(新课标)高考化学一轮复习第六单元化学反应与能量6.1化学反应与能量变化课件

1．ΔH 的单位“kJ·mol－1”的含义和影响 ΔH 的因素是什么？ 提示 “kJ·mol－1”并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化，而是指给定形式的具体反应的 能量变化。 如 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，此反应的反应热是指每摩尔反应[2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g)]放出的热量为 483.6 kJ。ΔH 与化学反应方程式的写法有关，如 H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。另外反应热还与反应物、生成物的状态有关，如 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1。
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题组二 能量变化图象分析 3.[2014·海南高考](双选)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应过程 a 有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于 ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2 解析 A 项，使用催化剂可以降低反应的活化能，曲线 b 代表有催化剂参与，错误；B 项，由曲线知： 反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应是放热反应，反应物与生成物能量的差值即为该反应的热效 应，正确；C 项，使用不同的催化剂可以改变反应的活化能从而改变反应的速率，正确；D 项，活化能是 指分子的平均能量与活化分子的能量差，E1＋E2 不是活化能，错误。
(3)不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热 ΔH 表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。 如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1 是指 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)完全转化为 2 mol SO3(g)时放出的能量。

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考点二 热化学方程式的书写与判断
1．概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2．书写 (1)注明反应条件。 反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反 应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
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下列说法正确的是( ) A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
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解析：A.状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总 能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大 于生成物的总能量，故该反应为放热反应，错误；B. 从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未 断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键，错误；C. 由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C 与O形成极性共价键；正确；D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应 过程。
第1讲 化学能与热能
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【最新考纲】
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能 量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放 热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解 化学在解决能源危机中的重要作用。
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5.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产 物)—H(反应物)表达的含义。 6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应 焓变的简单计算。
(2)焓变与反应条件、是否可逆反应，是否使用催化剂 无关。
(3)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必
然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常 压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下

专题6 │ 使用建议
6．要从电极名称的判断、电极材料的性质、离子的 放电顺序等方面去复习电解池，利用电子守恒法解决相 关的计算问题。 7．注意这部分内容以社会热点，例如能源危机问题、 自然资源合理开发利用以及科技前沿动态为背景，以身 边的生活经验为情境命题是一个明显的动向，也是近几 年高考命题的重点，需要特别注意。
专题6 │ 使用建议
3．原电池与电解池的知识理论性、规律性较强，并且 概念较多，容易混淆，需要在加强理解的基础上准确记忆概 念的定义和实例。 4．新型燃料电池、熔融盐电池、二次电池的原理，电 极反应式和总反应式的书写都是高考中常常涉及的知识，是 重点也是难点。金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式的 书写或正误判断是常见的命题采分点，要注意从原理上去分 析掌握，并了解金属保护的方法。 5 ．电解池的工作原理、电解的规律、电解的应用(包 括氯碱工业、铜的精炼、电镀、电冶金)等知识点较多，经常 与氧化还原反应、热化学方程式、元素化合物知识、化学计 算等多个知识领域联合命题。
第18讲 │ 要点探究 要点探究
► 探究点一 反应热 焓变 【知识梳理】 1．吸热反应与放热反应的比较
判断依据 反应物总能量与生成 物总能量的相对大小 放热反应 吸热反应
E反应物______ E生成物 >
E反应物______ E生成物 <
与化学键的关系
生成物分子成键时 生成物分子成键时 释放出的总能量 释放出的总能量 大于 反应物分子 ________ 小于 反应物分子 ________ 断裂时吸收的总能量 断裂时吸收的总能量
专题6 │ 使用建议
4．常见的化学电源的题目命题主要落脚点放在正负极材 料、电极反应式的书写、总反应式的书写上。而对于金属的 腐蚀与防护主要是放在了原电池的构成水膜的性质以及正极 反应式的不同上。 5．在电解池的编制中，重点对电解的原理与应用、电化 学的解题思路等进行了比较、分析与归纳，特别重视规律的 总结和方法的归纳，体现理论内容的系统性、逻辑性。 6．本专题最后设置了一套滚动卷，滚动范围是专题5、6。

第一节化学反应与能量变化焓变反应热1．反应热和焓变(1)反应热是化学反应中吸收或放出的热量。

(2)焓变是化学反应在恒压条件下放出或吸收的热量。

(3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为kJ/mol，定义式ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。

2．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解放热反应吸热反应对于放热反应：反应物的总能量＝生成物总能量＋放出的热量；对于吸热反应：反应物的总能量＝生成物总能量－吸收的热量。

(2)从化学键角度理解热化学方程式1．定义表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2．意义热化学方程式不仅能够表明化学反应中的物质变化，也能表明化学反应中的能量变化。

如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1：表示在25 ℃、101 kPa条件下，2_mol_H2(g)和1_mol_O2(g)生成2_mol_H2O(l)时放出571.6_kJ的热量。

3．热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质的量，化学计量数增大1倍则反应热也增大1倍。

1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化()(2)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化()(3)C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定()(4)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的焓变ΔH>0()(5)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行()(6)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应()(7)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH1和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2中的ΔH1＝ΔH2()(8)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1和H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)ΔH2中的ΔH1＝ΔH2()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×2．(1)1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283 kJ的热量，其热化学方程式为__________________。