高一年级10月月考(化学)试题含答案
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高一年级10月月考（化学）
（考试总分：100 分）
一、 单选题 （本题共计20小题，总分60分）
1.（3分）1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 往饱和食盐水中加入金属钠可产生白色沉淀
B. 用酸性高锰酸钾溶液检验 FeSO4 溶液是否完全变质
C. 因为 NaH2PO2 是正盐，所以 H3PO2 是一元酸
D. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体相同的性质
2. 2.（3分）生石膏(CaSO4·2H2O)又名“寒水石”，是中医常用的一味中药材，在新型冠状病毒肺炎的中医诊疗方案用药处方中使用频率仅次于杏仁和甘草，在恢复期用药处方中则是竹叶石膏汤的主药。下列有关叙述错误的是（ ）
A. CaSO4 微溶于水，但属于强电解质
B. CaSO4·2H2O 是 CaSO4 与 H2O 按 1 ：2 组成的混合物
C. CaSO4·2H2O 转化为熟石膏(2CaSO4· H2O)属于化学变化
D. 钙及其化合物在无色火焰上灼烧时，火焰为砖红色
3.（3分）3．下列关于物质分类的正确组合是（ ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 氨气 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰
B 烧碱 HCl 食盐 MgO CO
C 纯碱 冰醋酸(CH3COOH) 胆矾 CuSO4·5H2O 氧化钾 二氧化硫
D NH3·
H2O HNO3
碳酸钙
氧化铁 SO3
A．A B．B C．C D．D
4. 4.（3分）下列化学用语正确的是（ ）
A. 430974587439544向氯化钙溶液中通入少量CO2 气体：Ca2+ + CO2 +
H2O = CaCO3↓ + 2H+
B. B．将少量硫酸中加入氢氧化钡溶液：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ +
H2O
C. C．NaHCO3 溶液中加过量澄清石灰水：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓
+ H2O
D. D．NH4HCO3 溶液与足量 NaOH
溶液反应：NH +OH- = NH3∙H2O
5. 5.（3分）下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（ ）
A. 2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMn𝑂4≜ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO3 = 2KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
6. 6.（3分）已知 MoO3 能与 NaHCO3 溶液反应，生成 Na2MoO4，据此判断
MoO3 是（
）
A. 酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．强氧化剂 D．强还原剂
7. 7.（3分）下列关于含氯化合物的说法正确的是（ ）
A. 漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物
B. 将食醋加入“84”消毒液中，会增强其杀菌消毒效果C．次氯酸钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性
D．用排饱和食盐水法收集到的 Cl2 一探究 Cl2 是否有漂白性 8. 8.（3分）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的 pH 变化情况。对此，下列有关说法正确的是（ ）
A.pH 减小的主要原因是光照引起了 Cl2 溶解度 的减小，氯气逸出，导致了溶液中 H+浓度减小
B.光照过程中，氯水 pH 减小的同时，溶液中 Cl-
的浓度也不断减小
C.光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强
D．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
9.（3分）9．下列叙述正确的有（ ）
①将饱和氯化铁溶液滴入 NaOH 溶液中，得到红褐色的 Fe(OH)3 胶体；
②金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物
③电离是需要通电才可以进行的过程
④节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色试验
⑤Na2O 与 Na2O2 中阳、阴离子的个数比均为 2∶1
⑥漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成
CaCO3
⑦根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液
A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个
10.（3分）
11.（3分）
12.（3分）12.实验室中有一瓶久置的氢氧化钠溶液，以下实验设计合理的是（ ）
序号 实验目的 实验操作
① 证明溶液发生变质 取少量溶液，加入足量稀盐酸
②
确定溶液中溶质的成分 取少量溶液，加入适量氢氧化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③ 测定溶液中碳酸钠的质量分数 取一定质量溶液，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入浓硫酸，称量浓硫酸的增重
④
除去溶液中的碳酸钠 向溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好完全反应，过滤
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
13.（3分）13.下列关于氧化还原说法正确的是（ ）
A. 浓硫酸作为有氧化性的干燥剂，不能干燥还原性气体SO2 B. 向足量的FeBr2 中通入少量Cl2 ，发生的离子反应为：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 =
2Fe3+
+ 2Br2 + 6Cl-
C．KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O，其中生成物 KCl 中的 Cl 元素来自
HCl
D．钠投入水中的离子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
14.（3分）14.类比推理是根据两个或两类对象有部分属性相同，从而推出它们的其他属性也相同的推理，下列类推得到的结论正确的是（ ）
选项 已知 类推
A NaCl 和 NaClO 溶液在酸性条件下反应生成 Cl2 Na2S 和Na2SO3 溶液在酸性条件下反应生成 S
B 金属 K 可保存在煤油中 金属 Li 也可保存在煤油中
C Mg 在空气中燃烧生成 MgO Na 在空气中燃烧生成 Na2O
D SO2 通入 BaCl2 溶液中无沉淀生成 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中也无沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
15.（3分）15.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：
KMnO4+FeSO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)。下列说法正确
的是（ ）
A．KMnO4 是氧化剂，Fe2(SO4)3 是还原产物
B．还原剂 FeSO4 没有氧化性
C．氧化剂和还原剂物质的量之比为 5∶1
D．生成 1 个水时，转移 1.25 个电子
16.（3分）16.高铁酸钠(Na2FeO4)具有优异的氧化漂白、杀菌作用。工业上可以用下列四种方法制备高铁酸钠：
①Fe2O3+Na2O2→Na2FeO4+Na2O
②FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑
③Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
④Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O
下列说法正确的是（ ）
A. 反应①和②中 Na2O2 均只作氧化剂
B. Na2FeO4 的氧化性强于 NaClO、Na2O2
C. 反应③中氧化产物和还原产物的物质的量比为
2：3
D. D．反应④中转移 3 个电子时，消耗 2 个 NaOH
17.（3分）17.将 23 克 Na，24 克 Mg 分别与等量且足量的稀盐酸反应，反应后溶液质量变化情况分析正确的是（ ）
A.均增重且增重相同 B．均增重但增量不同
C．前者增重，后者减重 D．前者减重，后者增重
18.（3分）18.将少量金属钠分别投入下列溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
A.稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铜溶液
19.（3分）
20.（3分）20.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和漂白剂。种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：
已知：纯 ClO2 易分解爆炸；NaClO2 在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为 NaClO3 和 NaCl。下列说法正确的是（ ）
C. 发生器中鼓入空气的作用是将 SO2 氧化
D. 从母液中回收的主要物质是 NaClO3 和 NaCl
E. 吸收塔内反应的离子方程式为： 2OH 2ClO H O 2ClO 2H O O 2 2 2 2 2 2
F. 理论上，每生产 1 个 NaClO2 至少需要通入 1 个 SO2(标准状况)
二、 填空题 （本题共计1小题，总分22分）
21.（22分）21.下图中，A 为一种常见的金属单质，B、C、D、E 是含有 A 元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
(1) 写出下列物质的化学式：B
；E
。
(2) 以上 6 个反应中属于氧化还原反应的有 (填写编号)。
(3) 写出 B→C 反应的离子方程式：
；
C→E 的化学方程式： ；
E→D 的化学方程式： ；
(4) 加热 5.00 g D 和 E 的固体混合物，使 E 完全分解，固体混合物的质量减少了
0.31 g，则原混合物中 D 的质量为 。
三、 实验题 （本题共计1小题，总分18分）
22.（18分）22.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。已知：①K2FeO4 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液
②在碱性条件下，次氯酸盐(MClO)可将 Fe(OH)3 氧化成高铁酸盐(M2FeO4)。
④K2FeO4 具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。某学习小组设计了下面的实验制备 K2FeO4 并探究其性
