分子与原子及原子的结构

分子和原子及原子的结构分子和原子及原子的结构知识点总结知识点一 分子1、分子是构成物质的一种微粒，表示的是一种微观概念，大部分物质是由分子构成的。（有些物质直接由原子构成）2、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小（一种）微粒。3、分子的性质①分子很小：质量和体积都很小，肉眼是无法看到的②分子总是在不断的运动着：温度升高运动速度加快。③分子间有间隔：一般来说气体分子间的间隔大，固体、液体分子间的间隔较小，因此气体可以压缩。④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。⑤分子由原子构成，不同种物质的分子，原子构成不同，可分三种情形：a、构成分子的原子种类不同：b、构成分子的原子种类相同，但个数不同：c、构成分子的原子种类、个数都相同，但排列顺序不同（高中学习）4、分子理论的应用：（1）用分子观点解释物理变化和化学变化。物理变化：没有新分子生成的变化由分子构成的物质化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（2）用分子观点解释混合物和纯净物：混合物：由不同种分子构成的物质。 纯净物：由同种分子构成的物质。5、纯净物和混合物的区别和联系纯净物混合物宏观区别由一种物质组成由不同种物质混合而成

微观区别由同种微粒（分子或原子或离子）构成由不同种微粒（分子或原子或离子）构成性质、特征具有固定的组成、有相应固定的性质没有固定的组成、各种成分保持各自的性质实例水、氧气、红磷等空气、自来水、天然矿石等所含元素含有一种元素：O2含有多种元素：KClO3含有多种元素，如空气含有一种元素的多种单质混合表示方法纯净物可以用化学式表示混合物不能用化学式表示

联系混合纯净物 混合物分离知识点二原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子（用化学方法不能再分）2、原子的性质（1）原子的体积和质量都很小。（2）原子在不断的运动（3）原子间有一定的间隔（4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同。3、化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。注意：化学变化前后分子的种类一定改变，数目可能改变，原子的种类和数目一定不变。4、分子和原子的比较分子原子概念保持物质化学性质的最小微粒化学变化中的最小粒子

分子和原子及原子的结构知识点总结

知识点一 分子

1、分子是构成物质的一种微粒，表示的是一种微观概念，大部分物质是由分子构成的。（有些物质直接由原子构成）

2、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小（一种）微粒。

3、分子的性质

①分子很小：质量和体积都很小，肉眼是无法看到的

②分子总是在不断的运动着：温度升高运动速度加快。

③分子间有间隔：一般来说气体分子间的间隔大，固体、液体分子间的间隔较小，因此气体可以压缩。

④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

⑤分子由原子构成，不同种物质的分子，原子构成不同，可分三种情形：

a、构成分子的原子种类不同：

b、构成分子的原子种类相同，但个数不同：

c、构成分子的原子种类、个数都相同，但排列顺序不同（高中学习）

4、分子理论的应用：

（1）用分子观点解释物理变化和化学变化。

物理变化：没有新分子生成的变化

由分子构成的物质

化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。

（2）用分子观点解释混合物和纯净物：

混合物：由不同种分子构成的物质。 纯净物：由同种分子构成的物质。

5、纯净物和混合物的区别和联系

纯净物 混合物

宏观区别 由一种物质组成 由不同种物质混合而成

微观区别 由同种微粒（分子或原子或离子）构成 由不同种微粒（分子或原子或离子）构成

性质、特征 具有固定的组成、有相应固定的性质 没有固定的组成、各种成分保持各自的性质

实例 水、氧气、红磷等 空气、自来水、天然矿石等

所含元素 含有一种元素：O2

含有多种元素：KClO3 含有多种元素，如空气

含有一种元素的多种单质混合

表示方法 纯净物可以用化学式表示 混合物不能用化学式表示

联系 混合

纯净物 混合物

分离

知识点二原子

1、定义：原子是化学变化中的最小粒子（用化学方法不能再分）

2、原子的性质

分子与原子的关系

分子与原子是化学中两个重要的概念，它们之间有着密不可分的关系。本文将从分子和原子的定义、性质、相互转化等方面展开，探讨它们之间的关系。

一、分子和原子的定义

分子是由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的，具有一定的稳定性和独立性的物质单位。原子是构成物质的最小粒子，具有化学性质和物理性质。

二、分子和原子的性质

1. 分子的性质

（1）分子具有一定的稳定性和独立性，可以在一定条件下存在。

（2）分子的性质与其组成原子的种类、数量、结合方式等有关。

（3）分子的化学性质主要表现为分子间的相互作用，如化学键的形成、断裂等。

2. 原子的性质

（1）原子是构成物质的最小粒子，具有化学性质和物理性质。

（2）原子的性质与其原子序数、电子结构等有关。

（3）原子的化学性质主要表现为原子间的相互作用，如电子的转移、共用等。

三、分子与原子的相互转化

1. 分子的形成

分子的形成是由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的。分子的形成需要满足一定的条件，如原子间的电子互相吸引，能量足够等。

2. 分子的分解

分子的分解是指分子内部化学键的断裂，使分子分解为原子或离子。分子的分解需要满足一定的条件，如能量的输入、化学反应等。

3. 原子的组合

原子的组合是指两个或两个以上原子通过化学键结合而成的分子。原子的组合需要满足一定的条件，如原子间的电子互相吸引，能量足够等。

4. 原子的分离

原子的分离是指分子内部化学键的断裂，使分子分解为原子或离子。原子的分离需要满足一定的条件，如能量的输入、化学反应等。

四、分子与原子的关系

分子和原子是密不可分的关系，它们之间相互转化，相互影响。分子是由原子组成的，原子通过化学键结合而成分子。分子的性质与其组成原子的种类、数量、结合方式等有关。原子的性质与其原子序数、电子结构等有关。分子和原子之间的相互转化是化学反应的基础，化学反应的过程就是分子和原子之间的相互转化过程。

《原子的结构》预习学案

一、预习目标：

1、认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

2、了解原子是由质子、中子和电子构成的；

3、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表；

二、温故而知新：

1、构成物质的微粒有 和 等；例如水是 由构成，汞是由 构成。

2、分子是由 构成，氧分子是由 构成。

3、分子是保持 的最小粒子，原子是 中的最小粒子。保持水的化学性质的最小粒子是 。

三、预习内容：

1、原子的结构：

（1）原子一般是由 、 、 三种粒子构成。但它并不是实心球体，并不是不可分割的。 （2）在原子里，带正电的粒子是 和 ，带负电的粒子是 ，不带电的粒子是 。在原子中，核电荷数（核电荷数就是原子核带的电荷数）= = 。

（3）在原子中，因为核内 所带的正电荷与核外电子所带的 电量 ，电性 ，所以整个原子不显电性。

（4）原子的质量主要集中在 上。

2、相对原子质量：以碳12原子的质量的 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的 ，就是这种原子的相对原子质量。原子的质量主要集中

在 上。

四、深度思考：

1、观察下面几种原子的构成，回答下列问题：

原子种类 质子数 中子数 核外电子数

氢 1 0 1

碳 6 6 6

氧 8 8 8

钠 11 12 11

氯 17 18 17

（1）所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的吗？以碳原子为例，说明原子的构成。