初三化学综合限时训练二20分钟
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【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了两种方案。
方案A:
方案B:
Ⅰ。
操作a、b的名称是，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 .
Ⅱ。
步骤①中反应的化学方程式是_ ，滤液B中一定含有的溶质是；
Ⅲ。
步骤②中加入的甲溶液是 (填化学式)溶液。
Ⅳ。
步骤③加入过量的盐酸溶液是否会影响氯化镁的纯度?理由是
4、小王同学在化工颜料店发现一种“银粉”，他猜想该“银粉”可能是银粉、铝粉或锌粉中的一种。
为了确定“银粉”的成分，小王将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。
(1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有产生，说明“银粉”一定不是银。
(2)为了进一步确定“银粉”是铝还是锌,小王通过理论计算,获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系,并绘制成如图所示图象。
在绘制锌的图象时,a点所对应的锌的质量m为多少?(用完整的计算过程回答)
(3)取 1.8 克“银粉”(杂质忽略不计)加入到 50 克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气 0.2克。
根据图可知，“银粉”是；本实验所用稀盐酸的溶质质量分数为多少?
限时训练二(20分钟)解析卷
1、A. 氯化钠不溶于汽油，而溶于水。
故实验呈现的不同现象能说明物质的溶解性与溶剂种类有关，故能达到实验目的；B. 白磷燃烧生成五氧化二磷固体，当反应充分，装置冷却后，活塞前进一小格，能得出氧气约占空气体积五分之一的结论，故能达到实验目的；C. 实验过程中，滤纸条上的酚酞试液由右向左依次变红色，是因为氯化氢分子不断的运动，当部分氯化氢分子运动到酚酞试液中时，形成盐酸，显酸性，不能使酚酞试液变色，该选项不能够证明分子是不断运动的，故不能达到实验目的。
D. 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，验证质量守恒定律时可以在敞口容器中进行，故能达到实验目的；故选：C。
2、A、向某固体上滴加稀盐酸，产生气泡，该固体不一定为碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项“实验”、“现象”及“结论”不完全相符。
B、向某气体中伸入燃着的木条，木条熄灭，说明气体不能燃烧、不能支持燃烧，该气体不一定是 CO2，也可能是氮气等气体，故选项“实验”、“现象”及“结论”不完全相符。
C、将黄铜与铜片相互刻画，铜片上有明显刻痕，说明物质的组成改变导致性能改变，故选项“实验”、“现象”及“结论”完全相符。
D、电解水，生成的H2和O2的体积比为2：1，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项“实验”、“现象”及“结论”不完全相符。
故选：C。
3、【方法运用】运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体，因为氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化镁；故答案为：硫酸镁；运用思路二：Ⅰ过滤可用于分离难溶性固体和可溶性固体，所以操作a、b的名称是过滤，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故填：过滤；漏斗；
Ⅱ步骤①：氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾,先加水溶解,其中的氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾,过滤后,A是硫酸钡,B中有氯化钾、氯化钠、氯化镁三种溶质;故答案为：
BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓；氯化钾、氯化钠、氯化镁；
Ⅲ步骤②：步骤②中反应的化学方程式是氯化镁与过量的氢氧化钠溶液(碱溶液即可)反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，因此步骤②中加入的甲溶液是氢氧化钠溶液；故答案为：NaOH；
Ⅳ盐酸具有挥发性，所以步骤③：滤渣D是氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发即得氯化镁固体，因此步骤③加入过量的盐酸溶液是不会影响氯化镁的纯度。
故答案为：盐酸是氯化氢的水溶液，加热蒸发气体全部挥发掉。
4、根据给出的结论为银粉不含银，而锌粉和铝粉都能和盐酸反应生成氢气，所以对应的实验现象为有气泡；。
