2019-2020学年度最新高二化学下学期3月月考试题
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D． 原子序数越大，原子半径越大
15.第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为( )
A． 3、9、18 B． 4、12、24
C． 5、16、32 D． 4、16、32
16.下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，其中叙述正确的是( )
A． 核外电子是分层运动的
B． 所有电子在同一区域里运动
(2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体，如图。该图由20个等边三角形和一定数目的顶点组成，每个顶点上各有一个硼原子。通过观察及推算，此基本结构单元由________个硼原子构成，其中B—B键的键角为______，B—B键的数目为______。
(3)若将晶体硼结构单元中的每一个顶角消去相同部分，余下部分就与C60的结构相同，则C60由______个正六边形和________个正五边形构成。
Ⅱ.(1)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
(2)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________。
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.列各组中的两种有机化合物，属于同系物的是（ ）
A． 2-甲基丁烷和丁烷
B． 新戊烷和2，2-二甲基丙烷
C． 间二甲苯和乙苯
D． 1-己烯和环己烷
2.下列说法正确的是( )
A． 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B． H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性
D．1-己烯和环己烷，二者具有相同的分子式，结构不同，所以1-己烯和环己烷互为同分异构体，故D错误。
2.【答案】A
【解析】H2分子中的s轨道成键时，因s轨道为球形，故H2分子中的H—H共价键无方向性。
3.【答案】D
【解析】F、Cl、Br、I的最外层电子数相同，A项错误；F、Cl、Br、I的第一电离能依次减小，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，B、C项错误，D项正确。
B． s区都是主族元素
C． 稀有气体在ds区
D． 所有非金属元素都在p区
24.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( )
A． 它们都是极性键构成的极性分子
B． 它们之间以氢键结合在一起
C． 它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s
C．乙醇和水都与钠反应，应加生石灰，然后蒸馏，故C错误；
D．CO2和SO2都可与氢氧化钠溶液反应，而乙烯不反应，可用氢氧化钠溶液除杂，故D正确。
6.【答案】D
27.Mn、Fe均为第4周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
回答下列问题：
(1)Mn元素基态原子的价电子层的电子排布式为__________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此你的解释是___________
________________________________________________________________________。
A． X B． Y C． Z D． 无法判断
5.下列有关有机物分离提纯的方法正确的是（ ）
A． 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出I2
B． 乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C． 除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应
D． 乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥
A． 2，3-二甲基己烷
B． 2-甲基丙烷
C． 3-甲基-2-乙基戊烷
D． 2，2，3，3-四甲基丁烷
13.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是( )
11.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
A． HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B． NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
C． F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D． H2S的稳定性小于H2O的稳定性
12.某同学写出的下列烷烃的名称中，不符合系统命名法的是（ ）
4.【答案】B
【解析】由题意知，X、Y在同一周期，且原子序数X<Y，因X与Z阳离子具有相同电子层结构，所以X、Z也在同一周期，Z阳离子半径大于X阳离子半径，所以原子序数X>Z，故原子序数为Y>X>Z。
5.【答案】D
【解析】A．溴苯中混有溴，应加氢氧化钠溶液后分液除杂，故A错误；
B．乙烷中乙烯的含量未知，不能确定通入氢气的量，易引入杂质，且反应在实验室难以完成，故B错误；
(2)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________，Fe原子配位数之比为________。
28.Ⅰ.单质硼有无定形和晶体两种，参考表中数据，回答下列问题：
(1)晶体硼的晶体类型是______晶体，理由是______________________________________。
6.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（ ）
A． N2O的空间构型与CO2构型不同
B． N2O的空间构型与H2O构型相似
C． N2O的空间构型与NH3构型相似
D． N2O的空间构型为直线形
7.1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠时释放出的热能为氯化钠的晶格能。下列热化学方程式中，反应热的绝对值等于氯化钠晶格能的数值的是( )
C． 能量高的电子在离核近的区域运动
D． 同一能层的电子能量相同
17.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )
A． X的原子半径比Y小
B． X和Y的核电荷数之差为m－n
C． 电负性：X＞Y
D． 第一电离能：X＜Y
18.下列说法正确的是
A． 分子晶体中只存在非极性共价键
体心立方 面心立方
29.有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2O2，⑧HCN(H－C≡N)。
(1)只含有极性键的是________。
(2)只含有非极性键的是________。
(3)既有极性键，又有非极性键的是________。
(4)只有σ键的是________。
⑦金属晶体和离子晶体都能导电
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A． ①③⑦ B． 只有⑥
C． ②④⑤⑦ D． ⑤⑥⑧
分卷II
二、填空题(共5小题,每小题10.0分,共50分)
26.3 氯 2 丁氨酸的结构简式为：，一个该有机物分子中含有________个手性碳原子。其中一对对映异构体用简单的投影式表示为：和，则另一对对映异构体的简单投影式为：和____________。
B． 稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C． 干冰升华时，分子内共价健会发生断裂
D． 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
19.物质的下列性质或数据与氢键无关的是( )
A． 甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/L
B．
C． 乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶
答案解析
1.【答案】A
【解析】A．2-甲基丁烷和丁烷都是烷烃，二者结构相似、分子间相差1个CH2原子团，所以二者互为同系物，故A正确；
B．新戊烷和2，2-二甲基丙烷，二者分子式相同、结构不同，所以二者互为同分异构体，故B错误；
C．间二甲苯和乙苯，二者分子式相同、结构不同，所以二者互为同分异构体，故C错误；
A． Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)；ΔH1＝a kJ·mol－1
B． Na＋(g)＋Cl2(g)===NaCl(s)；ΔH2＝b kJ·mol－1
C． NaCl(s)===Na(g)＋Cl(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1
D． Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)；ΔH4＝d kJ·mol－1
D． HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多
20.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有( )
A． 4个σ键 B． 2个σ键，2个π键
C． 2个σ键、1个π键 D． 3个σ键、1个π键
21.利用晶体结构，可以用来解释( )
A． 晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形
B． 晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点
D． 它们的立体结构都相同
25.下列有关晶体的说法中一定正确的是( )
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
——教学资料参考参考范本——
2019-2020学年度最新高二化学下学期3月月考试题
______年______月______日
____________________部门
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
A． X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3
15.第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为( )
A． 3、9、18 B． 4、12、24
C． 5、16、32 D． 4、16、32
16.下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，其中叙述正确的是( )
A． 核外电子是分层运动的
B． 所有电子在同一区域里运动
(2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体，如图。该图由20个等边三角形和一定数目的顶点组成，每个顶点上各有一个硼原子。通过观察及推算，此基本结构单元由________个硼原子构成，其中B—B键的键角为______，B—B键的数目为______。
(3)若将晶体硼结构单元中的每一个顶角消去相同部分，余下部分就与C60的结构相同，则C60由______个正六边形和________个正五边形构成。
Ⅱ.(1)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
(2)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________。
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.列各组中的两种有机化合物，属于同系物的是（ ）
A． 2-甲基丁烷和丁烷
B． 新戊烷和2，2-二甲基丙烷
C． 间二甲苯和乙苯
D． 1-己烯和环己烷
2.下列说法正确的是( )
A． 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B． H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性
D．1-己烯和环己烷，二者具有相同的分子式，结构不同，所以1-己烯和环己烷互为同分异构体，故D错误。
2.【答案】A
【解析】H2分子中的s轨道成键时，因s轨道为球形，故H2分子中的H—H共价键无方向性。
3.【答案】D
【解析】F、Cl、Br、I的最外层电子数相同，A项错误；F、Cl、Br、I的第一电离能依次减小，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，B、C项错误，D项正确。
B． s区都是主族元素
C． 稀有气体在ds区
D． 所有非金属元素都在p区
24.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( )
A． 它们都是极性键构成的极性分子
B． 它们之间以氢键结合在一起
C． 它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s
C．乙醇和水都与钠反应，应加生石灰，然后蒸馏，故C错误；
D．CO2和SO2都可与氢氧化钠溶液反应，而乙烯不反应，可用氢氧化钠溶液除杂，故D正确。
6.【答案】D
27.Mn、Fe均为第4周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
回答下列问题：
(1)Mn元素基态原子的价电子层的电子排布式为__________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此你的解释是___________
________________________________________________________________________。
A． X B． Y C． Z D． 无法判断
5.下列有关有机物分离提纯的方法正确的是（ ）
A． 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出I2
B． 乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C． 除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应
D． 乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再干燥
A． 2，3-二甲基己烷
B． 2-甲基丙烷
C． 3-甲基-2-乙基戊烷
D． 2，2，3，3-四甲基丁烷
13.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是( )
11.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
A． HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B． NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
C． F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D． H2S的稳定性小于H2O的稳定性
12.某同学写出的下列烷烃的名称中，不符合系统命名法的是（ ）
4.【答案】B
【解析】由题意知，X、Y在同一周期，且原子序数X<Y，因X与Z阳离子具有相同电子层结构，所以X、Z也在同一周期，Z阳离子半径大于X阳离子半径，所以原子序数X>Z，故原子序数为Y>X>Z。
5.【答案】D
【解析】A．溴苯中混有溴，应加氢氧化钠溶液后分液除杂，故A错误；
B．乙烷中乙烯的含量未知，不能确定通入氢气的量，易引入杂质，且反应在实验室难以完成，故B错误；
(2)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________，Fe原子配位数之比为________。
28.Ⅰ.单质硼有无定形和晶体两种，参考表中数据，回答下列问题：
(1)晶体硼的晶体类型是______晶体，理由是______________________________________。
6.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（ ）
A． N2O的空间构型与CO2构型不同
B． N2O的空间构型与H2O构型相似
C． N2O的空间构型与NH3构型相似
D． N2O的空间构型为直线形
7.1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠时释放出的热能为氯化钠的晶格能。下列热化学方程式中，反应热的绝对值等于氯化钠晶格能的数值的是( )
C． 能量高的电子在离核近的区域运动
D． 同一能层的电子能量相同
17.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是( )
A． X的原子半径比Y小
B． X和Y的核电荷数之差为m－n
C． 电负性：X＞Y
D． 第一电离能：X＜Y
18.下列说法正确的是
A． 分子晶体中只存在非极性共价键
体心立方 面心立方
29.有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2O2，⑧HCN(H－C≡N)。
(1)只含有极性键的是________。
(2)只含有非极性键的是________。
(3)既有极性键，又有非极性键的是________。
(4)只有σ键的是________。
⑦金属晶体和离子晶体都能导电
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A． ①③⑦ B． 只有⑥
C． ②④⑤⑦ D． ⑤⑥⑧
分卷II
二、填空题(共5小题,每小题10.0分,共50分)
26.3 氯 2 丁氨酸的结构简式为：，一个该有机物分子中含有________个手性碳原子。其中一对对映异构体用简单的投影式表示为：和，则另一对对映异构体的简单投影式为：和____________。
B． 稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C． 干冰升华时，分子内共价健会发生断裂
D． 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
19.物质的下列性质或数据与氢键无关的是( )
A． 甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/L
B．
C． 乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶
答案解析
1.【答案】A
【解析】A．2-甲基丁烷和丁烷都是烷烃，二者结构相似、分子间相差1个CH2原子团，所以二者互为同系物，故A正确；
B．新戊烷和2，2-二甲基丙烷，二者分子式相同、结构不同，所以二者互为同分异构体，故B错误；
C．间二甲苯和乙苯，二者分子式相同、结构不同，所以二者互为同分异构体，故C错误；
A． Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)；ΔH1＝a kJ·mol－1
B． Na＋(g)＋Cl2(g)===NaCl(s)；ΔH2＝b kJ·mol－1
C． NaCl(s)===Na(g)＋Cl(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1
D． Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)；ΔH4＝d kJ·mol－1
D． HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多
20.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有( )
A． 4个σ键 B． 2个σ键，2个π键
C． 2个σ键、1个π键 D． 3个σ键、1个π键
21.利用晶体结构，可以用来解释( )
A． 晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形
B． 晶体有一定的熔点，非晶体没有一定的熔点
D． 它们的立体结构都相同
25.下列有关晶体的说法中一定正确的是( )
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
——教学资料参考参考范本——
2019-2020学年度最新高二化学下学期3月月考试题
______年______月______日
____________________部门
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
A． X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3
