化学平衡教案

高中化学《化学平衡》教案设计

一、教学目标

1.理解化学平衡的概念及特征。

2.掌握化学平衡常数的表达式及计算方法。

3.能够运用化学平衡原理分析实际问题。

二、教学重难点

重点：化学平衡的概念、特征及化学平衡常数的计算。

难点：化学平衡影响因素的分析。

三、教学准备

1.教材：高中化学必修二《化学平衡》章节。

2.教学课件。

3.教学案例。

四、教学过程

一、导入新课

1.提问：同学们，我们在日常生活中是否遇到过与化学平衡相关的问题？

2.学生回答：如二氧化碳溶解在水中的问题，醋酸和碱的中和反应等。

二、自主学习

1.学生阅读教材，了解化学平衡的概念、特征及化学平衡常数。

2.教师提问，检查学生自主学习效果。

三、课堂讲解 1.讲解化学平衡的概念：在一定条件下，化学反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡。

2.讲解化学平衡的特征：动态平衡、可逆反应、反应速率相等、反应物和物浓度不变。

3.讲解化学平衡常数：在一定温度下，化学反应达到平衡时，反应物和物的浓度之比是一个常数，称为化学平衡常数。

4.示例分析：以醋酸和碱的中和反应为例，计算化学平衡常数。

四、课堂练习

2H2O⇌2H2+O2

N2+3H2⇌2NH3

已知：Kc=1.7×10^5

计算：N2、H2和NH3的浓度。

五、课堂讨论

1.提问：哪些因素会影响化学平衡？

2.学生回答：温度、压力、浓度等。

3.讨论分析：如何判断化学平衡的移动方向？

六、案例分析

1.案例一：工业制硫酸过程中，如何通过调节反应条件使化学平衡向硫酸的方向移动？

2.案例二：在实验室制取氧气过程中，如何通过调节反应条件使化学平衡向氧气的方向移动？ 七、课堂小结

2.强调化学平衡在实际应用中的重要性。

八、课后作业

1.作业1：教材课后习题。

2.作业2：查阅资料，了解化学平衡在生活中的应用。

九、教学反思

1.本节课是否达到了预期的教学目标？

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课题：第三节 化学平衡(一) 授课班级

课 时

教学

目标 知识与技能 1、理解化学平衡状态等基本概念。

2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。

过程与方法 1、用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。

2、利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。

3、加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

情感态度价值观 通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。

重

点 化学平衡的概念及特征

难

点 化学平衡状态的判断

知识 第三节 化学平衡 2 / 7

结构

与板

书设

计 一、可逆反应与不可逆反应

溶解平衡的建立

开始时v（溶解）＞v(结晶)

平衡时v（溶解）=v（结晶）

结论：溶解平衡是一种动态平衡

二、化学平衡状态

1、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

教学过程

教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动

[引入]我们已经学过许多化学反应，有的能进行到底，有的不能进行到底。请同学们思考并举例说明。

[讲]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。 学生举例化学反应存在的限度。 3 / 7

［板书］第三节 化学平衡

［讲］如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。

化学平衡备课教案优秀5篇

化学平衡备课教案（篇1）

教学目标

1、使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。

2、使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。

教学重点

化学平衡的建立和特征。

教学难点

化学平衡观点的建立。

教学方法

1、在教学中通过设置知识台阶，利用教材的章图、本节内的图画以及多媒体手段演示溶解平衡的建立等，启发学生联想从而建立化学平衡的观点。

2、组织讨论，使学生深刻理解化学平衡的特征。

教具准备

投影仪、多媒体电脑。

教学过程

[引言]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。

[板书] 第二节 化学平衡

[师]如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么进行程度的问题了，所以，化学平衡的研究对象是可逆反应。

[板书] 一、化学平衡的研究对象——可逆反应

[师]那么什么是化学平衡？化学平衡是如何建立的？下面我们就来讨论这一问题。

[板书] 二、化学平衡的建立

[师]大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？

开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。

[问]不溶了是否就意味着停止溶解了呢？

回忆所学过的溶解原理，阅读教材，自学思考后回答：没有停止。因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。 [师]所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。我这里把这一过程做成了三维动画效果，以帮助大家理解溶解过程。

1 导学案

年级：高二 科目：化学

课题：化学平衡常数 课型： 新授课 课时 : 1

【三维目标】

●知识与技能：

（1）理解化学平衡常数的含义，能正确书写平衡常数表达式。

（2）能够利用化学平衡常数判断平衡移动的方向、进行简单的计算。

●过程与方法：

（1）通过运用课本P29 的数据表格展开平衡常数含义的教学，让学生学会从“因变量”和“自变量”的角度分析表格数据，并从中整合信息。

（2）通过运用课本P29 的数据表格，让学生懂得在不具备条件做实验的时候，从经验事实数据也能获取新知识的方法。

（3）通过课本P30例1和例2，让学生体会从结合平衡移动原理分析到应用平衡常数计算的过渡，掌握从定性到定量认识化学反应本质的方法。

（4）通过“三行式”计算模式的介绍，让学生掌握一种有序处理数据的方法。

●情感态度与价值观：

（1）通过平衡常数引入时的数据分析，学会“透过现象看本质”，更深入的了解事物的本质。

【学习重难点】

1．平衡常数表达式书写规则；

2. 结合三行式计算平衡常数、平衡浓度、转化率；

【课时安排】1课时

教师导学过程(导案) 学生学习活动(学案)

【导学过程1:】

阅读课本P28~P29的表格，分析表中的数据，你能得到什么信息？

（教师引导学生分析表格数据）

【小结】该表格的数据是在457.6℃下测定的，研究的是因变量（平衡常数）与自变量（起始各物质的浓度和平衡时各物质的浓度）的关系。

①温度不变时，IHccHIc222).(是否发生变化？

②常数K表达式中物质的浓度为什么时候的浓度？

【学生学习活动1:】

阅读课本P28~P29的表格，分析表中的数据并回答。

2 ③常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程有关吗？

【归纳总结】化学平衡常数”的概念