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瑞丽市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

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第 1 页，共 7 页 瑞丽市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 仅利用所提供实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）

实验器材（省略夹持装置） 相应实验

A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 氯化钠溶液的蒸发结晶

B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙

C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体硫酸钠配制0.1 mol/L的溶液

D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

A．A B．B C．C D．D

2． 【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）

A．a和b都属于芳香族化合物

B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀

3． 误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是（ ）

A、服大量食盐水 B、服用葡萄糖 C、服用适量的泻药D、服鸡蛋清

4． 将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A．c（HCN）

C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－） D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－1

5． 【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（ ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．6种

6． 下列说法中正确的是（ ）

A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼

B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇

C．参与酯化反应的物质一定有两种

D．能发生银镜反应的物质不一定是醛

7． 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有 2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管第 2 页，共 7 页 （MWCNT）电极表面。下列说法正确的是

A．“吸入” CO2时的正极反应：4Na++ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ C

B．“呼出” CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

C．“吸入” CO2时，钠箔为正极

D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol

8． 水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）

A．a=4

B．S2O32﹣是还原剂

C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

D．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

9． 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NA

B．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NA

C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NA

D．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA

10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ）

A． 7种 B．8种 C．9种 D．10种

11．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。

甲乙丙丁戊己

已知甲是天然高分子化合物，Mr（己）－Mr（戊）＝28，下列有关推断正确的是（ ）

A．上述有机物的组成元素相同 第 3 页，共 7 页 B．甲、乙、丁均能发生银镜反应

C．戊发生消去反应生成己

D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏

12．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．的是

A. 锌锰碱性电池 B. 硅太阳能电池 C. 氢燃料电池 D. 银锌纽扣电池

13．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应

2A- + C2 = 2C- + A2 2C- + B2 = 2B- + C2 ，

若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（ ）

A．氧化性B2＞C2＞A2 B．还原性X-＞C-＞B-

C．X2与B-能发生反应 D．B2与X-能发生反应

14．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）

C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

15．【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误．．的是（ ）

A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分

B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去

C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒

D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法

16．【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应 ②乙醛制乙酸 ③乙烯使溴水褪色

④乙醇制乙烯 ⑤乙醛制乙醇

⑥乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热 ⑧液态植物油制人造脂肪 ⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（ ）

A．②⑤的反应类型相同 B．⑥⑦的反应类型不同

C．④与其他8个反应的类型都不同 D．①③⑧属于同一种反应类型

17．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：第 4 页，共 7 页 。按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是

A. B. 该反应的

C. 平衡常数： D. 在C点时，CO转化率为75%

18．下列表述正确的是

A．硫离子的结构示意图： B．乙烯的结构简式为CH2CH2

C. 过氧化氢的电子式： D．H2O分子的比例模型

19．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是

A．硫化氢在氧气中燃烧 B．二氧化硫通入石灰水中

C．硫酸中加入锌粉 D．铁在硫蒸气中燃烧

20．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g） 2Z（g）＋W（s）

ΔH<0，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）

D．平衡常数K值越大，X的转化率越大

二、填空题

21．完成下列各题．

（1）常温下，浓度均为 0.1mol•L﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；

溶质 CH3COONa

NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN

pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1 的下列四第 5 页，共 7 页 种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是 （填编号）．

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液：

溶液中水电离出的OH-个数：① ②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．

溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②．

（3）NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。

（4）研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇（CH3OH），则生成甲醇的反应发生在 （填阴极或阳极），该电极反应式是 。

（5）已知Ksp（CuS）＝1.3×10－36，Ksp（NiS）＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，当Ni2＋恰好完全沉淀[此时溶液中c（Ni2＋）＝1.0×10－5 mol·L－1]，溶液中Cu2＋的浓度是_____________mol·L－1。

22．有机物的结构可用“键线式”简化表示．

（1）物质X：CH3CH=CHCH3可表示为

X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是_________________________；

X可以发生加聚反应，其产物分子的结构简式是______________________．

（2）一种有机物Y的键线式如图所示

①Y的分子式为___________；

②有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是______________________。

23．氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。

（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：2N2（g）＋6H2O（1）4NH3（g）＋3O2（g） H=＋1530 kJ·mol-1，又知：H2O（g）

= H2O（1） H=－44.0 kJ·mol-1，则4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g） H =_____kJ·mol-1。在恒温恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是_____。（填字母）

A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2

C．采用更好的催化剂 D．降低反应的温度

（2）①用氨气制取尿素[CO（NH2）]的反应为：2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H＜0，某温度下，向容器为1L的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在下图中用实线画出c（NH3）随时间的变化曲线。_______________

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瑞丽市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

2． 将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（ ）

A B C D

X CO2 HCl NaOH AlCl3

Y Ca（OH）2 NaAlO2 AlCl3

NaOH

A．A B．B C．C D．D

3． 下列说法正确的是（ ）

A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气

B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化

C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品

4． 汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g） + O2（g） 2NO（g）， t℃时，K = 0.09。

在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g） 和 O2（g） 模拟反应，起始浓度如下表所示。

下列判断不正确．．．的是

A．起始时，反应速率：丙 ＞甲＞乙 起始浓度 甲 乙 丙

c（N2）/mol·L-1 0.46 0.46 0.92

c（O2）/mol·L-1 0.46 0.23 0.92 第 2 页，共 9 页 B．平衡时，c（NO）：甲＝丙＞乙

C．平衡时，N2的转化率：甲＞乙

D．平衡时，甲中c（N2） = 0.4 mol·L-1

新城区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)

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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是

A．X、Y、Z都是非金属单质

B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质

D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

2． 下列说法正确的是

A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-

B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键

C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成

D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程

3． 将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）

A．Mg和Al的总质量为9g

B．盐酸的物质的量浓度为5 mol/L

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

4． 已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是

A. ； 第 2 页，共 8 页 B. ；

C. ；

D. ；

5． 【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（ ）

A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化

B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要

C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用

D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的

6． 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ）

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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是

A．乙组操作时，C2做正极

B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-

C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转

D．甲组操作时，溶液颜色变深

2． 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移

B．通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1

C．通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H2SO4

D．负极区发生的电极反应为2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，负极区溶液pH增大

3． 下列说法正确的是

A．HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH-

B．CH2（NH2）CH2COOH不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键

C．葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液可看到有红色沉淀生成

D．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程 第 2 页，共 8 页 4． [双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是

A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定

5． 【2017届河北省定州中学高三上学期周练（8.28）】化学与生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是（ ）

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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是

A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况

B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1

C．根据图象无法计算a的值

D．线段Ⅳ表示的变化情况

2． 下列关于有机化合物的叙述正确的是

A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应

B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌

C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应

D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

3． 在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1 B．质量比为2∶1

C．质量比为1∶2 D．物质的量之比为1∶1

4． 下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（ ）

A．CH4 C2H2 B．C2H6 C3H6 C．C2H4 C3H6 D．C2H4 C3H4

5． 某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ） 第 2 页，共 8 页

6． 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是