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《物质的量》实用ppt人教

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物质的量ppt课件

物质的量ppt课件
铅笔打数 = 铅笔支数 ÷ （12支/打）
以H2O为例，已知H2O的分子数为1.204×1024个，阿伏加德 罗常数约为6.02×1023/mol，计算H2O的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
粒子数(N) ÷ 阿伏伽德罗常数(NA)
2mol
＝ 1.204×1024 ÷ 6.02×1023/mol
探究活动
1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
1mol任何粒子集合体都约含6.02×1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
探究活动
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，能得出其数值与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量存在什么样的关系？
瓜子包数 = 瓜子质量 ÷ 每包质量
以H2为例，知道H2的质量为20g，H2的摩尔质量是 2g/mol，计算H2的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
质量(m)
÷ 摩尔质量(M )
10mol
＝ 20g
÷ 2 g / mol
物质的量( n )、摩尔质量( M )、质量( m)
的关系式 ：
n= m
M
= 物质的量( n )、阿伏伽德罗常数( NA )、粒子 n
N
数( N)的关系式 ：
NA
物质的量的“四化”
专有化 微观化 具体化

• 专有名词，表述时不可增减字。如不能说成“物质量”或 “物质的数量”等
• 只适用于微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、
质子、中子 等） • 必须指明具体粒子的种类。如“1 mol O”、“2.5 mol

人教教材《物质的量》完整版PPT1

人教教材《物质的量》完整版PPT1

质量( m)
氢 气
1mol 2 g / mol
2g
为
2mol 2 g / mol
4g
例
3mol 2 g / mol
6g
练一练
（1）Me的摩尔质量是：24
、1molO2的质量是： 32g 、
g/mol
1mol Na+的质量是： 23 g
C. 苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+
A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率
④0.2 mol NH3；
摩尔质量 A．2min内，v(H2O2) =2mol·L-1min-1
1mol物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol（g·mol-
） A．该反应中共有三种元素 B．该反应中共有四种分子1
D、加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+可以和SCN-发生络合反应，二者不能大量共存，D不符合题意；
练一练
物质的量 （摩尔） 2 mol水分子 ( 0.5 )摩尔氢分子
( 12 6.02 × 1023
) 摩尔镁原子
0.5 mol氮气
0.8mol碳原子
微粒 （个） 2 × 6.02 × 1023 3.01 × 1023
12 0.5 × 6.02 × 1023 0.8 × 6.02 × 1023
1mol任何粒子集合体都约含6.02X1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
多年才能数清。
微观粒子不便以个数来计量！
“分堆”
你
物质的量
一、物质的量
1、定义：表示含有一定数目 粒子 的集合体
2、符号：n 3、单位：mol（摩尔），简称摩

人教版化学《物质的量》PPT精美课件【新教材】

人教版化学《物质的量》PPT精美课件【新教材】
的 最高境 界，也 必然是 书法的 最高境 界。
•
3.历代书家正是在观察、体悟、回归 自然的 过程中 ，提炼 了书法 的点画 样式， 丰富了 书法的 生命意 象，升 华了书 法的审 美境界 ，终将 书法内 化为书 家的人 格修养 和心性 表达。
•
4.由于人的情绪、意志、身体状况等 方面因 素的影 响，有 时会使 测谎仪 发生误 判。为 了弥补 这些细 小的缺 陷，科 学家叉 开始了 新的探 索。
(4)同温同压下，气体的体积只与气体的 分子数目有关，而与气体分子的种类无 关。
人教版化学《物质的量》PPT精美课件 【新教 材】1
人教版化学《物质的量》PPT精美课件 【新教 材】1
1、 CO2 的摩尔体积是22.4L/mol
错 未说标准状况下。
2、标准状况下1molH2O 的体积约是22.4L
6、常温错常压标下准，状1况mo下lC,SO2O的3是体积固约态是。22.4L 错 是24.5L。
7、标准状况下，0.2molN2和0.8molCO2的混 合气体体积约为22.4L
对
8、标准状况下，22.4L的任何气体都约为1mol
对
人教版化学《物质的量》PPT精美课件 【新教 材】1
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气体体积
物质的量
等粒子数的气体的体积不是固定不 变的，它取决于什么因素呢？
温度
压强
人教版化学《物质的量》PPT精美课件 【新教 材】1
例如： 标准状况(0℃,101KPa)下， Vm≈22.4 L/mol 常温常压(25℃,101KPa)下， Vm≈24.5 L/mol
气体包括单一纯净气体和混合气体。
人教版化学《物质的量》PPT精美课件 【新教 材】1

《物质的量》完美ppt人教1

《物质的量》完美ppt人教1
（4）1mol氢 错误。没有指出是分子、原子或离子
使用物质的量注意事项：
③使用物质的量单位摩尔时必须指明 物质微粒的名称，不能笼统地称谓。 1mol氧、1mol氢就是错误的。只能说1mol 氧分子或1mol氧原子。 ④摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整
数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、
宏观 12 g C
32 g O2
微观 一个碳原子 一个氧分子
12 g C中含多少个碳原子？
【思考】 如何将可称量
物宏质观与肉眼看不见、难以称量的
微观 粒子
联系起来呢？
可 称
物质的量
量 物
？
肉眼看不见，
质
难以称量
怎样知道一定质量的物质里含有多少粒子?
∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷
物质的量
伊宁市第八中学
制作：赵慧娟
阿伏加德罗常数
已知：1个12C原子的质量为1．992643×10-26千克 求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？
解：
12×10-3千克
12克碳原子所含有的个数=
1．992643×10-26千克
阿伏加德罗常数：符号为NA ≈6．02×1023 个
此数据亦称为阿伏加德罗常数
。
4、请说出下列的含义
（１）１molＨ 表示１mol氢原子 （２）３molＨ２Ｏ 表示３mol水分子
思考：
6.02×1023个
2mol
⑴1mol O2中O2分子数约为多少个？含多少摩尔氧
原子？含多少摩尔质子？ 16mol
⑵1mol NaCl含多少摩尔 氯离子?
1mol
(3) 3.01×1023.1 mol O
C.1 mol 二氧化碳

人教版高中化学《物质的量》PPT课件

人教版高中化学《物质的量》PPT课件
物质的量
观察右边盛水的烧杯，思考这个烧 杯中有多少个水分子呢？
据有关资料统计，10亿人数一滴水里的水分子， 每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数 清。可见，宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不 方便！
能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物 理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子呢？ 这就是我们这节课要学习的物理量——物质的量。
10H 2O
m(Na2SO4 10H 2O) M (Na2SO4 10H 2O)

483g 322g mol 1
1.50mol
则n(Na＋)= 1.50mol×2=3.00mol n(SO42－)= 1.50mol×1=1.50mol n(H2O)= 1.50mol×10= 15.0mol
2molH的质量为 2g
。
3mol O的质量为 48g
。
（2）1molH2的质量为 2g
。
1molH2O的质量为 18g 。
2molH2SO4的质量为 196g 。
1molMg2+的质量为 24g 。
规律二：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在 数值上等于该分子的相对分子质量 规律三：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在 数值上等于该离子的相对原子质量或相对分子质量。 【归纳演绎】
物质的量的表示方法： 物质的量的多少(mol)＋能表示微观粒子的符号
摩尔
度量对象：微观粒子
微粒：分子、原子、离子、质子、电子、中子以及
它们的特定组合
一打铅笔12支
一令白纸500张
……
1mol粒子
？个
基本物理量的单位需要统一的度量衡 米：光在真空中 1 ｓ的时间间隔内所走
299742458

物质的量完整课件(共39张PPT)

物质的量完整课件(共39张PPT)

0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0

人教版化学《物质的量》ppt【新教材】


ρ1RT1 ρ2RT2
ρ1T1 ρ2T2
R为常数
P1M1 P2M2
ρ1T1 ρ2T2
M1
ρ1
D(相对密度）
M2
ρ2
同温同压时，任何气体的密度之比都等 于其摩尔质量之比
例题3、同温同体积下，O2 H2 Cl2 SO2四种 气体中密度最大的是
例题4、同温同体积下，空气的式量为28.8，H2 的相对分子质量为2，则空气对H2的相对密度为
人教版化学《物质的量》ppt【新教材 】1
人教版化学《物质的量》ppt【新教材 】1
十字交叉法适合带有平均值的二元混合体系的相关 计算，它是二元一次方程组求解的简化形式，把乘 除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便。
能用二元一次方程求解的题都能用“十字交叉法” 例题1、用O2和CO2组成的混合气体，平均相对 分子质量为36，则此气体中O2和CO2的物质的量 之比为
气体2： P2V2M2=m2RT2
m1RT1 m2RT2
m1T1 m2T2
R为常数
M1
m1
M2
m2
同温同压同体积时，任何气体的质量之 比都等于其摩尔质量之比
PV=
m M
RT
PM= ρ RT
PM=
m V
RT
气体1：P1M1= ρ1RT1 气体2： P2M2= ρ2RT2
作比： P1M1
P2M2
P1M1 P2M2
作比：
P1V1 P2V2
P1V1 P2V2
n1RT1 n2RT2
n1T1 n2T2
R为常数
P1V1 P2V2
n1T1 n2T2
V1
n1
N1
V2
n2
N2

高中化学《物质的量》完整完整PPT课件


例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？ 解： 由m=n×M
m n （H2SO4）= （H2SO4）×M（H2SO4）
=1.5mol ×98g/mol =147.0g 答：1.5molH2SO4 的质量是147.0g。
.
例题3 0.01mol某物质的质量为1.08g，
此物质的摩尔质量是多少？
Na2SO4 —————Na+————— SO42- ————— O
1
2
1
4
NA
2NA
NA
4NA
1mol 2mol
1mol
.
4 mol
练习2、计算并填空：
⑴ 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为5 mol； ⑵2 mol H2O中含 4 mol H和 2 mol O，
含有 1. 204×1024 个H2O。
质量为 0.85 g
.
练习
2．求下列物质的质量： ⑴１摩碳酸钙100克 ；⑵２molH2 4克 ； ⑶０.５摩硫酸49克 ; ⑷2molCO2 88克 . 3．求下列物质的物质的量：
⑴10g碳酸钙 0.1mol； ⑵1.2g氢气 0.6mo；l
⑶9.8gH2SO4 0.1mol ; ⑷66gCO21.5mol; ⑸含NA个氢原子的水:. 0.5mol .
① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几 克 到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便
于换算。
② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒
子集体 的质量。
.
物质所含微粒数
物质的质量
阿佛加德罗常数 = 阿佛加德罗常数个微的粒质量
= 物质的量（mol）
当物质的量等于1mol时： 物质所含微粒数=阿佛加德常数 物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量

物质的量PPT课件30 人教课标版


的甲烷和丙烷混合气体22.4 L，所含的气
体的分子数约为NA 个
•
(3)标准状况下，22.4 L NO和11.2 L
氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个
•
(4)将NO2和N2O4分子共NA个降温
至标准状况下，其体积为22.4 L
•
(5)常温下，18 g重水所含中子数为10NA
个
•
(6)常温常压下，1 mol氦气含有的核外
标准状况下为液态或固态。
•
②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、
18O2等。
•
③某些物质分子中的原子个数，如Ne、
O3、白磷等。
•
④一些物质中的化学键数目，如SiO2、
Si、CH4、P4、CO2等。
•
⑤较复杂的化学反应中，转移电子数
的 求 算 ， 如 Na2O2+H2O 、 Cl2+NaOH 、 电 解 AgNO3溶液等。
气都是1 mol，无论什么金属生成氢气的反
应为2H++2e- H2↑,因此，生成1 mol 氢气 一定转体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积
22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量 不是1/22.4 mol。
•
(9)不正确，白磷分子的分子式为P4，
其摩尔质量为124 g·mol-1，31 g白磷相当于
0.25 mol，白磷的分子结构为正四面体，一
个 白 磷 分 子 中 含 有 6 个 P—P 共 价 键 ， 所 以
0.25 mol白磷中含有1.5NA个P—P共价键。
•
(10)不正确，Fe3+在溶液中水解。
• 【例2】(2010高考·江苏)设NA为阿伏加德 罗常数的值，下列叙述正确的是( )
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若由液体配制溶液所需主要仪器
知识二、一定物质的量浓度溶液的配制
1、主要仪器
托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 100ml的容量瓶(一定规格)
100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
构造: 颈部标有刻度线， 瓶上标有容积、温度。 选用：“大而近”原则
使用注意事项 (1)用前检漏 (2)用前用蒸馏水洗净 (3)“五不”：不溶解、不稀释、不作为反应器、不加热、不 长期存放溶液。 (4)读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。
相等
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
配制250 mL 1 mol/L HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积20.8 m。L
二、溶液中微粒的物质的量浓度
1mol/LMgCl2溶液中，
MgCl2 = Mg2+ + 2Cl1mol/L 1mol/L 2mol/L
公式：离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的 个数
5.9gNaCl
探究导学
3、误差分析 原理依据: c = ─Vn─ =M─mV─
其它正常时, 凡是使m 或n 增大的因素都使c 偏大; 凡是使m 或n 减小的因素,都使c 偏小； 凡是使V 增大的因素，都使c 偏小；
凡是使V 减小的因素，都使c 偏大。 特别提醒：
计算时算错了所要称量或量取的物质的质量，不属于误差，属于错误
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础, 也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点, 从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能 作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移 动容量瓶，应手握刻度线以上部分。
三、物质的量在化学实验中的应用
[随堂练习]
容量瓶需标有：
（1）温度
（2）浓度
（3）容积
（4）压强
（5）刻度线 （6）酸式或碱式
六项中的（ A ）
A、（1）（3）（5） B、（3）（5）（6）
2、实验步骤 配制100mL 1mol/L NaCl溶液为例
①计算 ②称量
m=n×M =c×V×M =1mol/L×0.1L×58.5 g/mol =5.85 g
准确称量NaCl固体___5__.9____g
③溶解 用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却至室温
④移液 用玻璃棒引流，玻璃棒下端应放在刻度线以下
⑤洗涤、摇动 将烧杯内壁和玻璃棒洗涤___2_~_3____次，并将洗涤液都转移至
课堂小结 一定物质的量浓度溶液的配制：
1、步骤： 2、实验所需仪器： 3、容量瓶使用的注意事项： 4、影响浓度的主要因素：
课堂感悟
课堂巩固 1 、 300mL 某 浓 度 的 NaOH 溶 液 中 含 有 60g 溶 质 。 现 要 配 制 1 mol/L
NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( A ) A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3 c(NaOH) = (60g÷40g·mol-1)÷0.3 = 5mol·L-1
nB
v 4、表达式: cB =
溶液体积
nB: mol V: L
CB: mol/L
第4 页
溶质不是1mol
× 例 判断下列说法是否正确：
1、将1gNaCl溶于水制不成是11LL溶溶液液，则c=1mol/L
2、将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L
×
3 、 若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液
化学
第 一章 从实验 学化学
必修1
第3课时 化学计量在实验中的应用
思考 表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,是什么? 讨论 溶质的质量分数
医 院 的 体 检 单
一、物质的量浓度
1、定义 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量
2、符号: cB 3、 单位： mol / L (或mol·L-1)
二、配制一定物质的量浓度溶液
1.容量瓶简介:
形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； ①容量瓶
构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；
规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL， ②1使00用0之mL前；要检查是否漏水.
加水 倒立 观察
如何检漏?
瓶塞旋转180o 倒立 观察
③不能在其中溶解(有吸热或放热现象)，不能将热的溶 液倒入，会影响体积的准确性。
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
g 洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸馏水： 对浓度无影响
探究导学
例1、下列配制的溶液物质的量浓度偏高的是( D ) A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线
当堂巩固
B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNacl溶液1000mL，砝码错放在左盘
D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线。
5mol·L-1×300mL = 1mol·L-1×(300mL+V水) V水 = 1200mL
V / V水 = 300∶1200 = 1∶4
课堂巩固
• 2、配制250mL，1mol/L的HCl溶液，需要12.5mol/L的HCl溶液多少 升？ 设需要12.5mol/L 的HCl溶液体积为V1
根据稀释前后，溶质的n不变：n1 =n2 而n1 = C1 ×V1 ，n2 = C2 ×V2
第6 页
二、溶液中微粒的物质的量浓度
第7 页
[练习] 下列各溶液中 1、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液中C(Na+) 2、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液中C(Na+) 3、0.1mol/L Al2(SO4)3中Al3+的物质的量浓度为 4、已知2LAl2(SO4)3溶液中，Al3+为9.03x1023个，则SO42-的物质 的量浓度为
12.5mol/L ×V1 = 0.25L ×1mol/L V1 = 0.02 L
第 22 页
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
原理依据: c = ─Vn─ =M─mV─
探究导学
可能出现误差的情况：
称量物放错(右物左码)：m↓ C ↓
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ｛ 称量
｛ a 称量或量取
砝码
生锈：m ↑，C ↑ 缺块: m ↓ ，C ↓
｛ ｛ 量取
仰视：m↑， C ↑ 俯视：m↓， C ↓
(多取了溶质) (少取了溶质)
b 转移：不小心将溶液溅出 m↓， C↓ (少量溶质溅出)
c=1mol/L √
4、同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等 √
5、说明：
1、溶液的体积不是溶剂的体积 2、溶质是物质的量表示不是质量 3、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的 4、用结晶水化合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水
思考 如果将5mL18mol／L的浓硫酸稀释为50mL 的稀硫酸，得到的稀 讨论 硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？
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8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
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9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
C、（1）（2）（4） D、（2）（4）（6）
思考
如何配制100mL 1mol／LNaCl溶液？
交流 初中是如何配制一定质量分数的溶液的？ 计算、称量、溶解
知识二、一定物质的量浓度溶液的配制 1、主要仪器 托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 100mL的容量瓶(一定规格)
天平换成量 筒或滴定管
容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。
⑥定容 将蒸馏水注入容量瓶至液面离容量瓶刻度线下__1_~_2___cm，改用 _胶__头___滴__管____滴加蒸馏水至___凹___液__面___最__低___处_______与刻度线相切。
⑦摇匀 反复上下颠倒 ⑧装瓶 转移到试剂瓶，贴好标签
配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液
c 洗涤时：忘记洗涤或未把洗涤液倒入容量瓶 m ↓， C ↓
｛仰视： V ↑， C ↓ (多加了蒸馏水)
d 定容时 俯视： V↓ ， C ↑ (少取了蒸馏水) 超了刻度线，用吸管吸出一部分 m↓，C↓
e 转移时未冷却： 热胀冷缩原理，冷却后溶液体积减小 V ↓， C ↑