沉淀溶解平衡计算及图像分析教学文案

难溶电解质的溶解平衡教学目标1. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质；2. 掌握沉淀溶解平衡有关计算3. 沉淀溶解平衡图像分析教学重点难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质；沉淀溶解平衡有关计算；沉淀溶解平衡图像分析教学难点难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质；沉淀溶解平衡有关计算；沉淀溶解平衡图像分析教学过程一、导入大家都知道AgCl 不溶于水，难道是一点都不溶吗？通过今天的学习我们会有更深入了解。

使用建议说明：我们知道，溶液中难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。

但是这样的反应真的能进行到底吗？以上的导入方法只是建议，可选择性采用。

二、知识讲解考点1 难溶电解质的沉淀溶解平衡使用建议说明：难溶电解质的沉淀溶解平衡同样为动态平衡，依然以之前我们学习过的平衡移动分析方法来解决溶液中离子与沉淀间的转化。

1、概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。

2、溶解平衡的建立：固体溶质−−−→←−−−溶解结晶溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧ (1)v 溶解＞v 沉淀，固体溶解(2)v 溶解＝v 沉淀，溶解平衡(3)v 溶解＜v 沉淀，析出晶体。

3、影响沉淀溶解平衡的因素(以AgCl 为例)：AgCl(s) −−−→←−−−溶解结晶Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) ΔH ＞0外界条件 移动方向 c(Ag ＋) Ksp 升高温度正向 增大 增大 加入少量AgNO 3逆向 增大 不变 加入Na 2S正向 减小 不变 通入HCl逆向 减小 不变4、溶度积常数： (1)表达式：A m B n (s) −−−→←−−−溶解结晶mA n ＋(aq)＋nB m －(aq)，K sp ＝c m (A n ＋)·c n (B m －)。

(2)Ksp 的意义：Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越大。

沉淀溶解平衡图像分析一、分析方法1．第一步：明确图像中纵、横坐标的含义。

纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。

2．第二步：理解图像中线上的点、线外点的含义。

(1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q c＝K sp。

在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，点不会出现在曲线外。

(2)曲线上方区域的点均为饱和溶液与沉淀共存的体系，此时Q c＞K sp。

(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q c<K sp。

3．第三步：抓住K sp的特点，结合选项分析判断。

(1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：①原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大；②原溶液饱和时，离子浓度都不变。

(2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。

二、典型图像1．沉淀溶解平衡曲线分析(以BaSO4为例)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)点的变化分析：a→c：曲线上变化，增大c(SO2－4)b→c：加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不可以)d→c：加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)c→a：曲线上变化，增大c(Ba2＋)曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液2．有关沉淀溶解平衡的对数图像(2021·遂宁高二检测)常温下，M n＋(指Cu2＋或Ag＋)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是()A．直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡B．在N点K sp(CuS)＝K sp(Ag2S)C．P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀D．M点和N点的c(S2－)之比为1×10－20【解题指南】解决本题需要注意两点：(1)注意横纵坐标意义，建立数形结合的思维模型。

(2)注意线的走势与离子浓度变化的关系。

沉淀溶解平衡教案一、教学目标：1.理解沉淀溶解平衡的概念及特点。

2.掌握计算沉淀溶解平衡常数的方法。

3.了解沉淀溶解平衡在实际生活和工业生产中的应用。

二、教学重难点：1.沉淀溶解平衡的计算方法。

2.沉淀溶解平衡的应用。

三、教学过程：Step 1：导入新知识（15分钟）通过引入一个生活场景来引起学生的兴趣，例如：在冬天的时候，我们都会用盐来铺在地上防滑。

你们知道为什么盐可以防滑吗？让我们来一起探究一下。

通过与学生的讨论，引出新知识：“沉淀溶解平衡”，并简单介绍其定义和特点。

Step 2：理论知识讲解（30分钟）1.沉淀溶解平衡的定义：当溶液中溶解度产生一个建立平衡的固体时，称为沉淀溶解平衡。

2.溶解度的定义：单位容积溶液中其中一物质最多可以溶解的量。

3.计算溶解度的方法：可以通过溶解度积的计算来得到。

4.溶解度积的定义：当物质A(aA)在溶剂B(bB)中溶解时，溶液中的溶质和溶剂的浓度之积为固体在溶液中的浓度之积，即溶解度积。

5.沉淀溶解平衡常数（Ksp）的定义：当沉淀和溶液的活度之积达到一个常数时，称为沉淀溶解平衡常数。

讲解过程中，通过实际的例子来帮助学生理解，并引导学生进行思考。

Step 3：练习与讨论（30分钟）在这一环节，教师可以通过提问或给出练习题来检验学生对于沉淀溶解平衡的掌握情况，并引导学生进行讨论。

1.一些化合物的沉淀溶解平衡常数为1×10^-6，求其溶解度。

2.溶解度积与沉淀溶解平衡常数有什么关系？3.沉淀溶解平衡常数的大小与溶液中沉淀形成的趋势有什么关系？Step 4：实际应用（20分钟）教师通过举例，介绍沉淀溶解平衡在实际生活和工业生产中的应用，例如：1.水处理中利用沉淀溶解平衡来除去水中的杂质。

2.药物的制备和贮存过程中需要控制沉淀溶解平衡。

3.土壤肥力中的氮、磷、钾元素的溶解平衡对作物的生长有重要影响。

Step 5：总结与延伸（15分钟）教师对本节课的内容进行总结，并提问学生以下问题：1.你能总结一下沉淀溶解平衡的特点和计算方法吗？2.你能找到其他实际生活和工业生产中的应用例子吗？学生回答问题后，教师可以进一步延伸讨论。

难溶电解质的溶解平衡临汾五中李贵刚【教学目标】知识与技能：1、让学生掌握难溶电解质的溶解平衡，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。

2、培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。

3、引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。

过程与方法：：初步建立解决难溶电解质的溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观分析难溶解质的溶解平衡的相关问题。

情感态度与价值观：通过对生产、生活中与难溶电解质的溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。

【教学重点】难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化【教学难点】沉淀的转化和溶解【教学方法】实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示【教学过程】1、引入：当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。

石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。

你知道它是如何形成的吗？它与化学平衡的关系你了解吗？2、分析电解质氯化钠在水中的溶解情况（随氯化钠的增多），演示课件。

说明并板书：强电解质溶解的过程就是电离的过程。

过程图像分析：提问：当氯化钠的溶解速率和结晶速率相等时，体系将处于什么状态？板书：一、强电解质的溶解平衡回顾：关于平衡前面我们学习了化学平衡、电离平衡、水解平衡，它们的定义均类似且均遵循平衡移动原理（勒夏特列原理），强电解质溶解平衡也不例外。

提问：有那位同学能模仿化学平衡的定义结合我们刚才演示的氯化钠的溶解情况给出强电解质溶解平衡的定义呢？投影：1、定义：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。

（也叫沉淀溶解平衡）板书：2、特征：等、动、定、变。

Na+(aq)+Cl-(aq)板书：表达式：如NaCl（s）强调并板书：变：当条件改变时，强电解质溶解平衡可能发生移动，从而达到新的平衡。