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臭氧靛蓝二磺酸钠分光光度法臭氧靛蓝二磺酸钠分光光度法：一种可靠的分析方法近年来，随着环境污染和气候变化问题的日益突出，人们对大气中的臭氧浓度进行监测和控制的需求日益增加。
而臭氧靛蓝二磺酸钠分光光度法作为一种常用的臭氧分析方法，以其快速、准确、可靠的特点备受研究人员的关注。
臭氧靛蓝二磺酸钠分光光度法是一种通过颜色反应的分析方法，它基于靛蓝类染料对臭氧的化学反应进行测定。
该方法最早由G.盖茨和D.罗维在1973年提出，随后经过多年的发展和改进，已成为一种被广泛应用于臭氧监测和检测的方法。
在这种分析方法中，臭氧在一定条件下与靛蓝二磺酸钠反应生成一种可测量的产物，其生成量与臭氧浓度成正比。
通过光度计测量反应产物的吸光度，再根据吸光度与臭氧浓度的关系，即可准确地测定臭氧浓度。
臭氧靛蓝二磺酸钠分光光度法具有诸多优点。
该方法具有较高的选择性和灵敏度，能够准确测定极低浓度的臭氧。
该方法响应快速，能够在短时间内完成测量，适用于实时监测。
该方法操作简便，不需要复杂的仪器设备，便于在现场进行测量。
然而，臭氧靛蓝二磺酸钠分光光度法也存在一些限制。
该方法在测量过程中对温度和湿度较为敏感，需严格控制环境条件以保证测量的准确性。
该方法对其他氧化性物质的干扰较为敏感，需要进行必要的修正。
该方法不适用于高浓度臭氧的测量，需要进行稀释操作。
臭氧靛蓝二磺酸钠分光光度法是一种可靠且广泛应用的臭氧分析方法。
在实际应用中，可以根据不同的需求和条件进行适当的调整和改进，以提高该方法的准确性和可靠性。
我的个人观点是，臭氧靛蓝二磺酸钠分光光度法在臭氧监测和控制领域具有重要的应用价值。
随着环境污染和气候变化问题的不断加剧，对大气中的臭氧浓度进行准确测量和评估对保护环境和人类健康至关重要。
而臭氧靛蓝二磺酸钠分光光度法凭借其快速、准确、可靠的特点，为我们提供了一种有效的手段来实现这一目标。
总结回顾：臭氧靛蓝二磺酸钠分光光度法是一种基于颜色反应的分析方法，通过测量反应产物的吸光度来准确测定大气中的臭氧浓度。
一、碘量法（气体）1.原理概要：臭氧（O3）是一种强氧化剂，与碘化钾（KI）水溶液反应可游离出碘，在取样结束并对溶液酸化后，用0.1000mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液并以淀粉溶液为指示剂对游离碘进滴定，根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算出臭氧量。
其反应式为：O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH (1)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 (2)2.试剂2.1 碘化钾(KI)溶液(20%)：溶解200g碘化钾(分析纯)于1000mL煮沸后冷却的蒸馏水中，用棕色瓶保存于冰箱中，至少储存一天后再用。
此溶液1.00mL 含0.20g碘化钾。
2.2 (1+5)硫酸(H2SO4)溶液：量取浓硫酸(p=1.84；分析纯)溶于5倍体积的蒸馏水中。
2.3 C(Na2S2O3·5H2O)=0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液：使用分析天平准确称取24.817g硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O；分析纯)用新煮沸冷却的蒸馏水定溶于1000mL的容量瓶中。
或称取25g硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O；分析纯)溶于1000mL新煮沸冷却的蒸馏水中，此溶液硫代硫酸钠浓度约为0.1mol/L。
再加入0.2g碳酸钠(Na2S2CO3)或5mL三氯甲烷(CHCL3)；标定，调整浓度到0.1000mol/L，贮于棕色瓶中，储存的时间过长时，使用前需要重新标定（标定方法见后面）。
2.4 淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用冷水调成悬浮浆，然后加入约80mL 煮沸水中，边加边搅拌，稀释到100mL；煮沸几分钟后放置沉淀过夜，取上清液使用，如需较长时间保存可加入1.25g水杨酸或0.4g氯化锌。
3 试验仪器、设备及对其要求3.1 三角洗瓶（吸收瓶）500mL。
3.2 滴定管50mL，宜用精密滴定管。
3.3 湿式气体流量计容量5L。
3.4 量筒 20mL 500mL 各一只。
方法确认报告方法名称：HJ 504-2009环境空气臭氧的测定靛蓝二磺酸钠分光光度法项目名称：环境空气臭氧的测定靛蓝二磺酸钠分光光度法编制人：______ _____校核人：_________________批准人：_________________报告日期：年月日根据本公司《质量手册》及《程序文件》的规定，对《环境空气臭氧的测定靛蓝二磺酸钠分光光度法》HJ 504-2009靛蓝二磺酸钠分光光度法进行了学习和练习。
本检测报告根据《分析方法检出限和定量限的评估》（GBT 27415-2013）和《化学分析方法验证确认和内部质量控制要求》（GBT 32465-2015）进行编制。
方法验证报告如下：一、验证项目的检测项目及检测方法验证项目：环境空气检测方法：靛蓝二磺酸钠分光光度法二、验证练习人员及试剂和材料情况三、标准学习实验室分析部，组织了本项目的练习人员，对《环境空气臭氧的测定靛蓝二磺酸钠分光光度法》HJ 504-2009环境空气臭氧靛蓝二磺酸钠分光光度法，进行认真的全文学习，理解了测试原理，了解了测试要点。
并就练习内容进行了讨论。
1、分析步骤：1）标准曲线的制备：取10ml具塞比色管6支，按下表制备标准色列。
度管的吸光度(A0)与各标准色列管的吸光度(A)之差为纵坐标，臭氧浓度为横坐标，用最小二乘法计算校准曲线的回归方程：2)样品处理：用内装10.00ml±0.02 ml IDS吸收液（3.11）的多孔玻板吸收管，罩上黑色避光套，以0.5 L/min流量采气5 ～30 L。
当吸收液褪色约60%时（与现场空白样品比较），应立即停止采样。
样品在运输及存放过程中应严格避光。
当确信空气中臭氧的浓度较低，不会穿透时，可以用棕色玻板吸收管采样。
样品于室温暗处存放至少可稳定3天。
采样后，在吸收管的入气口端串接一个玻璃尖嘴，在吸收管的出气口端用吸耳球加压将吸收管中的样品溶液移入25 ml（或50ml）容量瓶中，用水多次洗涤吸收管，使总体积为25.0ml（或50.0ml）。
环境空气臭氧的测定靛蓝二磺酸钠分光光度法环境空气中的臭氧是空气污染的主要成分之一。
它既可以由自然因素产生（例如雷电活动），也可以由人为活动产生（例如汽车尾气、工业废气等）。
臭氧对人体健康有害，会引起呼吸系统疾病、眼部刺激和免疫系统损害等，并且对环境也有很大的危害，例如对植物的光合作用产生负面影响。
因此，监测和测定环境空气中的臭氧含量就显得尤为重要。
测定臭氧含量的方法有很多，其中一种是使用靛蓝二磺酸钠分光光度法。
这种方法基于靛蓝二磺酸钠与臭氧在碱性介质中发生氧化还原反应，生成的氧化还原产物在特定波长下具有比较强的吸收能力，可以通过光度计来测定其吸光度，从而间接测定臭氧的含量。
具体操作步骤如下：1.溶液制备：取一定量的靛蓝二磺酸钠（Na2-indigo disulfonate）加入适量的碱性介质（通常为氢氧化钠溶液），搅拌溶解。
制备的溶液应保持暗处保存，以免被光降解。
2.校准标准曲线：取一系列含有不同浓度臭氧的标准溶液，将其分别用靛蓝二磺酸钠溶液稀释至相同体积，然后分别测定吸光度，得到一条标准曲线。
3.进样测定：取环境空气样品，并将其通过过滤膜过滤，以去除其中的颗粒物。
然后，将过滤后的空气溶解于碱性介质中，与靛蓝二磺酸钠溶液反应，生成氧化还原物质，测定其吸光度。
4.结果分析：根据标准曲线，将吸光度转化为臭氧的浓度。
根据测定结果，可以评估环境空气中臭氧的含量，并与国家标准或相关法规进行比较，从而评估环境空气的质量。
该方法的优点是操作简单、敏感度高、分析结果准确可靠。
然而，靛蓝二磺酸钠分光光度法也受到一些限制，例如在氧化还原反应过程中可能存在某些干扰物质干扰测定结果，因此在分析前需要进行干扰物质的检测和去除。
此外，该方法对样品处理要求较高，必须对空气样品进行适当的预处理和准备，以确保所测得的结果准确可靠。
总的来说，臭氧是一种有害的空气污染物，对人类和环境都造成很大的危害。
因此，我们需要采取适当的措施来测定和监测环境空气中的臭氧含量，以便及时采取相应的减排措施，保障人类健康和环境的可持续发展。
室内空气臭氧的测定靛蓝二磺酸钠分光光度法1. 原理空气中的臭氧在磷酸盐缓冲溶液条件下，是吸收液中蓝色的电缆二磺酸钠褪色，生成靛红二磺酸钠。
根据颜色减弱的程度比色定量。
2. 试剂和材料注：本法中所用试剂除特别说明外均为分析纯，试验用水为重蒸馏水。
2.1 硫酸溶液（1+6）。
2.2 淀粉指示剂（2.0g/L）。
2.3 硫代硫酸钠标准溶液[c（Na2S2O3）=0.0100mol/L]。
2.4 溴酸钾标准溶液[c（1/6KBrO3）=0.1000mol/L]:准确称取1.3918g溴酸钾（优级纯，经180℃烘2h）溶于水，稀释至500ml。
2.5 溴酸钾-溴酸钾标准溶液[c（1/6KBrO3）=0.0100mol/L]：吸取10.00ml溴酸钾标准溶液于100ml容量瓶中，加入1.0g溴化钾，用水稀释至刻度。
2.6 磷酸盐缓冲溶液[c（KH2PO4-Na2HPO4）=0.050mol/L]：称6.80g磷酸二氢钾（KH2PO4）、7.10g无水磷酸氢二钠（Na2HPO4）溶于水，稀释至1L，此溶液ph=6.8。
2.7 靛蓝二磺酸钠标准贮备液：称取0.25g靛蓝二磺酸钠溶于水，稀释至500ml 棕色容量瓶，在室温处存放24h后标定。
标定后的溶液在冰箱内可稳定1个月。
标定方法：准确吸取20.00ml靛蓝二磺酸钠贮备液于250ml碘量瓶中，加入20.00ml溴酸钾-溴酸钾溶液，再加入50ml水。
在（19.0±0.5）℃水浴中放置至溶液温度与水浴温度平衡时加入5.0ml硫酸溶液，立即盖塞混匀并开始计时，水浴中暗处放置30min。
加入1.0g碘化钾，立即盖塞轻轻摇匀至溶解，暗处放置5min，用硫代硫酸钠溶液滴定至棕色刚好褪去呈淡黄色，加入5ml淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消褪，终点为亮黄色。
重复上述滴定，2次误差应小于0.05ml。
按式（1）计算贮备液中臭氧浓度。
ρ（O3）=[（c1V1-c2V2）×M]/（V3×4）×1000（1）式中：ρ—臭氧的质量浓度，单位为微克每毫升（µg/ml）；c1—溴酸钾-溴化钾标准溶液的浓度，单位为摩尔每升（mol/L）；V1—加入溴酸钾-溴化钾标准溶液的体积，单位为毫升（ml）；c2—滴定时所用硫代硫酸钠标准溶液的浓度，单位为摩尔每升（mol/L）；V2—滴定时所用硫代硫酸钠标准溶液的体积，单位为毫升（ml）；M—臭氧的摩尔质量，数值为48，单位为克每摩尔（g/mol）；V3—靛蓝二磺酸钠贮备液吸取量，单位为毫升（ml）；4—化学计量因数。
①环境空气臭氧的测定靛蓝二磺酸钠分光光度法(GB／T15437—1995)②臭氧的测定硼酸碘化钾分光光度法《空气和废气监测分析方法》 (第四版)一、填空题1．靛蓝二磺酸钠分光光度法测定环境空气中臭氧时，空气中氯气和二氧化氯的存在使臭氧的测定结果 (偏高或偏低)。
①答案：偏高2．靛蓝二磺酸钠分光光度法测定环境空气中臭氧时，靛蓝二磺酸钠(IDS)吸收液在20℃以下暗处存放，可使用 (时间)。
①答案：一个月3．靛蓝二磺酸钠分光光度法测定环境空气中臭氧时，采集零空气样品所使用的活性炭吸附管临用前在二保护下400℃烘 h；冷却至室温，装入双球玻璃管中，两端用玻璃棉塞好，密封保存。
①答案：氮气 24．靛蓝二磺酸钠分光光度法测定环境空气中臭氧时，每批样品至少采集个零空气样品。
①答案：两5．靛蓝二磺酸钠分光光度法测定环境空气中臭氧时，臭氧样品的采集、运输及存放过程中应严格避光；样品于室温暗处存放至少可稳定 d。
①答案：36．硼酸碘化钾分光光度法测定环境空气中臭氧时，空气通过吸收管前的三氧化铬氧化管，可除去和等还原性干扰气体。
②答案：二氧化硫硫化氢二、判断题1．测定环境空气中臭氧的硼酸碘化钾分光光度法，方法灵敏、简单易行，臭氧浓度可在测定的总氧化剂浓度中减去零空气样品浓度得到。
( )②答案，正确2．靛蓝二磺酸钠分光光度法测定环境空气中臭氧时，二氧化氮使臭氧的测定结果偏低，约为二氧化氮质量浓度的6％。
( )①答案：错误正确答案为：二氧化氮使臭氧的测定结果偏高。
3．靛蓝二磺酸钠分光光度法测定环境空气中臭氧时，当空气中二氧化硫、硫化氢和氟化氢的浓度分别高于50μg／m3、110μtg／m3和2.5μg／m3时，干扰臭氧的测定。
( )①答案：正确4．靛蓝二磺酸钠分光光度法测定环境空气中臭氧时，样品采集应选用棕色的多孔玻板吸收瓶直接采样。
( )①答案，错误正确答案为：应在多孔玻板吸收瓶外罩上黑布套，当确信空气中臭氧浓度较低，不会穿透时，可用棕色吸收管直接采样。
环境空气中臭氧得测定(ＨJ 5０4－20０9)—靛蓝二磺酸钠分光光度法一、实验目得1、掌握靛蓝二磺酸钠分光光度法测定环境空气中臭氧含量得原理与方法;2、熟练掌握滴定操作;3、熟练掌握采样仪器与分光光度计得操作、二、实验前准备１、试剂(1)溴酸钾标准贮备溶液[c(１/６KＢrO3)＝0。
10００ moｌ/Ｌ］准确称取１.391 8 g 溴化钾(优级纯,1８0℃烘２ｈ),置烧杯中,加入少量水溶解,移入500mｌ容量瓶中,用水稀释至标线。
(２)溴酸钾—溴化钾标准溶液[ｃ(1／6 KBrO5)＝ 0。
０１0 0 mo ｌ/L］吸取 1０.０0 ml溴酸钾标准贮备溶液于100 ml 容量瓶中,加入1.0g溴化钾(KBr),用水稀释至标线、(３)硫代硫酸钠标准贮备溶液［c(Na2S２Ｏ3)= ０。
1000 ｍol/Ｌ］。
(4)硫代硫酸钠标准工作溶液[c(Ｎa2S2O3)= 0.０0500 mol／L]临用前,取硫代硫酸钠标准贮备溶液用新煮沸并冷却到室温得水准确稀释20 倍。
(５)硫酸溶液,１+６。
(６)淀粉指示剂溶液[ρ＝2.0 g/L］称取0。
20ｇ可溶性淀粉,用少量水调成糊状,慢慢倒入100 ml 沸水,煮沸至溶液澄清、(７) 磷酸盐缓冲溶液,[c(ＫH2PO4－Ｎa2HPO4)=0、050 ｍoｌ/Ｌ]称取6。
8 ｇ磷酸二氢钾(ＫH２PO4)、7。
1 ｇ无水磷酸氢二钠(Ｎａ2HPO４),溶于水,稀释至1０00 ml。
(8)靛蓝二磺酸钠(C１6H8Ｏ8Ｎa2Ｓ2)(简称ＩDS),分析纯、化学纯或生化试剂。
(９)IDS 标准贮备溶液:称取0。
25g靛蓝二磺酸钠溶于水,移入５00 ｍl棕色容量瓶内,用水稀释至标线,摇匀,在室温暗处存放２4 ｈ后标定。
此溶液在2０℃以下暗处存放可稳定2周。
标定方法:准确吸取20。
00 ml IDＳ标准贮备溶液于２５0 ml碘量瓶中,加入20、00 ml溴酸钾－溴化钾溶液再加入５0 ｍl水,盖好瓶塞,在１6℃±1℃生化培养箱(或水浴中放置至溶液温度与水浴温度平衡时［注1］,加入5、0 ml硫酸溶液,立即盖塞、混匀并开始计时,于１6℃±1℃暗处放置３5 min±１、０ｍin后,加入1。
环境空气中臭氧的测定（HJ 504-2009）—靛蓝二磺酸钠分光光度法一、实验目的1、掌握靛蓝二磺酸钠分光光度法测定环境空气中臭氧含量的原理和方法；2、熟练掌握滴定操作；3、熟练掌握采样仪器和分光光度计的操作。
二、实验前准备1、试剂（1）溴酸钾标准贮备溶液[c(1/6 KBrO3)=0.100 0 mol/L]准确称取1.391 8 g 溴化钾（优级纯，180℃烘 2 h），置烧杯中，加入少量水溶解，移入500ml 容量瓶中，用水稀释至标线。
（2）溴酸钾-溴化钾标准溶液[c(1/6 KBrO5)= 0.010 0 mol/L]吸取10.00 ml溴酸钾标准贮备溶液于100 ml 容量瓶中，加入1.0g溴化钾（KBr），用水稀释至标线。
（3）硫代硫酸钠标准贮备溶液[c(Na2S2O3)= 0.1000 mol/L]。
（4）硫代硫酸钠标准工作溶液[c(Na2S2O3)= 0.00500 mol/L]临用前，取硫代硫酸钠标准贮备溶液用新煮沸并冷却到室温的水准确稀释 20 倍。
（5）硫酸溶液，1+6。
（6）淀粉指示剂溶液[ρ =2.0 g/L]称取0.20g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，慢慢倒入100 ml 沸水,煮沸至溶液澄清。
（7）磷酸盐缓冲溶液，[c(KH2PO4-Na2HPO4)=0.050 mol/L]称取6.8 g磷酸二氢钾（KH2PO4）、7.1 g无水磷酸氢二钠（Na2HPO4），溶于水，稀释至1000 ml。
（8）靛蓝二磺酸钠（C16H8O8Na2S2）（简称 IDS），分析纯、化学纯或生化试剂。
（9）IDS 标准贮备溶液：称取0.25g靛蓝二磺酸钠溶于水，移入500 ml棕色容量瓶内，用水稀释至标线，摇匀，在室温暗处存放24 h后标定。
此溶液在20℃以下暗处存放可稳定2周。
标定方法：准确吸取20.00 ml IDS 标准贮备溶液于250 ml碘量瓶中，加入20.00 ml溴酸钾-溴化钾溶液再加入50 ml水，盖好瓶塞，在 16℃±1℃生化培养箱（或水浴中放置至溶液温度与水浴温度平衡时[注1]，加入5.0 ml硫酸溶液，立即盖塞、混匀并开始计时，于 16℃±1℃暗处放置35 min±1.0 min后，加入1.0 g碘化钾，立即盖塞，轻轻摇匀至溶解，暗处放置5 min，用硫代硫酸钠溶液滴定至棕色刚好褪去呈淡黄色，加入5 ml淀粉指示剂溶液，继续滴定至蓝色消退，终点为亮黄色。
环境空气臭氧的测定靛蓝二磺酸钠分光光度法1. 适用范围本方法规定了测定环境空气中臭氧的靛蓝二磺酸钠分光光度法。
本方法适用于环境空气中臭氧的测定。
相对封闭环境（如室内、车内等）空气中臭氧的测定也可参照本方法。
当采样体积为30 L时，本标准测定空气中臭氧的检出限为0.010mg/m3，测定下限为0.040mg/m3。
当采样体积为30L时，吸收液质量浓度为2.5 µg/ml或5.0 µg/ml时，测定上限分别为0.50mg/m3或 1.00mg/m3。
当空气中臭氧质量浓度超过该上限时，可适当减少采样体积。
2. 方法原理空气中的臭氧在磷酸盐缓冲溶液存在下，与吸收液中蓝色的靛蓝二磺酸钠等摩尔反应，退色生成靛红二磺酸钠，在610nm处测量吸光度，根据蓝色减退的程度定量空气中臭氧的浓度。
3. 试剂和材料除非另有说明，本标准所用试剂均使用符合国家标准的分析纯化学试剂，实验用水为新制备的去离子水或蒸馏水。
3.1溴酸钾标准贮备溶液，c(1/6 KBrO3)=0.1000 mol/L：准确称取1.3918g溴化钾（优级纯，180℃烘2 h)，置烧杯中，加入少量水溶解，移入500ml容量瓶中，用水稀释至标线。
3.2溴酸钾-溴化钾标准溶液，c(1/6 KBrO5)= 0.0100mol/L：吸取10.00ml溴酸钾标准贮备溶液（3.1）于100ml容量瓶中，加入1.0g溴化钾（KBr），用水稀释至标线。
3.3硫代硫酸钠标准贮备溶液，c(Na2S2O3)= 0.1000mol/L。
3.4硫代硫酸钠标准工作溶液，c(Na2S2O3)= 0.00500mol/L：临用前，取硫代硫酸钠标准贮备溶液（3.3）用新煮沸并冷却到室温的水准确稀释20倍。
3.5硫酸溶液，1+6。
3.6淀粉指示剂溶液，ρ=2.0g/L：称取0.20g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，慢慢倒入100ml沸水，煮沸至溶液澄清。
3.7 磷酸盐缓冲溶液，c(KH2PO4-Na2HPO4)=0.050mol/L：称取6.8g 磷酸二氢钾（KH2PO4)、7.1g 无水磷酸氢二钠（Na2HPO4)，溶于水，稀释至1000ml。
3.8靛蓝二磺酸钠（C16H8O8Na2S2)(简称IDS)，分析纯、化学纯或生化试剂。
3.9 IDS标准贮备溶液：称取0.25g靛蓝二磺酸钠（3.8）溶于水，移入500ml棕色容量瓶内，用水稀释至标线，摇匀，在室温暗处存放24h后标定。
此溶液在20℃以下暗处存放可稳定2周。
标定方法：准确吸取20.00ml IDS标准贮备溶液（3.9）于250ml碘量瓶中，加入20.00ml溴酸钾-溴化钾溶液（3.2），再加入50ml水，盖好瓶塞，在16℃±1℃生化培养箱（或水浴）中放置至溶液温度与水浴温度平衡时[注1]，加入5.0 ml 硫酸溶液（3.5），立即盖塞、混匀并开始计时，于16℃±1℃暗处放置35min±1.0min 后，加入1.0g碘化钾，立即盖塞，轻轻摇匀至溶解，暗处放置5min，用硫代硫酸钠溶液（3.4）滴定至棕色刚好褪去呈淡黄色，加入5ml淀粉指示剂溶液（3.6），继续滴定至蓝色消退，终点为亮黄色。
记录所消耗的硫代硫酸钠标准工作溶液（3.4）的体积[注2]。
注1：达到平衡的时间与温差有关，可以预先用相同体积的水代替溶液，加入碘量瓶中，放入温度计观察达到平衡所需要的时间。
注2：平行滴定所消耗的硫代硫酸钠标准溶液体积不应大0.10ml。
每毫升靛蓝二磺酸钠溶液相当于臭氧的质量浓度p (µg/ml)由式（1）计算：（1）式中：ρ——每毫升靛蓝二磺酸钠溶液相当于臭氧的质量浓度，µg/ml；c1——溴酸钾-溴化钾标准溶液（3.2）的浓度，mol/L；V1——加入溴酸钾-溴化钾标准溶液的体积，ml；c2—滴定时所用硫代硫酸钠标准溶液的浓度，mol/L；V2—滴定时所用硫代硫酸钠标准溶液的体积，ml；V——IDS标准贮备溶液（3.9)的体积，ml；12.00——臭氧的摩尔质量（1/4 O3)，g/mol。
3.10 IDS标准工作溶液：将标定后的IDS标准贮备液（3.9）用磷酸盐缓冲溶液（3.7）逐级稀释成每毫升相当于1.00µg臭氧的IDS标准工作溶液，此溶液于20℃以下暗处存放可稳定1周。
3.11 IDS吸收液：取适量IDS标准贮备液（3.9），根据空气中臭氧质量浓度的高低，用磷酸盐缓冲溶液（3.7）稀释成每毫升相当于2.5µg（或5.0µg）臭氧的IDS吸收液，此溶液于20℃以下暗处可保存1个月。
4. 仪器和设备本方法除非另有说明，分析时均使用符合国家A级标准的玻璃量器。
4.1空气采样器：流量范围0.0〜1.0L/min，流量稳定。
使用时，用皂膜流量计校准采样系统在采样前和采样后的流量，相对误差应小于±5%。
4.2多孔玻板吸收管：内装10ml吸收液，以0.50L/min流量采气，玻板阻力应为4〜5kPa，气泡分散均匀。
4.3具塞比色管：10ml。
4.4生化培养箱或恒温水浴：温控精度为±1℃。
4.5水银温度计：精度为±0.5℃。
4.6分光光度计：具20mm比色皿，可于波长610nm处测量吸光度。
4.7 —般实验室常用玻璃仪器。
5. 样品5.1样品的采集与保存用内装10.00ml±0.02mlIDS吸收液（3.11）的多孔玻板吸收管，罩上黑色避光套，以0.5L/min流量采气5〜30L。
当吸收液褪色约60%时（与现场空白样品比较)，应立即停止采样。
样品在运输及存放过程中应严格避光。
当确信空气中臭氧的质量浓度较低，不会穿透时，可以用棕色玻板吸收管采样。
样品于室温暗处存放至少可稳定3 d。
5.2现场空白样品用同一批配制的IDS吸收液（3.11），装入多孔玻板吸收管中，带到采样现场。
除了不采集空气样品外，其他环境条件保持与采集空气的采样管相同。
每批样品至少带两个现场空白样品。
6. 分析步骤6.1绘制校准曲线6.1.1取10 ml具塞比色管6支，按表1制备标准色列。
表1 标准色列管号 1 2 3 4 5 6IDS标准溶液（3.10) /ml 10.00 8.00 6. 00 4.00 2.00 0.00磷酸盐缓冲溶液（3.7) /ml 0.00 2.00 4.00 6.00 8.00 10.0臭氧质量浓度/ (µg/ml) 0.00 0.20 0.40 0.60 0.80 1.006.1.2各管摇匀，用20mm比色皿，以水作参比，在波长610nm下测量吸光度。
以校准系列中零浓度管的吸光度（A0）与各标准色列管的吸光度（A）之差为纵坐标，臭氧质量浓度为横坐标，用最小二乘法计算校准曲线的回归方程：y = bx + a式中：y——A0- A儿空白样品的吸光度与各标准色列管的吸光度之差；x——臭氧质量浓度，µg/ml；b——回归方程的斜率，吸光度，ml/µg；a——回归方程的截距。
6.2用已知质量浓度的臭氧标准气体绘制标准工作曲线当用本方法作紫外臭氧分析仪的二级传递标准时，用已知质量浓度的臭氧标准气体绘制标准工作曲线，详见本标准的附录A。
6.3样品测定采样后，在吸收管的入气口端串接一个玻璃尖嘴，在吸收管的出气口端用吸耳球加压将吸收管中的样品溶液移入25ml (或50ml)容量瓶中，用水多次洗涤吸收管，使总体积为25.0ml (或50.0ml)。
用20mm比色皿，以水作参比，在波长610 nm下测量吸光度。
7. 结果表示空气中臭氧的质量浓度按式（2）计算：（2）式中：ρ(O3)——空气中臭氧的质量浓度，mg/m3；A0——现场空白样品（5.2）吸光度的平均值；A——样品的吸光度；b——标准曲线的斜率；a——标准曲线的截距；V——样品溶液的总体积，ml；V0——换算为标准状态（101.325 kPa、273 K)的采样体积，L。
所得结果精确至小数点后三位。
8. 准确度和精密度6个实验室IDS标准曲线的斜率在0.863〜0.935之间，平均值为0.899。
6个实验室测定0.085〜0.918mg/L三个质量浓度水平的IDS标准溶液，每个质量浓度水平重复测定6次，重复性精密度<0.004 mg/L，再现性精密度<0.030mg/L。
6个实验室测定质量浓度范围在0.088〜0.946 mg/m3之间的臭氧标准气体，重复性变异系数小于10%，相对误差小于±5%。
9. 注意事项9.1干扰空气中的二氧化氮可使臭氧的测定结果偏高，约为二氧化氮质量浓度的6%。
空气中二氧化硫、硫化氢、过氧乙酰硝酸酯（PAN)和氟化氢的质量浓度分别高于750µg/m3、110µg/m3、1 800µg/m3和 2.5µg/m3 时，干扰臭氧的测定。
空气中氯气、二氧化氯的存在使臭氧的测定结果偏高。
但在一般情况下，这些气体的浓度很低，不会造成显著误差。
9.2 IDS标准溶液标定市售IDS不纯，作为标准溶液使用时必须进行标定。
用溴酸钾-溴化钾标准溶液标定IDS的反应，需要在酸性条件下进行，加入硫酸溶液后反应开始，加入碘化钾后反应即终止。
为了避免副反应使反应定量进行，必须严格控制培养箱（或水浴）温度（16℃±1℃）和反应时间（35min±1.0min)。
一定要等到溶液温度与培养箱（或水浴）温度达到平衡时再加入硫酸溶液（3.5），加入硫酸溶液后应立即盖塞，并开始计时。
滴定过程中应避免阳光照射。
9.3 IDS吸收液的体积本方法为褪色反应，吸收液的体积直接影响测量的准确度，所以装入采样管中吸收液的体积必须准确，最好用移液管加入。
采样后向容量瓶中转移吸收液应尽量完全（少量多次冲洗）。
装有吸收液的采样管，在运输、保存和取放过程中应防止倾斜或倒置，避免吸收液损失。
附录A(规范性附录）用已知质量浓度的臭氧标准气体绘制标准曲线A.1仪器A.1.1臭氧发生器A.1.2配气装置A.1.3 —级紫外校准光度计或紫外臭氧分析仪A.2标准曲线的绘制借助于臭氧发生器和配气装置，制备质量浓度范围在0.05〜1.000 mg/m3的至少四种不同质量浓度的臭氧标准气体，标准气体的质量浓度用一级紫外校准光度计或用一级标准校准过的紫外臭氧分析仪测定。
同时用IDS吸收液按本标准5.1采集不同质量浓度的臭氧标准气体，按本标准6.3测量样品的吸光度。
以臭氧质量浓度为横坐标，以现场空白样品的吸光度（A0）与各不同质量浓度标准气体的吸光度（A）之差为纵坐标，用最小二乘法计算标准曲线的回归方程：y = bx + a式中：y——A0- A儿空白样品的吸光度与不同浓度标准气体的吸光度之差；x——臭氧质量浓度，µg/ml；b——回归方程的斜率；a——回归方程的截距。
