第三章第二节盐类的水解

第三章第二节盐类的水解

1 / 7 第二节 盐类的水解（第一课时）

【学习目标】

1．认识盐类水解的原理 2．认识盐类水解的规律，学会判断盐溶液的酸碱性

3．学会正确书写盐类水解的离子方程式 4．认识水解平衡的移动

【重点难点】盐类水解的原理 影响水解的因素

【自主预习】

1.根据不同的分类依据可以对物质进行不同的分类。若根据生成盐的酸和碱强弱可以把盐分成哪几类？请完成下表。

分类 举例

强酸强碱盐 NaCl、KNO3、K2SO4

2.测定溶液酸碱性的方法有哪些？具体怎样操作？

3.根据所学知识填写课本P83活动探究表格并思考：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？你能联系生活实际举些例子吗？

【学案导学】

二、盐类的水解

1.盐类水解的原理

探究活动一：根据实验结果思考：醋酸钠溶液为何显碱性？

①在醋酸钠溶液中存在电离平衡体系吗？

②溶液中存在的其它离子会对该平衡体系产生影响吗？

③氢离子和醋酸根离子的反应对水的电离平衡产生了何种影响？（氢离子和氢氧根离子的浓度还相等吗？）这个过程用方程式怎么表示？ 第三章第二节盐类的水解

2 / 7

探究活动二：氯化铵溶液为何显酸性？

（参照探究活动一分析所提出的问题同学们自己思考并把过程清楚条理的记录在下方）

探究活动三：NaCl溶液与KNO3溶液为何呈中性？

从盐的类别来分析，哪几类盐溶液会呈现酸性或碱性？

【归纳总结】（1）概括什么样的反应过程是水解反应？

（2）书写水解离子方程式要注意什么？（非常学案P51）

（3）结合课本内容总结盐类水解的规律。

【当堂检测】

1．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ）

A．NH4+＋H2O NH3·H2O＋H+

B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－

C．HS－＋H＋= H2S

D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO

2．下列盐溶液中可能存在那些分子和离子？写出可能发生反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性。

（1）Na2CO3溶液 第三章第二节盐类的水解

3 / 7 （2）NH4NO3溶液

3.有关盐类水解的说法不正确的是（ ）

A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应

C．盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性

D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是[CO32－]的2倍

4．室温下列水溶液的浓度均为1mol/L，请按溶液的PH由大到小的顺序将它们排列起来。

（1）Na2CO3溶液（2）NaOH溶液（3）NaHSO4溶液（4）NH4Cl溶液 （5）NaNO3溶液

第二节 盐类的水解（第二课时）

【学习目标】

1.能说明温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响

2.了解盐类水解在日常生活中的应用

二．影响盐类水解的因素

1.内因：盐自身的性质-----有弱才水解、无弱不水解、越弱越水解．．．．．

即弱酸根阴离子所对应的酸的酸性越弱，该弱酸盐的水解程度越大。弱碱阳离子同理。

【迁移应用】

(1)试判断0.1mol/L的下列三种盐溶液的pH由大到小的顺序。

① NaCN ② CH3COONa ③NaF

(2)试解释CH3COONa和 Na2CO3以及NH4Cl溶液产生pH大小关系的原因。

2.外因：（即水解平衡的移动）（见课本实验探究）

（1）温度：升高温度， 盐的水解；（越热越水解）

【思考】试解释热碱（纯碱碳酸钠）水去油污（油脂）能力强的道理。

（2）浓度：稀释盐溶液，水解程度 ；（越稀越水解）

增加盐的浓度，水解程度 。

加酸 弱碱阳离子的水解，加碱 弱酸阴离子的水解。

3.水解互促

①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。 第三章第二节盐类的水解

4 / 7 如Al2S3 水解，试写出水解过程

②若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用 ，气体不用箭号

如醋酸铵溶液中的水解，试写出过程

常见水解互促情况：如Al3+ 和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、[Al（OH）4]-等。Fe3+和CO32-、HCO3-等，试写出上述双水解反应的离子方程式

【成果巩固】

1.下列说法错误的是（ ）

A、配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸

B、盐类都能水解

C、盐类的水解反应通常是吸热反应

D、稀释已经达到水解平衡的AlCl3溶液，水解平衡正向移动

2.为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，可加入的物质是（ ）

A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液

C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液

3.在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加热后 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是 ，原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。

三．盐类水解的应用

1、判断盐溶液的酸碱性

如：硫酸铵溶液：显 性 氟化钠溶液：显 性

2、溶液酸碱性的比较

相同物质的量浓度的溶液①NaCl ② Na2CO3③NaHCO3 ④NH4Cl ⑤HCl ⑥Ba(OH)2 ，PH值由大到小的顺序为：

3、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。

（1）配制SnCl2时，应

（2）配制FeCl2时，应在溶液中加 ，防止 ，加 ，防止 第三章第二节盐类的水解

5 / 7 （3）保存碳酸钠溶液时，试剂瓶应用 塞

（4）保存NaF时，应放在 瓶中

4、加热浓缩某些盐溶液时考虑水解

AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物 。如果是硫酸铝呢？

FeCl3溶液加热蒸干后灼烧产物 。如果是硫酸铁呢？

【练习】（1）将下列盐溶液加热蒸干后灼烧，最总的产物分别是什么？

①FeCl3 ②CuSO4 ③Na2CO3 ④NaHCO3 ⑤Al(NO3)3 ⑥ Ca(HCO3)2 ⑦Na2SO3

（2）解释某些化学现象时考虑水解，如制备Fe(OH)3胶体，明矾净水。相应的水解离子方程式为 、

化肥合理使用有时要考虑盐的水解。如K2CO3水解呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。有关的离子方程式为

，

四．盐溶液中离子浓度大小关系

1、单一溶液中离子浓度的关系

例1、CH3COONa溶液中各种离子浓度的关系

○1溶液中存在的过程： 、

、 。

○2 溶液中存在的微粒：

○3 几个关系：

电荷守恒： 、

物料守恒： 、

质子守恒：

离子浓度大小关系： 。

【练习】1、Na2S溶液中几种定量关系

○1溶液中存在的过程： 、 、

、 。

○2 溶液中存在的微粒：

○3 几个关系：（三个等式一个不等式） 第三章第二节盐类的水解

6 / 7 电荷守恒： 、

物料守恒： 、

质子守恒：

离子浓度大小关系： 。

2、Na2CO3溶液中几种定量关系

电荷守恒： 、

物料守恒： 、

离子浓度大小关系： 。

2、不同溶液中同一离子浓度大小比较

例2、 比较0.1mol/L ○1NH4HSO4、○2NH4Cl、○3CH3COONH4、○4(NH4)2SO4中〔 NH4+〕的大小.

溶液中的水解平衡：

其它离子对NH4+的水解的影响○1 、○2 、

○3 、○4 。

〔 NH4+〕由大到小的顺序是 .

【练习】25℃时在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中〔 NH4+〕分别为a、b、c(单位为mol·L-1),则下列判断正确的是（ ）

A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b