高中化学 氧化还原反应复习

氧化还原反应专题复习一、氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应（1）概念：氧化还原反应是指有电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)的反应（2）特征：反应过程中元素化合价发生变化2．氧化还原反应的基本架构3．相关概念二、氧化还原反应分析抓住概念、正确分析元素化合价的变化是其关键1．氧化剂、还原剂及其产物的分析[讨论]1．在5NH4NO32HNO3+N2↑+9H2O中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为（）A.3:5B.5:5C.5:3D.5:82．单质X和Y相互反应生成X2+、Y2-，现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2- 具还原性、⑥X2+具氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强。

其中正确的是（）A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤2．电子得失的分析及其守恒原理的应用一般有两种方法分析：单线桥法和双线桥法。

[讨论]1．在一定条件下，锌与稀硝酸以5:12的物质的量之比反应，则该反应的还原产物是（）A.N2B.N2OC.NOD.NO22．在化学反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4发生时，1molCu2+能氧化P的物质的量是（）A.1/5molB.11/5molC.2/5molD.1/3mol三、氧化剂、还原剂1．氧化性、还原性的判断（1）根据具体反应来判断：同种物质的不同元素（离子）具有不同的氧化性或还原性如：HCl与活泼金属、MnO2（2）根据元素化合价判断：同一元素的不同价态具有不同的氧化性或还原性：（3）氧化性、还原性的相对性一种具体的物质在与不同的物质反应时会表现出不同的氧化、还原性。

如：SO2与H2S、Cl22．氧化性、还原性强弱的判断（1）利用周期表判断（2）利用金属活动顺序判断（3）根据具体反应来判断（4）根据电化学原理来判断：原电池的正负极、电解放电顺序等（5）一般同种元素的离子氧化性；高价离子>低价离子[讨论]1．常温下，下列反应都能向右进行：2W+X2=2X-+W2，2Y-+W2=2W-+Y2，2X-+Z2=2Z-+Y2由此得出的正确结论是（）A.X-、Y-、Z-、W-中的Z-的还原性最强B.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱C.2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右进行D.还原性X->Y-2．用X、Y、Z三种金属组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面只有Y的化合物出现。

高考化学复习专题精讲—氧化还原反应一、考情考纲二、思维导图三、考点提炼高频考点一氧化还原反应基本概念1．氧化还原反应基本概念图解2．常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物氧化剂Cl 2(X 2)O 2Fe 3＋酸性KMnO 4、K 2Cr 2O 7HClO 浓H 2SO 4HNO 3H 2O 2还原Cl －(X H 2O/O 2－/Fe 2＋/Fe Mn 2＋、Cr 3＋Cl －SO 2NO 2/N H 2O产物－)OH －O(2)常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质非金属单质Fe2＋H 2S/S 2－HI/I －NH 3CO SO 2/SO 2－3氧化产物金属离子非金属氧化物Fe 3＋S 、SO 2I 2N 2、NO CO 2SO 3、SO 2－43．电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。

(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。

【典例剖析】【例1】(2022·浙江省6月选考)关于反应Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2O ，下列说法正确的是()A ．H 2SO 4发生还原反应B ．Na 2S 2O 3既是氧化剂又是还原剂C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D ．1mol Na 2S 2O 3发生反应，转移4mol 电子【答案】B 【解析】Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+S ↓+SO 2↑+H 2O ，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S 元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。

A项，H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A不正确；B项，Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B正确；C项，该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，C不正确；D项，根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2mol电子，D不正确。

高中化学专题复习之——氧化还原反应一、基本概念⑴.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。

如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。

还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。

还原性失去电子的能力⑵.基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物例1、制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑，在反应中（）A. 氢元素被氧化，碳元素被还原B. HCN既是氧化剂又是还原剂C. Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物D. CO为氧化产物，H2为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。

CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。

一、基本概念复习1．特征(判别依据) 2．实质：3．概念体系4、与四种基本反应类型的关系5、氧化还原反应的表示方法：6、氧化还原反应的类型：二．常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂 2．常见的还原剂三、氧化还原反应规律1、遵循守恒原则2、价态规律3、反应顺序规律：4.“价态归中” 5、邻位不反应 6、邻位价态规律7、歧化原则 8、“二强”生成“两弱”原则：9、影响氧还反应发生和产物的因素：温度、浓度、酸碱性、有无催化剂影响四、氧化还原反应配平技巧五、氧化性、还原性相对强弱的判断六、氧化还原反应计算技巧一、基本概念复习1．特征(判别依据) ：反应前后元素化合价有变化的反应练习1:判断下列反应是否属于氧化还原反应A． 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. CaO+H2O=Ca(OH)2C. 2H2O2 = 2H2O + O2↑D. 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2OE. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑F. CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClG. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ↓+2H2O2．实质：电子转移3．概念体系[氧化反应]：失去电子的反应；[还原反应]：得到电子的反应。

[被氧化]：失去电子的变化过程；[被还原]：得到电子的变化过程。

[氧化产物]：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物；[还原产物]：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。

[还原剂]：失去电子的物质；[氧化剂]：得到电子的物质。

[还原性]：还原剂具有的失去电子的性质；[氧化性]：氧化剂具有的得到电子的性质。

4、与四种基本反应类型的关系 (略)35、氧化还原反应的表示方法：双线桥： 表示同一元素得失电子变化情况。

箭头都是由反应物指向生成物，在线桥上一定要注明“得”或“失”。

单线桥：表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

而且箭头方向一定是由还原剂指向氧化剂。

OH Cl KCl HCl KClO 223336+↑+=+6、氧化还原反应的类型： 1、分子间氧化还原反应 2、分子内氧化还原反应氧化剂和还原剂为同一种反应物，但被氧化、被还原的元素分别是不同的元素 3、自身氧化还原反应（或歧化反应） 4、有些物质部分作为氧化剂（或还原剂） 5、某种反应物既不是氧化剂又不是还原剂。

2023届高三化学一轮复习知识点（三）氧化还原反应一、氧化还原反应概念间的关系在一个氧化还原反应中，有：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。

如MnO 2+4HCl(浓)=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，氧化性：MnO 2>Cl 2，还原性：HCl >Mn 2+二、氧化还原反应的有关规律1．守恒律化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。

该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等。

2．强弱律氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物强弱律的应用：在适宜条件下，用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质；用于比较物质的氧化性或还原性的强弱。

3．优先律当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。

如向NaBr 和NaI 的混合溶液中通入Cl 2，因I −的还原性强于Br −，则先发生反应：2I −+Cl 2=2Cl −+I 2，然后发生反应：2Br −+Cl 2=2Cl −+Br 2。

4．价态律有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H 2SO 4中的S 元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H 2S 中的S 元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO 2中的S 元素)。

价态律可应用于判断物质的氧化性、还原性。

5．转化律同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态。

如：H 2S +H 2SO 4(浓)=S↓+SO 2↑+2H 2O (H 2S －2→S 0，H 2S ＋6O 4→S ＋4O 2)、5Cl −+ClO －3+6H +=3Cl 2↑+3H 2O 。

“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反”。

“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

专题复习三 氧化还原反应一、四种基本反应类型与氧化这原反应的关系 化合反应：1、四种基本反应 分解反应：置换反应：复分解反应：2氧化剂→化合价→ 电子→ 反应→ 产物1还原剂→化合价 → 电子→ 反应→ 产物2、氧化还原反应特征为 ；本质为 ，判断依据为3、口诀： ， 。

4、原则：得失电子数 ，化合价升降 ， 与 同时进行。

eg:2H 2S+SO 2=3S+H 2O 中氧化产物与还原产物物质的量之比为 。

【小结】氧化剂（氧化性）+三、氧化还原反应表示方法。

1、双线桥法：氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物说明：①箭头起止与 ②线桥上标出m:③得失电子数计算方式：m ×ne- n:2、单线桥法：氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物说明：①箭头起于 ，止于 ②线桥上只标 ，不标四、氧化还原反应基本规律：1、守恒律：2、强弱律：3、先后律：4、价态律：（1）最高价 ，最低价 ，中间价 ，※并不是处于最高价就有氧化性；最低价就有还原性（2）在同一反应中，若相同元素间相互反应，化合价即：相邻价态 相间价态化合价( ),( )电子（电子对偏离）,( )反应五、氧化性、还原性强弱判断1、根据方程判断：氧化性：还原性：2、物质活动顺序：（单质）（1）金属活动顺序表（阳离子氧化性顺序）（2）非金属活动顺序表（阴离子还原性顺序）3、依据被氧化被还原的程度 eg: Fe + Cl2 Fe + S4、根据元素周期表判断（与元素的金属性，非金属性变化相似）5、根据与同一物质反应的情况（反应条件、剧烈程度）6、根据电化学的电极反应判定7、根据物质的浓度或酸碱性环境判定七、氧化还原反应的配平1、依据2、步骤：一：二：三：四：五：3、配平技巧：（1）正向配平： NH3 + O2 ===（2）逆向配平：、、等宜选用逆向配平。

即选择、基准物。

eg:MnO2 + HCl（浓）====（3）整体配平：当时，可将其做为一个整体△Ca(OH)2 + S ==== CaS x + CaS2O3 + H2O（4）缺项配平法：所缺项一般为、、；一般不含方法：先配平再通过确定未知物，并配平Eg: H2O2 + Cr2(SO4)3+ === K2SO4 + K2CrO4 + H2O （5）零价配平法：先令为零价，然后。

第四讲　氧化还原反应的基本概念和规律(基础课)复习目标　1.了解氧化还原反应的本质。

2.了解常见的氧化还原反应。

根据化学式判断元素化合价。

3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。

4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。

知识点一　与氧化还原反应相关的概念1.本质和特征2.相关概念间的关系　(1)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如______________________________________________________________________________________________(符合题意即可)。

(2)分析：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

上述反应中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，KMnO4发生________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是________ mol 。

提示　(1)3O 2=====放电2O 3　(2)KMnO 4　HCl Cl 2　MnCl 2　还原　氧化 还原　酸　2 mol 23.电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。

用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：。

(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。

用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：。

4.常见的氧化剂与还原剂(1)常见的氧化剂及还原产物预测氧化剂还原产物KMnO4Mn 2＋(酸性)；MnO 2(中性)；MnO 2－4(碱性)K 2Cr 2O 7(酸性)Cr 3＋浓硝酸NO 2稀硝酸NO X 2(卤素单质)X －H 2O 2OH －(碱性)；H 2O(酸性)Na 2O 2NaOH(或Na 2CO 3)NaClO(或ClO －)Cl －、Cl 2NaClO 3Cl －、Cl 2、ClO 2PbO 2Pb 2＋(2)常见的还原剂及氧化产物预测还原剂氧化产物S 2－(或H 2S)S 、SO 2(或SO 2－3)、SO 2－4H 2C 2O 4CO 2H 2O 2O 2I －(或HI)I 2、IO －3CO CO 2金属单质(Zn 、Fe 、Cu等)Zn 2＋、Fe 2＋(与强氧化剂反应生成Fe 3＋)、Cu 2＋Fe 2＋Fe 3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)SO 2(或H 2SO 3、SO 2－3)SO 2－4(3)如H 2O 2既可作氧化剂，又可作还原剂。

化学高考专项复习：高中化学反应类型复习总结学员姓名: 年级：高三授课时数：辅导科目：化学学科教师：授课主题化学反应类型授课日期及时段T-氧化还原反应【知识点总结】一、概念1、在反应中有元素化合价变化的化学反应。

2、实质：有电子的转移（得失或偏移）3、特征：有元素化合价升降（这是概念判断的根本依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原，二者同时发生。

氧化反应和还原反应两个相反过程既对立又统一。

记忆口诀二、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系三、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法——“谁变谁”2、单线桥——表示电子转移情况MnO 2 + 4HCl （浓） === MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O+4 -1 +2 02e - 加热四、氧化性、还原性判断方法1、根据方程式判断氧化还原性强弱 对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：2、根据金属和非金属活动顺序表判断3、根据元素周期表判断从上到下，金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱； 从下到上，非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱。

4、依据元素的化合价 “高价氧化低价还，中间价态两边转”一般而言，元素处于最高化合价态时，它的原子只能得电子，该元素只具有氧化性； 元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电子，该元素只具有还原性；若元素处于中间价态时，则既能得到电子，又能失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性。

五、氧化还原反应方程式配平1、配平的原则 ①电子转移守恒；②离子电荷守恒；③原子个数守恒。

2、步骤：标化价、列变化、求总数、配系数 1、写出方程标化价； 2、画好线桥列变化；重点：（1）单箭号（在反应物之间）（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂)（3）只标转移电子总数，不标得与失。

3、乘上倍数求总数；4、配上系数再检查。

【典型例题分析】例1．下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A 、Cl2+H2O==HCl+HClO B、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O例2．在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反应中，下列叙述正确的是（1）H2是氧化产物（2）H2是还原产物（3）H2O是氧化剂（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1A、①②④B、③④⑤C、①②③⑤D、④例3.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，P元素发生的变化是（）A. 被氧化.B. 被还原C. 既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原例4.用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

第4讲氧化还原反应的基本概念和规律复习目标知识建构1.掌握氧化还原反应的基本概念及相互关系；会用“单、双线桥”表示电子转移的方向和数目。

2.理解氧化还原反应的基本规律，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。

一、氧化还原反应1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应概念之间的关系记为：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。

3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系4.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法氧化剂＋还原剂===还原得到n e－产物＋氧化失去n e－产物请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：(2)单线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)金属阳离子一定只具有氧化性()(2)NO2溶于水发生氧化还原反应()(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(4)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应()(5)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化()(6)Na2O2与水的反应中，水是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×二、氧化剂和还原剂1.常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及还原产物常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

如：(2)常见还原剂及氧化产物常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。

如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。

2.氧化性和还原性(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。

(2)最高价态微粒只有氧化性，最低价态微粒只有还原性，中间价态微粒既有氧化性又有还原性。