2017届高考化学一轮复习 第十二章 物质结构与性质

高考化学一轮专题复习：物质结构与性质1．（2022·湖南·石门县第一中学二模）铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

回答下列问题：(1)在元素周期表的分区中，铜属于_______区，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有_______种。

(2)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是_______(填标号)。

A ．X 射线衍射B ．原子光谱C ．质谱D ．红外光谱(3)在CO 分子中，C 与O 之间形成_______个σ键、_______个π键，在这些化学键中，O 原子共提供了_______个电子，过渡金属与O 形成羰基配合物时，每个CO 分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。

根据此规则推断，镍与CO 形成的羰基配合物x Ni(CO)中，x=_______。

(4)CuCl 2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。

该配合物分子中N 原子的杂化类型为_______，1mol 该有机配体与Cu(Ⅱ)形成的配位键为_______mol 。

(5)铜催化烯烃硝化反应时会产生NO 2+。

键角：NO 2+_______NO 2-(填“<”或“=”或“>”)，其原因是_______。

(6)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。

该铜硒化合物的化学式为_______，其中Cu 元素以Cu +和Cu 2+存在，则_______(填“Ⅱ”或“Ⅱ”)为Cu 2+。

2．（2022·河南·焦作市第一中学模拟预测）BP 晶体超硬、耐磨，是耐高温飞行器的红外增透的理想材料，其合成途径之一为33300BBr +PH BP+3HBr ℃。

请回答下列问题：(1)基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]_______；基态磷原子中自旋方向相反的电子数目相差_______个。

第1讲原子结构与性质[考纲要求] 1.能规范书写常见元素(1～36号)原子核外电子的电子排布式和电子排布图。

2.能运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。

3.能用电离能、电负性等解释元素的某些性质。

4.掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素性质的递变规律。

考点一原子核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。

通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。

(2)能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。

(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。

这种电子云轮廓图称为原子轨道。

特别提醒第一能层p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。

2．原子核外电子排布的原理(1)能量最低原理：即：电子尽先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。

如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2)泡利原理一个原子轨道最多容纳2个电子，并且自旋状态相反。

(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋状态相同。

洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。

特别提醒基态原子：处于最低能量的原子。

当基态原子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。

电子从激发态跃迁回基态时，释放一定频率的光子，这是产生原子光谱的原因。

2017版高考化学一轮复习-专题二-微观结构与物质的多样性-课时8-同位素-原子核外电子排布课时8 同位素原子核外电子排布【课时导航】复习目标1. 了解元素、核素和同位素的含义。

2. 了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3. 了解原子核外电子排布。

知识网络问题思考问题1：从原子的组成分析各微粒决定着原子的哪些方面?问题2：写出118号元素的原子结构示意图。

2【课前自测】1. (2015·上海卷)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素293116Lv 的名称为。

关于Lv的叙述错误的是( )A. 原子序数为116B. 中子数为177C. 核外电子数为116D. 相对原子质量为293 【答案】 D【解析】原子序数=质子数=核外电子数=116，A、C正确；中子数=质量数-质子数=293-116=177，B 正确；293是质量数，不是相对原子质量，D错。

345【解析】 过氧化钠是离子化合物，电子式为Na +[:::o o ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅]2-Na +，A 不正确；硫离子的结构示意图为，C 不正确；是对二甲苯，D 不正确。

4. 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)34S 原子核内中子数为16 ( ) (2)质子数为27、中子数为33的Co 原子6027:Co( ) (3)1182H O 的摩尔质量为20 g·mol -1( )(4)13C 和 15N 核内中子数相差1 ( )(5)14C 可用于文物年代的鉴定，14C 和 12C 互为同素异形体 ( )(6)18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A ( )(7)氯离子的结构示意图：( )【答案】(1)×(2)√(3)√(4)√(5)× (6)×(7)×【自主学习】考点1 元素、核素、同位素【基础梳理】1. 原子的组成与A Z X的含义原子(-)ZN A Z⎧⎧⎪⎨=⎨⎩⎪⎩质子　个原子核中子　个核外电子 个　(1)原子结构中基本微粒间的关系①质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数②质量数=质子数+中子数6③质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数④质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数(2)A Z X的含义：X代表元素符号，Z代表，A(=Z+N)代表。

目夺市安危阳光实验学校课时跟踪检测（三十九）“物质结构与性质”选考题1．钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注。

(1)基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是______。

与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。

(2)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。

钛硬度比铝大的原因是_________________________________________________________________ _______。

(3)催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。

①M中，碳原子的杂化形式有________种。

②M中，不含________(填标号)。

a．π键b．σ键c．配位键d．氢键e．离子键(4)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。

其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是________。

②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，________，________)；钛氧键键长d＝________(用代数式表示)。

解析：(1)基态Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，能量最高的能级符号为3d。

钛的3d能级上有2个未成对电子，第四周期元素中，基态原子的未成对电子数为2的元素还有Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)、Se(4s24p4)，共3种。

(2)钛、铝均为金属晶体，其硬度取决于金属键强弱。

Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强，因此钛硬度比铝大。

(3)①M 的结构如图，1类碳原子的杂化类型为sp2,2类碳原子的杂化类型为sp3。

②M 中，C—C键、C—H键、C—O键、Ti—Cl键属于σ键，苯环中存在大π键、Ti与O间存在配位键，M中不存在氢键与离子键。

第1讲认识有机化合物考纲要求1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

2.了解常见有机化合物的结构。

了解有机化合物分子中的官能团,能正确地表示它们的结构。

3.了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法。

(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。

4.能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。

5.能够正确命名简单的有机化合物。

6.了解有机分子中官能团之间的相互影响。

考点一有机物的分类和命名基础梳理·自我排查1.根据元素种类分类：2．按碳的骨架分类3．按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的__________。

(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物。

4.链状有机物的命名(1)选主链——选择含有________在内(或连接官能团)的最长的碳链为主链。

(2)编序号——从距离________最近的一端开始编号。

(3)写名称——把取代基和支链位置用阿拉伯数字标明,写出有机物的名称。

5．苯的同系物的命名(1)习惯命名法如称为______，称为______,二甲苯有三种同分异构体,其名称分别为：________、________、________。

(2)系统命名法将苯环上的6个碳原子编号,以某个甲基所在的碳原子的位置为1号,选取最小位次号给另一甲基编号,则邻二甲苯也可叫做________,间二甲苯叫做1,3­二甲苯,对二甲苯叫做________。

[判断] (正确的打“√”,错误的打“×”)(1)官能团相同的物质一定是同一类物质( )(2)含有醛基的有机物一定属于醛类( )(3) 、—COOH的名称分别为苯、酸基( )(4) 属于苯的同系物、芳香烃和芳香族化合物( )(5) 含有醛基,属于醛类( )(6)乙烯、环己烷、乙炔、苯乙烯都属于脂肪烃( )(7)分子式为C4H10O的物质,可能属于醇类或醚类( )(8)(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2­甲基­5­乙基辛烷( )(9)某烯烃的名称是2­甲基­4­乙基­2­戊烯( )(10)的名称为2­甲基­3­丁炔( )微点拨烃的衍生物的命名注意事项(1)烯、炔、醛、酸、酯……指的是官能团。

高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练知识点及练习题含答案一、晶体的结构与性质1．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12B．空间利用率的大小关系为①<②<③<④C．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型D．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个2．有关常见晶体的叙述正确的是( )A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子D．氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻3．三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。

下列有关三硫化四磷的说法正确的是（）A．该物质中磷元素的化合价为＋3B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D．该物质分子中全是极性共价键4．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。

下列关于C3N4晶体的说法错误的是A．该晶体属于原子晶体，其熔、沸点很高B．该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构D．该晶体的结构与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构5．美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是（）A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合6．下列叙述正确的是A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C．Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰7．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题12 物质结构与性质1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。

了解原子核外电子的运动状态。

2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

题型示例1 原子核外电子的排布规律【样题1】下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子【解题指导】A中1s2结构的He,1s22s2结构为Be，两者性质不相似。

B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似。

C项为同主族的元素，化学性质一定相似。

D项最外层只有1个电子可能是第ⅠA族元素，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。

【答案】 C考点2 化学键与物质的性质1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

3.了解简单配合物的成键情况。

4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。

题型示例1 杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型【样题1】在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键，末杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键考点3 分子间作用力与物质的性质1.了解化学键和分子间作用力的区别。