富集在海水中的元素——氯1.1

第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3．卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。

1．物理性质通常情况下，氯气是 色 气味的 体。

密度比空气 ，有 ，易 ，能溶于水，通常1体积水约溶解2体积氯气，其水溶液称为氯水。

实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是 .2．化学性质(1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2( 色烟)2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3( 色烟)(2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl( 色火焰)(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。

(4)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应： ，②制取漂白粉： 。

漂白粉的主要成分是 ， 。

(5)与还原性物质反应(完成下列化学方程式)①氯气与KI 溶液： 。

②氯气与FeCl 2溶液： 。

③向氯水中通入SO 2： 。

3．制取(1)工业上用电解饱和食盐水的方法制Cl 2，化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。

(2)实验室制取反应原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

氯气1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为。

(2)弱酸性：比碳酸酸性 ，电离方程式为HClO H ＋＋ClO －。

(3)强氧化性：具有 性。

2．Ca(ClO 2)的主要化学性质(1)稳定性比HClO 。

(2)水解显 性，其水解离子方程式：ClO －＋H 2O HClO ＋OH －。

(3)与酸反应生成 ，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓。

化学必修1第二节富集在海水中的元素——氯海水中含有丰富的元素，其中氯是其中重要的一种元素。

本文将介绍氯在海水中的富集过程。

首先，我们需要了解氯在海水中的存在形式。

在海水中，氯主要以离子形式存在，即氯离子（Cl-）。

海水中的氯离子浓度相对稳定，约为19-20g/L。

这是因为海水中还存在其他溶解固体，如盐类、碳酸盐等，它们与氯离子形成晶体，并通过沉淀作用稳定了氯离子的浓度。

氯的富集过程主要包括蒸发结晶和盐湖提取两种方式。

首先是蒸发结晶。

这是一种通过蒸发海水中的水分，使溶解在其中的氯离子逐渐浓缩的方法。

在蒸发结晶过程中，海水会首先被引入蒸发器，然后借助太阳能的热量，海水中的水分会逐渐蒸发。

随着蒸发的进行，水分减少，海水中溶解的氯离子浓度逐渐增加。

而蒸发结晶的速度和效果受到气温、湿度、日照等因素的影响。

在温暖干燥的气候条件下，蒸发速度较快，富集效果较好。

因此，富集氯的地区通常位于热带和亚热带气候带。

在这些地区，蒸发结晶被广泛应用于盐田的建设和氯的生产。

其次是盐湖提取。

在一些内陆低洼地区，由于地表形成了湖泊，这些湖泊由于长期干旱蒸发形成了富含氯的盐湖。

通过将湖水提取出来，然后经过过滤、沉淀和浓缩等步骤，可以将溶解在湖水中的氯离子提取出来。

值得一提的是，盐湖提取通常需要选择盐湖中氯离子浓度较高的湖泊，这样可以提高提取效率。

常见的盐湖提取地区有许多巴西、智利、澳大利亚和中国西部等地。

除了以上两种富集方法，还有一种是离子交换法。

离子交换法是通过合成树脂或基质，利用其对氯离子具有较高的选择性吸附能力，将海水中的氯离子吸附在树脂或基质上。

然后通过再生退料，将吸附的氯离子从树脂或基质上释放出来。

总的来说，氯在海水中的富集主要通过蒸发结晶和盐湖提取两种方式实现。

这些富集方法可以利用海水中氯离子的丰富资源，用于盐类和化工产品的生产。

此外，在水处理中，氯也是一种重要的消毒剂，广泛应用于饮用水和游泳池等场所的消毒。

因此，了解氯在海水中的富集过程，对于我们理解海洋资源的富集和氯在日常生活中的应用具有重要意义。

《富集在海水中的元素——氯》讲义一、氯元素的存在氯是一种非常重要的元素，在自然界中主要以化合态的形式存在。

其中，海水是氯元素的巨大宝库。

海水中含有大量的氯化钠，也就是我们日常所说的食盐，此外还有氯化镁、氯化钙等氯化物。

据科学家估算，海水中氯化物的含量相当丰富，如果把海水中的盐全部提取出来，铺在陆地上，可以使陆地平均升高约 150 米。

除了海水，在陆地的盐湖、盐矿中也有氯化物的存在。

二、氯原子的结构要了解氯元素的性质，我们先来看看氯原子的结构。

氯原子的核电荷数为 17，核外电子排布为 2、8、7。

最外层有 7 个电子，这使得氯原子在化学反应中容易得到 1 个电子，从而形成带 1 个单位负电荷的氯离子（Cl⁻），表现出较强的氧化性。

三、氯气的物理性质氯气（Cl₂）是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。

在常温常压下，1 体积的水大约能溶解 2 体积的氯气。

氯气的密度比空气大，所以在收集氯气时，通常采用向上排空气法。

需要注意的是，氯气有毒，如果吸入过多的氯气会对人体造成严重的伤害，因此在涉及氯气的实验或生产过程中，必须采取严格的防护措施。

四、氯气的化学性质1、与金属的反应氯气是一种非常活泼的非金属单质，能够与大多数金属发生反应。

例如，氯气与钠反应生成氯化钠：2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl ，现象是产生黄色火焰，生成白色的烟。

氯气与铁反应生成氯化铁：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃，现象是产生棕褐色的烟。

氯气与铜反应生成氯化铜：Cu ＋ Cl₂＝ CuCl₂，现象是产生棕黄色的烟。

2、与非金属的反应氯气也能与一些非金属单质发生反应。

例如，氯气与氢气在光照或点燃的条件下发生反应：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl ，反应现象是安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。

3、与水的反应氯气能溶于水，并与水发生可逆反应：Cl₂＋ H₂O ⇌ HCl ＋HClO 。

次氯酸（HClO）具有强氧化性，能杀菌消毒，所以氯气常用于自来水的消毒。