酸和碱知识点总结(word)

酸碱盐知识点总结一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。

酸是由氢离子和酸根离子构成。

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl浓硫酸H2SO4颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。

硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

(完整版)高中化学酸碱知识点总结高中化学酸碱知识点总结
酸碱是化学中重要的概念，下面是高中化学中关于酸碱的知识
点总结：
1. 酸碱的定义
- 布朗酸碱理论：酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供
电子对的物质。

- 列维斯酸碱理论：酸是能够接受或分享电子对的物质，碱是
能够提供或分享电子对的物质。

- 亚里士多德酸碱理论：酸味来自酸性物质，碱味来自碱性物质。

注意：各理论都有其适用范围和局限性。

2. 酸碱的性质
- 酸的性质：酸味酸性，能腐蚀金属，能和碱反应生成盐和水。

- 碱的性质：苦味碱性，能中和酸，能和酸反应生成盐和水。

3. 水溶液中的酸碱反应
- 酸与碱的中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

- 电离反应：酸、碱在水中电离成离子，形成溶液导电。

- 水中的自离子化：水分子自离子化成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。

4. 酸碱指示剂
- 酸碱指示剂是用于判断溶液酸碱性质的化学物质。

- 常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、酸碱性状分别为：红色/无色、橙色/紫红色、黄色/蓝色。

- 酸碱指示剂的颜色变化可以帮助判断溶液的酸碱性质。

5. 酸碱化合物的命名
- 酸的命名：按元素名+酸字，或酸根离子+酸字。

- 碱的命名：原子基团+氢氧化。

以上是高中化学酸碱知识的简要总结。

这些概念对于理解溶液性质、酸碱中和反应以及相关实验和应用都非常重要。

初三化学第十单元酸和碱知识点总结1、石蕊试液和酚酞试液叫做，通常也简称，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色.石蕊溶液色,遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色;酚酞试液色，遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。

2、列举出生活、实验中常见的三种酸: 、、。

3、酸雨的主要成分是；胃酸就是；盐酸是气体溶于水的溶液。

4、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见，这说明盐酸有，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中,其质量会，质量分数会。

5、浓硫酸有，所以可用来做某些气体的干燥剂。

6、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,放置一会儿会看到。

这是因为浓硫酸具有强烈的。

7、在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入，并不断。

切不可。

8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后涂上.9、稀盐酸的用途:用于金属、制造（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有，可帮助消化。

(清洁）10、稀硫酸的用途:用于生产、、、染料以及、精炼石油和金属等;（清洁）浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做。

11、酸具有类似的化学性质是因为酸溶液中含有。

12、酸能与作用使之变色。

酸能与多中活泼金属反应，生成和。

例如：铁与稀盐酸反应（化学方程式）：；铝与稀硫酸的反应：。

酸能与某些金属氧化物反应，生成和。

例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，开始时可看见，溶液逐渐变成色。

反应的化学方程式是: 。

如果盐酸过量,过一会儿，还会看到，这是因为：。

酸能与碱发生中和反应生成和。

生活中利用此原理中和酸性或碱性土壤碱：由离子（或NH4+)与离子构成化合物称为碱。

13、常见的碱有、KOH、、等14、碱溶液中都含有，所以都具有类似的化学性质。

15、氢氧化钠有强烈的性，所以它的俗名叫做、和。

16、氢氧化钠水，溶解时热量，属于变化。

溶液有滑腻感.17、氢氧化钠可能用与反应制取；方程式：。

18、氢氧化钠用途：、、、。

19、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做。

因此，氢氧化钠可做某些气体的。

酸碱盐知识点归纳总结
酸碱盐是化学中的重要章节，以下是一份关于酸碱盐的知识点总结。

1. 酸和碱
酸是由氢离子 (H+) 和酸根离子 (酸根离子) 组成的化合物，例如硫酸
(H2SO4)、盐酸 (HCl) 和硝酸 (HNO3) 等。

碱是由金属离子 (阳离子) 和氢氧根离子 (OH-) 组成的化合物，例如氢氧化钠 (NaOH)、氢氧化钙 (Ca(OH)2) 和氨水 (NH3·H2O) 等。

2. 盐
盐是由金属离子 (阳离子) 和酸根离子组成的化合物，例如氯化钠 (NaCl)、碳酸钠 (Na2CO3) 和硫酸铜 (CuSO4) 等。

3. 酸碱盐的性质
酸碱盐在水中溶解度较好，可以导电。

酸和碱在水溶液中能够反应生成盐和水，例如硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。

盐在水溶液中也能够反应生成酸和碱，例如氯化钠和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。

4. 酸碱盐的应用
酸碱盐在工业、农业、医疗和食品等领域中都有广泛的应用。

例如，硫酸用于钢铁热处理、电镀和化学合成等，盐酸用于金属除锈、制药和化工原料等，硝酸用于肥料、染料和炸药等。

此外，盐也广泛应用于食品制作和调味，例如食盐、酱油和醋等。

5. 酸碱盐的鉴别
鉴别酸、碱和盐可以采用滴定法和焰色反应等方法。

滴定法可以通过滴定液的颜色变化来确定酸或碱的存在，例如滴定液遇酸变红，遇碱变蓝。

焰色反应可
以通过焰色反应来检测金属离子的存在，例如钠离子呈现黄色，钾离子呈现紫色等。

第三单元课题1 常见的酸和碱——酸一、生活中常见的酸：①食醋中含有醋酸（CH3COOH）②水果中含有果酸（柠檬、橘子中含有柠檬酸）③汽车铅蓄电池中含有硫酸④人体胃液中含有盐酸⑤硝酸（HNO3）二、指示剂的知识要点1.遇到酸或碱的溶液时指示剂的颜色发生了变化，此变化是化学变化：是酸和碱与指示剂的反应，而使指示剂显示不同颜色的。

2.有的盐溶液也能使指示剂变色，例如：碳酸钠溶液（显碱性）能使无色酚酞溶液变成红色，使紫色石蕊溶液变成蓝色。

3.酸的溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，可能是某些显酸性的盐溶液；碱的溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，可能是某些显碱性的盐溶液。

三、常见酸的特性及其相关知识1.盐酸有挥发性打开浓盐酸的试剂瓶塞，出现白雾的原因：浓盐酸有较强的挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。

2.浓硫酸有吸水性浓硫酸可以做某些气体的干燥剂的原因是：浓硫酸具有吸水性。

浓硫酸可以干燥氧气、氢气、氮气、二氧化碳、氯化氢等气体，不能干燥氨气。

3.浓硫酸具有强腐蚀性⑴沾有浓硫酸的小木棍（或纸片或布）会变黑的原因是：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取小木棍（或纸片或布）里的水分，生成黑色的炭。

⑵不慎将浓硫酸沾到皮肤上或者衣服上的处理方法是：先用大量的水冲洗、再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

归纳对比：浓盐酸在空气中质量会减少、浓度会变小，因为浓盐酸具有挥发性。

浓硫酸在空气中质量会增加、浓度会变小，因为浓硫酸具有吸水性。

四、浓硫酸的稀释⑴在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可把水倒入浓硫酸里。

（酸注水、沿器壁、慢慢倒、不断搅）⑵稀释浓硫酸时把水倒入浓硫酸中的现象是：放热、水沸腾、液滴飞溅稀释浓硫酸时不能把水倒入浓硫酸中的原因：水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。

五、酸的化学性质（酸有相似的化学性质的原因：在不同的酸溶液中都含有的H+）⑴能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，酸溶液不能使无色酚酞变色。

第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。

生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。

2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。

生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。

3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。

如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3）等。

4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。

（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子；酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。

二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。

2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。

三、生活中常见的酸1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。

1、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。

2、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。

盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。

3、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。

2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。

1、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。

2、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。

②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。

化学酸碱知识点总结大全一、酸碱的定义与性质1.1 酸的定义与性质酸是一类化合物，具有以下共同特征：（1）味酸：酸味是酸的一种特殊性质，例如醋酸（醋酸）、柠檬酸（酸橙汁）。

（2）腐蚀性：酸可以腐蚀金属、皮肤等；如硫酸可以腐蚀皮肤。

（3）颜色变化：酸对于酸性酚酞、甲基橙等指示剂有明显的颜色变化特点，红色或橙色。

酸的定义：布朗斯特效应将酸定义为能释放质子（氢离子）的物质。

例如：HCl（气体）→ H+（质子）+ Cl-（氯离子）H2SO4（硫酸）→ 2H+（质子）+ SO4^2-（硫酸根离子）HNO3（硝酸）→ H+ + NO3^-1.2 碱的定义与性质碱是一类化合物，具有以下共同的特征：（1）有苦味：碱具有苦味，如氢氧化钠（苦苹果味）；（2）腐蚀性：碱可以腐蚀皮肤，龙胥纸等；如氢氧化钠可以腐蚀皮肤；（3）颜色变化：碱对于甲基橙、酚酞等指示剂有明显的颜色变化特点，蓝色或紫色。

碱的定义：布朗斯特效应将碱定义为能接受质子（氢离子）的物质。

例如：NaOH（氢氧化钠）→ Na+（钠离子）+ OH－（氢氧根离子）KOH（氢氧化钾）→ K+ + OH^-1.3 酸碱的中和反应酸、碱中和反应是酸碱理论的一大重要成果，它是酸、碱两种分类化合物在一定条件下（通常是在水溶液中）相互反应，生成盐和水的反应。

酸碱中和反应的特点：（1）质子和氢氧根离子的结合；（2）反应生成水和盐。

中和反应的例子：HCl（气体）+ NaOH（氢氧化钠）→ NaCl（氯化钠，盐）+ H2O（水）二、常见酸碱的分类2.1 强酸、强碱和弱酸、弱碱的概念在水溶液中，根据酸碱的强弱程度，可以将酸碱分为强酸、强碱、弱酸、弱碱四种类型。

2.1.1 强酸强酸是指在水中完全解离，生成大量氢离子的酸。

强酸的特点包括：（1）完全离子化，生成的氢离子浓度大；（2） pH值小于7。

常见的强酸有：HCl（氢氯酸）；H2SO4（硫酸）；HNO3（硝酸）。

2.1.2 弱酸弱酸是指在水中只部分解离，生成少量氢离子的酸。

2024年中考化学复习考点归纳总结—酸和碱（全国通用）知识点一、溶液酸碱度的表示法——pH1．溶液的pH与酸碱性关系①pH＝7，溶液呈中性；②pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；③pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。

pH值：1234567891011121314酸性增强中性碱性增强2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。

（简记为：放、蘸、滴、对、读）（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。

3．酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色知识点二、酸1．浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。

工业盐酸因含有杂质而呈黄色。

浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。

2．浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。

浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。

3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。

4．稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。

5．浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小知识点三、酸的化学性质1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。

v1.0 可编辑可修改1 第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。

一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。

一般命名为“氢氧化某”。

3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。

如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。

如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。

如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。

（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。

NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。

（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。

如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。

二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。

注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。

常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。

（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。

注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。

所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。

酸碱知识点总结1. 氢离子浓度和pH值在溶液中，酸碱性质是通过氢离子浓度来确定的。

溶液中的氢离子浓度通过pH值来表示。

pH值是对数形式的负对数，表示了溶液中氢离子的浓度。

pH值小于7的溶液为酸性溶液，pH值大于7的溶液为碱性溶液，pH值等于7的溶液为中性溶液。

2. 酸的特性酸是指在溶液中能释放出氢离子的物质。

酸的特性包括：酸的味道酸酸的，酸可溶于水，酸对蓝色石蕊试纸呈红色。

酸的生成也是多种多样的，包括氧化金属、酸的溶液和化合物分解等。

3. 碱的特性碱是指能释放氢氧离子的物质。

碱的特性包括：苦味、含苦味、刺激性和腐蚀性，能溶于水，有导电性，与酸中和反应产生盐和水。

碱也是多种生成方式，例如氧化金属、水合氢氧化物发热、水合氧化钙发热等。

4. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生中和反应，生成盐和水。

酸和碱的中和反应是一种重要的化学反应，通常是在水介质中进行。

酸和碱溶液中的氢离子和氢氧离子可以相互中和形成水分子。

在酸碱反应中，通常要求酸碱物质中含有游离氢离子和氢氧离子，而且反应必须在溶液中进行。

5. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据溶液的pH值变化而改变颜色的物质。

它们在酸碱滴定和其他实验中有着广泛的应用。

常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚绿、甲基红、酚酞等。

不同的酸碱指示剂在不同的pH值下会呈现不同的颜色，从而可以用来判断溶液的酸碱性质。

6. 酸碱中和酸碱中和是指酸和碱在一定条件下发生中和反应的过程。

酸碱中和是化学反应的一种表现形式，通过酸碱中和反应可以形成盐和水。

在酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比应当是1:1，因此可以通过反应物的摩尔比来计算生成物的摩尔比。

7. pH值的测定方法pH值可以通过酸碱指示剂、酸碱滴定、玻尔墨试纸等方法来测定。

其中，酸碱指示剂通过颜色变化来表示pH值，酸碱滴定是通过酸碱中和反应来测定溶液的pH值，而玻尔墨试纸则是一种能够根据溶液的pH值变化而改变颜色的试纸。

不同的方法有着各自的适用范围和精度。