周末练习题
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元素周期表综合练习
一、选择题
1、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（）
A. ①②③
B. 仅有②
C. ①和③
D. ①和②
2、某无原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不要能为（）
A. 24
B. 18
C. 19
D. 29
3、下列原子中未成对电子最多的是（）
A. C
B. O
C. N
D.Mn
4、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型的是（）
A. 2S22P2和2S22P4
B. 3S23P4和2S22P4
C. 3s2和2s22p5
D.3s1和3s23p4
5、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（）
A. 6
B. 12
C. 26
D. 30
6、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同
一周期元素，下列关系式错误的是（）
A. n=m+1
B. n=m+10
C. n=m+11
D. n=m+25
7、已知A n+，B(n+1)+，C n-，D(n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（）
A. C>D>B>A
B. A>B>C>D
C. D>C>A>B
D. A>B>D>C
8、在前三周期的元素中，原子最外层不成对电子数和它的能层数相等的元素共有（）
A. 6种
B. 5种
C. 4种
D. 3种
9、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为（）
A. a-8
B. a-5
C. a+6
D. a+4
10、按照原子核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个），1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（）
A. 2,8,18,32,32,18,8
B. 2,8,18,32,50,8
C. 2,8,18,32,18,8
D. 2,8,18,32,50,18,8
11、已知短周期元素的离子aA2+，bB+，cC3-，dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）
A. 原子半径A>B>C>D
B. 原子序数d>c>b>a
C. 离子半径C3->D->B+>A2+
D. 单质还原性A>B>D>C
12、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（）
A. XYZ2
B. X2YZ3
C. X2YZ2
D. XYZ3
13、某元素原子的最外电子层上只有2个电子，下列说法中正确的是( )
A．该元素一定是金属元素B．该元素可能是非金属元素
C．该元素可能是第ⅡA族元素D．该元素一定是稀有气体元素
14、下列说法中错误的是( )
A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；
B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；
C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；
D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
15、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（）
A、1S2
B、2S2
C、3S2D4S2
16、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）
A、1S22S22P2
B、1S22S22P5
C、1S22S22P63S1
D、1S22S22P6
17、电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是（）
A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素
18、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）
A、X2YZ3
B、X2YZ2
C、XYZ2
D、XYZ3
19、某元素价电子构型3d54S2，是该元素是（）
A、Fe
B、Co
C、Mn
D、Ni
20、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）
A、0
B、1
C、2
D、3
21、某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为（）
A、8
B、18
C、8～18
D、8～32
22、下列原子各电子层中电子数不合理的是（）
Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) 24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)
21
Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) 29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)
32
23、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（）
第四周期ⅡA族第四周期ⅡB族第四周期ⅦA族第四周期ⅦB族
24、某元素电子构型为[Xe]4f46S2，其应在（）
A、S区
B、p区
C、d区
D、f区
25、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的（）
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
26、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断可能正确的是
A．金属性：甲>丙B．原子半径：丙<丁<戊
C．最外层电子数：甲>乙D．氢氧化物碱性：丙>丁>戊
27、下列有关物质结构的表述正确的是（）
A.次氯酸的电子式
B.二氧化硅的分子式SiO2
C.硫原子的最外层电子排布式3s23p4
D.钠离子的结构示意图
二、非选择题
28、有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中A为非
金属，A和Z同一族，它们原子的最外层电子排布式为nS1,B和D同一族，它们原子最外
层的P能级电子数是S能级的2倍，C元素原子最外层电子数等于D元素原子最外层电子数的1/2。
（1）A是，B是，C是，D是，E是。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式。
（3）用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布图。
29．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
A的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6。
（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5个）：
；
（2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：
、；（3）检验某溶液中是否含有D+的离子，可通过______________反应来实现；检验某溶液中是否含有B—的离子，通常所用的试是_________和_______。
（4）写出E的元素符号_____，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是
____________________________________________________。
30、X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
元素相关信息
X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H
XO3
2
Y Y是地壳中含量最高的元素
Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W W的一种核素的质量数为28，中子数为14
（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的（填“大”或“小”）。
（2）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是。
（3）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419KJ，该反应的热化学方程式是。
31．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。
下面给出13种元素的X的数值：
元素Al B Be C Cl F Li
X的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素Mg Na O P S Si
X的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。
试推断AlBr3中的化学键类型是_ _ (2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之
间的关系__ ；
简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系___________ ________________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系____ 。
