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高中化学盐类水解及酸碱中和滴定练习题(附答案)

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高中化学盐类水解及酸碱中和滴定练习题一、单选题1.常温下,关于溶液的稀释,下列说法正确的是( ) A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5B.pH=4的H 2SO 4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c (H +)=1×10-6mol·L -1C.将1L0.1mol·L -1的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=13D.pH=8的NaOH 溶液稀释100倍,其pH=62.如图表示50mL 滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积是( )A.a mLB.(50-a)mLC.一定大于a mLD.一定大于(50-a)mL3.下列溶液一定呈中性的是( ) A.pH=7的溶液B.c (H +)=c (OH -)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液4.下列说法不正确的是( )A.硫酸铁溶于水能水解生成3Fe(OH)胶体,3Fe(OH)胶体可用作净水剂B.水解反应++4232NH +H ONH H O+H ⋅达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C.制备332AlCl FeCl CuCl 、、均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.盐类水解反应的逆反应是中和反应5.在25℃时,在浓度为1mol/L 的()442NH SO 、()432NH CO 、()()4422NH Fe SO 的溶液中,测得其()+4NH c 分别为a 、b 、c (单位为mol/L),下列判断正确的是( )A. a b c ==B. a b c >>C. a c b >>D. c a b >> 6.已知某温度下3CH COOH 和32NH H O ⋅的电离常数相等,现向10mL 浓度为0.1-1mol L ⋅的3CH COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )A.水的电离程度始终增大B.+432(NH )(NH H O)c c ⋅先增大再减小 C.3(CH COOH)c 与-3(CH COO )c 之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10mL 时,+-43(NH )(CH COO )c c =7.在一定条件下,23Na CO 溶液存在水解平衡:2---323CO +H O HCO +OH 。

下列说法正确的是( )A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入2CO ,平衡向正反应方向移动C.升高温度,-32-3(HCO )(CO )c c 减小 D.加入NaOH 固体,溶液pH 减小8.实验:①-130.1mol L AgNO ⋅溶液和-10.1mol L NaCl ⋅溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b 中滴加几滴-10.1mol L KI ⋅溶液,出现浑浊;③向沉淀c 中滴加几滴-10.1mol L KI ⋅溶液,沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是( )A.浊液a 中存在沉淀溶解平衡:()+-Ag (aq)+Cl Ag )Cl s (aqB.滤液b 中不含有+AgC.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgID.实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶 9.下列有关滴定操作的说法正确的是( )A.用25mL 滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7mLB.用标准KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH 溶液进行滴定,则测定结果偏低C.用标准KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH 中含有NaOH 杂质,则测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH 溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高10.已知温度T ℃时水的离子积常数为w K ,该温度下,将浓度为a -1mol L ⋅的一元酸HA 溶液与b -1mol L ⋅的一元碱BOH 溶液等体积混合,可判定混合溶液呈中性的依据是( )A.a =bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,+-1(H )L c =⋅D.混合溶液中,++--(H )(B )(OH )(A )c c c c +=+11.室温下,现有三种酸的稀溶液:a.HCl 溶液,b.CH 3COOH 溶液,c.H 2SO 4溶液,下列说法正确的是( ) A.若三种酸溶液的浓度相同,则其pH 由大到小的顺序为c>a>bB.同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和,所需氢氧化钠的物质的量由大到小的顺序为c>a>bC.pH 相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度由大到小的顺序为b>a>cD.同pH 同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn 片反应,反应所需时间由长到短的顺序为b>a>c12.下列叙述正确的是( )A.95℃ 纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH<4C.0.2mol·L -1的稀盐酸与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=713.某温度下,pH 相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,两溶液的pH 随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断,下列说法正确的是( )A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH 变化曲线B.b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C.a 点溶液与b 点溶液的导电能力相同D.b 点酸溶液的总浓度大于a 点酸溶液的总浓度14.25℃时,在10mL 浓度均为-10.1mol L ⋅的NaOH 和32NH H O ⋅混合溶液中滴加0.1-1mol L ⋅盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.未加盐酸时:-+32(OH )(Na )(NH H O)c c c >=⋅B.加入10mL 盐酸时:++-4(NH )(H )(OH )c c c +=C.加入盐酸至溶液pH=7时:-+(Cl )(Na )c c =D.加入20mL 盐酸时:-++4(Cl )(NH )(Na )c c c =+15.将10mL 0.1mol·L -1氨水,加蒸馏水稀释到1 L 后,下列变化中正确的是( ) ① NH 3·H 2O 电离程度增大; ② c(NH 3·H 2O)增大; ③+4NH 数目增多; ④ c(OH -)增大; ⑤ 导电性增强; ⑥()()+432NH NH H O c c ⋅增大A.① ② ③B.① ③ ⑤C.① ③ ⑥D.② ④ ⑥16.已知25℃时醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表所示,下列叙述正确的是( )32323碱性最强的是Na 2CO 3溶液B.25℃时,将0.1mol·L -1的稀醋酸不断加水稀释,所有离子的浓度均减小C.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -CaSO 3↓+2HClOD.少量CO 2通入NaCIO 溶液中反应的离子方程式为CO 2+H 2O+2ClO -2-3CO +2HclO 17.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )A. ()4c NH +相等的43NH HCO 、44NH HSO 、4NH Cl 溶液中:()()()44434c NH HSO c NH HCO c NH Cl >>B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:()()()()3c Na c CH COO c H c OH +-+->>>C.1.0123·mol L Na CO -溶液中: ()()()()3232c OH c HCO c H c H CO --+=++D.某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中: ()()()()()2c H c Na c OH c HA c A ++---+=++18.浓度均为0.10-1mol L ⋅、体积均为0V 的MOH 和ROH 溶液,分别加水稀释至体积V ,pH 随0lg VV 的变化如图所示。

下列叙述错误的是( )A.MOH 的碱性强于ROH 的碱性B.ROH 的电离程度:b 点大于a 点C.若两溶液无限稀释,则它们的-(OH )c 相等D.当0lg 2VV =时,若两溶液同时升高温度,则++(M )(R )c c 增大19.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ， 金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是( )A ．K sp [Fe(OH)3]＜K sp [Cu(OH)2]B ．加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点C ．c 、d 两点代表的溶液中c (H ＋)与c (OH －)乘积相等D ．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和20.室温下,用0.100mol·L -1 NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol·L -1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V (NaOH)小于20.00mLC.V (NaOH)=20.00mL 时,两份溶液中c (Cl -)=c (CH 3COO -)D.V (NaOH)=10.00mL 时,醋酸溶液中c (Na +)>c (CH 3COO -)>c (H +)>c (OH -)二、填空题21.25℃ 时,有pH=a(a≤6)的盐酸a V L 和pH=b(b≥8)的NaOH 溶液b V L,二者混合恰好完全中和。

回答下列问题: (1)若a+b=14时,则abV V =_____(填数值)。

(2)若a+b=13时,则abV V =_____(填数值)。

(3)若a+b>14时,则a V _____(填">","<"或"=")b V 。

22.计算25℃ 时下列溶液的pH:(1)1mL pH=2的H 2SO 4溶液加水稀释至100mL,pH=_____。

(2)0.001mol·L -1的盐酸,pH=_____。

(3)0.01mol·L -1的NaOH 溶液,pH=______。

(4)0.015mol·L -1的硫酸溶液与0.01mol·L -1的NaOH 溶液等体积混合,混合溶液的pH=______。

23.在水的电离平衡中,c (H +)和c (OH -)的关系如图所示:(1)A点水的离子积常数为1×10-14,B点水的离子积常数为_____,造成水的离子积常数变化的原因____________________。

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盐类水解、中和滴定难点及真题解析.

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（2004年江苏卷）17．草酸是二元弱酸，草酸氧 钾溶液呈酸性。在O.1mol· KHC2O4溶液中，下 L-1 离子的电荷数 列关系正确的是（ CD ） A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)
B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol· -1 L
4 2
∴C(H+)＞C(OH-) 又∵C(NH4+)+C(H+)=C(Cl- )+C(OH-) ∴C(Cl-)＞C(NH4+)
[例2]100ml 0.4mol/L CH3COONa+ 200ml 0.1mol/LHNO3 混合溶液 离子的浓度
C(Na+ )> c(CH3COO - ) ＞c(NO3- )＞c(CH3COOH) ＞ c(H+)＞c(OH-)
0.04mol CH3COONa 0.02mol HNO3
0.02mol CH3COONa 0.02mol NaNO3 0.02molCH3COOH
NaNO3 = Na+ + NO30.02mol 0.02mol 0.02mol
CH3COONa = CH3COO- + Na+ 0.02mol 0.02mol 0.02mol CH3COOH CH3COO - + H+ -xmol +xmol +xmol CH3COO -+H2O -ymol CH3COOH +ymol +ymol +OH-
盐类水解
一、溶液中粒子浓度的比较 1、必须有正确的思路：
2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒。 3、分清他们的主要地位和次要地位。
高二化学盐类的水解试题答案及解析

高二化学盐类的水解试题答案及解析

高二化学盐类的水解试题答案及解析1.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C+H2O HC+OH-。

下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】B【解析】水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不正确。

通入CO2，发生反应CO2+2OH-C+H2O，OH-的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确。

水解反应吸热，升高温度，平衡向右移动，增大，C不正确。

加入NaOH固体，OH-浓度增大，溶液pH增大，D 不正确。

【考点】盐类水解的原理2.下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B．CO2+H2O HC+H+C．C+H2O HC+OH-D．HS-+H2O S2-+H3O+【答案】C【解析】 A、B、D项显然属于电离过程，C项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子，属于水解反应。

【考点】盐类水解的原理3.25 ℃时，将0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①；②；③。

（2）溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。

（3）在这些粒子中，浓度为0．01 mol·L-1的是，浓度为0．002 mol·L-1的是。

（4）和两种粒子物质的量之和等于0．01 mol。

【答案】（1）①CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-②CH3COOH CH3COO-+H+③H2O H++OH-（2）7（3）Na+Cl-（4）CH3COOH CH3COO-【解析】溶液中存在CH3COO-，则有水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH，则有CH3COOH的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；溶液中还存在水的电离平衡：H2O H++OH-。

高中盐类水解试题及答案

高中盐类水解试题及答案

高中盐类水解试题及答案一、选择题1. 盐类水解是指什么现象？A. 盐溶解在水中的过程B. 盐在水中电离的过程C. 盐在水中部分离子与水分子反应生成酸或碱的过程D. 盐在水中完全离解的过程2. 以下哪种盐是强酸弱碱盐？A. NaClB. KNO3C. NH4ClD. MgSO43. 在盐类水解中，哪种离子会与水分子发生反应？A. 钠离子B. 氯离子C. 铵离子D. 硫酸根离子二、填空题4. 当盐类水解时，如果生成的是酸，那么水解反应的离子方程式可以表示为________。

5. 强酸弱碱盐在水中水解后，溶液将呈现________性。

三、简答题6. 请简述盐类水解的原理，并举例说明。

7. 为什么说盐类水解是一个可逆过程？四、计算题8. 已知某强酸弱碱盐的溶液pH为4.0，求其水解常数Kh。

答案一、选择题1. C2. C3. C二、填空题4. \( \text{A}^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons\text{HA} + \text{OH}^- \)5. 酸性三、简答题6. 盐类水解的原理是盐在水中溶解时，其离子与水分子发生反应，生成弱电解质。

例如，碳酸氢钠(NaHCO3)在水中水解，碳酸氢根离子(HCO3^-)与水分子反应生成碳酸(H2CO3)和氢氧根离子(OH^-)，使溶液呈现碱性。

7. 盐类水解是一个可逆过程，因为水解生成的弱电解质可以继续与水反应生成离子，这个过程与水解反应同时进行，达到动态平衡。

四、计算题8. 已知溶液的pH为4.0，根据pH的定义，\( \text{pH} = -\log[H^+] \)，可以得出\( [H^+] = 10^{-4} \) mol/L。

假设水解常数Kh很小，那么\( [OH^-] \approx [H^+] \)。

根据水解平衡常数的定义，\( Kh = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} \)，由于\( [A^-] \)和\( [HA] \)初始时相等，设其为C，则\( Kh = \frac{[H^+]^2}{C} \)。

高中化学盐类的水解试题含答案

高中化学盐类的水解试题含答案

盐类的水解测试题一、选择题（每小题3分，共60分。

每小题有一个或二个选项符合题意。

）1．下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)B．100℃时10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) 2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)C．c(NH4+)<c(SO42-) D．c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)3. 为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是A.①②B.③C.③④D.④4．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是A．c（HCO3＿）略大于c（CO32＿）B．c（HCO3＿）等于c（CO32＿）C．c（Na＋）等于c（CO32＿）与c（HCO3＿）之和D．c（HCO3－）略小于c（CO32＿）5. 把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]6.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH ＝4，则下列说法中正确的是A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C、在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c (OH－) ＋2c (A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c (Na＋) > c (A2－) > c (H＋) > c (OH－)7．下列说法中正确的是A．Na2CO3水解的主要产物有CO2B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C．盐的水解可视为中和反应的逆反应D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐8．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S9．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是A．（NH4）2SO4B．NaHSO4C．K2S D．Na2HPO410．关于盐类水解反应的说法正确的是A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于1411．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B12．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是A．促进硫酸铁水解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度13. 100℃的纯水K W=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为A. 1：1B. 10-10：1C. 11：3D. 10-8：1 14．下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液pH大于7的是A．BaCl2、NaNO3、NH4Cl B．K2C03、HCl、CaCl2C．Na2C03、HNO3、HCl D．K2S、KCl、H2SO415．在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是A．Fe3+B．I-C．HCO3-D．S2-16．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是A．NH3 + H2O NH4+ + OH-B．NH4++ H2ONH3•H2O + H+C．Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+D．AlO2- + 2H2OAl（OH）3 + OH-17．下列水解离子方程式正确的是A．Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+B．Br- + H2O HBr + OH-C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-D．NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+ 18．在下列各组离子中，能大量共存的是A．Ag+、NO-3、Na+、Cl-B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+C．NO-3、Fe2+、H+、Br-D．K+、Cl-、SO42-、NH4+19．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是A．HZ、HY、HX B．HX、HZ、HY C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 20．能将Ba（NO3）2,KCl,Al2（SO4）3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是A．pH试纸B．NaOH C．Na2CO3D．NH3•H2O二、填空：（每空2分共40分）21.物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。