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【人教版】氧化还原反应PPT优秀课件2

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《氧化还原反应》精美课件-PPT【人教版】2

《氧化还原反应》精美课件-PPT【人教版】2
2、氧化还原反应的本质： 发生了电子的转移（得失或偏移）
小结：
一、氧化还原反应 1、特征：反应前后元素的化合价发生了变化。 氧化剂：化合价降低被还原得到还原产物 还原剂：化合价升高被氧化得到氧化产物 2、氧化还原反应的本质： 发生了电子的转移（得失或偏移）
《氧化还原反应》精美课件-PPT【人 教版】2 优秀课 件（实 用教材 ）
➢化学反应分类：
（根据反应中元素化合价是否发生变化）
化 氧化还原反应（有元素化合价变化） 学 反 应 非氧化还原反应（没有元素化合价变化）
课堂练习：
1 . 在反应＋M4nO2+4H－C1l = ＋M2nCl2+2H2O+C0l2↑中，
Cl 元素化合价升高，被 氧化 ，发生 氧化反应；
Mn 元素化合价降低，被 还原 ，发生 还原 反应。
2.下列反应中属于氧化还原反应的是( ＣＤ )
A CaCO3 ＋ 2HCl
CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O
B. Na2O ＋ H2O
2NaOH
C. 2H2O
2H2 ＋ O2
D. 3Fe ＋ 2O2
Fe3O4
《氧化还原反应》精美课件-PPT【人 教版】2 优秀课 件（实 用教材 ）
[思考]
化合价的升降是什么原因引起的？
《氧化还原反应》精美课件-PPT【人 教版】2 优秀课 件（实 用教材 ）
《氧化还原反应》精美课件-PPT【人 教版】2 优秀课 件（实 用教材 ）
小结：氧化还原反应的基本概念
还原剂
失电子
化合价 氧化反应
升 高 （被氧化） 氧化产物
氧化剂
得电子
化合价 还原反应
降 低 （被还原） 还原产物

《氧化还原反应》完美ppt人教2

《氧化还原反应》完美ppt人教2
说明：氧化还原反应的本质是电子转移。
作业：
再见
再见
❖
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
❖
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
❖
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
从微观角度研究：
失去2×e－，化合 价升高，被氧化
00
+1 -1
2Na + Cl2 = 2NaCl
得到2× e－，化合 价降低，被还原
HH
＋1
电是 子还 偏原 离剂
＋17
Cl
电是 子氧 偏化 向剂
＋1
＋17
HCl
氯化氢形成示意图
失去2×e－，化 合价升高，被氧化
0
0
+1 -1
H2 + Cl2 = 2HCl
电子对偏离，化合价升高，被氧化
H
Cl
非金属元素 原子之间反应没有电
０
H2
＋
０
Cl2 ＝＝＝
＋１－１
2 H Cl
子得失H，那C么l 它们之
电子对偏向,化合价降低,被还原
间是怎么反应的呢？
化合价升降的原因：共用电子对的偏移
【结论】 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反
应都是氧化还原反应。
NNa a
3.氧化产物和还原产物
氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物

氧化还原反应 PPT演示人教版PPT

氧化还原反应 PPT演示人教版PPT
【复习】
1、写出下列反应的化学方程式
(1)、铜与氧气的反应 (2)、CO2通入紫色的石蕊试液 (3)、氯酸钾受热分解 (4)、碳酸钙高温下分解 (5)、Fe与CuSO4溶液的反应 (6)、NaCl溶液与AgNO3溶液的反应
【交流研讨】
分析参加反应的各种元素的化 合价在反应前后是否发生了变化？
以上反应属于哪种基本反应类 型？
氧化还原反应 PPT演示人教版PPT（优秀课件）
氧化还原反应 PPT演示人教版PPT（优秀课件）
四、氧化还原反应的表示方法
2、单线桥法 2×e-
00
+1 -1
2Na + Cl2== 2NaCl
注意：①单线桥的箭头从还原剂中失电子的元素 原子指向氧化剂中得电子的元素原子。
②箭头表明电子转移的方向。
③不需标明“得”或“失”，只标明电子 转移的数目。
氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价降低
还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价升高
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。 还原产物：氧化剂被还原后的生成物。
氧化还原反应 PPT演示人教版PPT（优秀课件）
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【交流与思考】
氧化还原反应的实质
2Na+Cl点2=燃=2NaCl
电 子 得 失
氧化还原反应 PPT演示人教版PPT（优秀课件）
H2+Cl2点=燃=2HCl 共
用 电 子 对 的 偏 移
氧化还原反应 PPT演示人教版PPT（优秀课件）

人教版高一化学课件-氧化还原反应(共16张PPT)

人教版高一化学课件-氧化还原反应(共16张PPT)

二、氧化劑和還原劑
〖遷移·應用〗
常見的氧化劑和還原劑有哪些？
常見氧化劑：O2 、Cl2、濃硫酸、 HNO3、 KMnO4、FeCl3等
常見還原劑：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、 C、CO等
二、氧化劑和還原劑
〖 思考油漆，這樣做的目的是 什麼？ 2、一些容易變質食品常採用真空包裝或往包裝 袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為啥？
B． NaCl → NaNO3 D． CuO → CuSO4
2、下列反應中，SO2作還原劑的是（ C ）
A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
二、氧化劑和還原劑
【分層訓練】選做題 3、在K2Cr2O7 + 14 HCl == 2KCl + 2CrCl3
+ 3Cl2↑ + 7H2O反應中， C元r 素得電子， 化合價 降低 ， K2Cr2O7是氧化劑； Cl元素失電子,化合價升高， HCl 是還原
劑； HCl 被氧化，K2Cr2O7被還原。
二、氧化劑和還原劑
氧化還原反應對立統 〖概括·整合〗 一關係的兩根推斷線
實質 元素(判斷依據) 反應過程 反應物 反應物性質 失e- → 化合價升高 → 氧化反應 → 還原劑 → 還原性 得e- → 化合價降低 → 還原反應 → 氧化劑 → 氧化性
非氧化還原反應
Cl2 + H2O== HCl + HClO 既是氧化劑又是還原劑
二、氧化劑和還原劑
〖交流·探究〗 從電子轉移的觀點說明氧化 劑、還原劑的實質是什麼？

人教版-氧化还原反应PPT下载2

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3、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本 反应类型依次是( D )
C―C高― u温 O→CO2―H―2O→H2CO3C― a― O→ H2CaCO3―高―温→CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解
9、氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法 表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。 双线桥法的基本步骤
，化合价降低
如：
，化合价升高
注意事项：①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。
②必须注明“得到”或“失去”字样。
③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。
双线桥法“线桥”上的“a×be－”的形式表示电子数转移， a表示得到或失去电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去电 子的数目，当a＝1或b＝1时，将“1”省略。
属于化合反应的是 ___EF________(填编号，下同)；
属于分解反应的是 ___C_________；
属于复分解反应的是 ____D________，
属于置换反应的是 ___A_________，
属于氧化还原反应的是 __A_B_CF________。
2、下列有关氧化还原反应叙述正确的是( A ) A．置换反应一定属于氧化还原反应 B．在反应中所有的元素化合价都发生变化 C．氧化还原反应一定有O2参与 D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，所含元素
化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。 它们之间的关系为：
1、下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( C ) A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还 原 B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质 C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被 还原的反应 D．只有氧化没有还原的反应是不存在的

氧化还原反应 课件(共38张PPT)

氧化还原反应 课件(共38张PPT)

高温
H2 O ＋ C ＝＝ H2 ＋ CO
得到氧，被氧化〔发生氧化反响〕
氧化反响和复原反响是分别独立进行的吗？
思考与交流
仔细从整个反响分析下面反响的反响类型：
失去氧， 被复原
CuO + H2 = Cu + H2O 得到氧，被氧化
CuO失去氧变成单质铜的同时， 还原反应
H2得到氧变成H2O。
氧化反应
〔一〕从得氧失氧角度来分析：
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
H
Cu
O
H
Cu
O
H
H
氧化反响：物质得到氧的反响，如H2得到氧的反响。 复原反响：物质失去氧的反响，如CuO失去氧的反响。
失去氧，被复原〔发生复原反响〕
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
得到氧，被氧化〔发生氧化反响〕 失去氧，被复原〔发生复原反响〕
分解反响 化合反响 置换反响 复分解反响
一、氧化复原反响
〖练习〗判断以下哪些是氧化复原反
响？属于哪种根本反响类型？
√ Cu+Cl2 =△== CuCl2
化合 反响
× CaO + H2O === Ca(OH) 2
× CaCO3=高=温=CaO+CO2 ↑
分解反应
√ 2KClO3==△=2KCl+3O2 ↑
A．一定被氧化
B．一定被复原
C．可能被氧化，也可能被复原
D．以上都不是
2、以下变化属于氧化反响的是〔 〕BD
A. Fe2O3
Fe B. Zn ZnCl2
C. Na2CO3 CO2 D. Al Al2O3
一、氧化复原反响

人教版《氧化还原反应》优秀课件PPT

志不立，天下无可成之事。
＋
考点2 氧化还原反应的规律
VO＋2 反应的离子方程式为
VO ＋MnO ＋2H ===VO ＋Mn ＋H O。 考点2
考点2
氧化还原反应的规律
氧化＋还原反应的规律
＋
考点3 氧化还原反应中的计算2
＋
2＋
2
2
答案：(1)加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全) (2) Fe2＋ VO＋
解析：6 mol 的 Na2O2 中只有 1 mol 的氧失去电子变成氧气，另外 5 mol 的氧得到电子变成－2 价的氧，A 项正确；2 mol Fe2＋转化为＋6 价的铁时， 转移 8 mol 电子，再加上生成 1 mol O2 时 Na2O2 失去的 2 mol 电子，反应中共 转移 10 mol 电子，D 项错误。
答案：D
【变式 1】设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是( ) A.12.0 g NaHSO4 晶体中阳离子和阴离子的总数为 0.3 NA B.14 g 分子式为 CnH2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为 NA/n C.标准状况下，1 L 液态水中含有的 H＋数目为 10－7NA D.足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4 L 气体时，转移的电子 数为 2NA
＋
考点1 氧化还原反应概念的理解
把意念沉潜得下，何理不可得，把志气奋发得起，何事不可做。
2＋ 2
元素的化合价由＋4 价降至＋2 价，1 考点1 氧化还原反应概念的理解
志不真则心不热，心不热则功不贤。 考点2 氧化还原反应的规律
mol
MnO2 得到 2
mol 电子，根据得
失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，VO 转化为 考点2 氧化还原反应的规律

《氧化还原反应》精美课件-PPT【人教版】


√
2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.
C2CFBCCaKaeaauOMC(C++nOOl+OH32 H2)4+=A22=S△△Hg+ON2NK4aOCOH22OM32C=Sn2=O=↑OO344C==F+C+aeuB(CSC(MaOaOaNnSHC4OOOO)O3242+3)↓↓×2+×H++2O+↑222↑2HAN2g√OaC√√l××
《氧化还原反应》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
《氧化还原反应》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
Zn
Cu
*电流表指针为什么会偏转? 有电流通过 *电流是怎么产生的？ 电子的定向移动 *写出反应方程式，分析电子转移情况。
失去2×e-电子，化合价升高，被氧化
金属钠在氯气中燃烧
《氧化还原反应》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
《氧化还原反应》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
1.该反应中发生反应的微粒是什么？ 2.NaCl中存在的微粒是什么？ 3.它们是如何转化的？（请同学们阅读书36
页3、4自然总结回答）
《氧化还原反应》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
完成下列反应的方程式，并思考问题？ （1）一氧化碳还原氧化铜 （2）氢气还原氧化铜 （3）碳与水高温下的反应
+C2uO
+ +C2O
高温
=
C0 u
+
+4
CO2↑
+2
0 △0
+1
CuO + H2 = Cu + H2O

人教版《氧化还原反应》公开课课件PPT2


HCl+NaOH=NaCl+H O 沧海可填山可移，男儿志气当如斯。
雄心壮志是茫茫黑夜中的北斗星。
2
BaCl +K SO =BaSO ↓+2KCl 器大者声必闳，志高者意必远。
2 2 4 志坚者，功名之柱也。登山不以艰险而止，则必臻乎峻岭。
母鸡的理想不过是一把糠。
4
复分解反应
思考：氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系 ？
问题1：氧化反应和还原反应是分别发生的吗？
从得失氧的角度认识氧化还原反应
Cu O
Cu
C
O
Cu O
C
Cu O
失去氧，被还原（发生还原反应）
△
2CuO＋ C＝2 Cu ＋CO2
得到氧，被氧化（发生氧化反应）
结论1:氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，
这样的反应称为氧化还原反应。
失去电子 判断下列化学反应是不是氧化还原反应，为什么？
第一章第三节 氧化还原反应
结论1:氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
发生的反应（氧化反应或还原反应）
活动3：阅读课本21-22页内容，尝试从微观角度分析以上两个反应。
(2)铁丝与硫酸铜溶液反应。
第1课时 认识氧化还原反应 问题3：什么原因导致元素化合价发生变化？
点燃
＝
+1 -1 2NaCl
3.标出“失去”、“得到”的电子总数
a×bea表示原子个数
化合价升高，失去 2×e-,被氧化
2N0a+0Cl2点＝燃
+1 -1 2NaCl
升
失
氧
b表示1个原子得失电子数
降得还

【人教版】-氧化还原反应ppt-示范课件2

中（A ）
A.水是氧化剂，LiH是还原剂
B.LiH是氧化剂，水是还原剂
C.LiH既是氧化剂又是还原剂 D.该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原 剂
【人教版】-氧化还原反应ppt-示范课 件2PPT -精品 课件（ 实用版 ）
3.亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转 化为Fe3+离 子，生成高铁血红蛋白而使其丧失与氧气
结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解。
以上叙述中亚硝酸钠和维生素C表现的性质是( )
A.氧化A性和还原性
B.还原性和氧化性
C. 氧化性和酸性
D.还原性和碱性
【人教版】-氧化还原反应ppt-示范课 件2P版】-氧化还原反应ppt-示范课 件2PPT -精品 课件（ 实用版 ）
合价 得到的产物或 电子后的产物。 还原产物：还原反应得到的产物是还原产物，即化
合价 得到的产物或 电子后的产物。
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页 1、概念
得 电子，化合价 降低，，被被还原。 。
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
失去 电电子子，，化化合合价价 升高，，被被 氧化。。
A、H+ B、Fe2+ C、Cu2+ D、Al
第 【一 人章 教版第】三-氧节化氧还化原还反原应反pp应t-（示第范二课课件时2P）PT -精品 课件（ 实用版 ）
第 【一 人章 教版第】三-氧节化氧还化原还反原应反pp应t-（示第范二课课件时2P）PT -精品 课件（ 实用版 ）
二、氧化还原反应的规律
一、氧化剂和还原剂
【自主学习指导】阅读课本23、24页 如何判断物
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得到电子 （偏向）
▲ 升—失—氧；降—得—还
【人教版】《氧化还原反应》PPT教学 课件1P PT课件 人教版 部编版 优秀公 开课课 件下载
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练习：判断下列各反应属于四种基本反应类型中的哪 一种？其中哪些属于氧化还原反应？
2、还原剂：反应物中元素化合价升高的物质 （被氧化的物质）
还原性：（还原剂具有还原性） 物质失去电子的性质
3、氧化产物： 元素化合价升高后的产物 被氧化后的产物
4、还原产物：元素化合价降低后的产物 被还原后的产物
5、氧化反应： 元素化合价升高的反应 被氧化发生氧化反应
6、还原反应： 元素化合价降低的反应 被还原发生还原反应
氧化反应
0Leabharlann +2H2 + CuO
=△
0
+1
Cu + H2O
还原反应
化合价降低
化合价升高，发生氧化反应
F0 e
+
2H+1Cl
=
F+2eCl2+
0
H2
化合价降低，发生还原反应
高温
练习：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
氧化还原反应特征： 有元素化合价的变化（ ） 判定一个化学反应是否为氧化还原反应的依据
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂+还原剂 = 还原产物+氧化产物
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
高温
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
属于什么 反应类型？
1、化合反应： A + B = AB 2、分解反应： AB = A + B 3、置换反应： A + BC = B + AC 4、复分解反应： AB + CD = AD + CB
3、从电子转移的角度认识氧化还原反应
０
０ 点燃 +１ -１
2Na + Cl2
2NaCl
钠单质和氯气单质分别发生什么反应？
Na失化去合1价个升电高子 Na+
Cl 得到1个电子 Cl-
化合价降低
失 去 1 个 e-
Na+ Cl－
得 电子的转移（得失
到 1
或共用电子对的偏
个 e-
移）是氧化还原反
应的实质
原来是因为我!!!
思考与交流
氧化还原反应中化合价之所以会变化的本 质是因为电子转移，那么化合价升降的数目和 得失电子的数目又有什么关系呢？
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归纳总结：
1、氧化还原反应中, 失电子总数 = 化合价升高总数 得电子总数 = 化合价降低总数
点燃
2 H2 + O2 = 2 H2O
CO2 + Na2O = Na2CO3
CaCO3 =高C温aO + CO2↑
2KClO3
= 2 MnO2 ∆
KCl
+
3
O2↑
Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑
高温
2CuO + C = 2 Cu + CO2↑
NaOH + HCl = NaCl + H2O
结论： 氧化还原反应的特征： 元素化合价的变化 氧化还原反应的实质： 电子的转移
规律： 元素化合价升高
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低 得到电子
发生还原反应
口诀：
二、关于氧化还原反应的几个重要概念 （主要从升失氧、降得还入手分析）
1、氧化剂：反应物中元素化合价降低的物质 （被还原的物质）
氧化性：（氧化剂具有氧化性） 物质得到电子的性质
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小结
角度 反应
氧化反应 还原反应
得失氧 化合价的变化 电子的转移
得到氧 失去氧
化合价升高 化合价降低
失去电子 （偏离）
Cl +17 2 8 7
+17
电子对偏离,化合价升高,被氧化
H2 + Cl2 点=燃2HCl
电子对偏向,化合价降低,被还原
+1 -1
化合价的升降的原因——
H Cl H Cl
共用电子对的偏移
元素化合价发生变化的根本原因是： 电子的得失或偏移—电子的转移
氧化还原反应的实质： 反应中有电子的转移（得失或偏移）
思考：有单质参加或生 成的反应一定是置换反 应吗？
化学反应
有有 化电 合子 价转 升移 降
氧化还原反应 非氧化还原反应
置换反应
复分解反应
分解反应
无无 电化 子合 转价 移升
降
化 合反应
【问题探究1】在氧化还原反应中，元素化合价 发生改变的本质原因是什么？
化合价变化本质原因的分析：以NaCl的形成为例
Na
e- Cl
+11 2 8 1
+17 2 8 7
Na+
+11 2 8
Cl-
+17 2 8 8
化合价升高,失去e—,被氧化
点燃
2Na + Cl2 == 2NaCl
化合价降低，得到e—,被还原
Na+ Cl-
化合价的升降的原因—— 电子的得失
化合价变化本质原因的分析：以HCl的形成为例
H +1 1
HCl +1
得失电子守恒(本质) 化合价升降守恒(特征)
2、得失电子数目的计算方法： (高价—低价)×系数×下标
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小 结： 氧化还原反应的概念
◆从得氧失氧角度分析
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的反应是氧化还原反应
说明：仅局限于得氧失氧的反应
◆从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应
说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征
可作为氧化还原反应的判断依据
◆从电子转移角度分析
有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应 说明：氧化还原反应的本质是电子的转移
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应 1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
得到氧原子，发生氧化反应
例：Fe+2HCl=FeCl2+H2 是氧化还原反应，但无得氧
失氧。
2、从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应
化合价升高
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
化氧 化非 分非 分氧 置氧 置氧 复非 复非
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