3-1构成物质的基本微粒4

3.1构成物质的基本微粒（第4课时）【基础知识】1.原子是由和构成的。

其中带正电，带负电。

2.原子核是由和构成的。

其中带正电。

3.英国科学家发现了电子；英国科学家用α粒子轰击金箔，发现了原子核；英国科学家提出了近代原子学说；意大利科学家提出了分子的概念。

4.在原子中，= = 。

5.整个原子对外部显电性是因为。

6.原子核很，但原子的主要质量集中在上，核外电子的质量。

【基础训练】7．下列叙述中，正确的是( )。

A．原子的质量主要集中在原子核上B．构成物质的微粒只有分子和原子C．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动D．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化8．下列有关原子的说法中，正确的是( )。

A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B．原子中的质子所带的正电荷总量等于电子所带的负电荷总量，所以整个原子不显电性C．原子的质量主要集中在原子核上．电子没有质量D．碳原子的原子核内有12个质子9．下列各种说法中表达的因果关系正确的是( )。

A．原子很小，所以原子之间没有空隙B．原子是最小的微粒，所以原子在化学反应中没有发生变化C．原子是构成分子的一种微粒，所以原子不可以直接构成物质D．原子核所带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，因此整个原子不显电性10．1999年诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动情况成为可能。

你认为运用该技术不能观察到的是( )。

A．化学反应中反应物分子的分解过程B．化学反应中不同原子的重新组合过程C．原子所具有的内部结构D．化学反应中生成物分子的形成过程11．十九世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子的概念，认为：①一切物质都是由分子构成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的最小粒子；⑤分子的质量等于组成它的原子的质量之和；⑥分子在不停地运动。

3.1 构成物质的基本微粒（第1课时微粒的性质）一、单选题1．从分子的角度分析，下列解释错误的是A．乘坐飞机时携带的膨化食品的包装袋鼓起来了一气体分子体积变大B．缉毒犬能根据气味发现毒品一分子在不断地运动C．液氧和氧气都能助燃一同种分子化学性质相同D．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关【答案】A【详解】A、乘坐飞机时携带的膨化食品的包装袋鼓起来了，是因为气体分子之间的间隔变大，分子的体积不变，符合题意；B、缉毒犬能根据气味发现毒品，说明分子在不断地运动，不符合题意；C、液氧和氧气都能助燃，是因为液氧和氧气均由氧分子构成，同种分子化学性质相同，不符合题意；D、湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关吗，温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意。

故选A。

2．下列关于宏观事实的微观解释不正确的是A．衣柜中的“樟脑球”过一段时间会变小甚至消失——分子在不断运动B．温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小D．氢气和液氢都能做燃料——同种分子，化学性质相同【答案】B【详解】A.衣柜中的“樟脑球”过一段时间会变小甚至消失，是分子在不断运动的缘故，选项A正确；B.温度计内汞柱液面上升，是由于汞原子间的间隔变大，汞原子的体积不变，选项B错；C.1滴水中大约有1.67×1021个水分子，是因为分子的体积很小，选项C正确；D.氢气和液氢都能做燃料，是因为它们都是由氢分子构成的，同种分子，其化学性质相同，选项D正确；故选：B3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是【详解】A、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快，故选项解释正确；B、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确；C、热胀冷缩是由于分子的空隙随温度升降而改变，不是分子大小随温度升降而改变，故选项解释错误。

3.1 构成物质的基本微粒（第2课时原子）一、单选题1．下列说法错误的是A．原子核由质子、中子构成B．花香四溢主要是分子之间有间隔C．保持水化学性质的微粒是水分子D．催化剂在化学反应前后其质量和化学性质都不变【答案】B【详解】A.原子核是由质子、中子构成，选项A正确；B.花香四溢主要是因为分子在不断运动，选项B错误；C.分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水化学性质的微粒是水分子，选项C 正确；D.催化剂能改变化学反应的速率，而在化学反应前后其本身的质量和化学性质都不发生改变，选项D正确。

故选：B2．疫情期间，同学们由于上网课用眼增多，容易引发近视。

科学家通过研究发现青少年近视还可能与体内缺少微量元素铬有关。

铬原子的相对原子质量是52，核电荷数是24，则铬原子的核外电子数为A．24 B．28 C．52 D．76【答案】A【分析】原子中：质子数＝电子数＝核电荷数；相对原子质量＝质子数+中子数。

【详解】在原子中：质子数＝电子数＝核电荷数，可知铬原子的核外电子数为24；故选A。

3．下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是A．分子都是由原子构成的B．原子通过得失电子形成离子C．带电荷的微粒一定是离子D．分子、原子、离子都可以直接构成物质【答案】C【详解】A、分子是由原子构成的，不符合题意；B、原子可通过得失电子形成离子，不符合题意；C、带电荷的微粒不一定是离子，如质子和电子，符合题意；D、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。

故选C。

4．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示混合物的图是A．B．C．D．【答案】B【详解】A、由图可知，图中只有一种分子，即图中只含有一种物质，属于纯净物，选项错误；B、由图可知，图中含有三种分子，即图中含有三种物质，属于混合物，选项正确；C、由图可知，图中只含有一种原子，即图中只含有一种由原子直接构成的物质，属于纯净物，选项错误；D、由图可知，图中只含有一种分子，即图中只含有一种物质，属于纯净物，选项错误；故选B。

化学性质不稳定
容易得到电子达到稳定结构
结论
(1)质子数决定元素种类
(2)最外层电子数决定元素的化学性质
(3)质子数和核外电子数的异同决定微粒是离子或原子
在化学变化中，电中性的原子经常会得到电子或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为离子。
汤姆生原子模型
1897年，物理学家汤姆生发现电子，认为原子的 模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子， 其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中 性原子。
卢瑟福原子模型
1909年至1911年英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α离子的散射实验证明了原子核带正电，提出了原子结构的核式结构说。
原子是由原子核与核外电子构成，而原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动，那么电子是怎样排步在核外空间的呢？
氢原子的原子核有一个质子，核外有一个电子，它在核外一定距离的空间内作高速运动。
那么在含有多个电子的原子里，所有的电子是否在同一区域内运动？
原子虽很小，但也有一定的质量，而且不同原子的质量不同。
原子种类
1个原子的质量/kg
氢
1.674×10-27
碳
1.993×10-26
氧
2.657×10-26
铁
9.288×10-26
原子的质量若以千克作单位，无论是书写、读数、记忆、使用起来都极不方便，就像以吨来表示一粒米的质量一样，很不方便。因此需要寻找一种标准来衡量原子的质量大小。
卢瑟福原子模型
在原子的中心有一 个带正电荷的核， 它的质量几乎等于 原子的全部质量， 电子在它的周围沿 着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
卢瑟福的实验：用一束带正电荷α粒子的微粒轰击金箔