甘肃省兰州市第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学(理)试题(含答案))

兰州一中高一年级期中化学试卷

第 1 页 共 8 页 兰州一中2020-2021-2学期高一年级期中考试试题

化 学

命题人：雍雪 审题人：高云

说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时

间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的原子量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cu-64

第 Ⅰ 卷（选择题，共 50 分）

一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）

1

．中华传统文化中蕴藏着很多化学原理。下列对古文或古诗词的说明不正确的是（ ）

选项 古文或古诗词 说明

A 冰，水为之，而寒于水 冰变成水过程中吸收能量

B 煮豆燃豆萁 化学能转化为热能、光能

C 日照香炉生紫烟 紫烟指的是碘的升华

D 用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露 该过程中利用到蒸馏原理

2

．2020

年，我国自主研制长征五号火箭“胖五”将嫦娥五号送入地月轨道并顺利从月球

带回月壤。下列有关说法不正确的是（ ）

A

．“胖五”用液氧、液氢作推进剂，在发射过程中发生氧化还原反应

B

．“胖五”外壳为铝合金材料，其优点是熔点高、硬度大

C

．月壤中可能含有未来能源材料3

He

，其中子数为1

D

．3

He

与4

He

互为同位素

3

．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）

A

．最外层电子数相同的元素不一定在同一族

B

．在元素周期表左下角可以寻找制备新型农药材料的元素

C

．元素周期表第二周期的元素形成化合物的种类最多

D

．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

4

．在密闭的锥形瓶里发生下列变化：①硝酸铵溶于水

②酸碱溶液混合

③铝粉加入稀硫

酸溶液

④固体NaOH

溶于水

⑤生石灰溶于水，其中能使如下图所示U

形管内的滴有红

墨水的水面左低右高，且发生了化学反应的是（ ）

A

．②③④

B

．①②③

C

．②③⑤

D

．①③⑤

兰州一中高一年级期中化学试卷

第 2 页 共 8 页 5

．关于能源和能量转化，下列说法正确的是（

）

A

．太阳能电池的能量转化：光能→

化学能→

电能

B

．生物光合作用中的能量转化：光能(

太阳能)→

生物质能(

化学能)

C

．化学反应过程中，除了物质变化外，可能伴有能量变化

D

．燃气灶具中的能量转化：化学能全部转化为热能

6

．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率

和反应限度的认识正确的是（ ）

A

．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强和催化剂

B

．对任何化学反应来说，反应速率越大，对应现象越明显

C

．用Zn

和稀硫酸反应制备H

2时，增大硫酸浓度一定可以加快产生H

2的速率

D

．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的

7

．下列有关微粒间相互作用说法正确的是（ ）

A

．金属元素和非金属元素之间只能形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键

B

．过氧化钠和水反应时既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成

C

．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D

．H

2O

热稳定性强于H

2S

，是因为水分子间存在氢键

8

．下列说法正确的是（ ）

A

．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定

B

．凡是需要加热的反应都是吸热反应

C．灼热的炭与CO

2的反应既是氧化还原反应又是放热反应

D．干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关

9

．氮气是一种重要的化工原料，工业上常用氮气合成氨、制硝酸。合成氨、制取硝酸的转

化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）

A

．催化剂a

与催化剂b

表面均有极性键形成

B

．催化剂a

可加快合成氨的反应速率并提高平衡转化率

C

．图示中氮元素在转化过程中均被氧化

D

．不使用催化剂，上述转化不能发生

10

．硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为：

2SO

2＋O

2

2SO

3，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是（ ） 催化剂

∆ 兰州一中高一年级期中化学试卷

第 3 页 共 8 页 A

．只要选择适宜的条件，SO

2和O

2就能全部转化为SO

3

B

．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零

C

．由反应可知，2 mol SO

2的能量大于2 mol SO

3的能量

D

．工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速

率两方面的问题

11

．意大利罗马大学的Fulvio Cacace

等人获得了极具理论研究意义的N

4分子，N

4分子结

构与白磷（P

4）相同，如图所示，已知断裂1 mol N-N

键吸收167 kJ能

量，而生成1 mol N≡N

放出942 kJ

能量，根据以上信息和数据判断下

列说法不正确的是（ ）

A

．N

4中每个N

均满足8e-

稳定结构

B

．N

4和N

2互为同素异形体

C

．N

4只含有非极性共价键

D

．1 mol N

4完全转化为N

2时会释放60 kJ

能量

12

．N

A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）

A

．1.8 g NH

4+

中含有电子数为N

A

B

．标准状况下，2.24 L HF

中所含原子数为0.2 N

A

C

．2.0 g H

218

O

与D

2O

的混合物中所含中子数为N

A

D

．在一定条件下，1 mol I

2与1 mol H

2完全反应生成的HI

分子数小于2 N

A

13

．如图所示，电流计G

发生偏转，同时A

极逐渐变细，B

极逐渐变粗，C

为电解质溶

液，则A

、B

、C

应是下列各组中的（ ）

A

．A

是Zn

、B

是Cu

、C

为稀硫酸

B

．A

是Cu

、B

是Al

、C

为CuSO

4溶液

C

．A

是Zn

、B

是石墨、C

为AgNO

3溶液

D

．A

是石墨、B

是Fe

、C

为FeCl

3溶液

14

．燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、CH

4为燃料，装置如图所示。下列说法不正

确的是（ ）

A

．b

极加入的物质为空气（O

2），发生还原反应

B

．O2-

向a

极移动

C

．正极电极反应式为：O

2+4H+

+4e-

=2H

2O

D

．标准状况下，每消耗11.2 L

甲烷，导线中转移的电子

数为4 N

A

15

.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）

①原子序数为15

的元素的最高化合价为+3

②Ⅶ A

族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期 Ⅳ A

族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12

的元素位于元素周期表的第三周期Ⅱ A

族

兰州一中高一年级期中化学试卷

第 4 页 共 8 页 ⑤同周期相邻主族元素的原子序数之差一定为1

⑥同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

⑦金属元素原子的最外层电子数一定≤4

A

．②④ B

．①②⑤ C

．②⑤⑦ D

．③④⑤⑥⑦ 16．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（

）

选项 实验目的 实验方案

A 探究化学反应的限度 取5 mL 0.1 mol/L KI

溶液，滴加0.1 mol/L FeCl

3溶液

5

～6

滴，充分反应，可根据溶液中既含I

2又含I-

的实

验事实判断该反应是可逆反应

B 比较Mg

与Al

的金属

活动性 常温下，将Mg

、Al

与NaOH

溶液组成原电池

C 探究不同催化剂对同

一反应速率的影响 相同条件下，向两支盛有等体积等浓度H

2O

2溶液的试

管中分别滴入5

滴等浓度的CuSO

4溶液和FeCl

3溶液

D 探究浓度对化学反应

速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓、稀硝酸，

浓硝酸中铁片先溶解完

17

．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(

假设容器体积不变，固体试样体积忽

略不计)

，在恒定温度下使其达到分解平衡H

2NCOONH

4(s) 2NH

3(g)+CO

2(g)

。能判

断该反应已经达到化学平衡的是（

）

①v(NH

3)

正=2v(CO

2)

逆

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变

⑥密闭容器中 CO

2的体积分数不变

⑦混合气体总质量不变

A．①②④⑤⑦ B．①②③⑤⑦ C．①④⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑥

18

．1 mol X

气体跟a mol Y

气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g) +aY(g)

bZ(g)

。反应达到平衡后，测得X

的转化率为25%

。而且，在同温同压下还测得反应前混合

气体的密度是反应后混合气体密度的5/6

，则a

和b

的数值可能是（

）

A

．a=1

，b=3 B

．a=2

，b=2

C

．a=2

，b=1 D

．a=3

，b=2 一定条件