下载文档原格式
钠的基态原子电子排布式钠原子（Na）有11个电子，它的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹。
这意味着钠原子的核子周围有一个1s²的电子云和一个2s²2p⁶的电子云。
3s 电子是最外层的电子。
钠原子的核子周围有11个电子，它们分别分布在三个能级中。
第一能级中有2个电子，分别位于1s轨道上。
第二能级中有8个电子，分别位于2s和2p轨道上。
第三能级中有1个电子，位于3s轨道上。
这就是钠原子的基态电子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹。
钠是第一周期第十一元素，它是一种金属，在自然界中常常以离子状态存在，具有单质和化合物两种形态。
钠具有高度反应性，在水中易与氢氧化形成氢氧化钠，是重要的工业原料。
在钠原子中，1s²2s²2p⁶3s¹这个电子排布式是基态，也就是最稳定的状态。
这个状态下，电子能量最低，稳定性最高。
在化学反应中，钠原子通常是通过损失一个3s电子来形成Na+离子，这是因为3s电子能量最高，损失掉它能使电子能量降低，稳定性增加。
钠在生物体中具有重要的生理作用。
钠离子是细胞外液的主要离子，对细胞的传导和膜电位有重要影响。
钠离子的含量过高或过低都会对健康造成危害。
钠在工业上有很多应用，其中一个重要的应用是制造纯碱。
钠离子在水中反应生成氢氧化钠和氢气，其反应式为Na + H2O -> NaOH + H2。
这个反应是由于钠原子损失一个电子来生成Na+离子，水分子贡献了一个氧原子和两个氢原子。
钠还被广泛用于制造玻璃、陶瓷、钠灯和钠热电池等。
钠的热电转换效率很高，这使得钠热电池具有很大的应用前景。
钠在食品工业中也有广泛的应用，如食盐的制造。
总的来说，钠是一种重要的元素，在自然界和工业中都具有重要的地位。
1．能层与能级⎩⎪⎨⎪⎧能层划分原则及能层序号能级⎩⎪⎨⎪⎧能层中能级的数目及能级符号各能级中容纳的最多电子数2.构造原理与电子排布⎩⎪⎨⎪⎧构造原理与能级交错核外电子排布的表示方法核外电子排布式和简化核外电子排布式的书写知识点一：一、能层与能级1．能层(1)核外电子按能量不同分成能层并用符号 、 、 、 、 、 、 表示。
(2)能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为E (K)＜E (L)＜E (M)＜E (N)＜E (O)＜E (P)＜E (Q)。
【答案】K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q 2．能级(1)定义：根据多电子原子的能量也可能不同，将它们分为不同能级。
(2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母 等表示，如n 能层的能级按能量由低到高的排列顺序为n s 、 、 、n f 等。
【答案】s 、p 、d 、f n p 、n d (3)能层、能级与最多容纳的电子数知识精讲考点导航第01讲 能层与能级 构造原理与电子排布式由上表可知：①能层序数该能层所包含的能级数，如第三能层有个能级。
② s、p、d、f 各能级可容纳的电子数分别为、、、的2倍。
③原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在的关系是。
【答案】等于 3 1、3、5、7 2n2微点拨①不同能层之间，符号相同的能级的能量随着能层数的递增而增大。
②在相同能层各能级能量由低到高的顺序是n s<n p<n d<n f。
③不同能层中同一能级，能层数越大，能量越高。
例如：1s<2s<3s<4s……【即学即练1】1．表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成A．3p6B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p64s2【答案】C【解析】M层为第三能层，根据构造原理，电子依次排布在1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d能级，故第三能层有10个电子的电子排布式为3s23p63d2，故答案选C。
洪特规则德国人洪特（F.Hund）根据大量光谱实验数据总结出一个规律，即分子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低。
所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。
例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个p 轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。
1适用范围该定则只适用于LS 耦合的情况。
有少数例外是由于组态相互作用或偏离LS 耦合引起的。
该定则可用量子力学理论和泡利不相容原理来解释。
该定则对确定自由原子或离子的基态十分有用。
2洪特规则前提洪特规则前提：对于基态原子来说在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。
所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。
例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个不同的2p轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p 轨道，自旋方向相反。
作为洪特规则的补充，能量相等的轨道全充满、半满或全空的状态比较稳定。
根据以上原则，电子在原子轨道中填充排布的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…。
3详细信息具体内容：对于特定电子排布，不同组态的LS耦合，洪特规则确定了能量排列顺序：（1）总自旋S越大，能量越低（2）S相等情况下，总轨道角动量L越大，能量越低（3）在S和L都相等情况下，对于未满半壳层或刚好半壳层，总角动量J越小能量越低，否则，J越大能量越低。
下面我们运用核外电子排布的三原则来讨论核外电子排布的几个实例。
氮(N)原子核外有7个电子，根据能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，又有2个电子排布到第二层的2s轨道中。
钠的基态电子排布式
Na（钠）是一种重要的金属元素，其原子序数为11，原子量为22.99，在元素周期表中处于第三大小组，是一种非常活跃的金属，它的基态电子排布式是2s2 2p6 3s1。
Na+（钠离子）是钠原子失去一个电子后形成的离子，其原子序数仍然为11，原子量为23；其基态电子排布式为2s2 2p6，它失去3s1层的电子，把2s2 2p6层的电子结合在一起，形成Na+离子。
钠的基态电子排布式的绘制可以通过元素周期表的排列来说明，把钠原子放在元素周期表的第三大小组，然后开始画出基态电子排布式。
首先，钠原子有11个电子，根据费米能级结构，电子分布在2s2 2p6 3s1层，2s层有2个电子，2p层有6个电子，3s层有1个电子，所以钠的基态电子排布式就是2s2 2p6 3s1。
而Na+离子的基态电子排布式是2s2 2p6，它的电子布局仍然和钠原子的一样，只是失去了3s1层的电子，使得2s2 2p6层的电子结合在一起，形成Na+离子。
从上面我们可以看出，Na（钠）的基态电子排布式是2s2 2p6 3s1，而Na+（钠离子）的基态电子排布式是2s2 2p6，它们的电子配置和能级结构都不同，但它们的原子序数和原子量是相同的。
钠及其离子在日常生活中有着重要的作用，它们可以用来制作食盐，也用于工业和医药领域，因此，对钠及其离子的研究具有重要的意义。
1-36号元素电子排布式化学元素是组成物质的基本单位。
元素的属性不仅受到原子核中质子和中子的影响，电子的排布方式也在很大程度上决定了元素的性质。
为了更好的理解元素的性质以及化学反应过程，学习元素的电子排布式是非常必要的。
本篇文章将介绍1-36号元素的电子排布式。
1. 氢元素（H，原子序数1）氢元素只含有一个电子，因此其电子排布式为1。
2. 氦元素（He，原子序数2）氦元素包含2个电子，因此其电子排布式为1s2。
3. 锂元素（Li，原子序数3）锂元素包含3个电子，其电子排布式为1s2 2s1。
4. 铍元素（Be，原子序数4）铍元素包含4个电子，其电子排布式为1s2 2s2。
5. 碳元素（C，原子序数6）碳元素包含6个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p2。
6. 氮元素（N，原子序数7）氮元素包含7个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p3。
7. 氧元素（O，原子序数8）氧元素包含8个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p4。
8. 氟元素（F，原子序数9）氟元素包含9个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p5。
9. 氖元素（Ne，原子序数10）氖元素包含10个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6。
10. 钠元素（Na，原子序数11）钠元素包含11个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s1。
11. 镁元素（Mg，原子序数12）镁元素包含12个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2。
12. 铝元素（Al，原子序数13）铝元素包含13个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p1。
13. 硅元素（Si，原子序数14）硅元素包含14个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p2。
14. 磷元素（P，原子序数15）磷元素包含15个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p3。
15. 硫元素（S，原子序数16）硫元素包含16个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p4。
1～36号元素电子排布式依次如下:１、氢H１ｓ12、氦He 1s2３、锂Li １s2 2s14、铍Be 1s２2ｓ２５、硼 B 1s22s22p16、碳 C １ｓ22s22ｐ２7、氮Ｎ1ｓ22s２2p38、氧O 1s22s22p４9、氟F１s２2ｓ22p510、氖Ne 1s２2ｓ２2p611、钠Ｎa 1s２2s22p63ｓ1１2、镁Mg 1s22s２2ｐ63s２13、铝Ａl １s２2s2２p63s2３p114、硅Si 1ｓ２2ｓ22ｐ6３s２３p215、磷P1s22s22p63ｓ23ｐ３16、硫S １s2２s22p6３ｓ23ｐ417、氯Cl 1s2２ｓ22p６3s２3p518、氩Ar 1ｓ22ｓ22p6３s23p619钾Ｋ1s2２s22p6３s23p64s120、钙Ca 1s22ｓ2２p６3s2３ｐ6４s221、钪Sｃ１s2２s22p63s23p63d14s22２、钛Ｔi 1s22ｓ２２p63s23p63d24s22３、钒Ｖ1ｓ22ｓ２2p63ｓ２３p6３d34ｓ２2４、铬Cr １s22s2２p63s23p63d５4ｓ12５、锰Mn 1s22s22p63s23p63d5４ｓ２26、铁Fe1ｓ22s２２p6３s23p63ｄ64ｓ227、钴Co1s2２s22p６３s２3p６3d7４s２28、镍Ni 1s22s22ｐ63ｓ23p63d84s2２9、铜Cu 1ｓ22s２2p63s23p63d104s１３0、锌Zn １s２2s2２ｐ63s２3p63ｄ１04ｓ2 31、镓Gａ１ｓ２２s22ｐ６3s２３p63d104s24p１3２、锗Ge １ｓ2２s2２ｐ63ｓ23p63d104ｓ24p２3３、砷As1ｓ22ｓ22ｐ63s23ｐ63ｄ１04s24p33４、硒Sｅ1s22ｓ２2p63s23ｐ6３d1０４s24p４3５、溴Ｂr 1s２2ｓ2２p6３s２3p63d104s２4ｐ5３6、氪Ｋr 1s22s2２p63s23p６3d１0４s２４p6小结:相关规律1、基态原子最外层为１个电子得就是第ⅠA族、Cｕ、Cｒ2、基态原子最外层为2个电子得就是第ⅡA族、Ｈe、２1号至30号(Cu与Cｒ除外) 3、基态原子只有1个未成对电子得就是第ⅠA族、第ⅢA族、第ⅦA族、Cr、Cu４、基态原子只有2个未成对电子得就是第ⅣA族、第ⅥA族５、基态原子只有3个未成对电子得就是第ⅤA族6、基态原子没有未成对电子得就是第ⅡＡ族、0族７、基态原子未成对电子最多得就是Cｒ(有6个未成对电子)。
钠的基态电子排布式
Na（钠）是一种重要的金属元素，其原子序数为11，原子量为22.99，在元素周期表中处于第三大小组，是一种非常活跃的金属，它的基态电子排布式是2s2 2p6 3s1。
Na+（钠离子）是钠原子失去一个电子后形成的离子，其原子序数仍然为11，原子量为23；其基态电子排布式为2s2 2p6，它失去3s1层的电子，把2s2 2p6层的电子结合在一起，形成Na+离子。
钠的基态电子排布式的绘制可以通过元素周期表的排列来说明，把钠原子放在元素周期表的第三大小组，然后开始画出基态电子排布式。
首先，钠原子有11个电子，根据费米能级结构，电子分布在2s2 2p6 3s1层，2s层有2个电子，2p层有6个电子，3s层有1个电子，所以钠的基态电子排布式就是2s2 2p6 3s1。
而Na+离子的基态电子排布式是2s2 2p6，它的电子布局仍然和钠原子的一样，只是失去了3s1层的电子，使得2s2 2p6层的电子结合在一起，形成Na+离子。
从上面我们可以看出，Na（钠）的基态电子排布式是2s2 2p6 3s1，而Na+（钠离子）的基态电子排布式是2s2 2p6，它们的电子配置和能级结构都不同，但它们的原子序数和原子量是相同的。
钠及其离子在日常生活中有着重要的作用，它们可以用来制作食盐，也用于工业和医药领域，因此，对钠及其离子的研究具有重要的意义。
