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★试卷3套汇总★浙江省杭州市2020年高考化学调研试题

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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于有机化合物的叙述中正确的是A ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B ．汽油、柴油、花生油都是多种碳氢化合物的混合物C ．有机物1mol 最多可与3 mol H 2发生加成反应D ．分子式为C 15H 16O 2的同分异构体中不可能含有两个苯环结构2．下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是( ) A ．氯化铵受热气化和苯的气化 B ．碘和干冰受热升华 C ．二氧化硅和生石灰的熔化 D ．氯化钠和铁的熔化 3．下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl 气体中是否混有Cl 2方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水中 A ．①②③B ．③C ．②③④D ．③⑤4．2019年为国际化学元素周期表年。

鉝（Lv ）是116号主族元素。

下列说法不正确的是（） A ．Lv 位于第七周期第ⅥA 族B ．Lv 在同主族元素中金属性最弱C ．Lv 的同位素原子具有相同的电子数D ．中子数为177的Lv 核素符号为293116Lv5．用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是 A ．得电子能力H +>Na +，故阴极得到H 2 B ．水电离平衡右移，故阴极区得到OH - C ．失电子能力Cl ->OH -，故阳极得到Cl 2 D ．OH -向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红6．研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—+53N N -，若+5N 离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是A ．+5N 有24个电子B ．N 原子中未成对电子的电子云形状相同C ．3N -质子数为20 D ．+5N 中N 原子间形成离子键7．下列说法不正确的是A．某些生活垃圾可用于焚烧发电B．地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油C．石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃D．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等8．向100mL0.1mol∙L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol∙L-1Ba(OH)2溶液。

随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。

下列说法正确的（）A．a点的溶液呈中性B．a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大C．b点加入Ba(OH)2溶液的体积为250mLD．至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3∙H2O+2H2O9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)B．H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)C．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe (s)D．SiO2(s)H2SiO3(胶体)Na2SiO3(aq)10．下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是()A．二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色B．浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2＋C．硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气11．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌D．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂12．下列说法错误的是（）A ．图a 所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂B ．用图b 所示装置精炼铜，电解过程中CuSO 4溶液的浓度保持不变C ．用图c 所示装置制备碳酸氢钠固体时，从e 口通入NH 3，再从f 口通入CO 2，g 中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉D ．测定某盐酸的物质的量浓度所用图d 所示装置中滴定管选择错误 13．元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。

请回答下列问题：(1)+6价的Cr 能引起细胞的突变而对人体不利，可用 Na 2SO 3 将Cr 2O 72—还原为Cr 3+。

该反应的离子反应方程式为___________。

(2)利用铬铁矿(FeO•Cr 2O 3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________ 。

②“水浸”要获得浸出液的操作是_________________________________。

浸出液的主要成分为Na 2CrO 4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为___。

③加热Cr(OH)3可得到Cr 2O 3，从工业成本角度考虑，用Cr 2O 3制取金属Cr 的冶炼方法是 _______。

(3)已知 Cr 3+完全沉淀时溶液pH 为5，（Cr 3+浓度降至10-5mol ∙L -1可认为完全沉淀）则Cr(OH)3的溶度积常数 K sp ＝_______________。

(4)用石墨电极电解铬酸钠(Na 2CrO 4)溶液，可制重铬酸钠(Na 2Cr 2O 7)，实验装置如图所示(已知：2Cr 24O -+2H+Cr 227O -+ H 2O)。

①电极b 连接电源的______极(填“正”或“负”) , b 极发生的电极反应式为_________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na +物质的量由a mol 变为b mol ，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是 _______________mol 。

14．实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl．下列解释合理的是（）A．浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸B．通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HClC．两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出D．浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸15．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。

则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。

现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含Cu2S、CuS和惰性杂质。

为进一步确定其中Cu2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol·L－1酸性KMnO4溶液，加热(硫元素全部转化为SO42－)，滤去不溶杂质；②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；④加入适量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2++4I－=2CuI+I2；⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。

回答下列问题：(1)写出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的离子方程式：___________；(2)配制0.1000mol· L－1FeSO4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是___________，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有___________；(3)③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是___________；(4)⑤中滴定至终点时的现象为___________；(5)混合样品中Cu2S和CuS的含量分别为_________%、_________%(结果均保留1位小数)。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．A、B、D是3种人们日常生活中熟悉的物质，它们所含的元素都不超过3种，其中D还是实验室常用的一种燃料，它们之间的转化关系如下图所示：试回答：(1)写出上述有关物质的化学式：A________；B________；D________。

(2)写出反应①和②的化学方程式：________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝，方案如下：己知：①反应原理：乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体；乳酸铝为白色或黄色粉末状固体，溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂。

请回答：（1）聚乳酸与NaOH加热回流合适的装置是_________，仪器a的名称_________。

（2）其他条件不变调整乳酸溶液质量分数，以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的最之比，得出如下实验数据。

根据实验1-3，最合适的ɷ(乳酸)为_________。

根据实验4-6，n(乳酸):n(铝)最合适的选择为3.125，不考虑实验原料价格，最可能的理由是：_________。

编号时间/hn(乳酸)∶n(铝)ɷ(乳酸) 产率（%）编号时间/hn(乳酸)∶n(铝)ɷ(乳酸) 产率（%）1 8 3.125 1．11 64.1 4 11 2.935 1.21 78.42 8 3.125 1.21 72.1 5 11 3.125 1.21 91.23 8 3.125 1.31 68.5 6 11 3.515 1.21 91.3（3）抽滤I需对反应容器进行洗涤，并将洗涤液也抽滤。

抽虑Ⅱ需对粗产品进行洗涤。

所用洗涤剂最合适的分别是_________。

A．抽滤I洗涤剂用热水，抽虑Ⅱ洗涤剂用冷水；B．抽滤I洗涤剂用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂用滤液；C．抽滤I洗涤剂先用滤液再用无水乙醇，抽虑Ⅱ洗涤剂用无水乙醇；D．抽滤I洗涤剂先用无水乙醇再用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂先用无水乙醇再用滤液。

（4）乳酸铝纯度测定方法如下：取ag乳酸铝（相对分子质量294）样品溶解，加入缓冲溶液调节pH值，加入bmLcmol·L-1的EDTA溶液。

然后加入指示剂，用d mol·L-1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液。

Al3+和Zn2+与EDTA均1∶1反应。

实验消耗标准锌溶液emL，则乳酸铝纯度为_________。

19．（6分）[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。

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[合集3份试卷]2020浙江省杭州市高考化学调研试题

[合集3份试卷]2020浙江省杭州市高考化学调研试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（）a．b．c．d．①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应A．①②B．①④C．②③D．①②③2．下列说法正确的是()A．碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B．反应Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4 (l) 在室温下能自发进行，则该反应的ΔH>0，△S>0C．室温时，CaCO3在0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大D．2 mol SO2和1 mol O2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4×6.02×10233．化学与人类的生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）A．含有氟化钠等氟化物的牙膏有害健康，应禁止使用B．油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法D．废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料4．将足量SO2气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．Ba2+、Ca2+、Br﹣、Cl﹣B．CO32﹣、SO32﹣、K+、NH4+C．Na+、NH4+、I﹣、HS﹣D．Na+、Ca2+、ClO﹣、NO3﹣5．卤代烃C3H3Cl3的链状同分异构体（不含立体异构）共有A．4种B．5种C．6种D．7种6．下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是( )A．I3AsF6晶体中存在I3＋离子,I3＋离子的几何构型为V形B．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜OC．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2SD．第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn7．下列关于反应N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH<0的图示与对应的叙述相符合的是() A．N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ·mol－1B．达到平衡时N2、H2的转化率(α)随n(H2)/n(N2)比值的变化C．正、逆反应速率随温度的变化D．反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化8．下列属于不可再生能源的是（）A．氢气B．石油C．沼气D．酒精9．FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta)，其原理如图所示。

浙江省2020版高考理综-化学三模考试试卷

浙江省2020版高考理综-化学三模考试试卷

浙江省2020版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A . 燃气灶B . 硅太阳能电池C . 铅蓄电池D . 风力发电机2. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列说法中，正确的是：（）A . 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D . 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同3. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 所有的烷烃，彼此都是同系物B . 两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体C . 相对分子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体D . 每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃4. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 检验SO2中是否混有CO2 ，应采取的措施是（）A . 通过Ba（OH）2溶液再通过石灰水B . 通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C . 通过小苏打悬浊液再通过石灰水D . 通过澄清石灰水再通过品红溶液5. （2分） (2017高一上·武汉期末) 某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.01mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．②向甲溶液中通入过量CO2 ，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（）A . 由①可知原溶液存在离子为NH4+ ，其浓度为0.01mol/LB . 原溶液一定存在Cl﹣C . 原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ，一定含有Na+D . n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=1：1：56. （2分） (2016高二上·大连期中) 如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（）A . 若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极B . 甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+C . 甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04gD . M电极上的电极反应式为：Ag++e﹣=Ag7. （2分） (2016高二上·清远期中) 室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 溶液中不变C . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D . 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7二、实验题 (共2题；共9分)8. （6分） (2016高一下·潍坊期中) 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．请回答：（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________．实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、________．（2）溶液A中的阴离子主要有________；试剂X是________．（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为________．（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是________．9. （3分） (2018高二下·临汾期末) 某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。

〖精选3套试卷〗2020学年浙江省杭州市高考化学调研试题

〖精选3套试卷〗2020学年浙江省杭州市高考化学调研试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有一种线性高分子，结构如图所示。

下列有关说法正确的是A．该高分子由4 种单体(聚合成高分子的简单小分子)缩聚而成B．构成该分子的几种羧酸单体互为同系物C．上述单体中的乙二醇，可被O2催化氧化生成单体之一的草酸D．该高分子有固定熔、沸点，1mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol2．下列属于碱性氧化物的是A．Mn2O7B．Al2O3C．Na2O2D．MgO3．下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（）A．工业上冶炼金属铝时，通过在氧化铝中添加冰晶石的方法降低电解能耗B．铝制品表面可以形成耐腐蚀的致密氧化膜保护层，因此可以用铝罐盛放咸菜，用铝罐车运输浓硫酸C．铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，广泛应用于制造飞机构件D．在饱和明矾溶液中放入几粒形状规则的明矾晶体，静置几天后可观察到明矾小晶体长成明矾大晶体4．化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)()A．4种B．5种C．6种D．7种5．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O,下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3B．属于共价化合物C．分子中既含极性键，又含非极性键D．生成该物质的上述反应为中和反应6．下列化学用语或命名正确的是A．过氧化氢的结构式：H-O-O-H B．乙烯的结构简式：CH2CH27．2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出贡献的三位科学家。

他们于1972年提出“摇椅式“电池( Rock ing chair battery), 1980年开发出LiCoO2材料，下图是该电池工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇去”，该电池充电时的总反应为：LiCoO2+ 6C ( 石墨）=Li (1-x)CoO2+Li x C6。

浙江省杭州市2020年高考化学命题预测卷

浙江省杭州市2020年高考化学命题预测卷

学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．（20分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是。

（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：。

（3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。

请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是，试剂b是；分离方法①是，分离方法②是，分离方法③是。

（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是。

（6）写出C→D反应的化学方程式。

2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0. 1 mo1∙L-1KI溶液:Na+、Fe3+、SO42-、OH-B. 0. 1 mo1∙L-1FeCl3溶液:Cu 2+, NH4+、NO3-, SO42-C. 0. 1 mo1∙L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D. 0. 1 mo1∙L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、 SO42-、HCO3-3．下列离子方程式正确的是( )A. C12通入水中:C12+H2O==2H++C1- +ClO-B.用少量氨水吸收二氧化硫尾气:SO2+NH3∙H2O==NH4++HSO3-C.硝酸铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3∙H2O===AlO2-+4NH4++2H2OD.漂白粉溶液通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO4．下列除杂试剂的选择和除杂后检验杂质是否除尽的方法均正确的是( )选项物质(括号内为杂质)除杂试剂检验方法A CO2(SO2)饱和NaHSO3溶液将已除杂质的少量气体通入品红溶液B NaHCO3溶液(Na2CO3)过量CO2取少量溶液,加入Ca(OH)2溶液,观察现象C NO(NO2)水观察颜色D乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液将已除杂质的少量气体通入溴水A.AB.BC.CD.D5．化合物是一种除草剂,它含有的官能团为( )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种6．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。