高考化学离子方程式解题技巧

⾼⼆化学离⼦反应解答技巧化学(chemistry)是⾃然科学的⼀种，主要在分⼦、原⼦层⾯，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质(实质是⾃然界中原来不存在的分⼦)。

下⾯⼩编给⼤家分享⼀些⾼⼆化学离⼦反应解答技巧，希望能够帮助⼤家，欢迎阅读!⾼⼆化学离⼦反应解答技巧⼀、离⼦反应、离⼦⽅程式基本知识1.离⼦反应：凡有离⼦参加或⽣成的反应叫离⼦反应。

2.离⼦⽅程式的意义：表⽰了反应的实质，代表了同⼀类型的离⼦反应。

例1.离⼦⽅程式 H++OH-=H2O能表⽰的化学反应是A所有酸与所有碱溶液的反应 B所有强酸与强碱溶液的反应C⼀定是酸与碱之间进⾏的反应 D以上说法都不对3.离⼦反应的发⽣条件若为⾮氧化还原反应复分解反应：⽣成难电离物质弱电解质或难溶物或挥发性物质⽓体;若为氧化还原反应：取决于参加反应物质氧化性还原性强弱参阅氧化还原反应⼆、离⼦⽅程式的书写及正误判断⾼考热点1.拆写是否正确：在离⼦⽅程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离⼦形式须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质。

此外，微溶的强电解质若在⽣成物中且沉淀下来应写其化学式;在反应物中若处于溶液状态应写成离⼦形式，若处于混浊或固态时，应写其化学式。

如澄清⽯灰⽔或叙述为CaOH2溶液写成Ca2++2OH-，CaOH2悬浊液、消⽯灰或⽯灰乳应写成CaOH2;酸式盐中只有HSO4-可拆写为H+和SO42-，⽽HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;浓硫酸写成分⼦式，浓盐酸、浓硝酸拆开成离⼦形式。

;铵盐与强碱在⽔中反应，若加热或在浓溶液中，产物应写作NH3↑+H2O，不加热则写作NH3·H2O。

离⼦反应不⼀定都能⽤离⼦⽅程式表⽰，如实验室制NH3等。

总的来说，某物质在离⼦⽅程式中该写成离⼦形式还是化学式或分⼦式，关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。

2.是否符合“三个守恒”：即原⼦个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反应得失电⼦守恒。

高考化学离子反应常见题型及答题技巧及练习题(含答案)(1)一、高中化学离子反应1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。

【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。

2．某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。

为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入32.5mL4.00mol•L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成。

过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03g。

再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH-)=0.2mol•L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g。

关于原溶液组成结论正确的是A．一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+B．一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+C．c(Mg2+)为1.75mol•L-1，c(Na+)为1.50mol•L-1D．c(Cl-)为5.00mol•L-1，c(Al3+)为1.00mol•L-1【答案】A【解析】【分析】【详解】①取20.0mL该溶液，加入32.5mL4.00mol•L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，可能含有Mg2+、Al3+中至少一种离子；无刺激气味气体生成，说明没有NH4+。

微专题05 破解与量有关离子方程式书写的“四型”和“四法”方法一、“连续反应型”离子方程式的书写——“分步分析”法两种或两种以上的反应物发生反应后所得产物，当其中一种反应物过量时，过量的该反应物能与其中的一种生成物继续反应，则按照反应顺序分别写出有关的反应方程式。

如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，由①+②可得：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O。

【对点训练】1.写出下列反应的离子方程式(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。

如CO2通入NaOH溶液中①CO2少量②CO2过量(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。

如CO2通入到NaAlO2溶液中①NaAlO2过量：②NaAlO2不足：(3)多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶液与稀盐酸①盐酸不足：②盐酸过量：(4)铝盐溶液与强碱溶液如AlCl3溶液和NaOH溶液反应①AlCl3过量：②NaOH过量：(5)NaAlO2溶液与强酸的反应如NaAlO2溶液与盐酸的反应①NaAlO2过量：②盐酸过量：方法二、“离子配比型”离子方程式的书写——“少定多变”法（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质量之比与原物质组成比相符。

（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。

如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”——即定HCO3－的物质的量为1mol，“多变”——1molHCO3－能与1molOH－发生反应，得到1molH2O和1molCO32－，1molCO32－再与1molCa2＋结合生成CaCO3沉淀。

离子方程式为HCO3－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O。

离子方程式高考复习要点解析〔关键词〕离子方程式；概念；意义；步骤；判断；解析离子方程式的概念用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

离子方程式的意义离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，还能表示同一类型的所有离子反应。

例如，离子方程式H++OH-=H2O可表示强酸和强碱反应并生成可溶性盐的同一类型的反应。

如：2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OKOH + HCl = KCl + H2OBa（OH）2 + 2HNO3 = Ba（NO3）2 + 2H2O注意：离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应。

不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。

例如，实验室制氨气的反应：2NH4Cl+Ca（OH）2■CaCl２+2NH3↑＋2H2O 就不能用离子方程式表示，只能用化学方程式表示。

离子方程式的书写步骤以碳酸钙与稀盐酸的反应为例。

1. 写：写出正确的化学方程式，并配平。

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O2. 改：把在溶液中完全电离的物质改写成离子形式，其余的全部用化学式表示。

CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O3. 删：删去方程式两边相同的离子。

CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O4. 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。

注意：（1）强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式（原子或分子形式）。

（2）微溶物作为反应物，若是澄清溶液改写为离子，若是悬浊液则写为化学式；微溶物作为生成物，一般要求写成化学式（标↓）。

（3）氨水作反应物写化学式NH3·H2O；作为生成物时，若为稀溶液且不加热写化学式NH3·H2O，若有加热条件或为浓溶液时写为NH3↑+H2O。

（4）固体与固体间的反应不能写离子方程式；浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应一般不能写离子方程式。

高考化学——《离子方程式的书写》专题复习离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。

从近几年高考试题看，与“量”有关的反应成为考查的热点，而学生一遇到与“量”有关的问题时往往出错的几率比较高。

为此，我将近几年高考题中经常涉及的、与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下，供高三学生复习时参考。

一．将CO2通入碱溶液(或盐溶液)在书写这种类型的离子方程式时，要求学生明确：CO2气体量的多少决定生成物是碳酸正盐还是酸式盐。

若CO2过量，对应的生成物是碳酸氢盐；若CO2少量，则对应的生成物一般是碳酸正盐。

例如：⑴过量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+CO2==HCO3－⑵在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2+ + 2OH-+ CO2 === CaCO3↓+ H2O⑶次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2 == Ca2+ + 2HCO3-+2HClO【几个特殊反应】：①向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO22Na+ + CO32- + CO2 + H2O＝2NaHCO3↓【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】②苯酚钠溶液通入少量（过量）CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－③已知K a(HClO)＞K a2(H2CO3)，则次氯酸钠溶液中通入CO2时的离子反应也与CO2的用量无关，产物应为HCO3- 。

2ClO－＋CO2(少量)＋H2O = CO32－＋2HClO（×）【分析】②③实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的能力强弱的比较问题；类似的还有HCO3-与AlO2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性：HCO3- 大于Al(OH)3】，二者发生反应HCO3-+AlO2-+H2O= Al(OH)3 ↓+ CO32-。

通入碱溶液(或盐溶液)二．将SO21．将SO2气体通入碱溶液。

情况与CO2类似例如：用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH4+ + HSO3-2．将SO2气体通入盐溶液。

高考化学离子反应的综合判断[解题指导]1．命题时常用的设错方式(1)反应不符合客观事实。

(2)反应不符合题设条件(如：滴加顺序、反应物量的问题)。

(3)不配平(漏掉不起眼的离子，电子、电荷、质量不守恒)2．离子方程式判断题的答题流程第一步：分析离子反应是否符合客观事实(1)只有实际发生的离子反应才能书写离子方程式。

(2)离子方程式中的化学式、各种符号及反应产物必须符合实验事实，不能随意捏造。

第二步：判断生成物对不对(1)变价元素的生成物(高价还是低价)。

(2)量不同时的生成物(某反应物过量是否会与生成物再反应)。

(3)反应物滴加顺序不同时的生成物。

逐滴加入试剂时，不同时段的生成物。

第三步：分析离子方程式平不平(1)原子是否守恒。

(2)电荷是否守恒。

(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。

[挑战满分](限时15分钟)1．FeCl3溶液是实验室中使用较为广泛的一种试剂，下列有关FeCl3溶液的作用或实验现象解释合理的是( )A．FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe3＋＋3H2O===3H＋＋Fe(OH)3B．检测FeCl3溶液中的Fe3＋用KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋D．向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓答案 B解析FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红是因为Fe3＋的水解，水解反应为可逆反应，A项不合理；检测FeCl3溶液中的Fe3＋，应用SCN－，二者发生反应生成红色的Fe(SCN)3，B项合理；电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，C项不合理；NH3·H2O 为弱电解质，在离子方程式中不能拆写，D项不合理。

2．下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===HSO－3＋NH＋4C．向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓D．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HCO－3＋HClO答案 C解析氨水不能溶解Al(OH)3，A项不符合题意；用氨水吸收过量的SO2，生成NH4HSO3，B项不符合题意；向偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸，发生反应AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O，C项符合题意；向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳，生成HClO和Ca(HCO3)2，D项不符合题意。

第2讲离子反应离子方程式1.了解电解质的概念和分类。

2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3．了解离子反应的概念和发生条件，能正确书写离子方程式。

考点一电解质及其电离1.电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的_。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

【师说·助学】单质．．、混合物．．．既不属于电解质，也不属于非电解质。

2．电解质的分类电解质{强电解质：在水溶液中_弱电解质：在水溶液中_3．电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，形成自由移动的离子的过程。

(2)电离方程式的书写 ①强电解质用“===”连接。

②弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)用“⇌”连接。

③多元弱酸的电离_书写；多元弱碱的电离_写完。

【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。

1．Cl 2的水溶液能导电，所以Cl 2是电解质：_。

2．CO 2、SO 2、NH 3的水溶液都能导电，故它们属于电解质：_。

3．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强：_。

4．BaSO 4的水溶液不易导电，但BaSO 4是强电解质：_。

【教考衔接】典例[2022·浙江6月，2]下列物质属于强电解质的是()A．HCOOHB．FeC．Na2CO3D．C2H2听课笔记【师说·延伸】细说电离的条件离子化合物型电解质电离的条件：溶于水或熔融状态；共价化合物型电解质电离的条件：溶于水。

如NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na++H++SO42−；NaHSO4熔融：NaHSO4(熔融)===Na++HSO4−。

【对点演练】考向一电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的判断1．现有15种物质：①Fe②稀硝酸③HNO3④液氨⑤SO2⑥空气⑦NaCl⑧BaSO4⑨Na2CO3⑩乙醇⑪Al2O3⑫石墨⑬NaOH⑭氨水⑮Na2O2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

备战2020高考化学：与“量”有关的离子方程式书写技巧类型一连续反应型1．向NaOH溶液中通入CO2至过量2．向澄清石灰水中通入CO2至过量3．向氨水中通入少量SO24．向氨水中通入过量SO25．向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量6．向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量7．向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量8．向盐酸中逐滴滴入NaAlO2至过量9．向NaAlO2溶液中通入CO2，由少量至过量类型二酸式盐和碱反应型10．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水11．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水12．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液13．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液14．向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水15．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水类型三限制条件型16．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全17．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性18．氢氧化钡溶液与KAl(SO4)2·12H2O(明矾)的反应生成沉淀的物质的量最大：_________________________________________________________________________________________________________________________。

生成沉淀的质量最大：______________________________________________________ ________________________________________________________________________。

类型四反应顺序竞争型19．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液20．向稀HNO3中逐渐加入铁至过量21．向FeBr2溶液中通入Cl2从少量至过量22．向FeI2溶液中通入Cl2从少量至过量答案精析1．2OH－＋CO2===CO2－3＋H2OCO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3总过程：CO2＋OH－===HCO－32．Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3总过程：CO2＋OH－===HCO－33．2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2O4．NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－35．Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O6．Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓7．AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O8．AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2OAl3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓9．2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3总：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－310．HCO－3＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓解析解决此类问题的方法为“以少定多”法，即量少的物质前的计量数定为“1”。

高考离子方程式知识点高考是每个学生都需要面对的一场大考，其重要性不言而喻。

而在化学这门学科中，离子方程式的知识点是一个不可忽视的部分。

掌握了离子方程式的规则和技巧，不仅能够在高考中得高分，还为今后的学习打下坚实的基础。

一、离子方程式的概念与组成离子方程式是指用化学符号和离子符号来表示化学反应的方程式。

这种方程式能够展示反应中发生的离子交换现象，更有利于我们理解反应的本质。

通常，离子方程式由反应物和生成物的离子组成。

二、离子方程式的书写规则1. 首先，离子方程式中的离子需要用方括号括起来，并标明其电荷。

正离子写在方括号的左边，负离子写在方括号的右边。

2. 反应物和生成物之间通过箭头相连，箭头上面写反应条件，如温度、压力等。

3. 如果反应发生在溶液中，需要标明溶液的聚集状态，包括（aq）溶于水，（s）为固体，（l）为液体，（g）为气体。

4. 对于电离强，无论是强电解质还是弱电解质，都需要写出正确的电离方程。

三、离子方程式中的电离方程电离方程是离子方程式中的重要组成部分。

对于一些溶液中的物质，会发生电离现象，将原来的分子物质转变成离子。

电离方程式的书写应遵循以下规则：1. 强酸的电离方程式：强酸在水中完全电离产生正离子和酸根离子。

例如，HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)。

2. 强碱的电离方程式：强碱在水中完全电离产生热释放氢氧根离子。

例如，NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)。

3. 弱酸与弱碱的电离方程式：弱酸和弱碱在水中只部分电离，产生一定浓度的离子。

例如，CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO-(aq) + H+(aq)。

4. 强电解质的离子方程式：强电解质在水中会完全电离，生成大量离子。

例如，NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)。

四、通过实例理解离子方程式为了更好地理解离子方程式的知识点，我们以一些常见的化学反应为例进行说明。

1. 水合硫酸铜的合成反应：CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l)在此反应中，水合硫酸铜的生成产物为CuSO4，其溶解在水中会产生Cu2+和SO4^2-离子。

（化学）高考化学离子反应解题技巧和训练方法及练习题(含答案)一、高中化学离子反应1．下列反应的离子方程式正确的是A ．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO 3+2H +===Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba 2++2OH －+Cu 2++SO 42-===BaSO 4↓+Cu(OH)2↓C ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3++Cu===Fe 2++Cu 2+D ．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H ＋===2Fe 3++3H 2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。

【详解】A ．醋酸是弱酸，不能拆，A 错误；B ．同时生成了两种沉淀，B 正确；C ．两边电荷不守恒，C 错误；D ．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe 2+，D 错误； 答案选B 。

2．下列离子方程式中正确的是A ．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：Δ--222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O −−→B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2OC ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-D ．等体积、等浓度的Ca （HCO ）2溶液和NaOH 溶液混合：2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO -+H 2O ，A 选项错误；B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O ，B 选项错误；C ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-，C 选项正确；D．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH溶液反应，Ca2+和OH-为1:1，正确的离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O，D选项错误；答案选C。