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环境化学实践报告范文一、实践目的。
咱为啥要搞这个环境化学实践呢？其实就是想亲眼看看那些化学物质在环境里到底都在搞啥“小动作”。
都说环境化学能帮我们搞清楚环境问题背后的化学原理，咱就想亲自验证验证，顺便看看自己学的那些理论知识是不是真的能在实际中派上用场，可不能让那些知识都在脑袋里睡大觉呀。
二、实践地点。
我们就跑到了[具体地名]，那地方可有点意思。
有山有水，有工厂还有居民区，简直就是一个缩小版的环境大杂烩。
既有可能被污染的河流，又有冒着烟的工厂烟囱，还能看到老百姓日常生活的场景，简直就是我们研究环境化学的“风水宝地”。
三、实践内容。
# （一）水体环境的调查。
1. 采样。
我们一群人就像寻宝似的，拿着各种瓶瓶罐罐跑到河边。
这河水看着还挺平静的，可谁知道里面藏了多少“小秘密”呢。
我们按照老师教的方法，在不同的位置取了水样，有靠近岸边的，有河中间的，还有在污水排放口附近的。
那场面，就像是一群小科学家在执行神秘任务。
我当时就在想，这河里的鱼儿要是能说话，肯定会觉得我们这群人特别奇怪。
2. 检测项目与结果。
酸碱度（pH值）把水样拿回来一测，这结果有点让人意外。
靠近污水排放口的水样pH值明显偏低，都快接近酸性了。
我当时就想，这污水肯定是在河里搞破坏呢，就像一个调皮的小鬼在捣乱。
正常的河水pH值应该是接近中性的，这酸性的水肯定对河里的生物不太友好。
溶解氧（DO）再看看溶解氧，这可是鱼儿生存的“氧气罐”啊。
一测发现，污水排放口附近的溶解氧少得可怜。
这就好比在一个密封的小房间里，氧气越来越少，住在里面的生物肯定会觉得呼吸困难。
没有足够的溶解氧，那些小鱼小虾在这儿可怎么活呀？这也让我明白了为啥在那些污染严重的水域，经常能看到死鱼浮在水面上，原来是被“憋死”的。
重金属含量。
测重金属含量的时候可费了我们不少功夫。
不过这一测可不得了，汞、镉这些重金属在污水排放口附近的水样里都有一定的含量。
这些重金属就像隐藏在黑暗中的小恶魔，虽然量不多，但是对生物的危害可大了。
一、实验目的1. 了解环境污染的化学原因及危害；2. 掌握一些常见的化学实验方法在环境保护中的应用；3. 培养学生的环保意识和实践能力。
二、实验原理环境污染是指有害物质进入环境，使环境质量下降，影响生态系统和人类健康的现象。
化学实验在环境保护中具有重要作用，通过实验可以了解环境污染的化学原因，掌握一些常见的化学实验方法在环境保护中的应用。
三、实验内容1. 实验一：测定水体中化学需氧量（COD）（1）实验目的：测定水体中化学需氧量，了解水体污染程度。
（2）实验原理：化学需氧量（COD）是指在一定条件下，水体中所有可被强氧化剂氧化的物质的总质量。
COD越高，水体污染越严重。
（3）实验步骤：①取一定量的水样；②加入一定量的重铬酸钾溶液；③加热煮沸，使重铬酸钾氧化水体中的有机物；④测定剩余重铬酸钾的浓度；⑤计算化学需氧量。
2. 实验二：测定空气中的二氧化硫浓度（1）实验目的：测定空气中二氧化硫浓度，了解大气污染程度。
（2）实验原理：二氧化硫是一种有毒气体，对环境和人体健康有害。
测定空气中二氧化硫浓度，可以了解大气污染程度。
（3）实验步骤：①取一定体积的空气样品；②加入一定量的碘溶液；③加入一定量的硫酸溶液，使碘与二氧化硫反应；④测定反应后碘的浓度；⑤计算空气中二氧化硫浓度。
3. 实验三：测定土壤中的重金属含量（1）实验目的：测定土壤中重金属含量，了解土壤污染程度。
（2）实验原理：重金属对土壤环境和人体健康有害。
测定土壤中重金属含量，可以了解土壤污染程度。
（3）实验步骤：①取一定量的土壤样品；②加入一定量的盐酸溶液，使重金属离子溶解；③加入一定量的显色剂，使重金属离子显色；④测定显色剂的浓度；⑤计算土壤中重金属含量。
四、实验结果与分析1. 实验一：测定水体中化学需氧量（COD）实验结果表明，水体中的化学需氧量（COD）较高，说明水体污染较为严重。
应采取措施，如加强污水处理、控制工业废水排放等，以降低水体污染。
环境化学实验报告水引言水是地球上最重要的自然资源之一，对人类的生存和发展起着至关重要的作用。
然而，随着人类活动的不断增加，水环境也受到了严重的污染，如工业废水、农业排泄物和城市污水等。
因此，了解和监测水质的变化对维护生态平衡和人类健康至关重要。
本实验旨在通过对水样品的分析，了解水的性质和污染程度。
实验目的1. 掌握常用的水质分析方法；2. 了解并检测水中常见的污染物；3. 分析污染对水质的影响；4. 学习处理水质污染的方法和措施。
实验原理本实验主要采用的是物理和化学分析方法来测试水样品。
其中包括了一系列的水质指标，如pH值、浑浊度、溶解氧、化学需氧量、氨氮、总磷等。
1. pH值：使用酸碱指示剂或电子pH计测试水样的酸碱程度。
pH值是衡量水中酸碱程度的指标，一般饮用水的pH值应在6.5-8.5之间。
2. 浑浊度：通过光学法测定水中悬浮物的数量。
浑浊度高表示水质含有较多悬浮物，往往来源于工业废水和农业排泄物。
3. 溶解氧：利用溶解氧电极或化学方法测定水中溶解的氧气含量。
溶解氧是水生生物的呼吸物质，用于判断水体中的生物可持续性。
4. 化学需氧量（COD）：是测定水样中容易被氧化物氧化的有机物质的一种方法，反映了水样有机污染的程度。
5. 氨氮：是水中无机氮的重要指标之一，主要来自农业废水、城市生活污水等。
高浓度的氨氮会引起水体富营养化和生态破坏。
6. 总磷：是水中无机磷的总量，来自农业和工业废水等。
高浓度的总磷会导致水体富营养化，引起藻类大量繁殖，破坏水生态平衡。
实验步骤1. 收集水样：从不同源头（自来水、河水、湖水等）收集适量的水样，分装到干净的试管中。
2. 测定pH值：将电子pH计插入水样中，稳定后记录pH值。
使用酸碱指示剂同样可以进行测试。
3. 测定浑浊度：使用浊度计测定水样的浑浊度，记录测定结果。
4. 测定溶解氧：通过溶解氧电极或化学方法测定水样中的溶解氧含量。
5. 测定化学需氧量（COD）：使用预处理法和滴定法测定水样中的化学需氧量。
实习报告实习单位：XX环境化学实验室实习时间：2023年x月实习内容：在实习期间，我在XX环境化学实验室进行了为期一个月的实习。
实习期间，我主要参与了环境样品的采集、分析以及数据处理等工作。
实习过程中，我严格遵守实验室规章制度，认真完成指导老师布置的任务，深入了解了环境化学实验室的工作流程和实验方法。
首先，我参与了环境样品的采集工作。
在指导老师的带领下，我们前往了当地的一个工业区和一個居民区，分别采集了空气、水和土壤样品。
在采样过程中，我了解到不同环境样品采集的方法和注意事项，如采样工具的清洁、采样时间的选择、样品的保存等。
同时，我还学会了使用一些专业的采样设备，如空气采样器、水样采集器等。
接下来，我参与了环境样品的分析工作。
在实验室里，我跟随指导老师学习了环境样品分析的基本原理和方法。
以水质分析为例，我了解了COD、BOD、氨氮等水质指标的测定方法，并学会了使用滴定仪、分光光度计等专业仪器。
在分析过程中，我严格按照实验操作规程进行，确保实验数据的准确性。
最后，我参与了数据处理和报告撰写工作。
在指导老师的帮助下，我学会了如何运用统计学方法对实验数据进行处理和分析，并掌握了撰写实验报告的格式和要点。
通过这个过程，我对实验结果有了更深入的了解，也提高了自己的写作能力。
实习收获：通过这次实习，我对环境化学实验室的工作有了全面的了解，从样品的采集、分析到数据处理，每一个环节都让我受益匪浅。
同时，实习过程中，我严格遵守实验室规章制度，培养了良好的职业素养。
以下是我在实习过程中的一些收获：1. 熟练掌握了环境样品采集的方法和技巧，学会了使用专业采样设备。
2. 了解了环境样品分析的基本原理和方法，学会了使用专业仪器。
3. 学会了运用统计学方法处理和分析实验数据，提高了自己的数据分析能力。
4. 掌握了实验报告撰写的基本格式和要点，提高了自己的写作能力。
5. 培养了良好的团队合作精神和职业素养，为今后的工作打下了基础。
水环境化学综合实验题目：探究水体中PH、活性磷酸盐、氨氮含量之间的相互联系姓名：XXXXX学号：XXXXXXX专业：XXXX班级：XXX二O 一四年 6 月10 日一、实验目的磷是植物生长发育的必要元素，直接参与光合作用和光合磷酸化。
所以随着光照强度的改变，藻类对磷的吸收量不同，因此在白天不同时间段，水体中磷的含量不同。
氮是叶绿素的重要组成物质，水体中的氮素直接或间接地影响着藻类的光合作用。
水体的pH值主要受生物的光合作用与呼吸作用的共同影响。
光合作用强于呼吸作用时，pH值则会增大，反则减小。
植物进行光合作用，会利用太阳能作为能源，从环境中吸收无机营养元素，包括C、N和P，浮游植物对上述营养元素的吸收是等比例的，但实际情况如何？因此，本实验通过测定简单的指标，了解浮游植物的光合作用对水体中相应指标的影响，以及各指标之间的相互联系，为今后分析养殖池塘中各水质指标的变化规律及变化趋势提供帮助。
二、实验材料1、水样采集时间：5:00 、7:00、9:00、11:00、13:00、15:00、17:00、19:00、21:00地点：分别取海大西门池塘东南西北四角离水岸3米处的水样量：每次取200毫升2、试剂硫酸溶液：1+5 钼酸铵溶液：3% 酒石酸氧锑钾溶液混合溶液抗坏血酸溶液磷酸盐标准贮备溶液：8umol/L磷酸盐标准使用溶液：0.08微摩尔毫升氢氧化钠溶液：40% 盐酸溶液：1+1 次溴酸钠氧化剂溴酸钾-溴化钾溶液：0.1摩尔/升磺胺溶液：0.2%盐酸萘乙二胺溶液；0.1% 铵标准贮备液：10.0微摩尔/毫升铵标准使用液：0.05微摩尔/毫升3、仪器pH计、721型分光光度计三、实验方法1、测定项目和分析方法表1海水水质监测项目和分析方法2、数据分析各测定指标计算公式，1）活性磷酸盐的计算公式：An ＝ －Ao由c( )－ 水样中活性磷酸盐的浓度，单位为微摩尔/升； An － 水样中活性磷酸盐的吸光值； a － 标准曲线中的截距； b － 标准曲线中的斜率 Ao —零浓度标准空白吸光值2）氨氮的计算公式－水样中铵氮的浓度，单位为微摩尔/升； －水样测得的平均吸光值；－空白吸光值；－水样在“亚硝酸盐测定”时，扣除试剂空白后的平均吸光值； a －铵标准曲线截距； b －铵标准曲线斜率；k －测定亚硝酸盐和测定铵的试液体积(水样的体积与试剂体积之和)比3）数据处理与分析（图1）活性磷酸盐的标准曲线W A 4Ao N NO A --2WA )(4N NH c -+a=0.0101 b=21.531（图2）铵氮的标准线a=0.0098 b=34.6 k=0.918（表1）水样中活性磷酸盐的含量（表2）水样中氨氮的含量四、实验结果由实验数据绘制出一天时间内水样中PH值、氨氮、活性磷酸盐的变化情况（图3）PH值一天的变化情况（图4）活性磷酸盐一天的变化情况（图5）氨氮含量一天的变化情况五、讨论1、实验结果与讨论根据实验数据，可以看出，在早晨时PH值最小，而到傍晚PH值最大。
实习报告
实习单位：环境化学检测实验室
实习时间：2022年6月1日至2022年6月30日
实习内容：
在环境化学检测实验室的实习期间，我主要参与了以下几个方面的实践活动：
1. 实验室日常工作的学习与实践：在实习的开始阶段，我主要负责协助实验室技术人员进行日常的样品处理和检测工作。
通过实际操作，我熟悉了实验室的基本流程和规范，掌握了实验室安全操作的基本要求。
2. 环境化学检测方法的学习与实践：在实习过程中，我参与了环境水中重金属、有机污染物等项目的检测工作。
通过实际操作，我深入了解了环境水中重金属、有机污染物的检测方法，掌握了样品的前处理、仪器操作和数据分析等技能。
3. 数据分析与报告撰写：在实习后期，我负责对检测数据进行整理和分析，并撰写检测报告。
通过这个过程，我提高了自己的数据处理能力和报告撰写能力。
实习收获：
1. 专业知识与技能的提升：通过实习，我深入了解了环境化学检测的基本原理和方法，掌握了实验室样品处理、仪器操作和数据分析等技能，使我在环境化学检测领域的专业知识得到了提升。
2. 实践能力的培养：实习期间，我参与了实验室的日常工作和项目检测，提高了自己的动手能力和解决问题的能力，培养了实践能力。
3. 团队合作与沟通能力的提升：在实习过程中，我与实验室技术人员和同学进行了密切的合作，提高了团队合作和沟通的能力。
实习总结：
通过这次环境化学检测实习，我对环境化学检测有了更深入的了解，提高了自己的专业知识和实践能力。
同时，我也认识到环境化学检测在环境保护和污染防治中的重要性。
在今后的学习和工作中，我将继续努力提高自己的专业素养，为环境保护事业做出贡献。
一、实训背景与目的随着我国社会经济的快速发展，水资源的保护与治理成为国家及社会关注的焦点。
水分析化学作为一门研究水质分析、污染源监测和水质评价的学科，对于保障水环境安全和人体健康具有重要意义。
本次实训旨在通过实际操作，使学生掌握水分析化学的基本理论、实验技术和分析方法，提高学生的实际操作能力和综合素质。
二、实训内容与过程本次实训共分为以下几个部分：1. 水质样品采集与预处理：学习了水质样品的采集方法、注意事项以及预处理技术，如过滤、沉淀等，为后续分析做好准备。
2. 化学分析基本操作：熟练掌握了滴定分析、重量分析、光谱分析等基本操作技能，包括标准溶液的配制、指示剂的选择、滴定终点判断等。
3. 水质指标测定：重点学习了水中常见污染物如重金属离子、有机污染物、微生物等的测定方法，如火焰原子吸收光谱法、分光光度法、气相色谱法等。
4. 水质评价与分析：学习了水质评价的方法和指标，结合实际样品进行分析，了解水质状况和污染来源。
5. 实验报告撰写：在实训过程中，认真记录实验数据，按照规范撰写实验报告，培养严谨的科研态度。
三、实训收获与体会1. 理论知识与实践操作相结合：通过本次实训，使我深刻认识到理论知识与实践操作的重要性。
只有将所学理论知识与实际操作相结合，才能更好地解决实际问题。
2. 实验技能的提高：在实训过程中，熟练掌握了各种水质分析方法和实验操作技能，为今后的学习和工作打下了坚实基础。
3. 团队协作与沟通能力的提升：在实训过程中，与同学们相互协作，共同完成实验任务，培养了良好的团队协作精神和沟通能力。
4. 严谨的科研态度：在实验过程中，严格按照操作规程进行实验，认真对待每一个实验步骤，培养了严谨的科研态度。
四、存在问题与改进措施1. 实验操作熟练度不足：在实训过程中，发现部分同学对实验操作不够熟练，需要加强练习，提高实验技能。
2. 数据分析能力有待提高：在水质评价与分析环节，部分同学对数据分析方法掌握不够，需要加强相关理论学习。
水环境化学综合实验姓名：XXX学号:XXXXXXXXXX专业:水产养殖学班级:XXXX级X班二O 一二年五月二十日一、实验目的为了了解水环境中溶解氧的含量及其变化规律，掌握溶解氧测定的方法；根据碘的性质特点测溶解氧和硫化物。
二、实验材料1、水样采集用水桶直接采集、时间是下午三点左右、地点是海南大学东坡湖、采集量约2L左右、保存于大型可口可乐牌矿泉水瓶中2、试剂碘酸钾标准溶液、碘化钾、(1+1)硫酸溶液、硫代硫酸钠溶液、氯化锰溶液、碱性碘化钾溶液、淀粉—甘油指示剂、（1+1）HCl溶液、Na2S2O3标准溶液、标准碘溶液、碘溶液3、仪器①水样瓶：容积125ml左右，瓶塞为锥形或斜口形，磨口要严密，容积须经校正②乳胶管：长20~30厘米③溶解氧滴定管：250毫升④锥形瓶：250毫升⑤碘量瓶：250毫升⑥量筒：100毫升⑦烧杯：500、1000毫升⑧试剂瓶：500毫升，5个；棕色10个，2500毫升⑨定量加液器：5毫升一支，1毫升3支⑩移液管：50毫升一支，1毫升3支三、实验方法1、测定项目溶解氧测定和硫化物测定2、实验方法碘量法溶解氧测定的原理及步骤：在一定的水样中，加入适量的氯化锰和碱性碘化钾试剂后，生成的氢氧化锰被水中溶解氧氧化为褐色沉淀，主要是MnO(OH)2，加硫酸酸化后，沉淀溶解。
在碘化物存在下被氧化的锰又被还原为二价态，同时析出与溶解氧等摩尔数的碘，用硫代硫酸钠溶液滴定，用淀粉指示终点。
各步反应如下：Mn+2+2OH Mn(OH)2 (白色沉淀)Mn(OH)2 +1/2O2 MnO(OH)2（褐色沉淀）MnO(OH)2 +2I—+4H+ Mn+2+I2+3H2OI2 +2S2O3 -2 2I—+S4O6-3测定步骤1、硫代硫酸钠溶液的标定量取10毫升碘酸钾标准溶液，沿壁注入碘量瓶中，用50毫升水冲洗瓶壁，加入0.5克碘化钾沿壁加入1ml(1+1)硫酸溶液，塞好瓶塞，混匀；加少许水封口，暗处放置两分钟。
污水中酸度和碱度的测定一、目的和要求(1)了解酸度和碱度的基本概念。
(2)掌握酸度和碱度的测定方法。
二、原理水中酸度和碱度均是衡量水质的重要指标，现将它们的定义和测定方法简述如下：1．酸度酸度是指水中含有能与强碱发生中和作用的物质的总量，主要来自水样中存在的强酸、弱酸和强酸弱碱盐等物质。
酸度采用氢氧化钠标准溶液滴定水样测得。
通常把用甲基橙作为指示剂滴定的酸度(pH 4.3)称为甲基橙酸度或强酸酸度；用酚酞作为指示剂滴定的酸度(pH 8.3)称为酚酞酸度或总酸度。
2．碱度碱度是指水中含有能与强酸发生中和作用的全部物质，主要来自水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物等。
碱度可用盐酸标准溶液进行滴定，其反应为2OH H H O -++→323CO H HCO -+-+→ 322HCO H H O CO -++→+↑用酚酞作为指示剂的滴定结果称为酚酞碱度，表示氢氧化物已经中和，32CO -全部转化为3HCO -。
以甲基橙作为指示剂的滴定结果称为甲基橙碱度或总碱度。
通过计算可以求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量，但对废水、污水等由于其组分复杂，这种计算是没有实际意义的。
酸度和碱度单位常用mg L 表示，现在常以碳酸钙的mg L 表示。
此时l mg L 的酸度或碱度相当于50mg L 的碳酸钙。
三、实验步骤 1．酸度的测定I)酚酞酸度取25.0mL 水样于250mL 锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂，以0.020mol L 氢氧化钠溶液滴定至溶液粉红色不退，准确读出消耗氢氧化钠溶液的毫升数(1V =18.5mL )。
2)甲基橙酸度取25.0mL 水样于250mL 锥形瓶中，加入2滴甲基橙，用氢氧化钠溶液滴定至溶液呈黄色，准确读出消耗氢氧化钠溶液的毫升数(2V =11.7mL )。
2．碱度的测定吸取10.0mL 水样于250mL 锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，以0.0200mol L盐酸滴定至溶液粉红色刚退去，准确读出消耗盐酸溶液的毫升数(3V =24.8mL )，随后再加入2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液橙红色，准确读出消耗盐酸的毫升数(4V =4.8mL )。
海南大学综合实验报告题目：东坡湖水质综合评价及不同深度的水质对比作者：杨志杰指导教师：王世锋专业班级： 13级水产养殖学2班学号： 20132111310086 时间：二○一五年六月十日水化综合实验报告项目名称：东坡湖水质综合评价及不同深度的水质对比项目小组成员姓名及学号：杨志杰20132111310086占家鸿20132111310093杨菲20132111310085徐磊20132111310084报告人姓名及学号：杨志杰201321113100862015 年 6 月10 日东坡湖水质综合评价及不同深度的水质对比一、实验概述从事渔业生产、科学研究和环境保护时经常要对特定水域的水化学环境进行调查与监测，以便了解该水域环境状况。
我们水产专业的大学生更应该特别重视水环境的质量。
任何调查和监测都是用极少数的水样代表所调查水域的整体状况。
因此，所采集水样能否准确全面的反映所调查水体的整体状况十分重要。
渔业水域水质调查和监测的首要任务是获得有代表性的水样。
获得最具代表的水样关键是采样点的选择，采样点的布设是根据调查监测目的、水资源的利用情况及污水与天然水体的混合情况等因素选定，原则是用最小的工作量取得最有代表性的数据。
调查一般采用网格式布站，池塘通常在池的四角离岸3米处和池中心采样。
但由于条件的限制和对自身安全的考虑，不能取到深度跨越更大的水样，仅能以海南大学东坡湖分别为表层水（0米）、0.5米和1米作为我们此次实验的水样。
虽然不是很准确但是仍能大概反应此东坡湖分层的水质情况。
我们采完水样后，立刻对其进行水样分析，因此无须考虑到水样的储存，可以减少此实验步骤。
二、实验目的1.了解海南大学东坡湖水质的基本情况，掌握养殖水化学环境评价标准及评价方法，进一步巩固所学知识；2.准确指出水质的状况以及将来的发展趋势，以便为该水域的保护和合理开发利用提供科学依据；3.锻炼学生的科学探索、资料采集、实验操作和学科论文写作技能；4.培养学生的团队意识、思考问题和解决问题的能力。
三、所测水样指标①、温度；②、盐度；③pH值的测定（电位法）；④亚硝酸盐测定（重氮--偶氮法）；⑤铵氮的测定（次溴酸钠氧化法）；⑥活性磷酸盐测定（磷钼蓝法）四、实验材料、仪器和试剂1.实验材料海南大学东坡湖所采集的不同深度的水样。
（分别为0m、0.5m、1m）2.实验仪器酸度计、分光光度计、盐度计、透明板、采水器、温度计、滴定台、滴定管、试剂瓶、烧杯、耳球、滴管、滴瓶、滤纸等。
3.实验试剂盐酸、氢氧化纳、硫酸、磺胺、盐酸奈乙二胺、亚硝酸钠、氢氧化钾等。
五、实验步骤1.配制药品(1).盐酸溶液：1＋1取分析纯浓盐酸（HCl）与等体积蒸馏水混合而成。
(2).硫酸溶液：1＋3将50毫升硫酸（H2SO4，d＝1.84）在搅拌下缓慢地加入到150毫升水中。
冷却后备用。
(3).硫酸溶液：1＋1将500毫升硫酸（H2SO4，d＝1.84）在搅拌下缓慢地加入到500毫升水中。
冷却后备用。
(4).钼酸铵溶液称取3.000g钼酸铵，溶于蒸馏水中，稀释至100ml（浑浊应过滤），储存于聚乙烯瓶中，避光保存。
(5).酒石酸氧锑钾称取0.140g酒石酸氧锑钾，溶于蒸馏水，稀释至100ml，贮于聚乙烯瓶中，避光保存。
有效期6个月(6).混合溶液搅拌下将200ml硫酸溶液加到80ml钼酸铵溶液中，加入40ml酒石酸氧锑钾溶液，混匀，贮于棕色玻璃瓶中，临时配制。
(7).抗坏血酸溶液称取5.400g抗坏血酸，溶于蒸馏水，稀释至100ml，盛于棕色试剂瓶或聚乙烯瓶，在4℃避光保存，可稳定1个月。
(8).盐酸溶液：1＋6取50毫升分析纯浓盐酸（HCl）与300毫升蒸馏水混合备用。
（12）．磺胺溶液：1% 称取5克磺胺（NH2SO2C6H4H2N），溶于350毫升盐酸（HCl）溶液（1＋6），用水稀释至500毫升，盛于棕色试剂瓶中，有效期2个月。
(9).盐酸萘乙二胺溶液0.1%称取0.5克盐酸萘乙二（C10H7NHCH2.CH2.NH2.2HCl），溶于500毫升水中，盛于棕色试剂瓶中于冰箱内保存，有效期为1个月。
(10).亚硝酸盐氮标准溶液a．亚硝酸盐氮标准贮备溶液：5微摩尔/毫升称取0.0345克亚硝酸钠（NaNO2）经110℃烘干，溶于少量水中后全量转移入100毫升容量瓶中，加水至标线，混匀。
加1毫升三氯甲烷，混匀。
贮于棕色试剂瓶中于冰箱内保存，有效期为2个月。
b．亚硝酸盐氮标准使用溶液：0.05微摩尔/毫升取1.00毫升亚硝酸盐氮标准贮备溶液于100毫升容量瓶中，加水至标线，混匀，临用前配制。
(11).氢氧化钠溶液：40%称取20克氢氧化钠（NaOH）溶于100毫升蒸溜水中，蒸发至原体积的一半。
冷却后，贮于聚乙烯瓶中。
(12).溴酸钾-溴化钾溶液：0.1摩尔/升称取2.8克溴酸钾（KBrO3）和20.0克溴化钾（KBr）溶于无氨蒸溜水中,并稀释至1升。
(13).次溴酸钠氧化剂取1.0毫升溴酸钾-溴化钾溶液于棕色瓶中，以无氨蒸溜水稀释至50毫升，加入3毫升1+1盐酸溶液，盖上瓶塞混匀，臵于暗处5分钟，加入50毫升40%的无氨氢氧化钠溶液，混匀，此液不稳定，现用现配。
(14).磺胺溶液：0.2%称取1克磺胺（NH2SO2C6H4H2N）溶于500毫升1+1盐酸溶液中, 贮于棕色瓶中。
(15).铵标准使用液：0.05微摩尔/毫升吸取0.5毫升铵标准贮备液于100毫升容量瓶中，用水稀释至标线。
(16).亚硝酸盐氮标准溶液磷酸盐标准贮备溶液：称取0.1088g磷酸二氢钾，溶于蒸馏水，稀释至100ml 混匀，加1ml三氯甲烷，此溶液浓度为8.00μmol/L，置于阴凉处，可稳定6个月。
磷酸盐标准使用溶液：量取1.00ml磷酸盐标准贮备液至100ml容量瓶中，加水至标线混匀，加2滴三氯甲烷，此溶液浓度为0.080μmol/L。
有效期1天。
(备注：以上药品统一于前一天配制好)2.水样采集明确采集规程后，实验员徐磊和占家鸿到“一卡通后面水沟”用自动水质采水器采集水样。
装样前，先用现场采集的水冲洗水样瓶2～3次。
样品注入样品瓶后，正确填写如下采样记录和采样标签，并把标签固贴再水样瓶外壁。
采样现场数据记录表采样人：徐磊现场数据记录人：占家鸿采样日期采样地点样品编号水样深度（m）水温（℃）气温（℃）其他2015-6-6东坡湖1 0 30 33 水质较浑浊2015-6-6 2 0.5 27 33 2015-6-6 3 1 26 33图1-1采样现场数据记录表3．水样指标测定（1）水样温度的测定1. 【实验目的】温度是水样的一个基础性指标，准确测量出水样的温度对养殖水体起着重要的作用。
2.【实验原理】温度计液泡里的水银对温度变化很敏感，它会随着所接触温度的不同而伸缩。
3.【实验仪器和材料】1）实验仪器水银温度计和小烧杯各一个2）实验材料所采集的水样4.【测定步骤】向烧杯中倒入适量的水样，将温度计的液泡悬浮在液面下，待温度计的度数不再变化后，准确读出水样的温度。
5.【数据记录和处理】水样1(0m) 温度：30℃水样2(0.5m) 温度：27℃水样3(1m) 温度：26℃6. 【思考题】1）在测定水样温度时，温度计的液泡为什么要悬浮在水样液面以下？答：主要是因为水银温度计液泡里的水银会随着所接触温度的不同而伸缩。
如果水银温度计的液泡没有浸到液面下，那么所测得的温度就会受到空气的影响；如果水银温度计的液泡碰到烧杯壁，那么所测得的温度就会受到烧杯壁的影响。
（2）盐度的测定1.【实验目的】掌握盐度计的正确使用方法。
2.【实验原理】光通过不同水质时，会发生不同的偏转，盐度计就是通过这种原理设计而成的，因而可以测不同水质的盐度。
3.【实验仪器和材料】1）实验仪器盐度计2）实验材料所采集不同深度的水样4.【测定步骤】1）校正：打开进光板，用柔软的绒布将折光棱镜擦干，取数滴蒸馏水臵于棱镜表面，合上盖板，将仪器平行，对光源或明暗处，旋转调焦手轮，使视场内分划清晰，再旋转校零螺钉，使视场明暗分界线臵于零位，将蒸馏水擦净。
2）测量：把待测水样滴几滴至棱镜面上，合上盖板，此时视场中的分界线相应分划刻度即为水样的盐度。
同时还可读出水样的比重。
5.【数据记录和处理】水样1（0m）盐度：15.0水样2（0.5m）盐度：15.4水样3（1m）盐度：16.06.【思考题】1）盐度计是一种精密的光学仪器，那该如何保养呢？答：①在使用过程种，须细致谨慎，对光学镜面不得划伤; ②使用完毕后必须用蒸馏水清洗棱镜表面，并擦干，晾干，臵于清洁干燥的地方保存。
(3)pH值的测定（电位法）1.【实验目的】掌握酸度计的使用方法。
2.【方法原理】海水的pH值是根据测定玻璃电极－甘汞电极对电动势而测得。
因为海水水样的pH值与该电池的电动势（g）有如下线性关系：当玻璃－甘汞电极对插入标准缓冲溶液时，测得：在同一温度下，分别测定同一电极对在标准缓冲溶液和水样中的电动势，则水样的pH值为：式中：pHx －水样的pH值pHs －标准缓冲溶液的pH值Ex －玻璃－甘汞电极插入水样中的电动势Es －玻璃－甘汞电极对插入标准缓冲液中的电动势H －常熟，8.315伏特－库仑F －法拉第常熟，96500库仑T －绝对温度，273.16（℃）＋测定时温度（℃）3.【测定方法】一、实验试剂1.袋装pH缓冲剂2.pH标准缓冲溶液液可按下述方法配制（1）标准物质的预处理a.邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOKCOOH）与磷酸二氢钾（KH2PO4)）在115±5℃烘2hr，于干燥器中冷却。
b. 磷酸氢二钠（Na2HPO4)）在115±2℃烘2小时，于干燥器中冷却。
c. 十水四硼酸钠（Na2B4O7.10H2O）在盛有蔗糖饱和溶液的干燥器中存放两昼夜，并继续保存于此干燥器中。
d. 蒸馏水：电导率应小于（S为西门子）。
配制十水四硼酸钠标准溶液所用的蒸馏水在煮沸10分钟冷却后，立即配制。
（2）配制方法a.邻苯二甲酸氢钾缓冲溶液将10.12克邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOKCOOH）溶解于1升蒸馏水中，浓度为0.05摩尔/升，保存于聚乙烯瓶中，此溶液可稳定三个月。
b. 磷酸盐缓冲溶液将3.388克磷酸二氢钾（KH2PO4）和3.530无水磷酸氢二钠（Na2HPO4）溶于1升蒸馏水中，该溶液中各盐的含量均为0.025摩尔/升，保存于聚乙烯瓶。
c. 十水四硼酸钠缓冲溶液称取3.800克十水四硼酸钠（Na2B4O7·10H2O）溶于新鲜蒸馏水中，转移入1升容量瓶中，混匀，稀释至刻度，分装保存于聚乙烯瓶中，瓶口用蜡封住，以免吸收空气中的二氧化碳，可稳定三个月，（在配制时，每升应加1毫升三氯甲烷作为防腐剂），开瓶后，使用期不得超过三天。
