甘肃省民乐县第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题及答案
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民乐一中2021~2022学年第二学期高一年级期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
一、选择题：(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是
A PM2. 5(细小颗粒物) B. CO2
C. SO2 D. NO、NO2
2. 下列试剂中，标签上应标注 和 的是
A. Na B. HNO3 C. NaOH D. HCl
3. 用氨水检验氯气管道泄露的原理为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法不正确的是
A. N元素位于周期表第2周期VA族 B. NH3的结构式为
C. NH4Cl是含共价键的离子化合物 D. 中子数为20的氯原子表示为20Cl
4. 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应需要加热或高温
B. 该反应断键吸收的总能量小于成键释放的总能量
C. 该反应可能是化合反应，也可能是中和反应
D. 碳酸氢钠和盐酸的反应过程可用该图表示
5. 用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)能实现的是
选项 气体 a b
A H2S 稀H2SO4 FeS
B SO2 浓H2SO4 Na2SO3
C NO2 浓HNO3 铁片
D NH3 浓氨水 CaO
A. A B. B C. C D. D
6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. NH3易溶于水，可用作制冷剂
B. SO2有毒，可用作食品抗氧化剂和杀菌剂
C. N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气
D. 浓H2SO4具有脱水性，可以使蓝色的CuSO4·5H2O变为白色的CuSO4
7. 20世纪初，德国化学家哈伯在实验室首次利用氮气气和氢气合成了氨，从此人类进入了新的农业时代，化肥的使用大大提高了粮食产量。实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是
A. 装置甲制取NH3 B. 装置乙干燥NH3
C. 装置丙收集NH3 D. 装置丁吸收NH3尾气
8. 关于硅及其化合物的叙述中，正确的是 A. 硅是良好的半导体材料，也可用于制造制造光缆
B. SiO2是酸性氧化物，不溶于水，也不溶于任何酸
C. 可以用焦炭还原二氧化硅生产粗硅 SiO2+C高温Si + CO2↑
D. 生产水泥和玻璃用到的原料均有石灰石
9. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 将Zn粒溶于稀硝酸中：Zn+2H+ = Zn2++H2↑
B 将Cu丝插入浓硝酸中：3Cu+8H++2NO3 = 3Cu2++2NO↑+4H2O
C. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4
D. 向硅酸钠溶液中通入过量CO2； SiO2-3+ CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO2-3
10. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在强碱溶液中： Na+、 K+、NO3、SiO23
B. 在强酸溶液中： Fe2+、 Na+、 SO24、NO3
C. 在无色溶液中： K+、 Cl-、MnO4、SO24
D. BaCl2 溶液中： K+、 NH4、 OH-、 SO24
11. a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，b3-与d3+的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是
A. 简单离子的半径：c>d B. 简单氢化物的热稳定性：c>b
C. a、b、c可能形成离子化合物 D. e的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
12. 蔗糖遇浓硫酸生成黑色物质，体积膨胀为疏松多孔状，体现浓硫酸的性质有
A. 脱水性 B. 强氧化性
C. 吸水性 D. 脱水性、强氧化性
13. 如图装置的说法正确的是
A. 图Ⅰ所示装置能将化学能转化为电能
B. 图Ⅱ所示装置属于一次电池
C 图Ⅲ所示装置中铜棒上发生还原反应
D. 图Ⅳ工作时，电子由碳棒通过导线流向锌筒
14. 下列除杂试剂选用正确，且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A SO2(HCl) H2O、浓H2SO4
B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、过滤、稀HCl
C NO2(NO) 空气、浓硫酸
D NO(NO2) H2O、无水CaCl2
A. A B. B C. C D. D
15. 某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2=2H2O。下列有关说法正确的是
A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
C. b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
16. H2和I2在一定条件下能发生反应22H(g)+I(g)2HI(g)，能量变化如图所示。
断开1 mol H-I键所需要吸收的能量是
A. a-b+c2kJ B. a+b+c2kJ
C. b+c-a2kJ D. a-b-c2kJ
二、非选择题：(共4小题，共52分。)
17. 某研究性学习小组为探究SO2的性质，设计如图所示实验装置(装置中的固定仪器未画出)：
请回答下列问题：
（1）写出试管A中发生反应的化学方程式_______；该反应中，当转移0.02mol电子时，生成气体在标况下的体积为_______mL。
（2）实验中使用可抽动的铜丝，其优点是_______。
（3）当装置B中出现_______的现象时，证明生成了SO2。
（4）若证明SO2具有还原性，可将B装置中的试剂更换为_______。
①酸性KMnO4溶液 ②Ba(NO3)2溶液 ③CaCl2溶液 ④溴水 ⑤滴有酚酞的NaOH溶液
A. ①④⑤ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③⑤
（5）C中的实验现象为_______，说明SO2具有_______性。 （6）浸有NaOH溶液的棉团的作用为_______。
18. 有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q
原子半径/nm 0.186 0074 0.099 0.160
主要化合价 -4
+ 4 -2 -1
+ 7
其它信息 某种核素无中子 常用的半导体材料 短周期主族元素中原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍
请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置是_______。
（2）Z、M、R的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
（3）由元素X、M、Q组成的化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，写出Z2M2的电子式_______。
（4）下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是_______(选填字母序号)。
A. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
B. 稳定性：XR>YX4
C. Y与R形成的化合物中Y呈正价
D 酸性HR>H2XO3
（5）化合物X2M的沸点异常偏高的原因是_______。
（6）写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_______。
19. 如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，已知化合物X只由非金属元素组成，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出物质X的化学式(写一种即可)_______；X属于_______(离子或共价)化合物。 （2）写出C+D→E的化学方程式_______；写出G→F的离子方程式_______；
（3）F+B→G的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（4）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，写出化学方程式_______。
（5）实验室中，检验X中阳离子的操作方法是_______。
20. 化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
Ⅰ.从能量的变化角度研究反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。
（1）下图能正确表示该反应中能量变化的是_______。
（2）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：
化学键 H—H O=O H—O
键能(kJ·mol-1) 436 496 463
已知：键能是指断开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。则生成1 mol
H2O(g)可以_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。
Ⅱ.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重要贡献。现有如图原电池装置，插入电解质溶液前Cu和Fe电极的质量相等。
（3）当图3中的电解质溶液为氯化铁时，图中箭头的方向表示_______(填“电子”或“电流”)的流向，铁片上发生反应的电极方程式为_______。
（4）当图3中电解质溶液更换为X溶液时，两电极的质量变化曲线如图4所示：
①该电解质溶液X可以是下列中的_______(填字母)。
A.稀硫酸 B.4CuSO溶液 C.稀盐酸 D.4FeSO溶液
②6min时Cu电极的质量为_______g。
（5）如图是某锌锰干电池的基本构造图。
该碱性锌锰干电池的总反应式为MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，该电池工作时正极的电极反应式是_______。
答案
1-10 BBDDB CBDCA 11-16 DDCBD B
17. （1） ①. Cu+2H2SO4(浓)加热CuSO4+2H2O+SO2↑ ②. 224
（2）可以控制反应的发生和停止
