2015届化学高考复习专题 常见金属元素及其化合物

常见金属元素及其化合物基础回扣1．典型元素及化合物的特征性质(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：________________________________________________________________________；②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：________________________________________________________________________，其中作氧化剂的是______________________________________________________________；③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：________________________________________________________________________；④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是________________________________________________________________________。

(2)上述四种金属的氧化物中：①能用作供氧剂的是________，写出一个化学方程式：________________________________________________________________________；②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是______________________________________，离子方程式分别为__________________，______________________________________；③常温下为黑色固体的是____________________________________________________。

(3)上述四种金属的氢氧化物中：①易在空气中被氧化的是__________，现象_____________________________________，反应的化学方程式为_________________________________________________________；②具有两性的是___________________________________________________________。

(4)上述四种金属形成的阳离子共有________种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是________，检验Fe2＋的方法是__________________________________；其中氧化性最强的是________，它腐蚀金属铜的离子方程式为______________________________。

答案(1)①Na2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②Al2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑H2O③2Cu＋CO2＋H2O＋O2===Cu2(OH)2CO3④Na、Fe(2)①Na2O22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2或2NaO2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②Al 2O 3 Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O③FeO 、Fe 3O 4、CuO(3)①Fe(OH)2 白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3②Al(OH)3(4)6 Fe 2＋、Cu ＋ 先加KSCN 溶液不显红色，再加H 2O 2溶液变血红色 Fe 3＋ 2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋2．典型元素及其化合物的转化关系(1)钠及其化合物间的转化关系①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑； ②化学方程式：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2； ③离子方程式：2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑； ④化学方程式：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2； ⑤化学方程式：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；⑥离子方程式：2OH －＋CO 2===CO 2－3＋H 2O ； ⑦离子方程式：CO 2＋OH －===HCO －3；⑧化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

(2)铝及其化合物间的转化关系①离子方程式：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑；②离子方程式：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ；③离子方程式：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3；④离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4；⑤化学方程式：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ；⑥离子方程式：Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓。

(3)铁及其化合物间的转化关系①化学方程式：Fe ＋S=====△FeS ；②化学方程式：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3； ③化学方程式：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2或Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe ；④离子方程式：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －或2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ； ⑤离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋或2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋； ⑥化学方程式：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。

题型1 金属及其化合物的性质应用1．(2014·北京理综，7)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A ．KB ．NaC ．FeD ．Al答案 D解析 金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D 正确；K 、Na 、Fe 表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A 、B 、C 错误。

2．(2014·上海，19)下列反应与Na 2O 2＋SO 2―→Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是( )A ．2Na 2O 2＋2CO 2―→2Na 2CO 3＋O 2B ．2Na 2O 2＋2SO 3―→2Na 2SO 4＋O 2C ．Na 2O 2＋H 2SO 4―→Na 2SO 4＋H 2O 2D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3―→2Na 2CrO 4＋Na 2O答案 D解析 Na 2O 2＋SO 2―→Na 2SO 4反应中Na 2O 2的作用是氧化剂，A 、B 项中Na 2O 2既作氧化剂也作还原剂；C 项中Na 2O 2既不是氧化剂也不是还原剂；D 项中只作氧化剂。

3．高考真题选项正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂(√)(2014·江苏，4B)解析Al(OH)3是两性氢氧化物，表现一定的弱碱性，可中和胃酸。

(2)铝罐可久盛食醋(×)(2014·福建理综，6C)解析铝是活泼金属，铝罐表面的氧化膜是两性氧化物，二者均能与醋酸反应(3)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜(×) (2014·新课标全国卷Ⅰ，8D)解析FeCl3溶液溶解铜的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，Fe3＋将Cu氧化为Cu2＋，不是置换反应。

(4)NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3(×)(2012·重庆理综，7B)解析NaHCO3受热可生成Na2CO3，故NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3。

(5)将水蒸气通过灼热的铁粉，出现的现象是粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应(×) (2013·广东理综，23D)解析铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4和H2。

(6)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂(√)(2012·江苏，5A)解析明矾水解生成的Al(OH)3胶体中，胶粒带正电，通过电性吸引作用，破坏了水中胶体杂质的稳定性，使胶体杂质聚沉，同时Al(OH)3还能吸附一些悬浮物，所以明矾具有净水作用。

(7)Fe与S混合加热生成FeS2(×)(2012·重庆理综，7A)解析Fe与S混合加热生成FeS，而不生成FeS2。

(8)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应(×) (2012·山东理综，12C)解析铁与稀硝酸发生的反应不是置换反应。

(9)由于Na2CO3可直接和油污反应，常用热的烧碱溶液洗去油污(×)(2014·新课标全国卷Ⅰ，8A改编)解析Na2CO3是纯碱，水解产生的NaOH(烧碱)能和油脂直接反应。

(10)氧化铁能与酸反应，因而可用于制作红色涂料(×)(2014·江苏，4D改编)解析氧化铁是红棕色粉末，可用作红色涂料，与能和酸反应没有任何联系。

1．误认为Na 在适量氧气中燃烧生成Na 2O ，在过量氧气中生成Na 2O 2。

2．误认为Fe 在少量氯气中燃烧生成FeCl 2，在过量氯气中燃烧生成FeCl 3。

3．氧化钠和过氧化钠中阳离子和阴离子数比都是2∶1。

4．简单类比Na 2O 2与CO 2的反应，书写Na 2O 2与SO 2反应的化学方程式。

5．Al 2O 3，Al(OH)3溶于大部分酸和强碱溶液，而不能溶于氨水或碳酸。

6．误认为Al 与所有的金属氧化物都能发生铝热反应。

7．易忽视Fe(NO 3)2溶液酸化后，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，而NO －3被还原为NO 。

8．FeCl 3、AlCl 3、Fe 2(SO 4)3、明矾溶液蒸干、灼烧后所得固体产物都是氧化物。

1．下列叙述中正确的是( )A ．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 B ．存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D ．依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3答案 A解析 B 项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C 项中Mg 不能溶于NaOH 溶液；D 项中Mg 的金属性比Al 强，故Al 与MgO 不能发生铝热反应。