高温 第三节 氧化还原反应
教学设计
教学重点：氧化还原反应的本质。
教学难点：氧化还原反应的本质。
课时安排：2课时
第1课时
三维目标
1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3、培养学生用概念去分析问题，解决问题的能力，培养学生的归纳能力推理能力。
4、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
5、培养学生的思维能力。
6、探究氧化还原反应概念的发展。
7、对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。
教学设计
教学重点：探究氧化还原反应的概念及其发展。
教学难点：氧化还原反应的特征。
教具准备：多媒体课件、投影仪
教学过程
引入：初中阶段我们学过许多化学反应，这些反应是如何分类的？
[板书] 一、化学基本反应类型
[提问] ①化学基本反应分类的依据是什么？包括哪些化学反应？表示式如何？举具体实例？
[提问] ②Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2属于哪种基本反应类型？
[教师小结] 基本反应的分类是有一定的局限性，不能包括所有的化学反应。 高温 [提问] 3、我们初中学过的化学反应还有其它分类方法吗？
[板书] 二、氧化还原反应
1、定义(1)：有得失氧的反应叫氧化还原反应(局限性)
[提问] 4、氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
分析：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
[学生小结]
[练习] 完成下列反应方程式,并从得氧失氧的角度分析氧化还原反应。
a、碳还原氧化铜。
b、氢气还原氧化铜。
c、镁与盐酸反应。
[启发] 仔细观察分析上述三个反应，它们有何共同特征？
[探究] 上述三个反应
[板书] 定义(2) 有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应(特征)
[学与问] 书P35 [2006] 举例讨论
[板 书] 2、四种基本反应类型反应与氧化还原反应的关系！
龙源期刊网
高中化学《氧化还原反应》教学案例分析
作者：高颖端
来源：《中学课程辅导·教师教育（上、下）》2017年第01期
摘要：笔者通过分析教材，研究先前的教学实际，总结、优化出关于氧化还原反应教学的方案，以期提高教学效果。
关键词：氧化还原反应；案例分析
中图分类号：G633.8文献标识码：A 文章编号：1992-7711（2017）01-089-1一、主体与背景
1.教材分析。人教版普通高中课程标准实验教科书《化学》必修一35页至39页。
2.学情分析。在本节课程开始之前，学生们已经接触了很多化学反应，而且已经掌握了反应物、生成物以及化合价的基本概念，但还不能理解氧化还原反应的本质特征，以及氧化还原反应中化合价的变化与得失电子的具体关系。
3.教学目标。（1）能够熟练的分辨出氧化还原反应；描述氯气的主要物理性质；（2）理解氧化还原反应的实质就是电子的转移；（3）基本具备根据化合价的变化以及电子的转移来分析氧化还原反应的能力；（4）基本总结出氧化还原反应的一般规律。
4.教学重点。（1）氧化还原反应、氧化剂和还原剂等基本概念的理解；（2）用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
5.教学难点。（1）用化合价升降的观点理解氧化还原反应；（2）能够用电子转移的观点具体分析氧化还原反应。
6.教学方法。（1）问题导入法；（2）对比记忆法；（3）实验讲解法；（4）习题巩固法。
7.教学用具准备。实验仪器、多媒体设备等。
二、教学过程描述
1.巧设问题，导入新课
课程开始之前，教师巧妙地设置一些与本堂课的内容相关的问题，为学生们导入新课。 龙源期刊网
师：同学们在初中阶段我们已经接触到了化学反应，有谁能够想起之前我们学过的反应类型呢？
高中化学《氧化还原反应》的教学案例
【中图分类号】g63.201 【文献标识码】a 【文章编号】2095-3089（2013）24-0-01
一、主题与背景
在提倡素质教育的今天，我们都明白“授人以鱼，不如授人以渔”的道理。但如何让学生在课堂教学中作为主体，积极主动的去探索知识，从而培养学生的观察、思维、动手、创新等能力，仍是目前困扰我们教师的一大难题。作为一名普通的中学化学教师，我很想让每一堂课都能使学生有更多的机会主动体验探究过程，以激发学生的学习热情，提高课堂效率。
经过一段时间的实践，我收到了一定的效果，但也遇到了很多的困难，有时会觉得心有余而力不足。现我以《氧化还原反应》第一课时的教学为例，与各位老师共同探讨。
二、情境描述
在上课前一天，我给同学们布置了这样一个任务：1、回想初中学习过的化合价知识，熟背常见元素化合价的顺口溜。学会化合物中化合价的计算方法，并完成学案上的课前预习。2、回想初中学过的化学反应的分类方法和标准，并举出例子说明。提示他们事物是不断发展变化的，随着事物的发展变化，原先形成的对事物的认识也要跟着变化发展，否则就会陷入行而上学的认识观。对于氧化还原反应的概念认识我们同样要用发展的观点来学习。大家可结合学案从化学反应的得失氧、元素化合价的升降、电子的转移等方面入手探究，并尽可能形成结论并用其他的相关反应来验证这些结论。
像往常一样，经过精心的准备，我走进了教室：“同学们，今天上课之前先请同学们小组内检查昨天的任务，并在小组内完善后请小组内完成最好的同学上黑板展示结果。”话音刚落，同学们迅速地进行工作，不一会儿就结束了。我注意到有个别同学把自己放在旁观者的位置。
“完成了？请大家都看黑板，进行小组间互查，看看哪个小组的问题最多？”立刻所有学生都伸长脖子瞪大眼睛仔细地观看黑板内容寻找问题。“化合价应标在元素的正上方，且符号在前数字在后。第三组的化合价不在正上方。”“化学反应分类有两种方法，一种是按反应前后物质多少和物质种类来分，另一种是按得氧和失氧来分。第四小组只有一种分类方法。”……每组均发表了各自的见解，各组见解基本都说出了其他组的问题。
1 氧化还原反应专题学案
【知识检索 要点精析】
一.氧化还原反应的判断
（1）氧化还原反应的本质____
___________
特征_______ _________
例1.下列反应属于氧化还原反应的是___ __
A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. ICl+H2O=HCl+HIO
E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
辨析：
A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.元素从化合态变为游离态一定被还原
C.复分解反应不一定是氧化还原反应
D.金属离子被还原一定得到金属单质
二.氧化还原反应的相关概念
还原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物
氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反应—得到_____产物
例2.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，
_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；
_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。
例3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（ ）
A.②④⑥ B.①③④ C.①③⑤⑥ D.②⑤
