物质的量学生用

物质的量教案【优秀6篇】1。

物质的量这次漂亮的为亲带来了6篇《物质的量教案》，希望能对您的写作有一定的参考作用。

高中化学物质的量教案篇一一、教材分析：本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。

基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。

基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。

二、实地操作。

教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。

为此设计以下目标和重难点突破方法。

二、三维目标：（一）知识目标1、掌握容量瓶的使用及注意事项。

2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项（二）能力目标1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。

2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。

（三）情感目标1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。

2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。

三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。

学会一定物质的量浓度的配制操作方法。

四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。

五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。

六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。

细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。

七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。

物理教案《物质的量》一、教学目标：1. 让学生理解物质的量的概念，知道物质的量是衡量微观粒子集合体的一个基本物理量。

2. 让学生掌握物质的量的单位——摩尔，了解摩尔与微观粒子数量之间的关系。

3. 让学生学会使用物质的量来描述和计算物质的组成、化学反应等物理化学过程。

二、教学内容：1. 物质的量的概念及其意义。

2. 物质的量的单位——摩尔。

3. 物质的量的计算方法。

4. 物质的量在化学反应中的应用。

5. 物质的量与其他物理量的关系。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量的概念、物质的量的单位及计算方法、物质的量在化学反应中的应用。

2. 教学难点：物质的量的抽象概念及其在实际问题中的应用。

四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索物质的量的概念及其应用。

2. 利用实例分析和讨论，让学生深入了解物质的量的实际意义。

3. 运用练习题和实践操作，巩固学生对物质的量的计算和应用能力。

五、教学过程：1. 引入：通过日常生活中的实例，如“一桶水”、“一桌菜”等，引导学生思考和探讨物质的量的概念。

2. 讲解：讲解物质的量的定义、意义及其单位——摩尔。

并通过示例演示物质的量的计算方法。

3. 讨论：让学生分组讨论物质的量在化学反应中的应用，如化学方程式的计算、物质的量的守恒等。

4. 练习：布置练习题，让学生运用物质的量的计算方法解决实际问题。

六、教学评价：1. 通过课堂问答、练习题和小组讨论，评价学生对物质的量概念的理解程度。

2. 通过课后作业和小型测验，评估学生对物质的量计算方法的掌握情况。

3. 通过案例分析或实验报告，评价学生将物质的量应用于实际问题的能力。

七、教学资源：1. 教学PPT或黑板，用于展示物质的量的定义、单位和计算方法。

2. 教学案例或实验材料，用于引导学生进行实际操作和分析。

3. 练习题库，用于巩固学生对物质的量的理解和应用。

八、教学进度安排：1. 第一课时：介绍物质的量的概念和单位摩尔。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第一课时 物质的量的单位——摩尔(1)相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的112的比值称为该原子的相对原子质量。

s 即相对原子质量＝一个原子的质量m (碳12)×112。

(2)H 2和O 2生成水的反应中，H 2、O 2和H 2O 的化学计量数之比为2∶1∶2。

(3)1个O 2分子中含有2个氧原子，1个Na ＋中含有11个质子，10个电子。

一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量的概念2．物质的量的单位——摩尔3．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子的粒子数。

(2)表示：符号为N A ，通常用6.02×1023_mol－1表示。

4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 n ＝N N A 。

二、摩尔质量1．将下列符号与文字连线。

①1 mol H A．1摩尔氢离子②1 mol H＋B．1摩尔氢气分子③1 mol H2C．1摩尔氢原子2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢() (2)1 mol CaCl2含有1 mol Cl－()(3)1 mol电子约含有6.02×1023个电子() (4)1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O() (5)32 g O2中含有6.02×1023个氧原子() (6)98 g H2SO4中共含有7 mol原子() 3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．6.02×10 23叫做阿伏加德罗常数B．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是1 mol D．1 mol氯含有6.02×1023个氯分子4．请将下列物质中所含N原子的数目按由多到少顺序排列(填序号)。

①14 g N2②72 g NH4＋③3 mol NO气体④6.02×1023个NH4NO3⑤150 g尿素CO(NH2)2关于物质的量等基本概念应用的注意事项概念应用注意事项物质的量“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等摩尔只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，如1 mol NaCl阿伏加德罗常数(1)N A的基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数(2)N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算摩尔质量(1)适用于任何一种微观粒子(2)纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量[例1]下列说法正确的是()A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数的值)D．SO2－4的摩尔质量为96 g(1)判断有关概念要注意：指向性——粒子的具体化；恒久性——相对分子(原子)质量、摩尔质量不随粒子的增多而变化；一致性——物理单位与指代物质及概念要一致。

第3课时 物质的量浓度核心微网络素养新要求1.认识物质的量浓度的含义。

2．学会物质的量浓度的简单计算方法。

3．学会配制一定物质的量浓度的溶液。

4．了解并应用浓溶液稀释的计算原理。

学业基础——自学·思记·尝试一、物质的量浓度特别提醒 对物质的量浓度的理解(1)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。

(2)“溶质”指溶液中的溶质，可以指化合物也可以指离子或其他特定组合，分析溶质时要注意有关变化。

如：Na 、Na 2O 、Na 2O 2H 2O→ NaOH ，溶液中的溶质都是NaOH 。

(3)表达式中“V ”指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质体积和溶剂体积之和，要根据混合后溶液的密度计算溶液体积。

V 的单位是升(L)。

(4)溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一，当从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度、密度、质量分数不变，但随溶液体积的变化，溶质的质量、物质的量不同。

二、配制一定物质的量浓度的溶液1．认识和使用容量瓶(1)容量瓶的结构与用途(2)容量瓶的使用规范特别提醒(1)容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。

(2)使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。

(3)容量瓶使用完毕，应洗净、晾干；玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。

2.配制一定物质的量浓度的溶液[以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例](1)主要仪器托盘天平、药匙、烧杯、量筒、________、________、________。

(2)实验步骤特别提醒(1)如果固体含有结晶水，则在称量前计算溶质的质量时，应将结晶水考虑在内。

(2)定容时若不慎加水超过刻度线，应重新配制。

(3)定容摇匀后，若发现液面低于刻度线，不需要做任何处理。

若再加水至溶液的凹液面与刻度线相切会导致溶液的浓度偏低。

第五讲 物质的量一．课程标准1．认识摩尔是物质的量的基本单位，并能用于进行简单的化学计算。

2．通过物质的量的应用，体会这一基本物理量在化学计算中的核心作用。

二．要点提示1.物质的量：是以 “阿伏加德罗常数”为计数单位,表示物质的基本单元数目多少的物理量。

单位是摩尔n名词，不能拆分。

。

（1）摩尔象一座桥梁把单个的肉眼看不见的微粒与大数量的微粒集体,可称量的物质联系起来了。

（2）粒子是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些微粒的特定组合。

不能指宏观物质。

如不能说1mol 钉子，不能说1mol 粉笔等。

（3）用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类。

如0.5mol O , 1mol H 2,2mol Na +等，而不能说1mol 氮。

3.阿伏加德罗常数：科学上把0.012Kg C-12所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数。

近似值为 6.02 x 1023/mol 。

符号为N A ，单位是mol -1。

1mol 任何粒子所含的粒子数叫阿伏加德罗常数。

4.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

单位g/mol, 即1 mol 任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)相对原子质量(相对分子质量)。

符号：M 表达式：M =m /n5.物质质量、物质的量、摩尔质量、微粒数关系（微观）Mm n N N A ==（宏观） 三．典例分析［例1］0.2 mol H 2O 含有多少个水分子?这些水中含有多少个氢原子?［例2］下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H 3ＰO 4所含原子数相等( )A.0.4 mol H 2O 2B.0.2 mol H 2SO 4C.0.8 mol NaClD.0.3 mol HNO 3［例3］下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A.1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子Kg C-12中含有约6.02×1023个碳原子C.1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D.1 mol Ne 含有6.02×1024个电子［例4］将4 g NaOH 溶于多少克水中，才能使每100个H 2O 分子溶有一个Na ＋?［例5］a mol H 2SO 4中含有ｂ个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a ／4ｂ mol －1B.ｂ／4a mol －1C.a ／ｂ mol －1D.ｂ／a mol －1［例6］相等物质的量的CO 和CO 2相比较，下列有关叙述中正确．．的是( ) ①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O 原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①和④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤四．课堂练习1.在0.5molNa2SO4中,含有的Na+数约是( )C.0.5D.12.下列说法中,正确的是( )A.1mol O的质量是32g/molB.OH--的摩尔质量是17gC.1molH2O的质量是18g/molD.CO2的摩尔质量是44g/mol3.在下列物质中,其物质的量为0.2mol的是( )CO2 D.49gH2SO44.对于0.012Kg C-12,下列说法中错误的是( )A.含阿伏加德罗常数个碳原子B.含有1mol C-12C.含6.02×1023个碳原子D.一个C-12的质量约为(0.012/6.02×1023)kg5.下列说法正确的是( )A.摩尔是表示物质质量的单位B.摩尔是物质微粒数和质量的单位C.摩尔是衡量物质所含微粒数目多少的物理量D.摩尔是衡量一定量物质中所含微粒数目多少的物理量的单位6.将一定量氯化钙溶于90g水中,使100个水分子中就有1个Cl--离子,这一定量的氯化钙是( )7.下列说法正确的是( )A.1mol氢的质量是1gB.1molHCl的质量是36.5g/molC.氯气的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96g/mol8.和22g二氧化碳分子数相等的水的质量为( )A.44gB.22gC.18gD.9g9.下列物质中所含原子数最多的是( )B.66gCO2 个NH3分子 D.4℃时18mL的水10. 下列数值等于阿伏加德罗常数的是( )A.1molFe2+还原成单质需结合的电子数B.1molHe含有的原子数C.1molHe中含有的质子数D.1molH2中含有的电子数11. 对H2SO4和H3PO4两种纯净物而言,下列叙述正确的是( )A.二者质量相等B.二者所含分子数和氧原子数相等C.摩尔质量相等且都为98gD.等质量的H2SO4和H3PO4分子中所含氧原子数相同12. 下列叙述中正确的是( )B.1mol氧含6.02×1023个O2分子C.1molCaCl2里含3mol离子13. NH4HCO3相对分子质量为_________,摩尔质量为__________________.14. 硫酸中物质的微粒是______；2.5molH2SO4的质量是_____;其中含有_____mol O,含有_____mol H.15. 有5种物质是①6gH2②0.5molCO2③1.204×1024个氯化氢分子④147g硫酸⑤4℃下的27mL水(只填序号):它们的物质的量最大的是_____;所含分子数最多的是____;所含原子数最多的是_______;质量最小的是_________;所含电子数最多是_______.16. (1)1 mol任何物质中含有阿伏加德罗常数个粒子，其中的“粒子”指与该物质的化学式相对应的微观粒子。

第2课时气体摩尔体积核心微网络素养新要求1.了解影响气体、液体、固体体积的因素。

2．了解气体摩尔体积的含义。

3．学会有关气体摩尔体积的简单计算。

4．理解阿伏加德罗定律及相关推论。

学业基础——自学·思记·尝试一、影响物质体积大小的因素特别提醒相同物质的量的同种物质在不同状态下所占的体积一般是固体<液体<气体。

二、气体摩尔体积状元随笔利用气体摩尔体积进行化学计算时的注意事项(1)22 .4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准状况时不能随意使用22 .4 L·mol－1。

但在非标准状况下(比如温度高于0 ℃，压强大于101 kPa)的V m也可能是22 .4 L·mol－1。

(2)只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质是不适用的。

(3)此处所指的“气体”可以是纯净物，也可以是混合物。

三、阿伏加德罗定律及其推论1．阿伏加德罗定律(1)定律：同温同压下，________的任何气体都含有________的分子(即“四同”)。

(2)解释：同温同压下的气体，体积相同时，分子数必相同；反之，分子数相同时，体积也必相同。

特别提醒(1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

(2)定律中的同温、同压不一定指标准状况。

2.阿伏加德罗定律的推论[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定。

( )(2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目。

( )(3)同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是气体分子间平均距离不同。

( )(4)1mol一氧化碳和1mol氧气所含的分子数相同，体积也相同。

( )(5)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子。

( )(6)同温同压下，1mol气体的体积均为22.4L。

( )(7)标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。

物质的量浓度教案一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。

2. 让学生掌握物质的量浓度计算公式及应用。

3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。

二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。

2. 物质的量浓度表示方法：mol/L（摩尔/升）或g/L（克/升）。

3. 物质的量浓度计算公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

4. 物质的量浓度换算：根据不同单位进行换算，如mol/L →g/L，mg/L →μmol/L等。

5. 物质的量浓度在实际应用中的例子：溶液配制、药物剂量计算、环境污染监测等。

三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。

2. 难点：物质的量浓度换算及在实际问题中的应用。

四、教学方法1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、表示方法、计算公式及应用。

2. 利用案例分析，让学生掌握物质的量浓度在实际问题中的运用。

3. 进行小组讨论，培养学生合作学习的能力。

4. 利用练习题，巩固所学知识。

五、教学安排1. 第一课时：物质的量浓度定义及表示方法。

2. 第二课时：物质的量浓度计算公式及应用。

3. 第三课时：物质的量浓度换算。

4. 第四课时：物质的量浓度在实际问题中的应用。

5. 第五课时：总结与练习。

六、教学策略1. 案例分析：通过分析实际案例，让学生了解物质的量浓度在现实生活中的应用，提高学生的学习兴趣和积极性。

2. 互动讨论：组织学生进行小组讨论，分享各自对物质的量浓度概念的理解，互相学习和交流。

3. 练习巩固：布置相关的练习题，让学生在实践中运用所学知识，巩固物质的量浓度相关概念。

4. 知识拓展：介绍物质的量浓度在科学研究和工业生产等领域的应用，激发学生的学习热情和创新思维。

七、教学评价1. 课堂问答：通过提问的方式检查学生对物质的量浓度概念的理解程度。

2. 练习题：布置课堂练习题，检验学生对物质的量浓度计算和应用的掌握情况。

精锐教育学科教师辅导教案，A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子7．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多8．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒9．下列说法正确的是（）A. 1 mol H2的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C. Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根的摩尔质量是96 g·mol－110．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子11．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2B．0.5mol NH3 C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3mol H3PO412．0.1 mol NaHCO3中含有（）A．0.2 mol Na B．0.05 mol CO3C．6.02×1023个O D．0.1 mol H13．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多14、2.16 g X2O5中含有0.1 mol O，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.3115．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3216．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－117．①1molH2O约含个H2O；②2molH+约含个H+；③3×6.02×1023个电子的物质的量是mol；④1.204×1024个水分子的物质的量为mol。

高一化学物质的量教案优秀4篇高中化学物质的量教案篇一一、教材分析：本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。

基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。

基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。

二、实地操作。

教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。

为此设计以下目标和重难点突破方法。

二、三维目标：（一）知识目标1、掌握容量瓶的使用及注意事项。

2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项（二）能力目标1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。

2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。

（三）情感目标1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。

2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。

三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。

学会一定物质的量浓度的配制操作方法。

四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。

五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。

六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。

细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。

七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。

八、导学过程：溶液的概念：一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。

一定物质的量浓度的溶液及其配制物质的量在化学实验中的应用一、物质的量浓度1. 符号：c B2. 单位：mol·L -13. 定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。

4. 表达式：c B ＝n B ／V二、一定物质的量浓度的溶液配制仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。

步骤：（1）计算、（2）称量、（3）溶解、（4）移液、（5）洗涤、（6）定容、（7）摇匀、（8）装瓶贴签。

三、误差分析稀释定律：c (浓溶液) ⨯ V (浓溶液) ＝ c (稀溶液) ⨯ V (稀溶液)根据 c B = V n B ＝ MV m判断。

其它正常时，凡是使m 或n 增大的因素，使c B 偏大；凡是使m 或n 减小的因素，使c B 偏小；凡是使V 增大的因素，使c B 偏小；凡是使V 减小的因素，使c B 偏大。

小结N 、 V 、n 、m 、c B 相互转化关系(1) 在进行有关物质的量浓度的计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。

(2) 溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。

当堂检测1．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。

下列叙述中正确的是（）A．ω＝35a/(22.4Vρ)B．c＝a/(22.4V)mol/LC．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5 ω2．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5 N A个硫酸根离子，同时含有N A个金属离子。

则该硫酸盐的物质的量浓度为（N A表示阿佛加德罗常数的值）（）A．1mol·L-1B．2.5 mol·L-1 C．5 mol·L-1 D．2 mol·L-13．在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO42-物质的量浓度为（）Amol/L BCD4．实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液练习题1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是() A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O 含有的原子数目为1.5 N AC．1 mol H2O 含有的H2O 分子数目为N AD．0.5 N A个CO2分子的物质的量是0.5 mol2. 下列关于相同质量的O2 和臭氧(O3)的说法一定正确的是()A．分子数之比为1﹕1B．原子数之比为1﹕1C．原子数之比为3﹕2D．物质的量之比2﹕33. 青蒿素是一种有机化合物，其分子式为C15H22O5, 下列有关青蒿素的说法中正确的是() A．每摩尔青蒿素含有11 mol H2B．每摩尔青蒿素含有15 mol 碳原子C．青蒿素的摩尔质量为282 gD．每摩尔青蒿素含有2.5 mol O21．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是()A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D．摩尔是物质的微粒个数2．下列说法不正确的是()A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol NaCl的质量是58.5 gC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D．2 g H2含2 mol H3．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是()A．1 mol OH－的质量是17B．二氧化碳的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子质量等于236.02×1023g 4．下列说法中正确的是()A．1 mol H2中含有6.02×1023个HB．1 mol 氧含有6.02×1023个O2C．1 mol CaCl2中含有1 mol离子D．1 mol H＋中含有H＋数为N A5．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个CO2的物质的量是0.5 mol6．与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为()A．9.6 g B．6.9 gC．4.6 g D．2.3 g7．下列哪种物质所含原子数与0.3 mol H2O2所含原子数相等()A．0.6 mol CaO B．0.2 mol H2SO4C．0.15 mol H3PO4D．0.4 mol MgCl28．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。