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高中化学学习材料
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第二节 化学能与电能
第1课时 化学能转化为电能
一、能源的分类
1．一次能源：______________的能源。
2．二次能源：一次能源经过______、______得到的能源。
二、化学能转化为电能
1．化学能通过燃烧转化为电能——火电
(1)能量转化过程：
化学能――→燃烧______――→蒸汽________――→发电机______
(2)能量转化的关键步骤：
__________________是化学能转化为电能的关键。
2．原电池
(1)实验探究
实验装置
实验现象 铜片：______________
锌片：______________
电流表：________________
结论 有______产生，装置中______转化为____
(2)原电池：将__________转化为________的装置。
(3)工作原理：锌失去电子，作______极，发生的反应为________，电子通过导线流向铜
片，溶液中的____在Cu片上得电子生成____，铜片作____，发生的反应为________。
(4)反应本质：原电池反应的本质是__________。
(5)原电池的构成条件
①具有__________的两个电极；
②能自发进行的氧化还原反应；
③电极间____________；
④电解质溶液。
(6)原电池的正、负极判断
负极 正极
电极材料 活泼性____的金属 活泼性____精 品 试 卷
推荐下载 的金属或能导电的______
电子流动方向 电子____极 电子____极
电解质溶液中离子定向移动方向 ____离子移向的极 ____离子移向的极
发生的反应 ____反应 ____反应
反应现象 电极溶解 电极______或有________
知识点一 一次能源与二次能源
1．能源可分为一次能源和二次能源，自然界以现成形式提供的能源称为一次能源，需依
第二章 化学物质及其变化
一、物质的分类
金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
纯 盐氧化物：CO、NO等
净 含氧酸：HNO3、H2SO4等
物 按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4 、HCl
酸 按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化 一元酸：HCl、HNO3
合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3
物 多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物 按强弱分
质 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐 酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混 悬浊液：泥水混合物等
合 乳浊液：油水混合物
物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
二、分散系相关概念
1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
1.2.1 元素周期律（一） 导学案
【学习目标】
1. 了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系；
2. 了解核外电子分层排布的规律；
3. 掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；
4. 微粒半径大小的比较。
【指导自学】
预习本节课内容，并完成“导学教程（11页）——新知导学”的内容。
【探索新知】
一、原子核外电子的排布：
1. 原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。
2. 表示方法
电子层(n) 1 2 3 4 5 6
7
对应符号
3. 排布规律
⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。
① 第1层最多只能排____个电子
② 第2层最多排____个电子
③ 原子核外各电子层最多容纳 2n2 个电子
④ 除K层为最外层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数不能超过____(K层为最外层时不能超过__ )；次外层电子数不能超过 18 ；倒数第三层电子数不能超过 32
⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。
二、化合价的周期性变化
【合作探究】
参照课本14页——[科学探究1]标出1—18号元素的化合价，找出规律。
原子序数 最高正价或最低负价的变化
1~2
+1 0
3~10 +1 +5
-4 -1
11~18
+1 +7
-4 - 1
结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。
且满足:│最高正价│+│负价│=____
三、原子半径的递变规律
元素符号 H He
原子半径nm 0.037
元素符号 Li Be B C N O F Ne
原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071
人教版高中化学必修2学案 第二章 化学反应与能量 编制： 审核： 姓名
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1 高一化学导学案
第二章 第一节
化学能与热能
【使用说明与学法指导】
1．请同学们用10分钟时间将上一课时的学案整理落实好，回顾重要知识点，订正典型错误的习题；
2．认真阅读课本P32-33面，划出重要知识，自主规范完成课前预习学案内容并记熟基础知识．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．，用红色笔做好疑难标记；
【学习目标】
1．认识化学键断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因；了解物质总能量是化学反应中能量变化的决定因素；
2．理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据；了解化学能与热能的相互转化关系；
【学习重难点】理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据；会判断吸热和放热反应
课前预习案（限时25分钟）
【问题导学】
一、化学键与化学反应中能量的变化的关系（认真阅读教材，完成以下问题）
1．物质中的原子之间是通过 相结合的。化学反应从化学键的角度分析，就是旧的化学键的断裂、新的化学键的形成的过程。断键和成键都伴随着能量的变化。当物质发生反应时，断开反应物中的化学键要
能量，而形成生成物的化学键要 能量。
如：2H→H-H
436 kJ能量
H-H→2H 436 kJ能量
C-H→C+H 415kJ能量
CH4→C+4H 吸收 kJ能量
2．化学反应中能量变化的主要原因是：
，
断裂化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，物质的化学反应与体系的能量是
