从海带中提取碘实验版

分组实验海带中碘的提取与提纯
物质提取某元素的一般思路
[方案设计]
从海带中提取碘的实验方案
[实验流程]
[实验用品]
仪器：坩埚及配套仪器（铁架台、坩埚钳、泥三角）、玻璃棒、烧杯、三角漏斗、试管、分液漏斗、滤纸。

药品：干海带、稀硫酸、双氧水、四氯化碳溶液、蒸馏水、淀粉溶液
[实验记录]
[注意事项]
1．加热灼烧前先往坩埚中滴加2-3滴的酒精（特别提醒：一定在加热前滴加，不能在加热过程中加，否则会引起火灾）加热过程中应不断搅拌。

2．灼烧完毕，应将坩埚和玻璃棒放在石棉网上冷却，不可直接放在冷的实验台上，防止温度很高的坩埚骤冷而破裂。

3．溶解加热过程中应不断搅拌，加快溶解，同时防止液体受热不均而溅出。

4．检验碘元素应取少量样品，不要向所有的滤液中直接加淀粉溶液，否则后续实验将无法操作。

[思考与讨论]
1．灼烧的作用是什么？
2．还可用什么方法处理海带？
3．酸化的作用是什么？。

一、实验目的1. 掌握海带中碘的提取方法。

2. 熟悉实验过程中相关化学原理和操作步骤。

3. 了解萃取、过滤等实验操作技术。

二、实验原理海带中的碘主要以碘化钠（NaI）的形式存在。

在实验过程中，首先将海带灼烧成灰，然后加入蒸馏水煮沸，使碘化钠溶解于水中。

通过过滤，得到含碘离子的溶液。

接着，向溶液中加入氧化剂（如氯气）将碘离子氧化成碘单质。

最后，利用有机溶剂（如四氯化碳）将碘单质萃取出来，并通过蒸馏提取出纯净的碘。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：海带、蒸馏水、氯气、四氯化碳、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、分液漏斗、蒸馏装置、酒精灯、坩埚、泥三角等。

2. 实验仪器：电子天平、滴定管、容量瓶、滴定池、电势滴定仪、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、分液漏斗、蒸馏装置、酒精灯、坩埚、泥三角等。

四、实验步骤1. 将海带剪碎，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取15g海带。

2. 将海带放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带烧成炭黑色后，自然冷却。

3. 将海带灰转移到小烧杯中，加入1mL蒸馏水，搅拌煮沸2min~3min，使可溶物溶解，过滤。

4. 向滤液中滴入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化，确认碘离子的存在。

5. 向滤液中加入适量的氯气，观察溶液颜色变化，确认碘单质的生成。

6. 将溶液转移到分液漏斗中，加入等体积的四氯化碳，振荡、静置，使碘单质萃取到四氯化碳层。

7. 分离四氯化碳层，将四氯化碳转移到烧杯中，加入适量的蒸馏水，振荡、静置，使碘单质重新溶解于水中。

8. 将溶液转移到蒸馏装置中，加热蒸馏，收集蒸馏液，得到纯净的碘。

五、实验结果与分析1. 实验过程中，观察到淀粉溶液与碘离子反应产生蓝色，证明海带中含有碘离子。

2. 向滤液中加入氯气后，溶液颜色由无色变为棕红色，证明碘单质的生成。

3. 通过萃取和蒸馏，成功提取出纯净的碘。

六、实验结论1. 本实验成功从海带中提取出碘。

2. 实验过程中，掌握了一定的化学实验操作技术，如萃取、过滤、蒸馏等。

从海带中提取碘实验报告姓名______合作者___ __ 实验目的:,、了解从植物中提取无机物的一般方法2、学习萃取的原理和操作，巩固灼烧\溶解\过滤等操作技能。

3、体会转化思想在物质分离实验中的应用实验仪器:烧杯、试管、坩埚、坩埚钳、泥三角、酒精灯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、分液漏斗、托盘天平、胶头滴管。

实验药品:干海带、3%双氧水、3mol/L硫酸、或饱和氯水(新制)四氯化碳、1%淀粉溶液、蒸馏水。

实验步骤:步骤操作,准备用布(或刷子)擦掉干海带表面的盐渍和泥沙等杂质,称量称取约3.0干海带，用剪刀将海带剪碎(便于灼烧)(,灼烧把海带放入瓷坩埚中，在铁架台的铁圈上放置泥三角，再将坩埚放在泥三角上。

打开酒精灯，加盖煅烧。

开始时用酒精灯小火加热，用玻璃棒小心地翻动(搅拌)，待水气蒸干，再集中加热、灼烧，直至无烟，海带全部变成海带灰为止(黑色小颗粒)。

,浸泡待坩埚冷却，然后将海带灰转移到烧杯中，加入10ml水，搅拌,分，加溶解速碘化物的溶解。

,过滤将海带灰中的浸出液过滤，收集滤液。

必要时可反复操作。

,检验: 在试管中取样，加入,滴1%的淀粉溶液，双氧水做在试管中取适量滤液，逐滴加入少量稀硫酸和少量双氧水，观察到溶液氧化剂变蓝紫色，证明提取液中存在碘离子。

,萃取: 在试管中取样，加入适量四氯化碳，并不断振荡，观察到滤液分层，上相似相溶层为水层，下层为紫红色有机层。

再进行分液。

原理 8检验: 取上层液体，加入1ml淀粉溶液，振荡、静置。

观察现象。

特征显色反应 [问题与讨论,1(干海带表面附着物不要用水洗，为什么,是为了防止海带中的碘化物溶于水而造成损失。

2(煅烧海带时为什么一开始需要用小火加热,之后加大火又是怎么一回事, 海带是有机物，受强热时先脱水，再分解。

先用小火加热，能使海带均匀充分脱水。

脱水后用大火能使有机成分较快分解成为碳和其他无机盐。

3(工业上提碘时，在酸性条件下用二氧化锰氧化碘离子生成单质碘，写出有关反应的离子方程式。

海带中碘的分离与提取
实验意义：碘是人体生长发育不可缺少的的微量元素，他在人体中仅有20～50毫克，人体用碘制造甲状腺素，调节新陈代谢。

若摄入碘不足，则会得甲状腺肿大的粗脖子即地甲病。

实验目的：学会如何在富含碘的物质中提取碘
实验原理：海带灰中的I-在酸性条件下被双氧水氧化成I2，用CCl4萃取，最后蒸馏回收有机溶剂。

反应的离子方程式：2I- + H2O2 + 2H+ === I2 + 2H2O
实验器材：坩埚，酒精灯，烧杯，铁架台，蒸馏瓶，烧杯，刷子
实验材料即试剂：海带，氯水，淀粉
实验过程：
1.取食用干海带若干，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取20g，放入坩埚中，用酒精灯高温灼烧，直至烧成炭黑色，冷却至常温。

2.将坩埚中灼烧残余物放至小烧杯中，加入5mL蒸馏水，不断搅拌，10分钟后过滤。

3.在滤液中加入1mL饱和新制氯水，震荡溶液。

4.取提取的溶液一部分作为样本，滴加淀粉液1～2滴，检验是否提取成功。

5.在滤液中加入1ml四氯化碳，震荡，静置，用分液漏斗分离。

6.将含碘的有机溶剂放入蒸馏烧瓶进行蒸馏，回收有机溶剂。

1 海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。

合理的操作顺序是
A．①②③④⑤B．②⑤①③④
C．①③⑤②④D．②①③⑤④
2 实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。

下列说法中，不正确的是
A ．试剂a 可选用酸化的双氧水
B ．试剂b 可选用酒精
C ．步骤3的操作是过滤
D ．步骤4需用坩埚，步骤需用分液漏斗
3. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
下列说法正确的是
A ．①中反应的离子方程式：2 I − + H 2 O 2 ==== I 2 + 2 OH −
B ．②中分液时含I 2 的CCl 4 溶液从分液漏斗上口倒出
C ．③中得到的上层溶液中含有I −
D ．操作Z 的名称是加热
5．海带中含有丰富的碘元素，实验室从海带中提取碘的流程如图：
（1）将海带灼烧的目的是：
（2）指出有关实验的操作名称：
（3）在提取碘的过程中可供选择的萃取剂是
A．酒精B．四氯化碳C．碘化钾溶液D．氯化钠溶液．。

海带中碘元素的提取Ⅰ.实验目的：提取海带中的碘元素。

【经查阅资料知海带中有大量的碘元素并以化合态（I-盐）和有机态（RI）的形式存在，灼烧灰化后I元素以I-盐的形式存在】Ⅱ.实验用品：①器材：镊子、剪刀、铁架台、酒精灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、玻璃棒、分液漏斗、刷子、滤纸、三角漏斗、小烧杯、滴管、减压蒸馏装置（蒸馏烧瓶、克氏蒸馏头、毛细管、温度计、冷凝管、接收器、减压泵、安全瓶、测压计等）②试剂：无水酒精、蒸馏水、酸性过氧化氢溶液、CCl4Ⅲ.实验原理：1.2I-+H2O2+2H+==== I2+2H2O2.I2在水中溶解度较小，在CCl4中溶解度很大，可用CCl4萃取。

3.I2在一个大气压下在45℃时开始升华，CCl4在一个大气压下沸点为76.8℃，但降低气压会降低CCl4的沸点。

Ⅳ.实验操作：①在市场上随机购买3份干海带产品后等量混合，取一定量的样品，用刷子把海带表面的附着物刷去（不要用水洗），用无水酒精润湿后，放在坩埚中。

②把坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带成至成灰，停止加热，自然冷却。

③将海带灰转移到小烧杯中，加入20mL蒸馏水，搅拌，煮沸2至3min，使可溶物溶解，冷却。

④过滤，收集滤液，弃去滤渣。

⑤向滤液中滴入1mL酸性过氧化氢溶液，振荡。

⑥将溶液加入分液漏斗中，向其中加入适量CCl4，充分震荡后静置，分液，取下层溶液于蒸馏烧瓶中。

⑦减压蒸馏，取蒸馏烧瓶中的固体，即为碘单质。

Ⅴ.实验现象及结论：1.②中干海带烧成白色灰烬。

2.⑤步中滴入CCl4后溶液由无色变为棕黄色。

说明此时溶液中有碘单质。

3.⑥步中下层溶液显紫色，上层溶液显近无色。

说明此时碘单质已被萃取进入CCl4层。

4.⑦步中剩余固体为紫黑色。

说明碘单质已被提取出。

实验成功。

Ⅵ.提出问题：1.减压蒸馏的方法是否确实可行？效果如何？2.如何避免海带中别的具有还原性的物质被过氧化氢氧化造成获得的碘单质不纯？（作者：张伟捷）附：1.中华人民共和国水产行业标准海带碘含量的测定SC/T 3010-20012.安阳师范学院学报海带中碘含量的测定赵建英，秦丙昌2007—02—173.减压蒸馏操作方法及注意事项：仪器安装好后，先检查系统是否漏气，方法是：关闭毛细管，减压至压力稳定后，夹住连接系统的橡皮管，观察压力计水银柱有否变化，无变化说明不漏气，有变化即表示漏气。

从海带中提取碘实验报告实验目的本实验通过提取海带中的碘，了解碘的提取过程并探究提取碘的最佳条件。

实验器材•海带样本•试管•氯化钠溶液•纯净水•碘酸钠溶液•硫酸•氢氧化钠溶液•乙醇实验步骤步骤1：制备海带溶液1.准备一只试管，并将一小块海带样本放入其中。

2.加入适量的氯化钠溶液，并用磁力搅拌器搅拌溶液。

步骤2：提取海带中的碘1.将制备好的海带溶液倒入一个带有滴管的试管中。

2.逐滴加入碘酸钠溶液，同时观察溶液的颜色变化。

当溶液由棕红色变为蓝色时停止滴加。

步骤3：过滤海带残渣1.将滴有滴管的试管倒入一个滤纸漏斗中。

2.用纯净水冲洗试管中的残渣，以尽量提取残渣中的碘。

步骤4：提取纯碘1.将滤纸漏斗中的滤液倒入一个干净的试管中。

2.加入少量硫酸，并用磁力搅拌器搅拌溶液。

3.慢慢加入氢氧化钠溶液，直到溶液中产生深褐色沉淀。

4.将试管中的溶液倒入另一个干净的试管中，去除沉淀。

步骤5：提取纯净碘1.将提取得到的溶液加入适量的乙醇中。

2.等待一段时间后，观察溶液中的沉淀。

3.使用滤纸漏斗过滤溶液中的沉淀。

实验结果在实验过程中，我们成功地从海带中提取到了碘。

通过观察溶液的颜色变化，我们可以得出最佳滴加碘酸钠溶液的时机，以确保碘的最佳提取效果。

在提取纯碘的过程中，我们使用了硫酸和氢氧化钠溶液，以去除杂质并得到纯净的碘。

实验讨论在本实验中，提取海带中的碘是通过化学反应实现的。

碘酸钠溶液与海带中的碘发生反应，形成蓝色的复合物。

通过观察溶液的颜色变化，我们可以确定溶液中碘的浓度达到最大值时的滴加点。

提取纯碘的过程中，我们使用了硫酸和氢氧化钠溶液。

硫酸的作用是去除杂质，而氢氧化钠溶液的作用是与硫酸反应生成深褐色沉淀。

通过过滤溶液中的沉淀，我们可以得到纯净的碘。

在实验过程中，需要注意安全措施，避免接触到化学物质对身体造成伤害。

实验结束后，应正确处理废液和废弃物。

实验结论通过本实验，我们成功地从海带中提取到了碘。

通过观察溶液的颜色变化和过滤沉淀，我们得到了纯净的碘。

提取海带中的碘实验过程引言：碘是一种重要的化学元素，人体需要适量的碘来维持健康的甲状腺功能。

在日常生活中，碘主要通过食物摄入，其中海带是一种富含碘的食物。

为了提取海带中的碘，可以使用简单的实验方法进行提取。

本实验旨在介绍提取海带中碘的实验过程。

实验材料：1.海带2.醋酸3.碘化钠溶液4.滴定管5.试管6.火炬或加热板7.过滤纸8.碘酸钠溶液9.淀粉溶液10.乙醚实验步骤：步骤一：准备工作1.将海带样品切碎并研磨，使其达到细小颗粒的状态。

2.准备过滤纸，并将其与碘酸钠溶液，淀粉溶液和乙醚放置在一起备用。

步骤二：海带提取1.取一定量的碎海带放置在试管中。

2.加入适量的醋酸至试管中，使其浸泡海带完全覆盖。

3.加热试管中的海带和醋酸混合物，在火焰或加热板上加热，直到溶液沸腾为止。

4.将溶液冷却至常温。

步骤三：溶液处理1.将试管中的溶液过滤，以去除海带残渣。

2.将过滤后的溶液倒入干净的试管中。

3.通过滴定管加入适量的碘化钠溶液。

4.搅拌溶液，直到溶液的颜色变为深棕色，停止加入碘化钠溶液。

步骤四：沉淀收集1.将溶液通过滤纸过滤，以收集形成的沉淀。

2.用水洗涤收集到的沉淀，直到洗涤液不再呈现深棕色。

3.将洗涤过的沉淀放置在干燥器中，使其完全干燥。

步骤五：检测碘的存在1.将收集到的干燥沉淀溶解于适量的碘酸钠溶液中。

2.滴加淀粉溶液，观察溶液的颜色变化。

3.如果溶液变为蓝色或深紫色，则表示提取出的沉淀中存在碘。

实验注意事项：1.在进行实验时，要避免将溶液溅入眼睛以及皮肤。

2.火焰或加热板需要在安全的地方使用，并小心操作，以免发生火灾或烧伤事故。

3.滴定过程中需要仔细观察溶液的颜色变化，避免过量滴加试剂导致误判。

4.实验结束后，实验器材需要进行妥善清洁，保持干净整洁。

结论：通过本实验方法，我们成功地提取了海带中的碘元素。

实验过程包括提取、溶液处理、沉淀收集和检测碘的存在。

通过添加适量的碘化钠溶液，我们可以将提取出的碘观察到溶液的颜色变为深棕色。