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辽宁省实验中学东戴河分校高二化学上学期第六次周测试题

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辽宁省实验中学东戴河分校高二化学上学期第六次周测试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)请点击修改第I卷的文字说明一、单选题1．有关水的电离平衡的说法正确的是（）K来表示，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大A.水的离子积通常用wB.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响，水溶液一定呈中性D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响2．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A.加入少量水，水的电离平衡向电离方向移动B.再通入少量氯气，Cl2+H2O HCl+HCIO，平衡向正方向移动，c(Cl2)减少C.通入少量SO2，溶液漂白性增强D.加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)3．常温下，在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为A.A>BB.A=10－6 BC.B=10－6 AD.A=B4．下列各离子方程式中，属于水解反应的是A.HCO3-+H2O H3O++CO32-B.CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-C.PO 43-+H3O+HPO42-+H2OD.H 2O+H2O H3O++OH-5．化学与生活、生产息息相关，下列有关说法错误的是（）A.“光化学烟雾”的形成与汽车排放的不合格尾气有关B.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒C.地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油D.二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于节约资源、保护环境6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是( )A.小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.有些能源比较丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水7．中国丝绸有五千年的历史和文化。

古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。

这种“碱剂”可能是A.明矾B.漂白粉C.草木灰D.熟石灰8．化学与生产、生活密切相关，下列应用与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液可去除油污B.明矾可作净水剂C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D.NaHSO4溶液显酸性9．下列操作不正确的是A.配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸B.金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中C.保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中D.用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜10．常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。

下列分析正确的是A.c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)B.b点所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－)C.V＝40D.该硫酸的浓度为0.1 mol·L－111．下列说法正确的是A.用广泛 pH 试纸测的饱和氯水的 pH 约为 2B.常温下，同浓度的 Na2S 溶液与 NaHS 溶液相比，Na2S 溶液的 pH大C.用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28，是因为溶液中的SO32-水解12．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A.b点所示溶液中[A－]>[HA]B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH＝7时，[Na＋]＝[A－]＋[HA]D.a点所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]13．常温下，有关水溶液的pH说法正确的是（）A.在pH=12的溶液中，水电离出的c(OH-)一定等于10-12mol·L-1B.将pH=2强酸和pH=12的某碱溶液等体积混合，溶液的pH小于或等于7C.若强酸、强碱中和后pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14D.含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。

溶液的pH一定大于714．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。

用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法不正确的是（）A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线B.A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H＋)：B<A＝CD.D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)15．在25℃时，浓度分别为a、b、c（mol/L）的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亚铁铵）、(NH4)2CO3三种溶液中，测得其中NH4+的物质的量浓度相等，则下列判断正确的是（）A.a＞b＞c B.c＞a＞b C.a＞c＞b D.b＞a＞c16．下列说法正确的是（）A.根据类推思想，氯化铝溶液蒸干后灼烧，最后得到氧化铝，则硫酸铝也一样B.高温高压下的超临界水，溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度较大，有时显酸性，有时显碱性C.如图可表示水分解过程中的能量变化D.等体积、等浓度的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液中，所含离子总数前者小于后者17．25 ℃下，部分弱酸的电离常数如表。

下列有关说法正确的是弱酸HCOOH HClO H2S电离平衡常数(K a) K a＝1.0×10－4K a＝2.0×10－8K a1＝1.3×10－7K a2＝7.1×10－15A.相同浓度的HCOOH和HClO溶液的pH后者小B.若HCOONa 和HCOOH 的混合溶液的pH ＝3，则-c(HCOOH)c(HCOO )＝10C.任何浓度NaHS 溶液中总存在：c(Na +)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HS －) D.向NaClO 溶液中通入H 2S 发生的反应为2ClO －＋H 2S===S 2－＋2HClO18．常温下，H 2C 2O 4的电离常数：K a1=5.4×10-2，K a2=5.0×10-5。

在V 1mL0.1mol •L -1H 2C 2O 4溶液中滴加0.1mol •L -1KOH 溶液，混合溶液中水电离的c 水（H +）与KOH 溶液体积V 的关系如图所示。

下列说法正确的是（ ）A.V 1=20mLB.b 点和d 点对应的溶液中都存在：c （K +）=c （HC 2O 4-）+2c （C 2O 42-） C.常温下，加水稀释b 点对应的溶液，稀释后溶液pH 减小 D.常温下，K 2C 2O 4的K h1=2×10-1019．25 ℃时，向25mL0.1 mol·L －1 NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol·L －1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )A.在A 、B 间任一点的溶液中一定都有：c(Na ＋)>c(CH 3COO －)>c(OH －)>c(H ＋)B.C 点对应的溶液中，水电离出的H ＋浓度大于10－7 mol·L －1C.用含a 的代数式表示CH 3COOH 的电离平衡常数K ＝-72.5100.2a-2.5D.D 点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH 3COO －)－c(CH 3COOH)= 2c(H ＋)－c(OH －)20．下列判断中，正确的是（）A.泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中()()()33c CH COOc CH COOH c OH--增大C.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)= 1×10-a mol/L，若a>7时,则该溶液的pH一定为14-aD.已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的文字说明二、填空题21．常温下，有浓度均为0.1mol/L的Na2CO3溶液、盐酸和NH4Cl溶液。

（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________（填“酸“碱”或“中”）性。

（2）将上述Na2CO3溶液和盐酸等体积混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=__________。

（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种：A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)①上述关系一定不正确的是_________（填字母，下同）。

②若溶液中只溶解一种溶质，则该溶液中离子浓度的关系是______________________。

22．已知：H2S：K a1＝1.3×10－7K a2＝7.1×10－16，H2CO3：K a1＝4.3×10－7K a2＝5.6×10－11，CH3COOH：K a＝1.8×10－5，HClO2：K a＝1.1×10－2，NH3·H2O：K b＝1.8×10－5。

(1)①常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液和0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，碱性更强的是_____，其原因是_______。

②25 ℃时，CH3COONH4溶液显__性。

NaHCO3溶液的pH___CH3COONa溶液的pH。

③NH4HCO3溶液显__性，原因是_________。

(2)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2O⇋HSO3—＋OH－水解平衡的事实是___。

A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去(3)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO2—)___c(CH3COO－)。

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辽宁省实验中学东戴河分校2018-2019高二4月第六周周测化学试卷

辽宁省实验中学东戴河分校2018-2019高二4月第六周周测化学试卷

辽宁省实验中学东戴河校区高二化学第6次周测一选择题1、图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。

下列有关认识正确的是（）A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置C．图2表示1s电子只能在球体内出现D．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴2．具有如下电子层结构的基态原子,其对应元素一定属于同一主族的是（）A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子B．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子C．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子D．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子3．已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子的电子排布图,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( )A．B．C．D．4．原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，主要原因是()A．原子中电子的能量高低B．外界条件的影响C．原子轨道的能量是量子化的D．仪器设备的工作原理5．在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：Li～Mg、Be～Al、B～Si相似等，下列说法不正确的是（）A．氢氧化铍是两性氢氧化物B．Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近C．B、Si的电负性数值相似D．AlCl3和BeCl2都是共价化合物6．下列叙述中，正确的是（）A．成功解释氢原子光谱为线状光谱的是量子力学B．NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析7．下列说法中，不正确的是（）A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-＞S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱8．原子序数为1—18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有( ) A．6种B．5种C．4种D．3种9．基态原子最外层电子排布为4s2的原子，其核外电子占有的原子轨道总数不可能是（）A．12 B．13 C．14 D．1510．下图是另一种元素周期表——三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是（）A．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT<HnQ B．L、R的单质与盐酸反应速率为R>L C．M与T形成的化合物有两性D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等11．下列说法错误的是（）A．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则B．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量12．在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子中，对共价键形成方式分析正确的是（）A．都是σ键，没有π键 B．都是π键，没有σ键C．既有σ键，又有π键D．除CH4外，都是σ键，性质与卤素相似。

高二上学期第六次周测化学试题(2020-10.17) Word版含答案

高二上学期第六次周测化学试题(2020-10.17) Word版含答案

辽宁省实验中学东戴河分校周测（10.17）第I 卷（选择题）一、单选题1．下列叙述中正确的是( )A ．液态HCl 、固体NaCl 均不导电，所以HCl 和NaCl 均是非电解质B ．NH 3、SO 3的水溶液均导电，所以NH 3、SO 3均是电解质C ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D ．电解质在任何条件下均能导电 2．下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐都是弱电解质 ②强电解质都是易溶于水的盐③0.5 mol·L -1一元酸溶液中H +浓度为0.5 mol·L -1 ④强酸溶液中的H +浓度不一定大于弱酸溶液中的H +浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电A ．①③⑤⑥B ．只有④⑤C ．②④⑤⑥D ．只有③⑥3．已知部分弱酸的电离常数如表所示： 弱酸 HClO 23H CO 23H SO电离常数 （25 C ︒）8a 2.9510K -=⨯7a1 4.4010K -=⨯11a2 4.7010K -=⨯ 2al 1.5410K -=⨯ 7a2 1.0210K -=⨯ 下列离子方程式正确的是( )A ．少量2CO 通入NaClO 溶液中：2223 CO H O 2ClO CO 2HClO --+++B ．少量2SO 通入()2Ca ClO 溶液中：2223 SO H O Ca 2ClO CaSO 2HClO +-+++↓+C ．少量2SO 通入23Na CO 溶液中：22332232CO SO SO 2H H CO O ---+++ D ．相同浓度3NaHCO 溶液与3NaHSO 溶液等体积混合：322 H HCO CO H O +-+↑+4．研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、觅菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。

草酸（H 2C 2O 4）是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，下列有关说法不正确的是( )A ．在H 2C 2O 4水溶液中存在电离反应：H 2C 2O 42H ++C 2O 24-B ．在H 2C 2O 4溶液中，c(H +)大于c(C 2O 24-)C ．向H 2C 2O 4溶液中加入NaOH 固体，电离平衡正向移动，pH 值增大D ．将H 2C 2O 4溶液加水稀释，溶液中的c(OH -)增大5．氢离子浓度相同，等体积的盐酸，硫酸，醋酸与足量锌反应所需的时间分别为t 1， t 2 ，t 3， 时间大小比较正确的是( )A ．t 2 < t 1 <t 3B ．t 3 < t 1 = t 2C ．t 2 < t 1 = t 3D ．t 2= t 1 = t 3 6．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）A ．三种酸的强弱关系：HX ＞HY ＞HZB ．反应HZ+Y -═HY+Z -能够发生C ．酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z -＞Y -＞X -D ．相同温度下，1mol/LHX 溶液的电离常数大于0.1mol/LHX7．下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是（ ）A ．0.1mol·L -1的醋酸溶液中H +浓度约为10-3mol·L -1B ．醋酸溶液中存在CH 3COOH 分子C ．20mLpH=2的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H 2224mL(标准状况)D ．5mL0.1mol·L -1的醋酸溶液与5mL0.1mol·L -1的KOH 溶液恰好完全中和8．已知电离平衡常数H 2SO 3：H 2SO 3⇌HSO 3-+H + K 1=1.54×10-2 ，HSO 3-⇌SO 23-+ H + K 2=1.02×10-7；H 2CO 3：H 2CO 3⇌HCO 3-+ H + K 1=4.4×10-7，HCO 3-⇌CO 23-+ H + K 2=4.7×10-11，则溶液中不可以大量共存的离子组是( )A ．HSO 3-、CO 23-B ．HSO 3-、HCO 3-C ．SO 23-、HCO 3-D ．SO 23-、CO 23-9．下列有关叙述正确的是（ ） A ．3CH COOH 溶液与Zn 反应放出2H 能证明乙酸是弱酸B ．向130.1 mol L CH COOH -⋅溶液中加入少量水，溶液中()()+3c H c CH COOH 减小C ．CH 3COOH 溶液中滴加少量浓盐酸后()-3c CH COO 增大 D ．3CH COOH 溶液加水稀释后，溶液中()()3-3c CH COOH c CH COO 的值减小10．下列电离方程式表达正确的是( )A ．次氯酸钠：NaClO ⇌Na ++ClO -B ．碳酸：H 2CO 3⇌2H ++2-3COC ．NH 3∙H 2O ：NH 3∙H 2O ⇌OH -++4NHD ．碳酸氢钠：NaHCO 3=Na ++H ++2-3CO 11．25 ℃时，把0.2 mol·L －1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y 表示的是（ ）A ．溶液中H +的物质的量B ．溶液中的c(CH 3COO -)/c(CH 3COOH)C ．溶液的导电能力D ．CH 3COOH 的电离程度12．在醋酸溶液中，CH 3COOH 电离达到平衡的标志是( )A ．溶液显电中性B ．溶液中检测出CH 3COOH 分子、CH 3COO -共同存在C ．c(H ＋)恒定不变D ．c(H ＋)＝c(CH 3COO －) 13．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )A ．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B ．分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④C ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D ．V 1 L ① 与V 2 L ④混合，若混合后溶液pH ＝7，则V 1＝V 214．下列事实中，能说明MOH 是弱碱的有（ ）①0.1mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红②常温下，0.1mol/L MOH溶液中c(OH-)<0.1mol/L③0.1mol/L MOH溶液的导电能力比0.1mol/L NaOH溶液弱④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L盐酸恰好完全反应A．①②③B．②③C．②④D．③④15．室温下，pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH 与溶液体积关系如右图所示，下列说法错误的是（）A．X是强酸，Y和Z是弱酸B．稀释前的浓度大小为c(Z)>c(Y)>c(X) C．稀释前的电离程度大小为X>Y>Z D．pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液16．下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是( )A．A B．B C．C D．D 17．化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HI n（溶液）H＋（溶液）＋I n－（溶液）红色黄色浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A ．②⑤⑥B．①④C．①④⑤D．②③⑥二、不定项选择18．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确( )A．若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，比实际pH偏大B．a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cC．a、b、c三点溶液醋酸的电离度：c＞b＞aD．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，恰好完全中和时消耗氢氧化钠溶液体积：a ＞b ＞c19．部分弱酸的电离常数如表所示：下列选项错误的是( )A ．22232CN H O CO 2HCN CO --+++B ．25C ︒时，1a mol L -⋅的HCOOH 溶液与1 mol L b -⋅的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性，则()HCOO (HCOOH)c b c a b-=- C ．中和等体积、等()H c +的HCOOH 溶液和HCN 溶液消耗NaOH 的量前者小于后者D ．HCN 溶液加水稀释后，溶液中所有离子的数目均减少第II 卷（非选择题）三、填空题20．Ⅰ.现有下列物质：①NaCl 晶体 ②BaSO 4 ③熔融K 2SO 4 ④Na 2CO 3溶液⑤液态氯化氢 ⑥醋酸溶液⑦石灰水 ⑧石墨 ⑨NH 3·H 2O ⑩酒精 ⑪CO 2 ⑫NaOH 溶液。

辽宁省实验中学东戴河分校高一化学4月第六周周测试题(最新整理)

辽宁省实验中学东戴河分校高一化学4月第六周周测试题(最新整理)

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辽宁省实验中学东戴河分校2018-2019学年高一化学4月第六周周测试题一、单选题1．化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响．烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风,火会更旺，其原因是( ）A．使O2浓度增加,反应加快B．温度降低,反应减慢C．使CO2浓度增加，反应加快D．压强降低，反应减慢2．下列哪个说法可以证明反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态（ )A．氨气、氮气、氢气的浓度相等B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H-H键形成3．用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A．对该反应体系加热B．用浓硫酸代替稀盐酸C．不用锌片，改用锌粉D．加入少量1 mol·L－1硫酸4．将10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空密闭容器内，一定温度下发生如下反应：3H2(g)+N2(g）2NH 3(g)，在最初的0。

2 s内，消耗H2的平均速率为0。

06 mol·L−1·s−1,则在0。

2 s末,容器中NH3的物质的量是A．0。

辽宁省葫芦岛市实验中学东戴河分校2024学年化学高二第一学期期末考试试题含解析

辽宁省葫芦岛市实验中学东戴河分校2024学年化学高二第一学期期末考试试题含解析

辽宁省葫芦岛市实验中学东戴河分校2024学年化学高二第一学期期末考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加微量的化学物质()A．钙和镁的碳酸氢盐B．含碘酸盐的食盐C．漂白粉等消毒剂D．小苏打2、在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝2B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C．平衡时甲中A的体积分数为40%D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶53、下列各能层中包含f 能级的是A．L B．N C．M D．K4、25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，所加入的溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a＝10，下列说法正确的是( )A．A～B间任意一点都满足c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)B．B点时，c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．C点时，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)D．A～D间任意一点都满足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)5、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的是( )A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为负极D．K闭合时，II中SO42-向d电极迁移6、准确移取20.00mL某待测盐酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。