【配套K12】广东省汕头市2017-2018学年高二化学上学期期中试题 文

广东省汕头市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共35分)1. （2分）在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本．下列做法不合理的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）化学已渗透到人类生活的方方面面，下列说法正确的是（）A . 离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B . 白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精C . 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径D . 泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液3. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 反应2SO2+O2⇌2SO3 ，经过一段时间后，O2的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/（L•s），则这段时间为（）A . 0.1 sB . 2.5 sC . 5 sD . 10 s4. （2分） (2020高二下·东阳期中) 一定条件下，物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，ΔH=-akJ·mol-1 ，下列说法正确的是（）A . 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1：1B . 达到平衡时，反应放出0.1akJ的热量C . 达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率不发生变化D . X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡5. （2分）对于反应M+N===P，如果温度每升高10 ℃，反应速率增大为原来的3倍。

在10 ℃时完成反应的10%需要54 min，将温度提高到40 ℃完成反应的10%，需要的时间为（）。

广东省广东实验中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，满分100分，考试用时60分钟。

注意：选择题答案必须用2B铅笔在答题卡对应题号答题框内填涂，非选择题需在问卷指定位置作答。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分选择题（共56分）一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题4分，共 56分）1.下列反应既是氧化还原反应，反应的焓变又大于0的是A．灼热的炭与CO2反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．铝片与稀H2SO4反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应2.下列说法正确的是A．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中ΔS>0C．反应2Mg(s)+CO 2(g) C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH<0D．室温下水结成冰是自发过程3.某反应由两步反应A→B、B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。

下列有关叙述正确的是A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应的ΔH=E1-E24.已知热化学方程式：2H 2(g)+O2(g) 2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-12CH 3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1H+(aq)+OH－(aq) H 2O(l) ∆H= -57.3 kJ·mol-1据此判断下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为1452 kJ·mol-1B．2H 2(g)+O2(g) 2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1C．CH 3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol-1D．2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol-16.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），下列选项不能作为反应达到平衡标志的是A．反应容器中压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．Z的浓度不再改变7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋、Br－、SO42 －B．由水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液中：Na＋、K+、AlO2－、NO3－C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－D．0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋、CO32 －、CH3COO－8.常温下向l0mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是A． OH—数目增大，H+数目减小 B．()()()432••c OH c NHc NH H O-+不变C．电离程度增大，导电能力减弱 D． c(H+)与c(OH—)的乘积不变9.下列叙述正确的是A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为11的NaOH和氨水溶液中，水的电离程度相同C．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有10—8N A个OH—D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多10.下列各组反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是A．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D．向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气11.对下列图像描述正确的是A．图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D．图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大12.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋x B(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是A．30 min～40 min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．30 min时降低温度，40 min时升高温度D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－113.反应N2O4（g）2NO2（g）在温度为T1、T2（T1＜T2）时达到平衡，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

2017学年度第一学期金山中学高二年级化学等级期中考试卷（考试时间：60分钟满分：100分）相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Cl—35.5、S—32、Cu—64、Al—27 Fe—56 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1．铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。

铝合金的下列性质与这些特性无关的是（）A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．硬度大2．常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（）A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液3．在自然界中能存在的物质是（）A．钠 B．氢氧化钠 C．氧化钠 D．碳酸钠4．将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。

据此判断，三种金属活动性顺序为（）A．乙>铜>甲B．铜>甲>乙 C．甲>铜>乙D．甲>乙>铜5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－+ 2H+→ CO2↑+ H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O → AlO2－+ 4NH4+ +2H2OC．碳酸钠溶液与醋酸溶液：CO32－+ CH3COOH → HCO3－ + CH3COO－D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2→ Fe3+ + 2Cl－6．下列性质递变不正确的是（）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．半径：Cl—>Na+>F—C．热稳定性：HF>HCl>HBr D．还原性：Cl—<Br—<I—7．元素的性质呈周期性变化的本质原因是（）A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的主要化合价呈周期性变化8．下列有关实验的现象描述正确的是（）A．钠在Cl2 中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟B．向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀C．用氨水可鉴别Al3+和Na＋D．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量9．实现下列变化需要加入还原剂的是（）A．Fe(OH)3→ Fe2O3B．FeCl2→ FeCl3C．Fe2O3→ FeCl3D．Fe(NO3)3→ Fe(NO3)210．X与Y是前三周期的两种元素，它们的离子X2+和Y—具有相同的核外电子层结构。

广东省汕头市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共13题；共26分)1. （2分）关于下列各图的分析或叙述，正确的是（）A . 此图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 此图表示恒温恒容条件下，反应：2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 此图表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，若将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，则溶质的质量分数B＞AD . 此图表示常温下，稀释HA\HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH2. （2分）下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（）A . 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B . 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C . 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质3. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列过程吸收热量的是（）A . 汽油燃烧B . 氨气液化C . 碳酸钙分解D . 浓硫酸稀释4. （2分） (2019高二上·临高期中) 可逆反应mA(g) nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（）A . m>n，Q>0B . m>n＋p，Q>0C . m>n，Q<0D . m<n＋p，Q<05. （2分）一定温度下，1molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ．下列说法正确的是（）A . 将容器压缩时，正逆反应速率均不变B . 5 min内平均反应速率v（X）=0.2amol/（L•min）C . 向平衡后的体系中加入lmolM（s），平衡向逆反应方向移动D . 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态6. （2分） (2016高二上·宁德期中) 一定条件下，将TiO2和焦炭放入密闭真空容器中，反应TiO2（s）+C （s）⇌Ti（s）+CO2 （g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法一定正确的是（）A . 平衡常数减小B . TiO2的质量不变C . CO2的浓度不变D . Ti的质量增加7. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H＝ -285.8kJ／molB . 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／molC . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H＝ -571.6 kJ／molD . H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) △H＝ -285.8kJ／mol8. （2分） (2016高三上·江西期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B . 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线D . 图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化9. （2分） 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9 mol·L－1 ，此时间内用O2表示的平均速率为0.45 mol·L－1·s－1 ，则这段时间是（）A . 1 sB . 0.44 sC . 2 sD . 1.33 s10. （2分）如图为化学反应3A（g）⇌B（g）+C（g），△H＜0在一密闭容器中反应的速率-时间图，下列叙述符合此图所给信息的是（）A . t1 时，向容器中通入一定量的A气体B . t1 时，升高体系温度C . t1 时，缩小容器的体积D . 从t1 开始到新的平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动11. （2分） (2018高三上·天津期末) 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）A . 反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应B . CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)C . ∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3D . H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小12. （2分） (2016高二上·莆田期中) 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A . ②③B . ②④C . ①③D . ①④13. （2分）设C+CO2 2CO(正反应吸热)，反应速率为v1 ， N2+3H2 2NH3(正反应放热)，反应速率为v2 ，对于上述反应，当温度升高时v1和v2的变化情况是（）A . 同时增大B . 同时减小C . v1增大，v2 减小D . v1减小，v2增大二、写出下列反应的热化学方程式 (共1题；共8分)14. （8分） (2018高二下·海宁期中) 氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

2017—2018学年高二第一学期期中考化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Ⅰ卷单项选择题（54分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤2.下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合A．①④⑤ B．②④⑤ C．②③ D．②④⑥3．下列说法正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定发生化学反应B．吸热反应只有加热才能发生C．有能量变化的一定是化学反应D．有化学键断裂不一定发生化学反应4．下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3 kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -38.6 kJ·mol-1C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H= -571.6 kJ·mol-15.由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。

潮南实验学校高中部2017-2018学年度上学期期中考试试题高二化学试卷满分：100分考试时间：90分钟命题老师：周青可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31一．选择题（每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项正确) 1．下列对化学反应的认识错误的是A．一定会有新物质生成B．一定伴随着能量的变化C．可能会引起物质状态的变化D．有化学键破坏的一定是化学反应2．下列关于化学反应与能量的有关说法正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．化学键断裂时吸收能量,化学键形成时放出能量D. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化3．下列变化中，属于吸热反应的是①液态水汽化；②胆矾加热变为白色粉末; ③浓硫酸稀释;④氯酸钾分解制氧气; ⑤碳与氧气反应生成一氧化碳。

A.．①③⑤ B．②④ C．①② D．①②④4．已知：2Zn(s)+O2(g）=2ZnO（s) △H=—701．0kJ/mol 2Hg（l）+O2（g)= 2HgO(s) △H=-181。

6kJ/mol 则反应Zn（s）+HgO(s）=ZnO（s）+Hg（l)的△H为A．+519。

4kJ/mol B．+259。

7kJ/mol C．—519。

4kJ/molD．—259.7kJ/mol5．白磷和红磷都是磷元素的单质,已知31g红磷完全转化成白磷时，要吸收E kJ的能量,下列法正确的是A．白磷不如红瞵稳定B．等质量时，红磷能量高于白磷C．红磷转化成白磷不属于化学变化D．等质量的红磷与白磷完全燃烧，白磷放出的能量少6．下列情况下，反应速率相同的是A．等体积0。

1mol/L H2SO4利0。

2 mol/L HNO3分别与等质量铜片反应B．等质量的锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L H2SO4反应C．等体积0.2 mol/L HCl利0。

1 mol/L H2SO4分别与等质量相同形状石灰石反应D．等体积0。

广东省汕头市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列过程能实现化学能转化为电能的是（）A．蜡烛燃烧B．光合作用C．手机电池工作D．天然气加热水A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高二下·温州月考) 山西省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。

下列做法有悖于生态文明建设的是（）A . 加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B . 禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C . 应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D . 在火电厂推广碳收集和储存技术3. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是（）A . 这些离子中结合H＋能力最强的是EB . A，B，C，D，E五种微粒中A最稳定C . C→B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能D . B→A+D是吸热反应4. （2分） CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应为吸热反应B . CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有总能量C . 热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·mol−1D . 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ热量5. （2分）(2019·黄浦模拟) 1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是（）A . C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJB .C + O2→ CO2+393kJC . C (s) + O2 (g)→CO2 (g)-393kJD . C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ6. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同7. （2分） (2020高一下·吉林期中) 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A . v(A)=0.15mol/(L·min)B . v(B)=0.04mol/(L·s)C . v(C)=0.03 mol/(L·s)D . v(D)=0.4 mol/(L·min)8. （2分）右图表示可逆反应A（固）+B（气）nC（气）；△H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。

广东省汕头市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列说法中正确的是（）A . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B . 伴有能量变化的物质变化都是化学反应C . 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应D . 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>02. （2分）用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。

下列说法正确的是（）A . 充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2OB . 放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－=2H2OC . 放电时，OH－移向镍电极D . 充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连3. （2分） (2018高二上·汕头月考) 在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。

如：CaAl2Si2O8＋(钙长石)Mg2SiO4＝（镁橄榄石）CaMg2Al2Si3O12（钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol）278140.6413.6密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于（）A . 钙长石生成B . 镁橄榄石生成C . 钙长石和镁橄榄石共存D . （钙镁）石榴子石生成4. （2分）向蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是（）A . 水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1B . 溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)C . 溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)D . 溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)5. （2分）下列物质中，能够导电的电解质是（）A . CuB . 熔融的MgCl2C . 氢氧化钠溶液D . 蔗糖6. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是（）A . 反应放出的热量为0.04a KJB . 平衡时H2O的转化率为40%C . 若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动D . 判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等7. （2分）(2016·深圳模拟) 一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示．下列说法错误的是（）A . 电池的正极反应为H2O2+2e﹣=2OH﹣B . 电池放电时Na+从a极区移向b极区C . 电子从电极b经外电路流向电极aD . b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用8. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③出现沉淀；④不出现沉淀．A . ①②B . ①③C . ②③D . ②④9. （2分）做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀有无毒的锡，但食用时开启后的罐头易生锈，其所发生的反应正确的是（）A . 负极Sn﹣2e→Sn2+B . 正极Fe﹣2e→Fe2+C . 正极2H2O+O2﹣2e→4OH﹣D . 负极Fe﹣2e→Fe2+10. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列说法正确的是（）A . pH＝0的溶液中：NO3－、SO42－、Na+、I－能大量共存B . 0.1mol·L-1Na2S溶液中： c(Na+)＝2c(S2－)C . NaHSO3溶液中: c(HSO3－) +c(OH－) +c(SO32－)＝c(H+)+c(Na+)D . 等体积的硝酸和氨水混合可能存在：c(NO3－)＝c(NH4+)11. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 某次酸雨的分析数据如下：c （NH ）=2×10﹣5mol/L、c（Cl﹣）=6×10﹣5mol/L、c （Na+）=1.9×10﹣5mol/L、c （NO ）=2.3×10﹣5mol/L、c （SO ）=2.8×10﹣5mol/L，则此酸雨的pH约为（）A . 3B . 4C . 5D . 612. （2分） (2015高二下·大名期中) 下列说法中正确的是（）A . 难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小B . 向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小C . 用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3 ，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）D . 一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5 mol/L时，离子就已沉淀完全13. （2分）下列说法正确的是（）A . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数B . 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C . 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D . 催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率14. （2分）在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A . Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 升高温度，溶液pH减小C . 稀释溶液，溶液中所有离子浓度都减小D . 加入Ba（OH）2固体c（CO32﹣）增大15. （2分） (2019高一下·集宁期末) 已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。

广东省汕头市东厦中学2017-2018学年高二上学期第二次段考文科化学试题（解析版）2017～2018学年度第一学期第二次考试高二文科化学（学业）试题1.下列关于的叙述正确的是A. 质量数为8B. 质子数为8C. 中子数为16D. 电子数【答案】B【解析】试题分析：A、质量数是16，A项错误；B、质子数是8，B项正确；C、中子数是8，C项错误；D、电子数是8，D项错误；答案选B。

考点：考查原子结构2.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A. 拉瓦锡B. 阿伏加德罗C. 门捷列夫D. 道尔顿【答案】C【解析】发现元素周期表和元素周期律的是俄国化学家门捷列夫，元素周期表和元素周期律的发现把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系．故选C．【点评】本题考查学生对化学史的了解，难度很小，识记即可解答．3.下列物质属于化合物的是A. HClB. O2C. Br2D. Ar【答案】A【解析】两种或两种以上的元素组成的纯净物即化合物4.下列物质中氧元素的化合价正确的是A. H2O中氧元素的化合价为-l B. O2中氧元素的化合价为-2C. NaOH中氧元素的化合价为-1D. Na2O中氧元素的化合价为-2【答案】D【解析】A项，H2O中H元素的化合价为+1价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，H2O中O元素的化合价为-2价，错误；B项，O2为单质，O元素的化合价为0价，错误；C项，NaOH中Na元素的化合价为+1价，H元素的化合价为+1价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，NaOH中O元素的化合价为-2价，错误；D项，Na2O中Na元素的化合价为+1价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，Na2O中O元素的化合价为-2价，正确；答案选D。

点睛：本题考查元素化合价的确定，抓住单质中元素的化合价为0、化合物中元素的正负化合价代数和为0是解题的关键。

5.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A. 是4He的同素异形体B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素D. 比4He少一个质子【答案】C【解析】试题分析：A、同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A错误；B、二者质子数相同为2，4He中子数为4-2=2，而3He中子数为3-2=1，3He比4He少一个中子，故B错误；C、二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D、二者质子数相同，在周期表中位于同一位置，故D错误；故选C。

广东省汕头市2017-2018学年高二化学上学期期中试题文（测试范围：选修1化学与生活第一章～第四章）说明：1．本试卷全部为单项选择题，且全部为必做题，共50题，每小题2分，满分为100分。

考试用时为50分钟。

2．一律在答题卡上答题。

班级、姓名、考号等必须填涂清楚，必须保持答题卡的整洁。

3．考试结束后，只缴交答题卡。

1．利用团队活动日，同学们来到绿树成荫的军人干休所，探望抗战英雄游爷爷。

为让老前辈生活在舒适的环境中，干休所采取了一系列环保措施。

下列举措利用环保的是（）①循环处理使用生活废水②种植花草树木③安装使用太阳能热水器④直接焚烧生活垃圾A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④2．同学们请游爷爷讲述抗战故事。

爷爷打开一个珍藏的箱子，拿出一件粗棉布军装、一把黄铜军号、一副玻璃眼镜和一本记有烈士名单的塑料封皮笔记本，给同学们讲述了当年的战事。

下列说法不正确的是（）A．棉是天然高分子材料 B．黄铜是合金C．塑料是合成高分子材料 D．玻璃是合成纤维材料3．游爷爷教导同学们：今天的幸福生活来之不易，要珍惜生命，好好学习，将来报效祖国。

同学们纷纷向游爷爷介绍所学到的化学知识。

同学们认为生活中处处有化学。

下列说法正确的是（）①食盐主要成分为NaCl②西红柿富含维生素C③鸡蛋富含蛋白质④O2具有可燃性⑤肉类富含纤维素A．①②④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②③4．同学们还充分认识到：珍惜生命就要保障安全。

下列行为或做法正确的是（）A．大量使用抗生素 B．有明火检验煤气泄露C．洁身自好，远离毒品 D．用聚氯乙烯塑料盒包装食品5．爷爷邀请同学们共进午餐。

以下营养搭配均衡的午餐是（）A．米饭、馒头、菜心和白菜B．馒头、红烧肉、清蒸鲈鱼和咸菜C．米饭、蒜蓉菜心、蒸蛋、清蒸鲈鱼和鲜橙汁D．煎饼、油炸鸡腿、油炸花生米、咸菜和红烧肉6．小明的妈妈在超市买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯，要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质。