原子与分子的组成

物质由分子.原子.离子组成.分子由原子核.核外电子组成.原子核由质子中子组成.离子表示得到或失去了电子的粒子(粒子表示原子.分子等).原子一般是金属和惰性气体.比如铜只有说铜原子.没有说铜分子的.

分子由原子"构成"(只能说构成),原子由原子核(带正电)和核外电子(带负电)构成,原子核由质子(带正电)和中子(不带电)构成,物质由原子(金属和某些非金属)或分子(一般是气体)或离子构成

物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。分子由原子组成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式结合成分子。以水分子为例，将水不断分割下去,直至不破坏水的特性,这时出现的最小单元是由两个氢原子和一个氧原子组成的水分子。它的化学式写作 H2O。水分子可用电解法或其他方法再分为两个氢原子和一个氧原子，但这时它们的特性已和水完全不同了。有的分子只由一个原子组成,称单原子分子，如氦和氩等分子属此类，这种单原子分子既是原子又是分子。由两个原子组成的分子称双原子分子，例如氧分子(O2)，由两个氧原子组成，为同核双原子分子；一氧化碳分子(CO)，由一个氧原子和一个碳原子组成，为异核双原子分子。由两个以上的原子组成的分子统称多原子分子。分子中的原子数可为几个、十几个、几十个乃至成千上万个。例如二氧化碳分子(CO2)由一个碳原子和两个氧原子组成。一个苯分子包含六个碳原子和六个氢原子(C6H6)，一个猪胰岛素分子包含几百个原子，其分子式为C255H380O78N65S6。

物质中能独立存在并保持其组成和一切化学特性的最小微粒。分子是由原子用化学键结合在一起而构成的，原子之间的作用力比较强，但分子之间的作用力却相当弱，这种力称为范德华力，所以分子在一定程度上表现出独立粒子的行为。

分子可以由同种原子组成，也可以由不同种类的原子组成。最简单的分子只含有一个原子，如稀有气体的分子。大多数非金属构成的分子为双原子分子，如氮、氧等分子。化合物是由不同元素组成的分子，为数最多。

水的组成、分子和原子

知识强化

一、内容概述

本节课我们开始学习了第三单元——自然界的水，通过对课

题1——水的组成的学习，我们了解了水的物理性质、水的组

成。通过对课题2——分子、原子的学习，我们掌握了分子、原

子的概念、分子的基本性质。并能运用所学知识判断纯净物与混

合物。

二、重点知识归纳及讲解

（一）、水的物理性质

纯净的水是无色、无味的液体，在101kPa时，水的凝固点是

0℃，沸点是100℃。4℃时水的密度最大，为1g/cm3。水结冰时

体积膨胀，因此冰的密度小于水的密度，能浮在水面上。

（二）、分子的概念

分子是保持物质化学性质的最小粒子（强调化学性质）。在

理解这个概念时，应注意以下几点：

　1、分子是构成物质的基本粒子之一。由分子构成的物质很

多，如氧气、氮气、水、二氧化碳、酒精、氨等等，都是由相应

的分子直接构成的。这些分子都是保持物质化学性质的最小粒

子，一旦分子发生变化，物质的化学性质随着改变。

　2、不能说分子是保持物质性质的一种粒子，因物质性质既有

化学性质又有物理性质的涵义，而许多物质的物理性质如溶点、

沸点、光泽、延展性、硬度等，单个分子是体现不出来的。

（三）、分子的基本性质

　1、分子的质量、体积很小；

　2、分子是运动的；

　3、分子间有一定的间隔；

　4、同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同。

分子具有的四个基本特征是解释日常现象的理论依据。

（四）、纯净物与混合物

（五）、原子

　1、概念：原子是化学变化中的最小粒子（强调化学变化，原

子核不变）。原子与分子的主要区别在于分子在化学反应里

可“分”，原子在化学反应里不可“分”。

　2、几点说明：

①原子在化学反应中不可再分，不等于原子不可再分。如核

反应时，原子核发生裂变，说明原子也是可分的。

②原子可以直接构成物质。例如氖气、铝等就是由原子直接

构成的。

（六）、原子和分子的联系与区别

分子和原子都是构成物质的基本粒子，它们有许多相同之处，但又有本质的区别。它们的联系与区别见下表。

原子和分子的概念和相互作用

一、原子的概念

原子是物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。核外电子绕原子核高速运动，电子带负电。原子核和核外电子之间的电磁力相互作用保持着原子的稳定性。

二、分子的概念

分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接在一起构成的稳定粒子。分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子中的原子之间通过共享或转移电子形成化学键，包括共价键、离子键和金属键等。

三、原子的相互作用

1. 电磁相互作用：原子核中的质子带正电，核外电子带负电，它们之间存在电磁相互作用。在原子内部，正电荷的质子与负电荷的电子之间相互吸引，使原子保持稳定。

2. 强相互作用：原子核中的质子之间存在一种很强的相互作用力，称为强相互作用。这种力使得质子能够聚集在一起，形成原子核。

3. 弱相互作用：原子核中的中子与质子之间存在一种较弱的相互作用力，称为弱相互作用。这种力在某些核反应中起作用，如β衰变。

四、分子的相互作用

1. 范德华力：分子之间的瞬时偶极矩引起的吸引力，是一种较弱的相互作用力。范德华力存在于所有分子之间，包括非极性分子和极性分子。

2. 氢键：分子之间的一种特殊类型的静电作用力，发生在带有部分正电荷的氢原子与带有部分负电荷的氮、氧或氟原子之间。氢键比范德华力强，对物质的物理性质有显著影响。

3. 离子键：由正负电荷的离子之间的吸引力形成的化学键。离子键通常存在于离子化合物中，如氯化钠（NaCl）。

4. 共价键：原子之间通过共享电子形成的化学键。共价键可以是单键、双键或三键，如水分子（H2O）中的氧氢键。

5. 金属键：金属原子之间的一种特殊类型的相互作用力，金属原子失去部分外层电子，形成金属离子和自由电子。金属离子与自由电子之间的吸引力形成金属键，使金属具有独特的物理性质。

五、原子和分子的相互作用对物质性质的影响 1. 熔点：分子间相互作用力越强，物质的熔点越高。如离子晶体（如食盐）的熔点高于分子晶体（如冰）。

课题名称： 课题2 分子和原子

学生姓名： ***

学 号： ************

课题1 分子和原子

教学目标

1、识与技能：

（1）认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的

（2）认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子

（3）通用微粒的观点解释某些常见的现象

2、过程与方法

（1）通过对学生熟悉的日常现象提出问题，引发学生思考，来探索微观世界，认识分子和原子

（2）通过对宏观现象的讨论，把对微观世界的探索引向深入，引导学生用分子、原子的观点分析比较两种变化，进一步从化学变化中认识分子与原子的特征，形成概念。

3、情感、态度与价值观

（1） 增强学生对微观世界的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣

（2） 培养学生的抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力

教学重点、难点：

重点：从宏观现象微观粒子的运动，形成分子和原子的概念

难点：抽象思维的培养

教学准备

1、 准备品红和氨的扩散实验的仪器

2、 准备酒精和水的混合实验

教学过程：

第一课时：

教学流程 教师活动 学生活动 设计意图

创设情境，设问激趣 创设情境

把一白醋带进教室，放在讲台上，打开瓶塞(闻到酸味)

（展示图片）请同学们思考下列问题：

１：湿衣服为什么经太阳晒会变干？

２：糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这是为什么？

３：为什么走到花园或酒店的附近往往会闻到花或酒的香气？ 学生思考、讨论 从学生熟悉的现象入手激发学生的探究欲

设问激趣，导入新课

以上这些问题就涉及到我们今天需要学习的新课[分子与原子]

科学家研究发现，世界上的所有物质都是由人们肉眼看不见的微粒构成，并把这些微粒取了一个好听的名字：分子、原子。

学生观察；

思考讨论。

用科学事实说明问题 新课讲解