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沉淀溶解平衡的应用[目标与要求]理解掌握沉淀溶解平衡的应用-----沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化，分析其原理 [每课一题]在20mL0.0025mol/LAgNO3溶液中，加入5mL0.01mol/L的K2CrO4溶液，是否有Ag2CrO4沉淀析出？[Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12][学习过程]1、除去NaCl中的FeCl3需要加入的试剂是（）A、NaOHB、石灰水C、铜片D、氨水2、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—3、下列化学反应原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）①热的纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当成食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火剂灭火的原理A、②③④B、①②③C、③④⑤D、①②③④⑤4、有一包白色固体，可能有①(NH4)2SO4，②Al2(SO4)3，③NaCl，④AgNO3，⑤KOH，⑥KI，⑦BaCl2中的一种或几种组成，该固体溶于水得到澄清溶液，而且该溶液能使酸酞呈红色，若在该溶液中加入适量的稀硝酸，可得到白色沉淀。
该白色固体可能的组成是(A)②③⑤(B)②⑤⑦(C)①③④⑤(D)①④⑤⑦5、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是（）A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3D.MgCO36、(2007年高考理综重庆卷)用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是( )(A)①NaCl②NaOH ③NH3·H2O ④ H2SO4(B)①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl(C)①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl(D)①NaCl②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4堂堂清：沉淀的生成、溶解和转化的实质都是沉淀溶解平衡的移动；对于难溶物的生成、溶解和转化可利用浓度商和离子积判断Qc＜Ksp，此时有沉淀析出，直至沉淀与溶解达到平衡状态；Qc＝Ksp ，沉淀与溶解处于平衡状态；Qc＞Ksp，若溶液中存在固体，则沉淀量减少，直至沉淀与溶解达到平衡状态。
沉淀溶解平衡的相互转化1.引言1.1 概述沉淀与溶解是物质在溶液中相互转化的重要现象，在化学、地质和环境等领域都具有广泛的应用和意义。
沉淀是指在溶液中溶解度达到饱和时，过剩的固态物质逐渐析出沉淀形成的过程。
溶解则是指固态物质在适当的条件下与溶剂相互作用，分子或离子逐渐从固态转化为溶质分散在溶液中的过程。
沉淀溶解平衡是指在特定条件下，沉淀与溶解之间达到动态平衡的状态。
沉淀溶解平衡的相互转化过程是受一系列因素的影响的，包括温度、压力、溶质浓度、pH值等。
这些因素能够调节溶解度，影响沉淀和溶解速率，从而决定了沉淀溶解平衡的状态。
沉淀溶解平衡的相互转化不仅在日常生活中有着直接的应用，如水垢的形成与去除，还在各个科学领域具有重要的意义。
在环境科学中，了解沉淀溶解平衡的相互转化对于理解土壤中重金属的迁移和污染物的去除过程具有重要意义。
在材料科学中，对沉淀溶解平衡的研究可用于控制材料的生长过程和改善材料的性能。
在药物科学中，溶解度的控制是药物输送系统中的重要问题之一。
本文将在以下几个方面展开对沉淀溶解平衡相互转化的研究。
首先，我们将介绍沉淀与溶解的基本概念，包括沉淀和溶解的定义和特点。
其次，我们将探讨影响沉淀溶解平衡的因素，如温度、压力、溶质浓度和pH值等。
最后，我们将强调沉淀溶解平衡相互转化的重要性，并展望未来的研究方向。
希望通过对沉淀溶解平衡的相互转化进行深入的研究，能够更好地了解和应用这一过程，在解决实际问题和推动科学发展方面发挥积极作用。
1.2 文章结构文章结构部分的内容:本文共分为引言、正文和结论三部分。
引言部分将对本文的主要内容进行概述，并介绍文章的结构和目的。
正文部分主要分为两个小节，分别是“沉淀与溶解的基本概念”和“沉淀溶解平衡的影响因素”。
在“沉淀与溶解的基本概念”这一小节中，将对沉淀和溶解的定义进行详细解释，介绍它们在化学和物理学中的应用，以及它们的基本原理和关系。
接着，在“沉淀溶解平衡的影响因素”这一小节中，将探讨影响沉淀溶解平衡的因素，包括温度、压力、溶液浓度、物质的性质等，以及它们之间的相互关系。
第3节沉淀溶解平衡知识点核心知识点及知识点解读一、沉淀溶解平衡和溶度积1、沉淀溶解平衡的建立：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
2、沉淀溶解平衡常数－－溶度积（1）定义：在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或溶度积。
（2）表达式：以PbI2(s)溶解平衡为例：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)Ksp＝[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3L-3（3）意义溶度积反映了物质在水中的溶解能力。
对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。
（4）影响Ksp的因素Ksp与其他化学平衡常数一样，只与难溶性电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
3、沉淀溶解的特征：等、动、定、变。
等——v溶解= v沉淀（结晶）动——动态平衡，v溶解= v沉淀≠0定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。
变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动。
4、影响溶解平衡的因素（1）内因：电解质本身的性质①绝对不溶的电解质是没有的。
②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
（2）外因：遵循平衡移动原理①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但Ksp不变。
④其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，Ksp不变。
二、沉淀溶解平衡的应用1、溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积－－浓度商QC的现对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：QC>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
QC=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
[归纳·助学]
1．难溶电解质的沉淀溶解平衡与溶度积
难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡：
M m A n(s) m M n＋(aq)＋n A m－(aq)，
其溶度积K sp＝c m(M n＋)·c n(A m－)。
2．沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的溶解和生成：当溶液的浓度商Q c大于K sp时，沉淀的溶解平衡向左移动，就
会生成沉淀；当Q c小于K sp时，沉淀的溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解；
(2)沉淀的转化：由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程。
若难溶电解质类型相同，则K sp
较大的沉淀易转化为K sp较小的沉淀。
与K sp相关的常见错误
(1)溶度积(K sp)的大小只与难溶电解质性质和温度有关，不同的难溶电解质在相同温度
下K sp不同，离子溶度的改变可使沉淀溶解平衡发生移动，但不能改变溶度积。
(2)难溶电解质的K sp越小，溶解度就一定越小，如：常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，
K sp(Ag2C r O4)＝2.0×10－12，但溶解度Ag2C r O4大于AgCl。
(3)误认为K sp大的难溶电解质只能向K sp小的难溶电解质转化，反之不可能。
实际上当
两种难溶电解质K sp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现难溶电解质由K sp小的向K sp大的转化。
