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2000年全国高中化学竞赛安徽赛区

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2000全国高中化学竞赛决赛(冬令营)理论试题及解答

2000全国高中化学竞赛决赛(冬令营)理论试题及解答

2000年全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题2000．1．11．杭州● 竞赛时间4小时。

迟到超过30分钟者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

● 试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在答卷纸的指定地方（方框内），不得用铅笔填写，写在其他地方的应答一律无效。

使用指定的草稿纸。

不得持有任何其他纸张。

● 把营号写在所有试卷（包括草稿纸）右上角处，不写姓名和所属学校，否则按废卷论。

● 允许使用非编程计算器、直尺、橡皮等文具，但不得带文具盒进入考场。

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-LrHLi Be B C N O FNa Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co NiCu Zn G a G e As Se BrRb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn Ïà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊ Á¿第1题 A 的单质和B 的单质在常温下激烈反应，得到化合物X 。

2000年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题

2000年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题
-
k1
E + O 2 E + O 2
k2
E+ O 2
2-
其中 E - 为中间物Κ 可视为自由基Μ 过氧离子的质子化是速率极快的反应Κ 可以不予讨论Λ 试由上述反应 机理推导出实验得到的速率方程Κ 请明确指出推导过程所作的假设Λ 324 设 k 2 = 2k 1 Ψ 计算 k 1 和 k 2 Κ 要求计算过程Λ 第 4 题 铂的配合物{P t ; CH 3N H 2 Γ ; N H 3 Γ[CH 2 ; COO Γ 药效高而毒副作用小Κ 其合成路线 2 ]} 是一种抗癌药Κ 如下Π
c; O L2 Γ m o l・ r m o l・L - 1 ・ s1 1
7169×103185×10-
6 3
3133×101167×10-
5 2
2100×1001100
4
321 依据测定数据确定歧化反应在常温下的速率方程 r = kcn 的反应级数Λ ;O 2 Γ 322 计算歧化反应的速率常数 k Κ 要求计算过程Λ 323 在确定了上述反应的级数的基础上Κ 有人提出了歧化反应的机理如下Π E+ O 2
= - 23712 kJ ・m o l∃ rGm ; 298115 K Γ
物 质
S m ; 298115 K Γ J ・m o l- 1 ・K 1
1
H g ; lΓ 7711
H gO ; sΓ 7312
O 2; g Γ 20510
221 写出上述原电池的电池反应与电极反应; 半反应Γ Λ 222 计算反应 H gO ; sΓ = H g ; lΓ + 1 2O 2 ; g Γ 在 298115 K 下的平衡分压 p ;O 2 Γ 和 ∃ rH m ; 298115 K Γ Λ 223 设反应的焓变与熵变不随温度而变Κ 求 H gO ; sΓ 在空气中的起始分解温度Λ

2002年全国高中化学竞赛安徽赛区初赛试题

2002年全国高中化学竞赛安徽赛区初赛试题

2002年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题一、本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

⒈基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s0的元素属于的周期和族为A.第四周期、Ⅹ族B.第四周期、Ⅷ族C.第五周期、Ⅷ族D.第五周期、零族⒉某化学反应2M+N→3F是一步完成的，M和N的起始浓度分别为2 mol·dm-3和4 mol·dm-3，1秒钟后，M的浓度下降了1 mol·dm-3，下面结论中正确的是A.F的浓度为1.5 mol·dm-3B. F的浓度为1 mol·dm-3C.N的浓度为2.5 mol·dm-3D.N的浓度为3 mol·dm-3⒊在配平的下列反应中，□H3AsO4(aq)+□Zn(s)+□H+(aq)+□H2O(aq)→□AsH3(g) +□Zn(H2O)42+(aq)，H2O前面的系数为A.8B.12C.16D.20⒋在标准状况下，由CO和某种气态烷烃组成的1 dm3混合气体与9 dm3氧气混合且充分燃烧。

燃烧后保持压强不变，温度为409.5K，此时反应后气体体积为15 dm3。

则该气态烃一定不是A. CH4B. C2H6C. C3H8D. C4H10⒌在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250～30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响，如CaAl2Si2O8 + Mg2SiO4 CaMg2Al2Si3O12（钙长石）（镁橄榄石）（钙镁）石榴子石密度：2.70 3.22 3.50g·cm-3则在地壳区域高压条件下，有利于A.钙长石生成B.镁橄榄石生成C.钙长石和镁橄榄石共存D.（钙镁）石榴子石生成⒍有三种易挥发的化合物，都含有同种元素X。

已知它们在标准状况下的气体密度分别6.75k g·m-3、9.56 k g·m-3和10.08 k g·m-3。

近几年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题【精美Word版含答案】

近几年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题【精美Word版含答案】

乱shi 佳人编辑整理学校 班级 考号 姓名_________________试场号______________装订线内不要答题 ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆2010年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。

直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。

1． 化学作为一门实用性很强的学科与社会、环境等密切相关。

下列有关说法中正确的是（ ） A 、“低碳经济”主要是指减少对化石能源的依赖B 、光导纤维主要成分是晶体硅C 、制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子化合物D 、甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C 、H 、O 元素组成 2．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A 、pH=1的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42- 、HCO 3-B 、含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、SO 42- C 、加入铝能放出H 2的溶液中：K + 、NH 4+ 、NO 3- 、Cl -D 、水电离产生的c （H +）=10-12mol ²L -1的溶液中：K + 、Ba 2+ 、NO 3- 、OH - 3．用N A 表示阿伏伽德罗常数，一下叙述正确的是（ ）A 、1mol 甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2N AB 、1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9N AC 、2mol 的NO 2与水完全反应转移电子数为N AD 、在pH=13的NaOH 溶液中，OH -数目为0.1 N A一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题有1个或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。

若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；错选1个该题不得分。

4．科学解释能力是科学素养的重要组成部分。

全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考标准答案

全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考标准答案

年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：22001年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题（考试时间3小时，满分150分）注意：⒈本试卷分试题卷和答题卷两部分，所有的答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

⒉考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。

⒊有关计算中，请遵循近似数计算法则。

H1.008 元素周期表He 4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra [226]Ac－La一、本题包括5小题，每小题1分，共5分。

每小题只有一个选项符合题意。

⒈下列各组离子中，能大量共存的是A.H+、Cl-、HPO42-、K+B.OH-、Zn2+、Al3+、Mn2+C.OH-、HPO42-、Na+、SO42-D.OH-、CO32-、AlO2-、Na+⒉现有X、Y、Z、W四种主族元素。

2000年全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题答案及评分标准

2000年全国高中学生化学竞赛(决赛)理论试题答案及评分标准
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化 学 教 育 2000 年第 4 期
第二个反应在形式上与第一个反应相同, 因此若设第二个反应为速控步骤, 得到相同结果 ( 考虑到第 4 小题 给出的 k 2 = 2k 1 , 第一个反应速率慢, 是控速步骤) 。 3—4 r= k 1 c ( E ) c (O 2 - ) = k 1 {c0 ( E ) - c (E - ) } c (O 2 - ) ……………………………………………………… ( 1) c ( E ) 的生成速率等于消耗速率, 故有: k 1 c ( E ) c (O 2 ) - k 2 c ( E ) c (O 2 ) = k 1 { c0 ( E ) - c (E ) } c (O 2 ) - k 2 c ( E ) c (O 2 ) = 0 …………………… ( 2) 将 k 2 = 2k 1 代入 ( 2) 式, 则: k 1 c0 ( E ) c (O 2 ) - k 1 c ( E ) c (O 2 ) - 2k 1 c ( E ) c (O 2 ) = 0 ( 3 分) ∴ c (E - ) = ( 1 3) c0 ( E ) 代入 ( 1) 式得: r= ( 2 3) k 1 [ c0 ( E ) c (O 2 - ) ] 又知 r= kc (O 2 - ) 两式比较, k = ( 2 3) k 1 c0 ( E ) - 6 9 - 1 - 1 k 1 = ( 3 2) k c0 (E ) = 3×501 2×01400×10 = 1188×10 m o l ・L ・ s ( 2 分) - 9 - 1 - 1 k 2 = 3176×10 m o l ・L ・ s ( 1 分) 第4题

第14届(2000年10月14日)全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题(PDF版,含参考答案)

第 1 页 共 6 页 2000年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题与答案1．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。

按已知的原子结构规律，118号元素应是第 周期第 族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是（气、液、固选一填入）态。

近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第 周期第 族元素。

（5分）【答案】七；零；气；八；VIA （5分, 每个填空得1分）2．今年是勒沙特列（Le Chatelier1850－1936）诞生150周年。

请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。

（6分）【答案】（1）啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡：CO 2(气)CO 2(溶液)，打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降，根据勒沙特列原理，平衡向放出二氧化碳气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响。

（2）温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的，因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。

注：压力和温度各3分，不与勒沙特列原理挂钩不给分。

3．1999年合成了一种新化合物，本题用X 为代号。

用现代物理方法测得X 的相对分子质量为64；X 含碳93.8%，含氢6.2%；X 分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X 分子中同时存在C —C 、C ＝C 和C ≡C 三种键，并发现其C ＝C 键比寻常的C ＝C 短。

1．X 的分子式是____ （2分）2．请画出X 的可能结构。

（4分）【答案】1．C 5H 42．如右上图注：只有一种可能结构；重键位置必须正确，而键角和立体结构则不必要求。

右上图是用Chemsketch 程序制作的立体结构图，图形未画出重键，仅供参考，不是答案。

全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题

2003年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题（考试时间3小时，满分150分）H 1.008 元素周期表He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－La注意：答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若该题只有1个选项合题意，多选或错选均不得分。

若该题有2个选项合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。

⒈最近发现了一种新的氧微粒O4。

对于这种新微粒，下列说法正确的是A.它是氧的一种新的同位素B.它的摩尔质量为64C.它是氧的一种新的同素异形体D.它的氧化性比差O3。

⒉下列电池中，可以作为心脏起搏器的能源的是A.Li电池B.干电池C.Ni钮扣电池D.Ag电池⒊A n+、B n-、C三种主族元素粒子具有相同的电子层结构，关于它们的叙述正确是A.原子序数：C>B>AB.粒子半径：B n-< A n+C.C是稀有气体的原子D.原子半径：A<B<C⒋下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、I-、NO3-B.H+、NH4+、Fe3+、SO42-C.H+、S2O32-、Ag+、NO3-D.OH-、SO32-、SO42-、Na+⒌A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。

2001年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案

2001年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案性质（用化学反应方程式表示）。

33.(6分)羰基化合物有一个重要反应，就是在稀碱的作用下，具有α-活性氢的醛（酮）生成β-羟基醛（酮）。

该反应是可逆反应，称为醇（羟）醛缩合。

其反应历程为（表示一对电子转移）：问：由下面化合物进行如下反应，应得到何种产物，并写出相应的反应历程。

34.(3.5分)请写出符合分子式为C4H10O的可能的异构体（旋光异构体除外），并将每个异构体以普通命名法．．．．．给以命名。

35.(3分)请将下面反应所得产物填入框内。

(CH3)3CCH2X+Ag+(Ⅰ)+(Ⅱ)+(Ⅲ) （X为卤素）36.(3.5分) 将下面反应所得产物填入框内。

37.(4分) 请将下面反应所得产物填入框内。

六、本题包括3小题，共22分。

38.(6分)⑴写出A、J的化学式。

⑵写出D溶液与KMnO4溶液反应的离子方程式。

⑶E焙烧时加碳的作用是什么？⑷画出D的电子式。

39.(7分)一个Ca和C的二元化合物具有四方晶胞：a=b=3.87Å，c=6.37 Å，（α=β=γ=90°），晶胞图如图，图中钙原子用较大的黑圆圈表示（●），碳原子用空心圆圈表示（○）。

在位于原点的钙原子上面的碳原子的坐标为x=0,y=0,z=0.406。

（1 Å=10-8cm）⑴导出这个化合物的化学式为；⑵一个晶胞中所含的化学式单位的数目为；⑶C2基团中C－C键长为Å；⑷最短的Ca－C距离为Å；⑸最短的两个非键C……C间距离为Å、Å；⑹这一结构与型离子化合物的结构密切相关。

40.(9分)某金属能形成多种氧化物，它在其中一种氧化物中的氧化态为“n”，在另一种氧化物中的氧化态为“n+5”，后者转化为前者时，失重36.1%（质量）。

通过计算确定该金属为何种元素，写出两种氧化物之间转化的化学方程式。

2000年全国高中学生化学竞赛决赛(冬令营)理论试题与实验试题及参考答案

2000．1．11 杭州碘酸钙的制备及含量测定注意事项：●实验时间为5.0小时，请仔细阅读试题内容，合理安排时间，完成全部内容。

每超过5分钟要扣1分，最长不超过20分钟。

●若制备失败可向监考教师索取原料重做，但要扣5分；若产品不够纯度测定所需量，可向监考教师索取分析样品，但要扣16.5分。

●需监考教师签字的，考生务必主动配合，未当场签字者无效。

伪造数据者，以零分计。

●完成全部实验内容后，将产品、实验报告（包括试题）交给监考教师，并清洗所用仪器和整理桌面，经监考教师签字后方可离开考场。

●废弃物应放入指定容器内。

●实验过程请注意安全。

一、实验内容1．产品的合成：碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸氢钾（KIO3·HIO3），溶液经氢氧化钾中和后，与氯化钙发生复分解反应生成碘酸钙。

2．产品的分析：用间接碘量法测定。

3．完成实验报告。

二、主要仪器、试剂及材料1．主要仪器圆底烧瓶100mL 1只球形冷凝管（带磨口塞）1支磁力搅拌器1台电接点温度计（导电表）1支电子继电器1台电加热器（300W）1只结晶皿（水浴缸）1只温度计(100℃) 1支漏斗、吸滤瓶、表面皿各1只布氏漏斗和抽滤瓶（带橡皮塞）1只滴定管夹1只烧杯600ml、500ml 1只量筒100ml 1只150ml 2只10ml 2只100ml 1只玻管（直管、弯管）各1支碘量瓶250ml 3只移液管（胖肚）50ml 1支橡皮管25ml 1支碱式滴定管50ml 1支塑料洗瓶、木夹各1只容量瓶250ml 2只滴管2支洗耳球、角匙、镊子各1只玻棒2支铁架台、铁圈、铁夹3付●公用仪器电子天平（最大称量100克，±0.0001克）电炉（800W）电子天平（最大称量100克，±0.01克）循环水式真空泵2．试剂及材料碘化学纯（CP） 1 mol·L-1 氯化钙溶液氯酸钾化学纯（CP）1∶1 高氯酸溶液碘化钾分析纯（AR）碘酸钾标准溶液30%氢氧化钾溶液0.1 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液0.5mol·L-1 氢氧化钠溶液0.5% 淀粉溶液6 mol·L-1盐酸无水乙醇化学纯（CP）1 mol·L-1硫酸pH试纸（1-14）滤纸、称量纸、碎冰3．主要原料和产品的某些性质3．1几种盐的溶解度（克/100克水）碘酸钙无水盐389.88 一水合物407.90 六水合物497.90硫代硫酸钠158.10 碘酸钾170.80 碘253.80 氯酸钾122.55三、操作步骤1．制备碘酸钙在100mL圆底烧瓶中依次加入2.20克碘、2.00克氯酸钾（均由教师定量供给）和45mL 水，放入搅拌磁子，然后把烧瓶置入水浴缸内，用铁夹固定，开动搅拌器，使氯酸钾溶解，滴加6mol·L-1盐酸8滴（pH～1），装上冷凝管，通冷却水，冷凝管顶部塞上带玻璃管塞子，用橡皮管把反应产生的气体导向盛有约100mL氢氧化钠溶液的大烧杯内吸收。

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2000年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题（考试时间3小时，满分150分）注意：1.本试卷分试题卷和答题卷两部分，所有的答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。

2.考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目写完整。

3.有关计算中，请遵循近似计算法则。

意。

1.科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。

下列分散系中的分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A.溶液B.胶体C.悬浊液D. 乳浊液2.为了有效地开发清洁能源———氢能源，廉价的氢气的最佳开发途径为A.电解水B.水煤气制氢气C.裂解天然气D. 光解海水3.人体的血液的正常pH范围是7.35到7.45，血液的pH低于7.35，称为酸中毒；高于7.45，称为碱中毒。

若血液的pH高于7.8或低于6.8，会引起人的死亡。

人体血液的pH完全由缓冲溶液来控制的。

下列各混合溶液中，属于人体血液中主要的一种缓冲溶液是A.NH3•H2O-NH4ClB.CH3COOH-CH3COONaC.H2CO3-HCO3—D. H3PO4-H2PO4—4.在各类聚合物中，尼龙属于A.聚碳酸酯B.聚乙烯醇缩甲醛C.聚酰胺D. 聚烯烃5.美国大城市洛杉矶曾多次出现过“光化学烟雾”污染。

造成这种污染的最直接原因是A.城市人口太稠密B.太阳光照射在汽车的尾气上C.工厂烟囱排放出大量浓烟D.城市绿色面积不足二、本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

有错选的不给分。

有2个答案，只选一个且对的给1分。

6.在一定温度下，向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水Na2SO4粉末，搅拌，静置后析出bgNa2SO4•10H2O晶体，根据题意，不可以．．．求出的化学量是A.该饱和溶液的物质的量浓度B.该温度下，Na2SO4的溶解度C.该饱和溶液中溶剂水减少的质量D. 该饱和溶液中溶质的质量7.有3.10g两种无水醇的混合物与足量的金属钠反应，获得1.12L氢气（在标准状况下），则混合物的组成可能是A.乙醇、甘油B.甲醇、乙醇C.乙醇、乙二醇D. 甲醇、甘油8.下列化合物中，不属于酯类的是A.B.CH3COCOOCH 3C. D. 9.在下列氧化还原反应中，在一定条件下不能设计成原电池的反应是A. H 2+1/2O 2 = H 2OB. Pb+PbO 2+H 2SO 4 = 2PbSO 4+2H 2OC. Na 2S 2O 3+H 2SO 4 = Na 2SO 4+S+SO 2+H 2OD. H 2O 2 = H 2O+1/2O 210.反应在2L 的密闭容器中进行，半分钟后，N 2的物质的量增加了0.6mol ，此反应的平均速率为 A.B. C. D. 11.BBr 3与D 2O （重水）反应的产物为A.D 3B 、DOBrB.B(OD)3•DBrC.B(OH)3、DBrD. B(OH)3、HBr12.在下列操作中，原溶液仍能保持澄清的是A.在Na 2S 2O 3溶液中，滴入少量的硝酸银溶液B.在硝酸银溶液中，滴入少量的Na 2S 2O 3溶液C.在1LNa 2S 2O 3溶液中，滴入1mL1mol •L —1的盐酸D.在1LNa 2S 2O 3溶液中，加入一定量的1mol •L —1的氯化铵溶液13.分子式为C 7H 8O 的并含苯环的化合物同分异构体数目为A.4B.5C.7D. 814.下列有关的离子方程式中正确的是A.氯化铵溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3•H 2O ===AlO 2—+4NH 4+B.铜片接电源负极，碳棒接电源正极，电解硫酸铜溶液2Cu 2++2H 2O 电解2Cu+4H ++O 2↑C.磷酸二氢钠溶液中阴离子的水解：HPO 42—+H 2O PO 43—+H 3O +D.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚：15.分子式为C 6H 12的化合物经臭氧氧化并水解后，生成2-丁酮及乙醛，此化合物为A.3-甲基-1-戊烯B.3，4-二甲基-3-己烯C.3-甲基-3-己烯D.3-甲基-2-戊烯16.反应SO 2(g)+1/2O 2(g) 催化剂SO 3(g) 在恒温恒压下的密闭容器中进行，SO 3的产率为a ；而在绝热密闭的同一容器中反应，SO 3的产率为b ，则a 与b 的正确关系为A.a>bB.a=bC.a<bD.无法判断O CH 3O ║ S —OCH 3 ║ OO ║ C —O _ υ（NH 3）=0.02mol •L —1•s¯1 _ υ（O 2）=0.015mol •L —1•s¯1 _ υ（N 2）=0.02mol •L —1•s¯1 _ υ（H 2O ）=0.02mol •L —1•s¯1OH + CO 32—=== O — + HCO 3—17.下列化合物按碱性由强到弱排列次序为A.①>③>②B.②>①>③C.②>③>①D. ③>②>①18.25℃时，某一元碱溶液的pH 为b ，该碱溶液的电离度为1.0%。

若将1体积的强酸与10体积的该碱溶液混合，恰好完全中和，则a 与b 之和为A.14B.17C.11D. 1319.下列各组离子能够在溶液中大量共存的是A.H +、CrO 2—、Cl —、K +B.H +、Fe 2+、MnO 4—、Cl —C.IO 3—、I —、OH —、K +D. NH 4+、ClO —、Cl —、Ca 2+20.下列化合物按酸性由强到弱排列次序为①丁酸 ②2-溴丁酸 ③3-溴丁酸 ④4-溴丁酸A.②>①>③>④B.②>③>④>①C.④>③>②>①D.③>②>①>④21.在容积为VL 的密闭容器中，充入n mol 按其，在某温度时分解并达到平衡，平衡时氢气的浓度为a mol •L —1。

如果维持容器的容积和温度不变，要使达到平衡时氢气的浓度仍为a mol •L —1，则起始物质可以是A.(3n/2)molH 2+(n/2)molN 2+(n/2)molNeB.(3n/2)molH 2+(n/2)molN 2C.(3n/2-b)molH 2+(n/2-b/3)molN 2+(2b/3)molNH 3D.bmolH 2+(b/3)molN 2+(n-3b/2)molNH 322.B.(CH 3)2 C.CH D. POCl 323.当前开发研究的高能电池——钠硫电池，以熔融的钠、硫作电极，以Na +导电的β—Al 2O 3陶瓷作固体电解质，电池反应为2Na+xS充电放电 Na 2S x 。

以下说法中正确的是A.放电时，钠作正极，硫作负极B.放电时，钠作负极，硫作正极C.充电是，S x 2—发生氧化反应D.充电时，S x 2—发生还原反应24.硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。

硅氧四面体可以用投影图表示成，其中○表示氧原子，中心黑点表示硅原子。

硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。

试确定在无限长单链阴离子中（见图），硅原子与氧原子个数比为A.1∶2B.1∶3C.2∶5D.2∶725.现有X 、Y 、Z 、W 四种元素，它们分别形成四种离子X n+、Y (n+1)+、Z n —、W (n+1)—，这些离子具有相同的电子层结构，这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的排列顺序为A.X>Y>W>ZB.X>Y>Z>WC.Z>W>Y>XD.W>Z>Y>X①NH 2 ② H 3CO NH 2 ③ O 2N NH 2三、本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有一个选项符合题意。

26.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A.顺—N 2F 2，顺—ClHC=CHClB.反—N 2F 2，反—ClHC=CHClC.顺—N 2F 2，反—ClHC=CHClD.反—N 2F 2，顺—ClHC=CHCl27.缩醛（酮）的化学式为，它在碱性溶液中是稳定的，所以常用来保护醛（酮）基，但它在酸性溶液中易水解。

下列四个化合物中不被稀酸水解的是A. B. C.28.Co(NH 3)63+离子是正八面体而非三棱柱或平面六边形构型的理由是A.其一氯代物不存在同分异构体B.它是非极性分子C.它的键长与键角都相等D.其二氯代物只存在两种同分异构体29.把1.00g 含脉石（SiO 2）的黄铁矿试样在氧气中灼烧后，得到0.78g 残渣，此黄铁矿的纯度为A.56%B.66%C.76%D.86%30.铜和镁的合金8.790g ，完全溶于硝酸中，若反应中共产生6720mL 的N 2O 4（都已折算到标准状况）。

在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A.14.8gB.15.2gC.15.6gD.16.0g四、本题共14分31.完成下列离子反应方程式①过二硫酸根离子与Cr 3+离子在酸性条件下反应，生成硫酸根离子和三氧化铬固体； ②在碱性条件下，氰根离子存在时，金属银与氧气反应，生成二氰合银(I)酸根离子。

32.在碱性溶液中，多硫化物离子（S x 2—）与溴酸根离子发生还原反应，产物是硫酸根离子和溴离子。

在反应中所消耗的多硫化物离子与氢氧根离子的个数比为1∶4，则x= ，该反应的离子方程式为 。

33.在复印室工作时会闻到一种特殊的气味，离复印机越近，该气味越浓，若用润湿的KI 淀粉试纸接近该气体，则试纸会变蓝。

此物质的化学式是 ，它与KI 溶液反应的方程式为 。

34.以惰性金属为阴极，金属铜为阳极组成电解槽，以淀粉碘化钾水溶液为电解液。

点解开始不久，阴极区滴入酚酞试液呈红色，而阳极区溶液仍为无色。

过了相当一段时间后，阳极区溶液才呈蓝色，则阴极区发生的电极反应是 ， 阳极区发生的电极反应和化学反应是 ；为了使阳极区溶液电解开始不久即呈蓝色，应采取的措施为 。

五、本题共18分35.请将反应产物填入方框内—OCH 3 O ╱ ╲ OR 1 ╱ R —C ∕╲ (R)H OR 2 H 3C O — ╲╱ ╱╲ H 3C O — O ╱ ╲ ╲ ╱ OCH 2=CH36.把盐酸分别加入到2—戊醇和3—戊醇中，都可以得到两种相同的产物，此两种产物的名称为 和 。

37.请将反应产物或试剂填入方框内（醛、酮与Zn —Hg+浓盐酸，可使还原为，此反应称为克莱门森还原）38.人们已进入网络时代，常观看显示屏幕的人，会感到眼睛疲劳，甚至会对眼睛有一定的伤害。

人眼中的视色素里含有视黄醛（见a ）作为辅基的蛋白质，而与视黄醛相似结构的维生素A （见b ）常作为保健药物。