四川省2008届高三化学调研考试试题 (3)

四川省2008届高三化学调研考试试题（考试时间：90 分钟全卷总分：100 分）可能用到的相对原子质量：H : 1 C : 12 Br : 80 I : 127 N : 14 O : 16 P : 31Si : 28 S : 32 Na : 23 Mg : 24 Al : 27 Cu : 64 Ag：108一、选择题（本题包括15小题。

每小题只有一个正确选项。

每小题3分）1．2007 年诺贝尔化学奖得主―德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。

净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2 和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。

下列有关说法不正确的是A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO 氧化B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。

C．在铂催化下，NO、NO2 可被CO 还原成N2D．碳氢化合物在铂催化下，被CO 直接氧化成CO2和H2O2．2007 年10 月24 日18 时05 分，就在这天与山、山与水的环拥之中，“嫦娥奔月”, 一个流传了千年的神话，中国首颗探月卫星发射，在有着“月亮城”之称的高原航天城梦想成真。

发射嫦娥一号卫星的长征三号甲运载火箭的第三级发动机使用的低温燃料为液氧和液氢。

下列有关说法不正确的是A．液氧和液氢最好在临发射前的一段时间加注。

B．氧气比氢气较易液化C．燃烧产物对发射环境没有污染。

D．用液氧和液氢做火箭燃料，主要是因为氢气燃烧能放出大量的热量。

3．英国研究人员2007 年8 月30 日发表报告认为，全球将有1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。

海带含砷超标，经水浸泡24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。

下列对砷( As ）的有关判断正确的是A．砷原子序数为33 ，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱4．下列化学用语正确的是A．NH4十电子式：NH4十B．乙炔的分子式：CH≡CHC．硬脂酸的结构简式：C17H35COOHD．电解时铁作阳极的电极反应式：Fe一3e一＝Fe3+5．对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来作对照实验的是6．2008 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”( The Bird Nest ）。

有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。

巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。

下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是A．这类巢式硼烷的通式是C n H n + 4B．2B5H9 + 12O2点燃5B2O3 十9H2O ，l molB5H9完全燃烧转移25mol电子C．8 个硼原子的巢式棚烷化学式应为B8H10D．硼烷与水反应是非氧化还原反应7．对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8 个电子的结构。

则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是A．7 个B．9 个C．19 个D．不能确定8．下列反应的离子方程式正确的是A．等物质的量的Ba (OH )2与NH4HSO4的稀溶液反应Ba2+ + 2OH一＋2H+ + SO42－＝BaSO4↓＋2H2OB．向硫酸铜溶液中加入足量的氢氧化钡溶液Ba2+十SO42－＝BaSO4↓C．向碳酸氢钠洛液中滴入过量石灰水HCO3－＋Ca2+十OH－＝CaCO3↓+H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++ 4NH3·H2O＝A l(O H)3↓＋4NH4+ +2H2O9．元素X 的离子和其含氧酸根离子，在pH＝0的溶液中产生X 的单质沉淀，且氧化产物与还原产物质量之比为2 : 1 . X 可能是A．氯B．硫C．硅D．铝10．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学基本要求。

①在有机实验中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收含银镜试管里的银；③用水浴加热代替直接用洒精灯加热；④接触法制硫酸中采用“热交换器”，利用余热预热冷原料气和烧水；⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用；⑥电解法冶炼钠和镁，选择电解氯化钠和氯化镁，不电解对应的金属氧化物。

上述主要不是从绿色化学角度考虑的是A．①③B．②④C．⑤⑥D．③④11．稗草烯：α一(2,2, 2一三氯乙基)苯乙烯，它是一种选择性内吸传导性除草剂。

主要用于水稻田防除稗草，温度和湿度对药效影响大，温度高、湿度大药效发挥快。

在同一剂量下，15℃以下只能起抑制作用，25 ℃以上3一5 天杂草就枯死。

对水稻安全，但施药期不当，用量过大、施药不均等也易产生药害。

已知：同一碳原子连两个羟基基不稳定下列说法不正确的是A．该物质能使溴水褪色B．该物质能在碱性条件下可水解生成梭酸钠．C．可用在光照条件下与C2通过取代反应制得纯度较高的稗草烯D．稗草烯在一定条件下可发生加聚反应．12．对可逆反应4N3（g )+5O2 ( g）催化剂加热4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，下列叙述正确的是A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n (NH3 ) : n (O 2 ) = 4:5B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正（NH3 ) : v正（NO）= l : 1 时，说明该化学反应已经达到平衡13．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

例如：①CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一574kJ·mol－1②CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一1160kJ·mol一1下列说法不正确的是A．由反应①可推知：CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l) ；△H＞一574 kJ·mol－1B．反应①②转移的电子数相同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ。

D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol14．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。

下列有关叙述中，不正确的是A．乙酸乙醋中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH4+）2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH 浓液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖15．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。

在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

电池总反应为：Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)2。

下列说法正确的是A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023D．电池正极反应式为：2MnO2 + 2e一＋2H2O = 2MnO (OH)2十2OH－二、非选择题（本题括6 小题）16．( 8 分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－等，取该溶液进行如下实验：①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；②取溶液少许，加人铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；③取溶液少许，加人氨水有白色沉淀生成，继续加人过量氨水，沉淀不消失；④取溶液少许，滴人氯化钡溶液产生白色沉淀；⑤取实验④后的澄清溶液，滴人硝酸银溶液产生白色沉淀，再加人过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：( l ）在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）(2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________________，肯定不存在的离子是______________________。

（3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：②_____________________________________________________________③_____________________________________________________________17．( 11 分）类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe ( NO3)3、，但当铁过量时，产物是Fe ( NO3 ) 2。

某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当C12足量时生成FeC13 , 当铁粉过量时产物是FeCl2。

为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的C12中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B ，然后通过实验确定其成分。

探究过程如下：( 1 ）提出假设：A 是FeCl3, B 是FeCl 2。

( 2 ）设计实验方案：分别取A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。

请填写下表中的相应空格。

( 3 ）根据上述实验结论，写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式：_________________________________________________________________。

( 4 ）为进一步探究FeC13溶液的性质，他又利用A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是____________________。

A．将A 溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象B．向A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深C．在A 溶液中滴加Na OH 浓溶液，出现红褐色沉淀D．将A 溶液加热蒸干并灼烧，得到FeC13固体( 5 ）实际应用：FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案：方案1：向废液中加人过量的铁粉，充分反应后，过滤。

在所得滤渣中加人足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。

方案1 中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：_____________________________________。