高中化学3.2.3酸碱中和滴定练习新人教版选修4

3-2-3 水的电离和溶液的酸碱性（第三课时）1．酸碱恰好完全中和时( )A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH的物质的量相等【答案】D2．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④ C．⑤②③①④D．②①③⑤④【答案】B【解析】熟悉中和滴定的操作步骤。

3．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3．1~4．4 石蕊：5．0~8．0 酚酞：8．2~10．0用0．100 0 mol·L1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【答案】D【解析】NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反应生成CH3COONa时，CH3COO水解显碱性，而酚酞的变色范围为8．2~10．0，比较接近，因此答案为D。

4．某学生用碱式滴定管量取0．1 mol·L1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1．00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11．00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A．大于10．00 mL B．小于10．00 mLC．等于10． 00 mL D．等于11．00 mL【答案】A【解析】滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10．00 mL，但实际取出的液体体积偏大。

5．用NaOH 滴定pH 相同、体积相同的H 2SO 4、HCl 、CH 3COOH 三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH 溶液的体积依次为V 1、V 2、V 3，则这三者的关系是( )A ．V 1>V 2>V 3B ．V 1<V 2<V 3C ．V 1=V 2>V 3D ．V 1=V 2<V 3【答案】D6．用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明( )A ．NaOH 和H 2SO 4溶液的物质的量浓度相等B ．NaOH 的物质的量浓度等于H 2SO 4物质的量浓度的两倍C ．NaOH 和H 2SO 4溶液的质量分数相等D ．氢氧化钠溶液的pH 和硫酸溶液的pH 之和等于14【答案】B 、D【解析】根据化学方程式：2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2Oc(NaOH)·V(NaOH)＝2c(H 2SO 4)·V(H 2SO 4)，当V(NaOH)＝V(H 2SO 4)时，c(NaOH)＝2c(H 2SO 4)，A 项错误，B 项正确；中和反应的实质是n(H ＋)＝n(OH －)。

（人教版选修4）3.2.3《酸碱中和滴定》课时训练试题（时间：40分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。

1．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。

下列说法正确的是()A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【答案】 B【解析】A项，滴定管用蒸馏水洗涤后，还要用待装NaOH溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。

2．下列某种仪器中盛有一定量KMnO4溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL，若x>n>y，则该仪器是()A．量筒B．酸式滴定管C．容量瓶D．碱式滴定管【答案】 B【解析】量取KMnO4溶液，应该用量筒或酸式滴定管，不能用碱式滴定管，因其有强氧化性。

根据读数，应为酸式滴定管，因其零刻度在上。

3．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1的盐酸，其液面的最低点恰好在5 mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后用0.1 mol·L－1的NaOH进行中和滴定，消耗NaOH溶液的体积为()A．等于20 mL B．小于20 mLC．大于20 mL D．等于5 mL【答案】 C【解析】酸碱式滴定管中刻度线下有一部分容积没有算在体积内，所以V(HCl)>20 mL，则中和酸消耗的NaOH溶液的体积应大于20 mL。

3-2-3 酸碱中和滴定1.用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是()A.V1>V2>V3B.V1<V2<V3C.V1=V2>V3D.V1=V2<V32．在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol·L－1的盐酸，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1 mol·L－1NaOH溶液进行中和，则消耗NaOH溶液的体积 ()A．大于20 mL B．小于20 mLC．等于20 mL D．等于5 mL3.已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是()A.石蕊，由蓝变红B.甲基橙，由橙变黄C.酚酞，红色褪去D.甲基橙，由黄变橙3．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小4．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是()A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C．滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致5．以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L－1)计算合理的是()A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20)B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20)C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20)D．c＝0.01×V1/206. 在25 ℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为()A．13 B．12 C．10 D．117．用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是()A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸8．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定9．已知：将10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液用0.1 mol·L－1盐酸滴定时，若用酚酞作指示剂，终点时消耗盐酸10 mL；若用甲基橙作指示剂，终点时消耗盐酸20 mL。

第3课时酸碱中和滴定[目标要求] 1.理解酸碱中和滴定的原理。

2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。

3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。

酸碱中和滴定1．酸碱中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。

滴定的原理：n元酸与n′元碱恰好完全中和时：nc酸V酸＝n′c碱V碱。

如果用A代表一元酸，用B代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：c B＝c A V A V B。

2．酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。

3．酸碱中和滴定实验实验仪器：pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。

实验药品：标准液、待测液、指示剂。

实验步骤：(1)查：检查两滴定管是否漏水和堵塞；(2)洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗2～3遍；(3)盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高度处于某一刻度，并记下读数。

(4)取：从碱式滴定管中放出25.00 mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，11将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。

(5)滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。

(6)记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。

(7)算：整理数据进行计算。

根据c B ＝c A V A V B计算。

知识点一 酸碱中和滴定1．一只规格为a mL 的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL 处，当液面降到n mL 处时，下列判断正确的是( )A ．流出溶液的体积为(m －n ) mLB ．流出溶液的体积为(n －m ) mLC ．管内溶液体积等于(a －n ) mLD ．管内溶液体积多于n mL 答案 B解析 滴定管的“0”刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体的体积为(n －m ) mL ；刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液，所以管内溶液体积大于(a －n ) mL 。

第3章水溶液中的离子平衡3.2.3 酸碱中和滴定1．某温度时，将n mol•L﹣1氨水滴入20 mL1.0 mol•L﹣1盐酸中，忽略溶液混合时的体积变化，溶液pH和温度随加入氨水体积变化的曲线如图所示。

下列有关说法正确的是A．a点：K w＝1.0×10﹣14)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B．b点：c(NH+4C．25℃NH4Cl水解常数为(n﹣1)×10－6D．b点水的电离程度最大【答案】D【解析】水电离吸收热量，降低温度抑制水电离，则水的离子积常数减小，a点温度小于25℃，则a点K w＜1.0×10-14，A项错误；酸碱中和反应是放热反应，二者恰好反应时放出的热量最多，此时溶液的温度最高。

根据图知，b点温度最高，此时二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵电离产生的NH4+水解导致溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)＜c(Cl-)，但由于NH4+水解电离程度较小，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，故溶液中离子浓度关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，B项错误；加入20 mL氨水时溶液的pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol/L ，根据电荷守恒得c (Cl -)=c (NH 4+)=0.5 mol/L ，根据物料守恒得溶液中c (NH 3•H 2O)=(0.5n-0.5) mol/L ，电离平衡常数K b ＝0.5×10－70.5n －0.5＝10－7n －1，则NH 4Cl 水解常数=＝K w K b ＝10-1410－7n －1＝(n ﹣1)×10-7，C 项错误；酸或碱抑制水电离，NH +4水解促进水电离，酸或碱浓度越大其抑制水电离程度液越大，溶液中c (NH +4)越大，水电离程度就越大，a 点溶质为HCl 、b 点溶质为氯化铵、c 点溶质为氯化铵和一水合氨、d 点溶质为氯化铵和一水合氨，只有b 点促进水电离，因此水电离程度最大的是b ，D 项正确。

2019-2020学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练3.2.3 pH的应用1、下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（）A. 用图B的滴定管可准确量取25.00mL的酸性KMnO4溶液B. 滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C. 滴定管装入液体前需用待装液润洗D. 滴定前平视，滴定结束后仰视读数，不影响测定结果2、用0.50mol•L﹣1 NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（）A．若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大B．用量筒量取上述盐酸C．若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色D．盐酸的浓度为1.00mol•L﹣13、下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥4、下列说法正确的是( )KMnOA.图I中滴定管可准确量取25.00mL酸性溶液4B.图II为用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定实验时,滴定管需用待装液润洗2~3次D.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶5、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是( )A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次6、下列各表述与图所示一致的是（）A. 图①用于测定NaOH溶液的浓度B. 图②表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20mL0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化C. 图③记录滴定终点读数为12.00 mLD. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图37、下列实验操作正确的是( )A.用玻璃棒蘸取溶液点在水湿润的pH 试纸上,测定该溶液的pH3CH COOH B.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解固体3NaHCO 8、用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作中会导致实验结果偏低的是( )①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时,刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视,其他读数方法正确A.④⑤B.①④C.②③⑤D.②⑤9、下列实验操作及结论合理的是( )A.用盐酸标准液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低B.用盐酸标准液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴定后气泡消失，会使测定结果偏低C.用湿润的pH 试纸测溶液pH 时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡比对D.取a g 和的混合物于锥形瓶中加适量水溶解，使用酚酞作指示剂，23Na CO 3NaHCO 的标准盐酸滴定，可测定混合物中的质量分数-1mol L c 23Na CO 10、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A.用pH 试纸测定次氯酸溶液的pHB.用酸式滴定管量取18.80mL KMnO 4溶液C.酸碱中和滴定实验中,洗净的锥形瓶放进烘箱中烘干以减小实验误差D.配制一定浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大11、准确移取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L -1NaOH 溶液滴定。

高中化学第三章水溶液中的离子平衡2第2课时酸碱中和滴定练习（含解析）新人教版选修4一、选择题1．NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是( )A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管解析：选B。

在酸碱中和滴定中要用滴定管滴加试剂，待测溶液或标准溶液要盛装在锥形瓶中，用指示剂酚酞来判断滴定终点。

因此不必使用的仪器是圆底烧瓶。

2.如图表示50.00 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是( )A．a mLB．(50.00－a) mLC．一定大于a mLD．一定大于(50.00－a) mL解析：选D。

滴定管的零刻度在上面，50.00 mL的刻度在下面，但刻度线以下仍有一部分容积，因此液体体积一定是大于(50.00－a) mL。

3．现用0.10 mol·L－1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是( )A．10 mL B．5 mLC．大于5 mL D．小于5 mL解析：选C。

用0.10 mol·L－1HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1NaOH溶液正好需要5 mL HCl 溶液。

酸式滴定管未润洗相当于盐酸被稀释，其浓度小于0.10 mol·L－1，中和NaOH所需体积大于5 mL。

4．(2019·益阳高二期末)用0.010 0 mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是( )A．该滴定实验不需要指示剂B．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C．滴定管使用前需检验是否漏液D．若滴定终止时，仰视读数，所测H2C2O4浓度偏高解析：选B。

A.滴定终点，溶液由无色变为浅红色，不需要指示剂，故A正确；B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，用不到碱式滴定管，故B错误；C.滴定管使用前需检验是否漏液，故C正确；D.若滴定终止时，仰视读数，读取的标准溶液的体积偏大，所测H2C2O4浓度偏高，故D正确。

第四节 酸碱中和滴定[学习目标]1、理解酸碱中和滴定的大体原理。

二、初步学会中和滴定的大体操作方式。

3、掌握酸碱中和的有关计算和简单误差分析。

[学法指导与知识提要]中和滴定是化学分析中的一种重要方式，滴定操作技术要求比较严格。

本节重点是掌握中和滴定的方式，难点是中和滴定的操作技术和实验误差分析。

一、酸碱中和滴定的原理一、实质：H ++OH -＝H 2O酸、碱有强弱之分，但酸、碱中和反映的实质不变。

例：HCl+NaOH ＝NaCl+H 2O CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O H 2SO 4+2NH 3·H 2O ＝(NH 4)2SO 4+2H 2O反映中，起反映的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。

例如：2NaOH+H 2SO 4＝Na 2SO 4+2H 2O 由 H 2SO 4---------NaOH 1mol 2mol C 酸·V 酸 C 碱·V 碱则C 碱= 碱酸酸V VC 2二、概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方式叫中和滴定。

二、中和滴定操作一、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、铁架台。

二、试剂：标准浓度的溶液，待测浓度的溶液，指示剂。

3、滴定前准备（1）检查滴定管是不是漏液 （2）玻璃仪器洗涤：①水洗②用标准液润洗装标准液的滴定管 ③用待测液润洗装待测液的滴定管（3）向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液。

调整液面到0刻度或0刻度以下（注意O 刻度在上方），排除滴定管尖嘴部份气泡，记下刻度读数。

（4）往锥形瓶中加入必然体积(一般为的待测液注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗 ，必然不能用待测液润洗，不然结果会偏高，锥形瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规格的移液管），不能用量筒。

（5）向锥形瓶中加入2滴指示剂。

指示剂的选择指示剂的颜色转变要灵敏，变色范围最好接近等当点，且在滴定终点由浅色变深色，即：碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定进程中一般不能用石蕊作指示剂）。

第三章第二节第三课时中和滴定一、选择题1.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．②①③⑤④2.某同学在实验报告中记录了下列数据,其中正确的是( )A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B.用pH试纸测出某溶液pH为3.5C.用托盘天平称取8.75 g食盐D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL3.(双选)下面是化学实验室中几种常见的玻璃仪器,在仪器上标明具体使用温度的是( )A.容量瓶B.滴定管C.烧杯D.锥形瓶4.下列操作错误的是( )①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊溶液作指示剂④取一支酸式滴定管,洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点。

A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦5.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4；②甲基红4.4～6.2；③酚酞8.2～10，现用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂( )A．都可以用B．只能用③C．可以用①或② D．可以用②或③6.在25 ℃时,用0.125 mol·L-1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如下图所示,图中K点代表的pH为( )A.13B.12C.10D.117.如下图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是( )A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1B．x的值为2.0C．当pH＝12时，V值为20.4D．原盐酸的浓度为1.0 mol/L8.称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。

教育资源A 组1. 某同学在实验报告中记录了以下数据 , 其 中正确的选项是 ( )A. 用 25 mL 量筒量取 12.36 mL 盐酸B. 用 pH 试纸测出某溶液 pH 为 3.5C.用托盘天平称取 8.75 g 食盐D.用酸式滴定管测出耗费盐酸的体积为 15.60 mL分析 : A 项 25 mL 的量筒不可以读数到小数点后 2 位;pH 试纸不估读数字 ; 托盘天平能够读数到 0.1 g; 滴定管读数要达到 0.01 mL 。

答案:D2.( 双选 ) 下边是中学化学 实验室中几种常有的玻璃仪器 , 在仪器上注明详细使用温度的是 ()A. 容量瓶B. 滴定管C. 烧杯D. 锥形瓶分析 : 精准度较高的量器都需要考虑温度的影响 , 因此都会注明详细的使用温度。

答案:AB3. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时 , 以下操作中不正确的选项是 ()A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后 , 直接加入已知物质的量浓度的盐酸B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后 , 直接加入必定体积的未知物质的量浓度的 NaOH 溶液C.滴准时 , 应左手控制活塞 , 右手摇动锥形瓶 , 眼睛时辰凝视着锥形瓶内颜色的变化D.读数时 , 视野与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致 分析 : 滴定管用蒸馏水洗净后 , 要用待装液润洗 2~3 次。

答案:A4. 一支规格为 a mL 的滴定管 , 其尖嘴部分充满溶液 , 管内液面在 m mL 处 , 当液面降到 n mL 处时 , 下 列判断正确的选项是 ( ) A. 流出溶液的体积为 ( m-n )mL B. 流出溶液的体积为 ( n-m )mL C.管内溶液体积等于 ( a-n )mL D.管内溶液体积多于 n mL分析 : 滴定管的构造特色 : “ 0”刻度在上 , 自上而下 , 刻度数值渐渐增大 , 故放出液体的体积为 ( n- m )mL 。

答案:B 5.( 双选 ) 用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸 , 若测定结果偏低 , 其原由可能是 ( ) A. 配制标准溶液的固体 KOH 中混有 NaOH 杂质 B. 滴定终点读数时 , 俯视滴定管的刻度 , 其余操作正确 C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗事后再用未知液润洗 D.滴定到终点 读数时 , 发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液分析 : A 项将会使标准碱液的--c (OH ) 偏大 , 滴准时耗用的 V (OH) 偏小 , 致使结果偏低 , 故正确 ; 终点时 俯视读数 , 将使读取碱液的体积偏小 , 测定结果偏低 ,B 项正确 ; 用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏 高,C 项错 ; 尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大 , 测定结果偏高 ,D 项错。

第3课时酸碱中和滴定基础过关练题组一酸碱中和滴定操作1.(2021黑龙江、吉林两省十校高二期中)如图表示50 mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a mL,则滴定管中液体的体积( )A.一定是a mLB.一定是(50-a) mLC.一定大于a mLD.一定大于(50-a) mL2.下列有关滴定操作的顺序正确的是 ( )①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥题组二酸碱中和滴定的误差分析3.(2021河北邢台高二期中)用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,下列实验操作不会引起误差的是( )A.用待测液润洗锥形瓶B.用蒸馏水洗净后的酸式滴定管直接量取待测液C.选用酚酞作指示剂,实验时不小心多加了两滴指示剂D.实验开始时碱式滴定管尖嘴部分无气泡,结束实验时有气泡题组三酸碱中和滴定曲线4.下图曲线a和b是25 ℃时盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的曲线,下列叙述正确的是( )A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB.P点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂5.如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像,依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是( )选项 A B C D c(HCl)/(mol·L-1) 0.120 0 0.040 00 0.030 00 0.090 00 c(NaOH)/(mol·L-1) 0.040 00 0.120 0 0.090 00 0.030 00题组四酸碱中和滴定知识综合应用6.(2020北京丰台高二期末)已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下步骤实验:①称量1.0 g样品溶于水,配成250 mL溶液;②准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中;③滴加几滴酚酞溶液;④用0.10 mol/L的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:滴定序号待测液体积(mL)消耗盐酸标准液体积(mL)滴定前滴定后1 25.00 0.50 20.602 25.00 6.00 26.003 25.00 1.10 21.00请回答:(1)称量1.0 g样品,除小烧杯、药匙外,所用到的主要仪器有。

——————————新学期新成绩新目标新方向——————————酸碱中和滴定【巩固练习】1．酸与碱完全中和时（）。

A．酸与碱的物质的量一定相等B．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH－的物质的量相等C．酸与碱的质量相等D．溶液呈中性2．现用0.1 mol·L－1 HCl滴定10 mL 0.05 mol·L－1 NaOH，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（）。

A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL3．在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后pH一定小于7的是（）A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钠溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钡溶液D．pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液4．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1 mol·L―1的盐酸和0.1 mol·L―1的氢氧化钠溶液B．0.1 mol·L―1的盐酸和0.1 mol·L―1的氢氧化钡溶液C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水5．右图中，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂6．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，如图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（）7．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，其中正确的是（）A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH固体放入1000 mL容量瓶中，然后加水至刻度，配成1.00 mol·L―1 NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注意着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量8．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10―12D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍9．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）A、石蕊，由蓝变红B、甲基橙，由橙变黄C、酚酞，红色褪去D、甲基橙，由黄变橙二、填空题【高清课堂：酸碱中和滴定】1．（1）图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为________mL。

第三章第二节第三课时酸碱中和滴定课后提能层级练层级一基础达标练1．下列叙述，仪器“0”刻度位置正确的是()A．在量筒的上端B．在滴定管的上端C．在托盘天平标尺的正中D．在托盘天平标尺的右端解析：选B量筒无“0”刻度，托盘天平的“0”刻度在左端，滴定管的“0”刻度在上端。

2．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．500 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：选C准确量取25.00 mL溶液，应用50 mL滴定管。

又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管可被高锰酸钾溶液氧化，故量取高锰酸钾溶液时要用酸式滴定管。

3.用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()A．22.30 mL B．22.35 mLC．23.65 mL D．23.70 mL解析：选B滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为0.10 mL，零刻度在上，刻度自上而下逐渐增大。

读数时视线要与凹液面的最低点相切，故读数为22.35 mL。

4．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④解析：选B中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。

5．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00 mL。

取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体为()A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL解析：选A由于开始读数时，视线低，读数大于正确读数，而取出液体后读数视线高，读数小于正确读数，说明实际量取的体积大于他读数的体积数，故体积大于10.00 mL。

第3课时pH的应用酸碱中和滴定课后篇巩固提升基础巩固1.某同学在实验报告中记录了下列数据,其中正确的是()A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B.用pH试纸测出某溶液pH为3.5C.用托盘天平称取8.75 g食盐D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL解析25 mL的量筒不能读数到小数点后2位;pH试纸不估读数字;托盘天平仅可以读数到0.1 g;滴定管读数要达到0.01 mL。

答案D2.下面是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器,在仪器上标明具体使用温度的是()A.圆底烧瓶B.滴定管C.烧杯D.锥形瓶解析精确度较高的量器都需要考虑温度的影响,所以都会标明具体的使用温度。

答案B3.一支规格为a mL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在m mL处,当液面降到n mL处时,下列判断正确的是()A.流出溶液的体积为(m-n)mLB.流出溶液的体积为(n-m)mLC.管内溶液体积等于(a-n)mLD.管内溶液体积多于n mL解析滴定管的结构特点:“0”刻度在上,自上而下,刻度数值逐渐增大,故放出液体的体积为(n-m)mL。

答案B4.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作中不正确的是()A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知物质的量浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C.滴定时,应左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平解析滴定管用蒸馏水洗净后,要用待装液润洗2~3次。

答案A5.关于下列各实验或装置的叙述中,不正确的是()A.①可用于测溶液pHB.②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C.③是滴定操作时手的操作D.④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色,即达到滴定终点解析A、B、C三项都正确;D项,④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色,且半分钟内不恢复成原来的颜色,即达到滴定终点,错误。

第3课时pH的应用酸碱中和滴定一、选择题1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管答案C解析KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，而量筒只能精确到0.1 mL，故应使用50 mL的酸式滴定管。

2．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测盐酸润洗D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡答案D解析A项，盛装标准液的滴定管未用标准液润洗，使碱的浓度偏小，则消耗碱液的体积偏大，导致测得酸的浓度偏高，不正确；B项，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V(碱)偏大，导致测得c(酸)偏高，不正确；C项，锥形瓶用蒸馏水洗过后再用盐酸润洗，待测液的物质的量偏多，造成V(碱)偏大，导致测得c(酸)偏高，不正确；D项，滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡，造成V(碱)偏小，导致测得c(酸)偏低，正确。

3．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是( )A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹出答案C解析A项未用标准液润洗，使c(酸)变小，则V(酸)偏大，c(碱)偏高；B项锥形瓶用NaOH溶液润洗，使n(碱)偏大，耗酸量增大，则结果c(碱)偏高；C项加水，n(碱)不变，结果不变；D项中尖嘴液体不应吹出，否则使碱量增加，结果偏高。

二、非选择题4．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①取一支右图所示仪器，用蒸馏水洗净，即加入待测的NaOH溶液，使尖嘴部分充满溶液，并调整液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；②取锥形瓶用蒸馏水洗净，精确量取一定量的0.1000 mol·L－1标准盐酸；③加入3滴酚酞试液，摇匀；④进行滴定实验，并记录数据；⑤重复以上步骤2次。

主题11 酸碱中和滴定1．下列说法正确的是（）A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C．金属钠着火时，马上用泡沫灭火器灭火D．中和滴定试验时，用待测液润洗锥形瓶【答案】A2．下列试验操作或仪器的用法中正确的是（）A．滴定分析 B．过滤C．制取Fe(OH)2沉淀 D．稀释浓硫酸【答案】C【解析】A．高锰酸钾具有强氧化性，应用酸性滴定管盛装，故A错误；B．过滤应用玻璃棒引流，不能干脆倾倒，故B错误；C．制备氢氧化亚铁时要防止被氧化，苯可隔绝空气，胶头滴管插入到液面以下可防止被氧气氧化，故C正确；D．量筒不能用来稀释溶液，应在烧杯中稀释，故D错误；故选C。

3．用盐酸滴定NaOH溶液的试验中，不必用到的是A．甲基橙 B．圆底烧瓶 C．锥形瓶 D．滴定管【答案】B【解析】用盐酸滴定氢氧化钠溶液的试验中，该用到的试验仪器有锥形瓶、滴定管、滴定管夹、铁架台等，用到的试剂有待测氢氢化钠溶液、标准盐酸、酸碱指示剂（甲基橙或酚酞），所以不必用到的是B圆底烧瓶。

4．室温下，向100 mL某浓度H2A溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH 溶液体积的改变曲线如图所示，其中b、c为等当点(等当点指的是按某个方程式恰好反应的点)。

下列有关说法不正确的是A．起始时，c(H2A)＝0.1 mol·L－1B．b点时：c(Na＋)> c(A2－)>c(HA－) > c(H＋)>c(OH－)C．b→c段，反应的离子方程式为HA－＋OH－===A2－＋H2OD．c→d段，溶液中A2－的水解程度渐渐减弱【答案】B【解析】【点睛】依据曲线中有两个突跃范围，故H2A为二元弱酸与一元碱NaOH反应是分步完成的，依据H2A+NaOH=NaHA+H2O, NaHA+NaOH=Na2A+H20反应进行推断,b点时是NaHA溶液，以此推断离子浓度大小即可。