流密度叫临界钝化电流密度i钝化。 （3）CD段为稳定钝化区，在此区域内金属

的溶解速率降低到最小值，并且基本上不随电势的变化而改变，此时的电流密度

称为钝态金属的稳定溶解电流密度。 （4）DE段为超钝化区。此时阳极电流又重

新随电势的正移而增大，电流增大的原因可能是高价金属离子的产生，也可能是O2的析出，还可能是两者同时出现。

金属的阳极过程是指金属作为阳极时在一定的外电势下发生的阳极溶解过程，如下式所示：

M→Mn+＋ne

此过程只有在电极电势正于其热力学平衡电势时才能发生。阳极的溶解速度

圈学术研究　于相　ｉ　

《实验化学》中电化学实验的一些改进　

芮海红　（浙江省舟山市舟山第二中学　３１６０００）　

摘要：新课改在实验方面的要求也越来越高．不仅在各个板　

块里有学生实验和演示实验，而且还专门开设了《实验化学》这　

样一门全实验性质的课程　但是由于学生实验要求的特殊性．　

即实验操作最好简单、操作时间短、实验效果明显．所以在开展　

这些学生实验时．应进行一些改进　

关键词：电化学　实验改进原电池　电解与电镀　

化学是一门以实验为基础的自然科学，实验对完成化学课　

程的任务具有不可替代的作用。实验教学的目的不是单纯验证　

知识，获得结论。主要是让学生在获得知识的过程中依据教师　

或教材提供的材料和背景。通过实验、观察、质疑、思考、分析、判　

断、归纳、综合、概括等多样化的过程，自己发现问题、解决问题　

和得出结论．在亲自体验知识形成和发展的过程中，全面认识事　

物，学会科学探究，发展科学思维，形成理性认识，创造有效教学　

和高效教学。　

正是由于这个原因，新课改在实验方面的要求也越来越高，　

不仅在各个板块里有学生实验和演示实验，而且还专门开设了　

《实验化学》这样～门全实验性质的课程。但是由于学生实验要　

求的特殊性，即实验操作最好简单、操作时间短、实验效果明显，　

所以在开展这些学生实验时，应进行一些改进。这样学生在进　行实验时的成功率就会大大提高，而且时间也大大缩短。下面　

介绍一下电化学有关实验的一些改进。　

一、原电池　

１，铜锌原电池　‘　

（１）使用仪器及药品：原电池演示器（含铜片、锌片、电流　

计）、碳棒、铁片、硫酸铜、硫酸锌、烧杯、盐桥、导线。　

实验步骤：在接有铜片和锌片的接线处分别接上碳棒和铁　

片。把硫酸铜和硫酸锌分别倒人两个烧杯中。用盐桥连接。分别　

把铜片、锌片、碳棒、铁片插入到这两个溶液中（铜片必须插在硫　

酸铜中，锌片必须插在硫酸锌中）。　

实验现象及说明：当电极插入到溶液中后，若没有盐桥则电　

流计指针不偏转，插入盐桥电流计指针偏转明显。该实验简单