化学平衡教案

2-3 化学平衡

【教学目标】之知识与技能

1、了解可逆反应和不可逆反应的概念

2、描述化学平衡建立的过程，建立起化学平衡的概念

3、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响

4、掌握平衡移动原理（勒夏特列原理）并能运用其解决平衡问题

【教学目标】之过程与方法

1、从学生已有的关于饱和溶液的溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶液节平衡的理解和迁移，让学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念

2、通过边讲边实验的形式引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论。师生共同归纳出平衡移动原理，达到既激发学生兴趣又启发思维的目的

【教学目标】之情感态度与价值观

1、化学平衡是宇宙中各种平衡的一个小小分支，它和日常生活中的溶解、环境、生态等平衡问题都与生活息息相关；27中“生命元素”在人体中为此着平衡，其含量由生命活动需要而定，既不可多，也不可少，否则就会破坏平衡，影响人体健康——化学与生命息息相关

【教学重点】1、化学平衡概念的建立2、温度、浓度、压强对化学平衡的影响3、化学平衡移动原理的应用

【教学难点】1、化学平衡概念的建立2、温度、浓度、压强对化学平衡的影响3、化学平衡移动原理的应用

【教学方法】实验探究、推理、讨论

【课时安排】10课时

【教学过程】

第一课时

【知识回顾】什么是可逆反应？可逆反应有什么特点？

一、可逆反应

1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应

2、表示方法：用“”表示。如：H2 + I22HI

【讲解】可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。

【学与问】反应2H2 + O2 2H2O 与2H2O2H2↑ + O2↑是否是可逆反应？

【讲解】可逆反应是在同一个条件下，同时向两个方向发生的反应才叫可逆反应。这两个反应是在不同条件下进行的反应，因此不是可逆反应

【讲解】由于可逆反应同时向两个方向发生反应，因此无论反应多长时间，都不能向任何一个方向进行到底，如3H2+ 2N2 催化剂

高中化学《化学平衡》教案设计

一、教学目标

1.理解化学平衡的概念及特征。

2.掌握化学平衡常数的表达式及计算方法。

3.能够运用化学平衡原理分析实际问题。

二、教学重难点

重点：化学平衡的概念、特征及化学平衡常数的计算。

难点：化学平衡影响因素的分析。

三、教学准备

1.教材：高中化学必修二《化学平衡》章节。

2.教学课件。

3.教学案例。

四、教学过程

一、导入新课

1.提问：同学们，我们在日常生活中是否遇到过与化学平衡相关的问题？

2.学生回答：如二氧化碳溶解在水中的问题，醋酸和碱的中和反应等。

二、自主学习

1.学生阅读教材，了解化学平衡的概念、特征及化学平衡常数。

2.教师提问，检查学生自主学习效果。

三、课堂讲解 1.讲解化学平衡的概念：在一定条件下，化学反应的正反应速率和逆反应速率相等，反应物和物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡。

2.讲解化学平衡的特征：动态平衡、可逆反应、反应速率相等、反应物和物浓度不变。

3.讲解化学平衡常数：在一定温度下，化学反应达到平衡时，反应物和物的浓度之比是一个常数，称为化学平衡常数。

4.示例分析：以醋酸和碱的中和反应为例，计算化学平衡常数。

四、课堂练习

2H2O⇌2H2+O2

N2+3H2⇌2NH3

已知：Kc=1.7×10^5

计算：N2、H2和NH3的浓度。

五、课堂讨论

1.提问：哪些因素会影响化学平衡？

2.学生回答：温度、压力、浓度等。

3.讨论分析：如何判断化学平衡的移动方向？

六、案例分析

1.案例一：工业制硫酸过程中，如何通过调节反应条件使化学平衡向硫酸的方向移动？

2.案例二：在实验室制取氧气过程中，如何通过调节反应条件使化学平衡向氧气的方向移动？ 七、课堂小结

2.强调化学平衡在实际应用中的重要性。

八、课后作业

1.作业1：教材课后习题。

2.作业2：查阅资料，了解化学平衡在生活中的应用。

九、教学反思

1.本节课是否达到了预期的教学目标？

化学平衡备课教案优秀5篇

化学平衡备课教案（篇1）

教学目标

1、使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。

2、使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。

教学重点

化学平衡的建立和特征。

教学难点

化学平衡观点的建立。

教学方法

1、在教学中通过设置知识台阶，利用教材的章图、本节内的图画以及多媒体手段演示溶解平衡的建立等，启发学生联想从而建立化学平衡的观点。

2、组织讨论，使学生深刻理解化学平衡的特征。

教具准备

投影仪、多媒体电脑。

教学过程

[引言]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。

[板书] 第二节 化学平衡

[师]如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么进行程度的问题了，所以，化学平衡的研究对象是可逆反应。

[板书] 一、化学平衡的研究对象——可逆反应

[师]那么什么是化学平衡？化学平衡是如何建立的？下面我们就来讨论这一问题。

[板书] 二、化学平衡的建立

[师]大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？

开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。

[问]不溶了是否就意味着停止溶解了呢？

回忆所学过的溶解原理，阅读教材，自学思考后回答：没有停止。因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。 [师]所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。我这里把这一过程做成了三维动画效果，以帮助大家理解溶解过程。

化学平衡教学设计优秀6篇

化学平衡教案 篇一

教学目标

知识目标

使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。

能力目标

培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标

培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。

通过讨论明确由于反应可逆，达平衡时反应物的转化率小于100％。

通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。

平衡的有关计算

（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。

例1 445℃时，将0.1l I2与0.02l H2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。

②平衡混合气中氢气的体积分数。

引导学生分析：

c始／l／L 0.01 0.05 0

c变／l／L x x 2x

c平／l／L 0.015

0+2x=0.015 l／L

x=0.0075l／L

平衡浓度：

c（I2）平=C（I2）始-℃C（I2）

=0.05 l／L -0.0075 l／L

=0．0425l／L

c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／L

c（HI）平=c（HI）始+℃c（HI）

＝0.015l／L

w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）

通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。

【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。