下载文档原格式
物质的分离与提纯习题第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题1．下列分离与提纯物质的方法正确的是（）A. 通过蒸馏的方法用自来水制取蒸馏水B. 用过滤的方法提纯含有少量氯化铁的氢氧化铁胶体C. 用溶解、过滤的方法除去碳酸钡中含有的少量硫酸钡D. 用萃取的方法提取氯化钠溶液中含有的碘2．下列物质的分离（或提纯）方法正确的是A．除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏B．分离乙酸与乙酸乙酯——萃取C．用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤D．分离汽油和水——分液3．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B．蒸馏操作中，烧瓶可直接加热C．冷水从冷凝管的下口入，上口出D．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分4．蒸馏时温度计的水银球应处在蒸馏烧瓶的什么位置？A．液面下B．液面上C．支管口D．任何位置5．下列说法正确的是A．试管具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途B．已知1mol NaHSO4能电离出1mol H+,从而可知NaHSO4属于强酸C．若:A酸溶液中C(H+) > B酸溶液中C(H+),则酸性:A酸 > B酸D．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口6．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法A.重结晶 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取7．下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是A．蒸馏 B．蒸发 C．重结晶D．过虑8．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大9． 2004年12月26日，印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。
下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是A．蒸馏 B．吸附沉淀 C．过滤 D．静置沉淀10．关于过滤操作的描述，不正确．．．的是 ( )A. 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B. 漏斗内的过滤液的液面应高于滤纸边缘C. 要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液D. 漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁11．右图是某同学设计的“自过滤”器，能在无人在场的情况下实现顺利过滤，其中装置的关键是导管a的设计，下列设计能达到“自过滤”目的的是（）A.导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以上，下端应在漏斗中的滤纸边缘以上B.导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以下，下端应在漏斗中的滤纸边缘以上C.导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以上，下端应在漏斗中的滤纸边缘以下D.导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以下，下端应在漏斗中的滤纸边缘以下12．下列混合物能用过滤的方法分离的是A．汽油和水 B．泥沙和食盐C．食盐和蔗糖 D．铜粉和铁粉13．现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液( )A.一定呈酸性B.一定呈碱性C.可能呈中性D.一定呈中性14．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）A.硝酸钠氢氧化钠B.氧化铜二氧化锰C.氯化钾二氧化锰D.硫酸铜氢氧化钙15．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A. 不溶于水，且必须比水密度大 B. 不溶于水，且必须比水密度小C. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应D. 不溶于水，且比水更易溶解碘16．关于萃取的下列说法中不正确的是（）A．该实验使用的主要仪器是分液漏斗B．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．萃取、分液前需对分液漏斗检漏17．在过滤、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中，用不到的仪器是18．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是( )A．酒精 B．苯C．CCl4D．汽油19．用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（）A．碘的CCl4溶液呈紫红色B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大C．萃取时，要充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液从漏斗上口倒出20．将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了（）A．化学反应B．取代反应C．加成反应D．萃取过程21．量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D．液体分层，下层为水层，黄色22．将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是A、液体呈无色B、液体分两层，上层为紫色，下层接近无色C、液体呈紫红色D、液体分两层，上层接近无色，下层为紫色（A）用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液（B）进行分液时，分液漏斗中的下层液体从漏斗颈下口流出，上层液体则从分液漏斗的上口倒出（C）萃取、分液前需对分液漏斗检漏（D）为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上口部的塞子打开25．下列各组物质中，不可以用分液漏斗分离的是( )A．溴苯和水 B．液溴和四氯化碳C．苯和水 D．水和四氯化碳26．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是()A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤28．下列每组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸乙酯和水、酒精和水B．二溴乙烷和水、溴苯和水C．乙醛和水、乙酸和乙醇D．甲苯和水、己烷和苯29．下列各组混合物能用分液漏斗分开的是 ( )A．食盐、水 B．四氯化碳、水 C．乙醇、水 D．KNO3、KCl30．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（）A．蒸馏B．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C．水洗后分液D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液31．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明32．（14分）可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②蒸馏③加热④分液⑤结晶法⑥蒸发⑦萃取（填序号）．．．．．（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质（3）分离石油中各不同沸点范围的成分（4）分离水和CCl4的混合物（5）除去KCl 中少量KClO3（6）CCl4与甲苯的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75 ℃和110.6 ℃)（7）提取NaCl和KNO3混合溶液中的KNO333．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置。
有机物的分离和提纯一、选择题1．下列各项操作中错误的是( )A．用酒精萃取甲苯水溶液中的甲苯可选用分液漏斗，静置分液B．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下解析：酒精易溶于水，与水互溶不能分层，不符合萃取剂的条件，不能达到萃取的目的，A项错误；分液漏斗中的下层液体只能从下口放出，若从上口倒出，则下层液体与上层液体相混而不纯，同样上层液体从下口放出时也会使上层液体与残留在漏斗内壁的下层液体相混而不纯，B项正确；由于分液漏斗有活塞，故使用前首先检查活塞处是否漏水，活塞是否畅通，由于萃取时，还要将分液漏斗倒转振荡，所以还应检验塞好塞子的分液漏斗口部是否漏水，C项正确；放出下层液体时，将分液漏斗上面的塞子拿掉使分液漏斗内外气压相等，便于液体顺利流出，D项正确。
答案：A2.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离上述各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液解析：本题考查的是液体混合物的分离方法。
乙酸乙酯难溶于水，乙酸钠易溶于水，可采取分液的方法将两者分开；乙醇和丁醇互溶，不能用分液法，可用蒸馏法分离；NaBr和单质溴的水溶液，可利用有机溶剂萃取其中的Br2，与NaBr分离，故正确答案为C。
答案：C3．已知氯仿(CHCl3)通常是无色液体，不溶于水，密度约为水的1.5倍，沸点为61.2 ℃。
要从水与氯仿的混合物中分离出氯仿，下列方法最合适的是( )A．蒸馏B．分液C．重结晶D．蒸发解析：因为氯仿和水互不相溶，所以采取分液的方法是最简单的。
答案：B4．用括号内的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是( )A．溴乙烷中的乙醇(H2O) B．苯中的甲苯(Br2水)C．乙醇中的水(新制生石灰) D．乙醇中的乙二醇(H2O)解析：A不正确，溴乙烷和乙醇相互溶解，水与乙醇又相互溶解，所以无法除杂质；B 不正确，Br2在苯中和甲苯中均溶解；D不正确，乙醇和乙二醇与水均相互溶解。
现吨市安达阳光实验学校课时作业（五）A组—基础巩固一、有机物分离、提纯仪器、药品的使用1．下图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏解析依次为蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿。
答案B2．下列各组液体混合物，可以用分液漏斗分离的是( )A．乙醇和水B．溴乙烷和水C．乙醇和乙酸D．苯和四氯化碳解析可用分液漏斗分离的液体互不相溶，A、C、D三项中的两种物体可以互溶，B项中的两种物质互不相溶，可用分液漏斗分离。
答案B二、有机物分离、提纯的方法3．下列各组混合物中，可用重结晶的方法分离的是( )A．酒精和水的混合物B．汽油和植物油的混合物C．木炭粉和水的混合物D．食盐和硝酸钾的混合物解析酒精和水混溶，采用蒸馏的方法分离，A项错误；汽油和植物油均为难溶于水的液体，不能采用重结晶法分离，B项错误；木炭难溶于水，分离木炭粉与水的混合物，采用过滤的方法即可，C项错误；食盐和硝酸钾均溶于水，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠溶解度受温度变化影响较小，可以用重结晶的方法将它们分离，D项正确。
答案D4．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法解析甲和乙都是有机物，两者为液体，互溶且都溶于水，所以采用蒸馏的方法分离。
答案C5．欲从碳酸钙和硝酸钾的混合物中除去碳酸钙，正确的操作是( )A．过滤—溶解—结晶B．溶解—结晶—过滤C．溶解—过滤—结晶D．过滤—结晶—溶解解析将粉末置于烧杯中，加入热水搅拌，趁热过滤掉碳酸钙，冷却结晶析出硝酸钾。
答案C6．“分子筛”，顾名思义就是可以将分子分开的“筛子”。
它在有机化学工业和化学工业上得到了广泛的用。
下列分离物质的方法同上述漫画所揭示的分离原理相同的是( )A．萃取B．分液C．蒸馏D．过滤解析由漫画可以看出，“分子筛”实际上是利用分子颗粒大小不同来进行分离提纯的，小分子能够通过“分子筛”，而大分子不能通过“分子筛”。
《物质的分离和提纯》讲义一、物质分离和提纯的重要性在我们的日常生活和科学研究中，经常会遇到需要对混合物中的各种物质进行分离和提纯的情况。
无论是从矿石中提取有价值的金属，还是在实验室中制备纯净的化学试剂，物质的分离和提纯都是至关重要的步骤。
它不仅能够让我们获得纯净的物质以满足特定的需求，还有助于我们更深入地了解物质的性质和组成。
比如，通过分离和提纯，我们可以确定某种物质中所含的杂质成分，从而进一步优化生产工艺或者改进实验方法。
二、物质分离和提纯的基本原理物质分离和提纯的核心原理是利用混合物中各组分物理性质或化学性质的差异来实现分离。
物理性质方面，常见的有溶解性、沸点、熔点、密度等的不同。
例如，利用酒精和水沸点的差异，通过蒸馏的方法可以将酒精从含水的混合物中分离出来；利用沙子和水密度的差异，通过过滤可以把沙子从水中分离。
化学性质方面，例如，某些金属可以与特定的试剂发生反应生成沉淀，从而与其他物质分离；或者利用物质的氧化性、还原性的差异，通过化学反应实现分离。
三、物质分离和提纯的常用方法1、过滤过滤是用于分离固体和液体混合物的常用方法。
操作时，将混合物通过滤纸或滤网，液体通过，而固体被截留在滤纸上。
过滤需要用到漏斗、滤纸、玻璃棒等仪器。
2、蒸发蒸发适用于将溶液中的溶剂蒸发掉，从而得到溶质晶体。
比如从食盐水溶液中获得食盐晶体，就可以通过蒸发的方法。
进行蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
3、蒸馏蒸馏利用混合物中各组分沸点的不同来分离液体混合物。
将混合物加热至其中一种组分的沸点，使其汽化，然后通过冷凝装置将蒸汽重新转化为液体，从而实现分离。
蒸馏常用于分离酒精和水、石油的分馏等。
4、萃取萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
例如，用四氯化碳从碘水中萃取碘。
萃取需要用到分液漏斗。
5、重结晶重结晶用于提纯固体物质。
先将固体溶解在适当的溶剂中，形成高温饱和溶液，然后冷却使溶质结晶析出。
专题八物质的分离与提纯作业纸1．如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是2．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
只应用上述仪器或药品，不能进行的实验操作是A．蒸发B．萃取 C．过滤D．蒸馏3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液4．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发5．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KI03)形式存在。
已知溶液中IO3—可和I—发生反应IO3—+5I—+6H+==3I2+3H2O。
根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3—。
可供选用的物质存：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦6．下列除去杂质的方法正确的是A．除去氮气中的少量水蒸气：通过足量过氧化钠固体B．除去铁粉中混有的铝：加入足量的稀氨水后过滤C．除去FeCl3酸性溶液中的少量的FeCl2：通人足量的C12D．除去苯中的苯酚：加入足量的浓溴水后再过滤7．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
正确的一组为A 8．工业上根据NaHCO 3溶解度比NaCl 、Na 2CO 3、NH 4HCO 3、NH 4Cl 都小的性质，运用CO 2 + NH 3 + H 2O + NaCl ＝ NaHCO 3↓+ NH 4Cl 的反应原理，最终可制备纯碱。
物质的检验、分离和提纯知识点一、物质的分离与提纯物质的分离、提纯是中学化学实验中的一项综合性较强的实验内容，复习时应掌握：1．物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。
不增是指不引进新的物质；不变是指被提纯的物质性质不能改变；不减是指不能损耗或减少被提纯的物质；易分是指易使杂质与被提纯的物质分离。
2．提纯的方法可归纳为：“杂吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分。
”(1)杂吸收：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂。
如：O2中混有的水蒸气则可将气体可通过盛有浓硫酸的洗气瓶；NH3中混有的水蒸气可通过装有碱石灰的干燥管等。
(2)杂转纯：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为提纯物。
如：Na2CO3中混有的NaHCO3可将混合物加热，使NaHCO3全部转化为Na2CO3；FeSO4溶液中混有的CuSO4，可加入适量铁粉将CuSO4氧化成FeSO4。
(3)杂变沉：加入适当试剂使其与杂质反应生成沉淀过滤而除去。
如：除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质：向混合液中加入过量KOH溶液，过滤出Mg(OH)2沉淀后，向滤液中加入适量硫酸即可得纯净K2SO4溶液。
(4)化为气：加入适当试剂使其与杂质反应生成气体而除去。
如：除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸，将CO2－3转变为CO2。
(5)试剂分：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去。
如：Cu粉中混有的Fe粉可用过量的稀硫酸溶液除去，然后洗涤即可。
CaCO3中混有少量NaCl，可用少量水溶解后，过滤，洗涤，烘干即可。
3．物质分离、提纯的常用方法(1)常用物理方法①过滤适用范围：固体和液体混合物分离。
注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
细节决定未来物质的分离、除杂和提纯【知识疏理】一、物质的分离和提纯原理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
二、物质的分离和提纯方法（一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。
1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。
如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤：①先将混合物溶于水。
②过滤。
③将滤液蒸发得NaCl 。
2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。
如：KNO 3中混入NaCl ，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。
②降温结晶。
③过滤。
3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。
如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。
②冷凝，得单质碘。
4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。
如：Cu 粉中混有Fe 粉，可用磁铁吸出铁粉。
（二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。
（关键是转变物质的状态）1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。
如：HNO 3中混有H 2SO 4，可加入适量的Ba(NO 3)2溶液：2. 化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。
如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。
如NaCl 溶液中混有Na 2CO 3，可加入适量的稀盐酸：3. 置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。
如溶液中混有，可加入过量的锌：4. 转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。
如CO 2气体中混有少量的CO ，可将混合气体通过盛有足量灼热的CuO 的试管：5. 加热法：即通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质分解变成气体而除去。
课时作业5物质的分离与提纯时间：45分钟满分：100分一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分，每题有1—2个选项符合题意。
)1．联合国第一次环境与发展大会指出：“石油危机之后，下一个危机便是水”。
第47届联合国大会更是将每年的3月22日定为“世界水日”，号召世界各国对全球普遍存在的淡水资源紧缺问题引起高度警觉。
海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的是()A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．沉淀法答案：B2．在进行过滤操作时，除了铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是()A．酒精灯B．托盘天平C．蒸发皿D．漏斗解析：过滤操作的主要仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗。
答案：D3．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干。
其正确的操作顺序为()A．②③④⑤①B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤解析：装臵的组装顺序一般按照从下到上、从左至右的顺序进行。
答案：B4．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗内外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的() A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边解析：A、B两操作只会减慢过滤的速度，不会导致滤液浑浊；C项液面高于滤纸边缘，可使部分液体未过滤而流下，导致滤液浑浊；D项无误，不会导致滤液浑浊。
答案：C5．欲从碳酸钙和硝酸钾的混合物中除去碳酸钙，正确的操作是()A．过滤—溶解—结晶B．溶解—过滤—结晶C．溶解—结晶—过滤D．过滤—结晶—溶解解析：碳酸钙不溶于水，硝酸钾易溶于水，可利用先溶解再过滤的方法除去碳酸钙，最后再蒸发滤液进行结晶，得到硝酸钾固体。
答案：B6．下列实验操作中，正确的是()解析：A项，移开加热的蒸发皿要用坩埚钳夹持，否则会把手烫伤；B项，给试管加热，不能把试管口堵上，易发生危险；C项，向试管中滴加液体时，胶头滴管应竖直放在试管口的正上方，而不能插入到试管中。
D项正确。
答案：D7．NaCl溶液中混有少量Na2CO3。
为了除去Na2CO3，可加入适量()A．NaOH溶液B．稀H2SO4C．盐酸D．Ca(OH)2溶液解析：A项不能将Na2CO3除去，B项会引入杂质SO2－4，D项会引入杂质OH－。
答案：C8．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。
可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是()A．只有①B．③④C．②③D．②④解析：将两种固体混合物按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序进行分离，需考虑到一种固体易溶，一种固体难溶，这样将它们溶于水后可以进行过滤操作，最后将滤液进行蒸发得到另一种物质。
①中NaNO3和NaCl全溶；②中CaCO3不溶；③中MnO2不溶；④中BaSO4和AgCl都不溶。
答案：C9．分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是()A．水、硝酸银、稀硝酸B．水、氢氧化钠、盐酸C．水、氢氧化钾、盐酸D．水、氢氧化钾、硫酸解析：将上述固体混合物溶于水，然后过滤可得硫酸钡。
在所得的滤液中加入过量的KOH溶液，过滤可得Fe(OH)3沉淀，加入过量盐酸(防Fe3＋的水解，以后学)蒸发后即得到FeCl3固体。
上述滤液中加入过量盐酸蒸发结晶便得到KCl固体(蒸发后HCl挥发)。
答案：C10．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是() A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏解析：缺少普通漏斗无法进行过滤，缺少冷凝管无法进行蒸馏。
答案：CD11．为了提纯下表中的物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与分离方法都正确的是()2使O2过量，引入新杂质；B中Na＋、NO－3无法除去；C中应采取过滤的方法。
答案：D12．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是()A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一只手压住分液漏斗上口部，另一只手握住旋塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C．打开分液漏斗的旋塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开旋塞，另用容器盛接并保存上层液体解析：萃取后分液漏斗中的下层液体从下端放出，上层液体应从上口倒出。
萃取剂须具备的条件：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂互不相溶；③萃取剂不与被提取的溶质发生反应。
操作步骤：①混合振荡；②静臵分层；③分液。
故选D。
答案：D光RCl(l)＋HCl(g)中13．化学工作者从有机反应RH＋Cl2(g)=====受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。
试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是(g 表示物质为气态，1表示物质为液态。
HCl极易溶于水，得到盐酸；有机物一般难溶于水)()A．蒸馏法B．水洗分液法C．升华法D．有机溶剂萃取法解析：蒸馏是分离液体混合物，A项不对；混合物不具备升华性质，C项不选；D项不是最佳方法；利用HCl极易溶于水，得盐酸，而有机物一般难溶于水的特征，采用水洗分液法是最简便易行的方法，B项正确。
答案：B14．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是()①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③解析：用BaCl2和NaOH分别沉淀SO2－4和Mg2＋，用Na2CO3除去Ca2＋，同时除去过量的Ba2＋，过滤后用盐酸调节溶液pH为7。
BaCl2和NaOH的顺序可以颠倒，但Na2CO3必须最后加入，才能在除去Ca2＋的同时，除去多余的Ba2＋。
答案：CD二、非选择题(本题包括4小题，共44分。
)15．(6分)人们根据物质的性质，采用适当的方式将混合物中的各物质进行分离。
(1)不溶性固体与水的混合物，如泥沙和水，可通过________方法分离；(2)可溶性固体与水的混合物，如食盐和水，可通过________方法分离；(3)两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化有明显的不同，如氯化钾和硝酸钾，可通过________方法分离；(4)两种互相溶解但沸点不同的液体，如乙醇和水，可通过________方法分离；(5)两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过________方法分离；(6)若混合物中各成分被某种固体吸附的难易程度不同，如墨水中的染料，可通过________方法分离。
解析：混合物的分离方法取决于组成混合物的各物质的性质差异。
清楚每一种操作的适用范围，有助于准确选择分离混合物的方法。
答案：(1)过滤(2)蒸发(3)结晶(4)蒸馏(5)分液(6)层析16．(12分)根据如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)氯化钠和纯碱晶体均属于________物质(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)。
(2)我国某些盐湖里出产天然碱(主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质)。
在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用________的方法(杂质仅考虑氯化钠)。
(3)具体的实验操作步骤：①加热溶解，②________，③________，④洗涤晾干。
(4)完成①～③必备的实验仪器有铁架台(带铁圈、石棉网)、烧杯、玻璃棒、________和________等。
解析：这是一道根据物质溶解度曲线进行物质分离的综合题。
命题人将判断物质的溶解性范围与分离方法、实验操作融入同一道试题中，比较全面地考查了有关物质结晶和分离的知识，本题引导我们复习时既要注意掌握学科知识点，又要注意知识的灵活应用。
答案：(1)易溶(2)冷却热饱和溶液(3)冷却结晶；过滤(4)漏斗；酒精灯17．(14分)(2011·上海高一模块考试)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。
有一化学课外小组用海带为原料提取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘(已知氯气可以把碘离子置换为碘单质)：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。
(2)操作③中所用的有机试剂可以是________(只填一种)，简述选择其理由________________________________________________。
解析：观察上述各步操作，①的操作得到了溶液和滤渣，所以是过滤；③的操作得到了含碘的有机溶液，所以是萃取和分液。
答案：(1)过滤萃取和分液(2)四氯化碳(或苯)因为碘易溶于四氯化碳，而在水中的溶解度较小，且四氯化碳又与水互不相溶，符合做萃取剂的条件18．(12分)工业酒精是含水约4%的液态乙醇。
向工业酒精中加入生石灰，会发生CaO＋H2O===Ca(OH)2反应且生成物不溶于乙醇。
要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精，请回答下列问题。
(1)下列做法不可取的是(填代号)________。
A．加入过量的生石灰后过滤B．加入过量的生石灰后蒸馏C．加入过量的生石灰后分液(2)在你选择的需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有：____________________；在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是____________________；并且对此要注意的问题是____________________。
解析：(1)CaO和Ca(OH)2都是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是易挥发的液体。
因此可用过滤或蒸馏分离，不用分液。
(2)本题用的方法是蒸馏，因此除了酒精灯以外还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
在蒸馏的操作中，为了使蒸馏出的蒸气及时冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后加热，冷却水要从下口进，上口出，可提高冷却效果。
答案：(1)C(2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶；向冷凝管内通冷却水；使冷却水从下口进，上口出。
